广东省湛江、深圳两校三部2022-2023学年高三上学期1月期末联考化学试题（PDF版含答案）

湛江一中、深圳实验 2023 届高三两校三部 1 月联考
化学科 试题
（满分：100分 考试时间：75分钟）
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、
座位号填写在答题卡上。并用 2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，
答卷无效。
2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点
涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定
区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不
准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量 H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 I-127 Pb-207
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1～10小题，每小题 2分；第 11～16 小题，每
小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列文物不．属．于．合金材料的是（ ）
A B C D
曾侯乙编钟 青花花鸟纹鱼尾瓶 圆明园兽首 马踏飞燕（东汉铜奔马）
2．近日，大连理工大学在《ACS Catal》发文称：合成了一种 B/N共掺杂多孔碳纳米管负载
的Mo单原子位点(Mo/BCN)，该材料在室温下能将 N2高效电还原为 NH3。相关机理如下右
图所示(下左图为碳纳米管)：
下列叙述不．正．确．的是
A．碳纳米管是一种新型非金属材料
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B．碳纳米管掺杂 B、N的过程属于物理变化
C．该材料能降低 N2成为活化分子所需要的能量
D．该过程属于氮的固定中的人工固氮
3. 下列实验室进行物质除杂选用的试剂和操作方法，正确的是
产物 杂质 除杂试剂 操作名称
A 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 分液
B 乙烷 乙烯 氢气、镍粉 加热
C 氯化氢 氯气 饱和食盐水 洗气
D 乙酸 乙醛 新制氢氧化铜 加热，分液
4．化学品 Y可由 X通过加成、消去两步反应制得。下列说法不．正．确．的是
A．X、Y所有原子均可能共面
B．X Y可能有副产物生成
C．Y的分子式为 C9H6OBr
D．Y与足量 H2加成后的产物分子中有手性碳原子
5．下列是制取 Cl2、用 Cl2氧化 I-并回收 I2的实验流程，实验原理和装置都正确的是
A．制取 Cl2 B．氧化 I-
C．渗析出粗碘 D．I2的升华提纯
6．在学习氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价—类二维图，已知：e、f的
阳离子均为Na 。下列叙述不．正．确．的是
A．f为漂白液的有效成分，c可用作自来水净水剂
B．d的电子式为 H:O:Cl:
C．b与 NaOH溶液反应时，b既作氧化剂又作还原剂
D．a与 f混合可以生成 b
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7．“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目所涉及的化学知识不．正．确．的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 HF与 SiO2反应
B 淀粉发酵液中加入酒化酶酿酒 酶是高效催化剂
C 利用含小苏打的发酵粉烘焙蛋糕 小苏打受热分解出 CO2
D 碳酸钠溶液处理锅炉的水垢 水垢易溶于碱性溶液
8．设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是
A．25℃时，1 L pH=1 的 H2SO4溶液中含有的 H+数为 0.1 NA
B．1 mol白磷(P4)分子中所含非极性共价键数为 4 NA
C．1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为 NA
D．1.8 g H2O与 CH2D2的混合物中所含中子数为 NA
9．Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化 CO2的历程如下图。下列说法不．正．确．
的是
A．过程①→②中 C的杂化方式发生改变
B．过程②→③涉及极性键的断裂与生成
C．生成 1 molCO，需要 2 mol电子
D．从反应历程看，Ni未参与反应
10．绿矾(FeSO4 7H2O)结构如图所示，下列说法不．正．确．的是
A．中心离子的配体是 H2O
B．Fe2+的价层 d轨道参与了杂化
C．绿矾中存在的化学键有：共价键、配位键、氢键、离子键
D．绿矾受热分解产生红棕色固体的同时可能生成 SO2
11．g-C3N4是一种光催化半导体材料其结构如下左图所示。光照时，光催化材料会产生电子
(e-)和空穴(h+)，能实现 CO2和 H2O的资源化转化如下右图所示。下列说法不．正．确．的是
A．该光催化材料实现了太阳能→电能→化学能
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B．上述两图中碳原子的杂化方式共有 3种
C．H2O转化的反应为 2H2O+4h+=O2↑+4H+
D．理论上每消耗 0.5 mol CO2，能产生标况下 11.2 L O2
12．钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如
