10.2.1溶液酸碱度的表示法课件(共21张PPT 内嵌视频)—2022-2023学年九年级化学人教版下册

(共21张PPT)
课题2 酸和碱的中和反应
第二课时 溶液酸碱度的表示法——pH
第十单元
学习目标
Q1：怎样表示溶液的酸碱度
Q2：怎样测定溶液的酸碱度？
Q3：酸碱度在实际中有那些应用？
探究新知
酸具有酸性，碱具有碱性。其实，还有许多物质具有酸性或碱性。利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。
在生活、生产和科学研究中，往往还需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。
那么，怎样测定和表示溶液的酸碱度呢？
pH
1.溶液的酸碱度
探究新知
1. 酸碱度的表示
含义：表示溶液酸碱性的强弱程度
表示方法：pH（注意大小写）范围：0-14
溶液酸碱性强弱与pH的关系
(碱性增强)
(酸性增强)
0 7 14
酸性溶液的pH<7；pH越小，酸性越强。
碱性溶液的pH>7；pH越大，碱性越强。
中性溶液的pH=7。
拓展视野
pH的本质
酸溶液中都含有H+ ，使溶液呈酸性；碱溶液中都含有OH- ，使溶液呈碱性。
在一定量的水溶液中， H+的浓度越大，酸性越强，pH值越小；OH-浓度越大，碱性越强，pH值越大。
1. 酸碱度的表示
探究新知
2. 酸碱度的测定
4. pH的测定
仪器：pH试纸、玻璃棒、玻璃片/白瓷版
操作：
①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，②用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，③对比标准比色卡，读出该溶液的pH值
实验10-9 pH的测定
探究新知
1.不能直接把试纸浸入待测液，否则会污染试剂。
2.不能先用水湿润pH试纸和玻璃棒，否则会稀释待测液的浓度，测出来的pH值就不准确。
蒸馏水湿润pH试纸，测酸性溶液，结果（偏大/小/不变） 。
蒸馏水湿润pH试纸，测中性溶液，结果（偏大/小/不变） 。
蒸馏水湿润pH试纸，测碱性溶液，结果（偏大/小/不变） 。
3.pH试纸只能粗略测定溶液的pH，测得的pH值只能读取整数。要精确测定溶液的pH，需要用到pH计（又叫酸度计）。
偏大
偏小
不变
2. 酸碱度的测定
探究新知
Q：如何测定土壤的酸碱度？
取少量土壤样品，加水溶解，静置，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
探究新知
5. 身边一些物质的pH
【实验10-10】测定生活中一些物质的pH，判断其酸碱性。
pH 酸碱性 pH 酸碱性
橘汁 3~4 酸性 汽水 3~4 酸性
糖水 7 中性 自来水 6~7 酸性
牛奶 6~7 酸性 唾液 6~7 酸性
番茄汁 4~6 酸性 草木灰水 8~11 碱性
肥皂水 8~10 碱性 洗洁精 6~7 酸性
探究新知
3.酸碱度的应用
（1）化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行；
（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；(酸雨pH小于5.6。因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH≈5.6)
（4） 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如胃液的pH在0.9~1.5。测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
（2）农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长；
CO2+H2O=H2CO3
阅读教材P63-64，归纳溶液的酸碱度对生活、生产以及人类的生命活动重要的意义。
课后习题
1、（1）酸；红；碱；红
（2）pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡
2、A
3、【指示剂或pH试纸】方法一：取少量河水样品于试管中，滴加2~3滴酚酞溶液，若溶液变红，则说明河水已被碱性溶液污染。
方法二：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，若读出该溶液的pH>7，则说明河水已被碱性溶液污染。
治理措施：向被污染的河水中加入适量的酸性溶液
4、（1）是酸雨；酸性增强
（2）SO2；将二氧化硫用碱性溶液吸收、少用或不用煤作为生活燃料。
5、7.35g
探究新知
pH曲线——中和反应
①酸入碱：向NaOH aq中加入盐酸至过量；绘制溶液的pH随加入酸的体积的变化曲线。
0
7
pH
加入酸的体积
起点：碱→pH大于7
趋势： OH-浓度减小， H+浓度增大→ pH减小
