1.1.1原子结构 能层与能级 基态与激发态 课件（21张ppt） 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

(共21张PPT)
近代原子论
发现电子
带核原子结构模型
轨道原子结构模型
电子云模型
1803
1904
1911
1913
1926
德谟克利特：朴素原子观
道尔顿：原子学说
汤姆生：“葡萄干面包式” 模型
卢瑟福：带核原子结构模型
玻尔：原子轨道模型
现代量子力学模型
【回顾】原子结构模型的演变
原子
原子核
核外电子
质子
中子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
【知识回顾】 原子的结构
【知识回顾】 原子核外电子的排布
---分层排布
原子核外电子能量的高低与电子层的关系：
电子层（n） 1 2 3 4 5 6 7
符号 K L M N O P Q
离核 近 远
能量 低 高
核外电子总是尽先排布在离核最近、能量最低的电子层里，然后由里到外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。
（既先排K层，再排L层、M层等）
【知识回顾】 原子核外电子的排布
---排布顺序（能量最低原理）
（1）各电子层最多容纳的电子数目为2n2
（2）最外层不超过8个电子（K层不超过2）
（3）次外层电子数目不超过18个 （L层不超过8）
倒数第三层电子数目不超过32个
【知识回顾】 原子核外电子的排布
---各层容量（规律）
【知识回顾】 原子核外电子的排布
---原子结构示意图
+
12
第1层
第2层
第3层
2
8
2
原子核
原子核带正电
质子数
第一节
原子结构
第一章 原子结构与性质
能层与能级 基态与激发态
能层 1 2 3 4 5 6 7
符号 K L M N O P Q
最多电子数
一、能层与能级
1、能层（电子层）：
按电子能量的高低及离核远近划分
2
8
18
32
50
72
98
能量高低：
E(K)2n2
能层 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p ┅┉
最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6
2、能级（电子亚层）：
同一能层电子的能量也不相同,分成不同的能级。（s、p、d、f）
同一能层各能级的能量顺序：
E(ns) 【思考与讨论】 P7
1、一个能层的能级数与能层序数（n）间存在什么关系？一个能层最多可容纳的电子数与能层序数（n）间存在什么关系？
能层的能级数与能层序数（n）相等；
2、以s、p、d、f为符号的能级分别可容纳多少个电子？3d、4d、5d能级所容纳的最多电子数是否相同？
自然数中奇数序列的2倍；相同。
一个能层最多可容纳的电子数2n2个。
【思考与讨论】 P7
3、第五能层最多可容纳多少个电子？它们分别容纳在几个能级中？各能级最多容纳多少个电子？（注：高于f的能级不用符号表示。）
50；
5个；
2、6、10、14、18。
1．判断正误
(　　)(1)2d表示L层上的d能级
(　　)(2)同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
(　　)(3)4s、4p、4d、4f能量的高低顺序为E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f)
【练习】
×
×

(　　)2．若n＝3，以下能级符号错误的是
A．np B．nf C．nd D．ns
(　　)3．下列有关认识中正确的是
A．在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n－1
D．各能层含有的电子数为2n2
B
A
二、基态与激发态　原子光谱
1．基态原子:
处于最低能量状态的原子。
2．激发态原子:
基态原子 能量，它的电子会跃迁到 能级，变为激发态原子。
吸收
较高
3、基态、激发态相互间转化的能量变化:
基态原子 激发态原子
释放能量，主要形式为光（辐射）
吸收能量
4．光谱的成因及分类
5、光谱分析：
在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
【阅读】 P7-8 第一段及图1-4
【练习】
4．判断正误
(　　)(1)光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式之一
(　　)(2)霓虹灯光、激光、萤光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
(　　)(3)产生激光的前提是原子要处于激发态
(　　)(4)电子跃迁时只吸收能量
(　　)(5)同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
(　　)(6)激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性



×
×
×
1、能层（电子层）：
K、L、M、N、O、P、Q
【小结】
2、能级（电子亚层）：
s、p、d、f
3．光谱的成因及分类