左图所示，B代表 Pb2+，A的原子分数坐标为 0,0,0 1 , 1 , 1 ，B的为 。设NA为阿伏加德
2 2 2
罗常数的值，下列说法中不．正．确．的是
A．N、I、Pb均属于 p区元素
1 1
B．C的原子分数坐标为 ,1,
2 2
6.2 1032
C 3．该晶体的密度为
a3
g cm
NA
D．若沿体对角线投影，则其投影图如右图所示
13．化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元
素，原子序数依次增加，且总加和为 21，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为红棕色气体。
该化合物的热重曲线如图所示，在 200 ℃以下分解时无刺激性气体逸出。下列叙述不．正．确．
的是
A．W与 Y可形成既含极性键也含非极性键的化合物
B．最高价氧化物的水化物的酸性：X < Y
C．最简单气态氢化物的沸点顺序为：Y > Z > X
D．100~200 ℃阶段热分解的化学方程式为：
100 ~ 200℃
YW4X5Z8 4W2Z YW4X5Z8·W2Z 3W2Z
14．向 10 mL浓度均为 0.1 mol·L-1的 FeSO4和 ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶
液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(K b=1.8×10-5)体积关系如图所
示，测得M、N点溶液 pH分别为 8.04、8.95。
c[Zn(NH ) 2+
已知：i.Zn2++4NH [Zn(NH ) ]2+K = 3 4
]
3 3 4 稳 4 2+ =109.06c (NH3)c(Zn )
ii.Ksp[Zn(OH)2]下列说法不．正．确．的是
A．曲线 X表示 Zn2+
B．Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
C．N点锌元素的主要存在形式是[Zn(NH3)4]2+
D．Zn(OH)2+4NH3 [Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86
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15． CH4与 Zr形成过渡金属化合物的过程如图所示。下列说法正确的是
A．整个反应的决速步骤是： CH2-Zr---H2→状态 2
B．总反应的ΔH=-39.54kJ mol-1
C．反应过程中有非极性键的断裂
D．稳定性：CH-Zr H3>CH2 -Zr H2>CH3 -Zr H
16．2022年 7月，中科院在锌碘液流可充电电池领域研究中取得重要进展。该研究引入了
聚乙烯吡咯烷酮(PVP)，其单体为 NVP，NVP 可结合 I2，经一系列变化生成可溶性聚碘配合
物 NVP-2I3-，有效提高锌碘液流电池碘正极容量，避免了电池改进前 I2+I-=I3-导致 I-利用率
降低，其工作原理如图所示。下列说法不．正．确．的是
A．充电时，a极为阴极
B．离子交换膜可防止 PVP、NVP分子进入左侧溶液
C．放电时，b极反应： 2I2+NVP—I2+2e-=NVP—2I3-
D．电池改进前，放电时 1 mol I3-转化为 I-，转移 3 mol电子
第 II卷（非选择题）
17．(14分）某兴趣小组设计了以下实验方案，探究 Fe2+与 SCN--能否反应生成配合物。回
答下列问题：
(1) 制备 FeCO3固体的实验装置如下图所示：
① FeCO3由 FeSO4溶液和 NaHCO3溶液混合制备，反应的离子方程式为_______，
② 仪器 a的名称是_______，检查装置气密性后，依次打开活塞 K4、K3、K1，反应一段时
间后，打开 K2，关闭_______，反应结束后，将 b中 FeCO3固体纯化备用。
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(2) 分别取等量少许 FeCO3固体于两支试管中，进行如下图所示实验 I和实验 II：
① 向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，
2
这种现象叫做“盐效应”。则实验 II中 KCl溶液会使 FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO 3 (aq)溶解平
衡向_______(填“溶解”或“沉淀”)方向移动。
② 已知相同浓度的 KSCN和 KCl溶液的“盐效应”作用相近。两组实验的滤液中二价铁的总
浓度实验 I_______(填“大于”“等于”或“小于”)实验 II，其原因是_______。
(3) 根据上述实验所得结论：Fe2+和 SCN-________(填“能”或“不能”)反应生成配合物。
18．(14分）某兴趣小组设计了利用MnO(含少量铁的氧化物和不溶性杂质)制备二氧化锰的
两种方案流程如下：
已知：① 2NH3 CO2 H2NCOONH4 ； MnO+H2NCOONH4→ ；
+2H2O Δ MnCO3↓+2NH3·H2O
② MnO易被空气中氧化；MnO2难溶于水；Mn(NO3)2受热易分解生成 MnO2与 NO2，其他
硝酸盐相对难分解。
请回答：
(1) 方案一：滤液 1溶质的主要成分是_______，真空加热的目的是_______。
(2) 下列说法不正确的是_______
A．步骤Ⅰ中，铁元素主要以 Fe(OH)3形式除去
B．步骤Ⅳ和Ⅴ，步骤Ⅳ所得的滤液 3和步骤Ⅴ生成的气体可以循环利用
C．相较方案二，方案一操作简单，步骤少，绿色环保更适宜工业生产。
(3) 步骤Ⅰ，硝酸的质量分数选取 50 %的理由是___________________________。
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(4) 由碳酸锰在空气中灼烧获得的MnO2结构比较疏松，步骤Ⅵ用硫酸溶解其中的Mn2+后，