终点： 酸→ pH小于7
各点溶质成分分析：
NaOH＋HCl === NaCl＋H2O
点 反应程度 溶质成分 蒸干可得固体
A
M 　　　　　　
B
C 　　
NaOH
未开始反应
酸不足
恰好完全反应
酸过量
A
M
B
C
NaOH、NaCl
NaCl
HCl、NaCl
NaOH溶液
稀盐酸
NaOH
NaOH、NaCl
NaCl
NaCl
探究新知
①碱入酸：向盐酸中加入NaOH aq至过量；绘制溶液的pH随加入碱的体积的变化曲线。
起点：酸→pH小于7
趋势：H+浓度减小， OH-浓度增大→ pH增大
终点： 碱→ pH大于7
各点溶质成分分析：
NaOH＋HCl === NaCl＋H2O
点 反应程度 溶质成分 蒸干可得固体
A
M 　　　　　　
B
C 　　
HCl
未开始反应
碱不足
恰好完全反应
碱过量
HCl、NaCl
NaCl
NaOH、NaCl
NaOH溶液
稀盐酸
无
NaCl
NaCl
NaOH、 NaCl
0
7
pH
加入碱的体积
A
M
B
C
pH曲线——中和反应
探究新知
①稀释一定溶质质量分数的盐酸
0
7
pH
加入水的体积
②稀释一定溶质质量分数的碱
起点：酸→pH小于7
趋势：H+浓度减小→ pH增大
终点：H+浓度无限减小但存在→ pH无限接近但不等于7
0
7
pH
加入水的体积
起点：碱→ pH大于7
趋势： OH-浓度减小→ pH减小
终点： OH-浓度无限减小但存在→ pH无限接近但不等于7
pH曲线——酸碱稀释
探究新知
中和反应都是放热反应
中和反应的温度曲线
NaOH溶液
稀盐酸
向NaOH aq中加入盐酸至过量；绘制溶液的温度随时间的变化曲线。
①当实验进行到____s时，酸与碱恰好完全反应。
②将稀盐酸加入到一定量的NaOH溶液中进行酸碱中和反应，如图，当实验进行到20 s时，溶液中含有的溶质是______________(填化学式，下同)，当实验进行到60 s时，溶液中含有的溶质是____________。
44
NaOH、NaCl
NaCl、HCl
探究新知
向NaOH 溶液中滴加酚酞溶液，后逐渐加入盐酸
中和反应后溶质成分的探究
Q：反应后，除酚酞外的溶质成分有几种可能性？如何证明？
猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl 、HCl；
猜想三：NaCl、NaOH；
猜想四：NaCl 、HCl、NaOH。
(恰好完全反应)
(酸过量)
(碱过量)
(不合理，盐酸和NaOH会继续反应)
探究新知
1.提出问题
向盐酸中加入氢氧化钠溶液，完全反应后，所得溶液中的溶质是？
2.猜想假设
猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl 、HCl；
猜想三：NaCl、NaOH；
3.实验探究
目的 实验方案 实验现象
证明猜想一正确
证明猜想二正确
证明猜想三正确
(恰好完全反应)
(酸过量)
(碱过量)
中和反应后溶质成分的探究
目的 实验方案 实验现象
证明猜想一：NaCl
证明猜想二：NaCl 、HCl
证明猜想三：NaCl、NaOH
思路：检验HCl、NaOH不存在（溶液呈中性）
1. 加石蕊溶液
2. 测pH
3. 加酚酞;
再加金单/金氧/碳酸（氢）盐/某些碱等与酸反应有现象的物质
溶液呈紫色
pH=7
溶液呈无色；
无现象
思路：检验有HCl
1. 加石蕊溶液
2. 测pH
3. 加活金/金氧/碳酸盐/某些碱等与酸反应有现象的物质
溶液显红色
pH<7
有现象
有现象
1. 加石蕊/酚酞溶液
溶液显蓝色
2. 测pH
pH>7
3. 加CuSO4等与碱反应有现象的物质
一定有的物质不需要检验
思路：检验有NaOH
学以致用
向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。
(1)请写出有关反应的化学方程式。
(2)实验结束后，所得溶液中除酚酞外一定含有的溶质是________,可能含有的溶质是_________。
(3)要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
NaCl
HCl
紫色石蕊溶液 / Zn等 / CuO等 / Na2CO3等 / Cu(OH)2等
中和反应后溶质成分的探究
探究新知
3.酸碱度的应用
洗发剂和护发剂的酸碱性
1.一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？
2.有的洗发用品分为洗发剂和护发剂。洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？
3.从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好？
呈弱碱性。
弱碱的洗发剂容易去掉头发上的油污，弱酸的护发剂与碱反应，便于保护头发。
用弱碱性的洗发剂洗发，弱酸性的护发剂护发。