再用合适浓度的 KMnO4氧化后，可得到结构相对致密的重质MnO2精品。写出其中发生的
离子反应方程式___________________________。
(5) 碱土或稀土元素(A)和过渡金属(B)可以形成多种合金，广泛应用于催化、储氢等领域。
图 a给出某合金的理想结构晶胞图，b、c、d分别是其沿不同方向的投影示意图，此结构属
六方晶系。
① 写出该合金的组成__________。
② 晶体沿 c 轴方向的投影图是__________（填字母）
19．(14分）氮氧化物的排放对环境造成很大的污染，研究氮氧化物的转化机理对我们制定
保护环境的策略有着重大意义。某科研团队在进行低温下消除氮氧化物的机理研究时，发现
NO在转化过程中存在以下核心历程：
① e* NO N O e △H1<0
② NO N O N2 △H2>0
③ NO O NO2 △H3<0
(1) 当反应温度为 2.4 K时，反应最终产物中 c N2 7c NO2 ，若使最终反应产物中
c N2 7
c NO ，则温度 T应该_______-270.6 ℃。(填“大于”或“小于”)2
(2)工业上对于电厂烟气中的氨氧化物进行脱硝处理时，通常采用以下反应原理：
4NH3 5O2 4NO 6H2O；4NH3 4NO O2 4N2 6H2O，当温度为 373℃，压强为p0
情况下，在 1L密闭的容器中，通入 1mol NH3、1mol NO、1mol O2达到平衡后测定 O2转化
率为 60%，体系中 n N2 :n O2 =1:1，此时容器中气体总压=_______p0 (保留 3位有效数字)，
此时 NH3转化率为_______。
(3)101kPa条件下，不同温度，在密闭容器中发生反应
4NH3 g 4NO g O2 g 4N2 g 6H2O g H 0
随着投料比不同，NO平衡转化率变化图像如右图所示，图中 T1______T2(填
“>”, “<” 或“=”)，NO转化率降低的原因可能是_______________。
(4)科学家想利用甲烷和氨氧化物设计一款电池，既能提高能源利用率，又能
摆脱氮氧化物的污染，反应原理：
CH4 g 4NO g =2N2 g CO2 g 2H2O g △H= -1160 kJ·mol－1，酸性介质下，该电池
正极的电极反应式为_________________________。
(5) m n已知基元反应mA nB k P的速率方程可表示为： v kc A c B (k为速率常数，
下同)。碰撞理论研究发现，大多数化学反应并不是经过简单的碰撞就能完成，往往需经过
多个反应步骤才反应过程能实现。用 O2氧化 N2生成 NO的反应 O2+ N2= 2NO实际上经过
k1 k
两步基元反应完成的：O2 2O 快 2O N 3k 2 2NO 慢 2
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－ －
已知快反应近似平衡态。若在温度为 T℃下，c(O2)=a mol·L 1，c(N2)=b mol·L 1。写出 T℃
下 O2+N2= 2NO反应的速率方程：v=_______(用含 k1、 k2、 k3、a、b的代数式表示)
20．(14分）某研究小组按下列路线合成药物的一个中间体Ⅰ：
已知：① 物质 A的核磁共振氢谱只有 2个峰；
②
③
④
(1)下列说法不正确的是_______。
A．化合物Ⅰ的分子式是 C18H26O3N
B．化合物 H中的含氧官能团只有羟基
C．1 mol化合物 E与溴水反应最多消耗 2 mol Br2
D．化合物 G存在手性碳原子
(2)化合物 A的结构简式是_____________；化合物 A→B反应类型为_____________；
(3)写出合成路线中 D＋G→H的化学方程式__________________________________。
(4)化合物 J是 F与氢气物质的量之比 1:1加成的产物，写出同时符合下列条件的化合物 J的
同分异构体的结构简式_____________。
①可以与 Fe3+显紫色，且能发生银镜反应
②核磁共振氢谱有 4组峰，峰面积比为 1:2:2:9
(5)设计完成“E→F”的合成路线(用流程图表示，试剂任选)
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湛江一中、深圳实验 2023届高三两校三部 1月联考
化学科 答案及评分标准
一、选择题（本题共 16小题，共 44分。第 1～10小题，每小题 2分；第 11～16 小题，每
小题 4分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 B B A C D B D A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
选项 D C D B C C A D
二、填空题
17．(14分）
(1) Fe2++2HCO 3 =FeCO3↓+CO2↑+H2O， 滴液漏斗或恒压分液漏斗， K1、K3
(2) 溶解 ， 大于， 除了盐效应外，Fe2+跟 SCN-发生反应生成配合物，也能促进
FeCO3(s) Fe2+(aq) + CO 2 3 (aq)溶解平衡向溶解方向移动
(3) 能
18．(14分）
(1) Mn(NO3) 2 ，Mn(NO3) △2 MnO2 +2NO2↑，真空有利于分离 NO2，平衡右移促
进Mn(NO3)2 的分解。
(2) C
(3) 浓度太小，反应速率慢，浓度过大Mn 2 容易被氧化MnO2而不利于MnO的溶解，
在后续过滤中被滤除，导致产率降低。
(4) 2MnO 4 3Mn
2 2H2O 5MnO2 4H

(5) ① AB5 ② b
19．(14分）
(1) 小于
(2) 1.07 80%
(3) < 有副反应 4NH3 5O2 4NO 6H2O发生
(4)2NO 4e-+4H+=N2+2H2O
k k a b
(5) 1 3k2
20．(14分）
(1) ABC
(2) 消去反应
(3)
(4) 、
(5)