6.1.2化学反应速率的影响因 课件（17张ppt）2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2020）必修第二册
文档属性
| 名称 | 6.1.2化学反应速率的影响因 课件（17张ppt）2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2020）必修第二册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-09 12:58:32 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
1.1.2 化学反应速率的影响因素
学习目标
1.了解影响化学反应速率的因素。
2.能判断影响化学反应速率的因素。
3.能运用控制变量法探究影响化学反应速率的因素。
课前导入
回忆化学反应速率的注意事项？
思考影响化学反应速率的因素应该有哪些？
①化学反应速率表示的是平均速率，不是瞬时速率。
②一定温度下，固体或纯液体的浓度为定值，因此不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。
③物质的量变化量之比 = 浓度变化量之比 = 速率之比 = 化学计量数之比
实验探究
1.完成下列实验，分析影响H2O2分解反应速率的因素
【实验一】：取两支试管，各加入5ml4%的H2O2溶液，向其中一只试管内加入少量MnO2粉末，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。
【实验二】：取两支试管，各加入5ml12%的H2O2溶液，将其中一只试管水浴加热，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。
【实验三】：取两支试管，各加入5ml4%、5ml12%的H2O2溶液，再各加入2滴0.2mol/ LFeCl3溶液，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。
实验序号 实验现象 实验结论
实验1
实验二
实验三
加入MnO2的试管很快产生大量气泡
加热的试管很快产生大量气泡
加12%H2O2溶液的试管产生气泡快
MnO2能加快H2O2分解
升温能加快H2O2分解
浓度越大H2O2分解越快
思考探究
(1)人们为什么使用电冰箱储存食物？
(2)实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
(3)由H2O2分解制取少量O2时，为什么要加入少量MnO2
温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度，减缓食物的腐败。
能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快.
催化剂能加快H2O2的分解速率。
总结：温度、催化剂、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、气体的压强、溶剂和光照等都可以影响化学反应速率。
思考探究
对于反应:CaCO3+2H+== CO2↑+H2O+Ca2+,能否用增加CaCO3的量的方法加快该反应速率 (不考虑接触面积的变化)
否。因为CaCO3为固体,其物质的量浓度视为常数,增加固体物质的量不影响其浓度,化学反应速率不变。
影响化学反应速率的因素
1.内因:
物质本身的性质。
反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之，化学反应速率越慢。
2.常见的四大外因:
影响因素 影响结果
浓度 在其他条件相同时，增大反应物浓度，v加快；减小反应物浓度，v减慢
温度 在其他条件相同时，升高温度，v加快；降低温度，v减慢
压强 在其他条件相同时，增大气态反应物的压强，v加快；减小气态反应物的压强，v减慢
催化剂 在其他条件相同时，使用合适的催化剂能极大地加快反应速率
(2)常见四大外因：
①浓度
对气体和溶液有影响。
强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，改变固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。
但固体的颗粒越小，反应速率越快。
②温度
对所有反应都有影响。
一般来说：温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2～4倍。
(2)常见四大外因：
③催化剂
如不特意说明，指正催化剂。
催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂: 使v↑;负催化剂: 使v↓ 。 催化剂在化学反应前后质量不变，化学性质不变，物理性质可能发生改变。
④压强
只对气体物质有影响，即只对有气体参加的反应有影响。
如：容器体积缩小一半，即相当于“加压”了，气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍。
压强的改变必须引起浓度的改变，才能引起速率变化。
充入反应无关气体（惰性气体）：
恒容条件下，容器总压尽管增大了，但容器的体积不变，各自的浓度不变，故反应速率不变，
恒压条件下，为维持容器压强不变，容器体积必增大，故体系中各气体(浓度)减小，故反应速率减小，
学以致用
课堂小结
控制变量法
当有多个因素影响研究对象时,可以控制其他因素相等,只改变其中一个因素,然后得出该因素的改变对研究对象的影响,照此依次研究获知各因素对研究对象的影响的方法即为控制变量法。
如研究影响化学反应速率时,在保证其他影响因素均相同的前提下,依次只改变温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等就可分别获得这些因素是如何影响化学反应速率的。
学以致用
1.下列措施对增大反应速率有效的是( )
A.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸
B.Na与水反应时,增大水的用量
C.在K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时,增大压强
D.在密闭容器中进行反应C+O2 ==CO2时,压缩容器体积,增大压强
D
学以致用
2.在恒容密闭容器中发生反应:3CO(g)+Fe2O3(s) ==3CO2(g)+2Fe(s)。下列说法正确的是( )
A.增加Fe2O3的量,反应速率不变化
B.升高温度,反应速率不一定变化
C.再充入CO,反应速率增大
D.充入N2使压强增大,反应速率增大
AC
学以致用
组别 c(HCl)/ (mol·L-1) 温度/℃ 状态
① 2.0 25 块状
② 2.5 30 块状
③ 2.5 50 粉末状
④ 2.5 30 粉末状
3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据,根据数据绘制如图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
观
看
谢
谢
1.1.2 化学反应速率的影响因素
学习目标
1.了解影响化学反应速率的因素。
2.能判断影响化学反应速率的因素。
3.能运用控制变量法探究影响化学反应速率的因素。
课前导入
回忆化学反应速率的注意事项？
思考影响化学反应速率的因素应该有哪些？
①化学反应速率表示的是平均速率，不是瞬时速率。
②一定温度下，固体或纯液体的浓度为定值，因此不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。
③物质的量变化量之比 = 浓度变化量之比 = 速率之比 = 化学计量数之比
实验探究
1.完成下列实验，分析影响H2O2分解反应速率的因素
【实验一】：取两支试管，各加入5ml4%的H2O2溶液，向其中一只试管内加入少量MnO2粉末，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。
【实验二】：取两支试管，各加入5ml12%的H2O2溶液，将其中一只试管水浴加热，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。
【实验三】：取两支试管，各加入5ml4%、5ml12%的H2O2溶液，再各加入2滴0.2mol/ LFeCl3溶液，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。
实验序号 实验现象 实验结论
实验1
实验二
实验三
加入MnO2的试管很快产生大量气泡
加热的试管很快产生大量气泡
加12%H2O2溶液的试管产生气泡快
MnO2能加快H2O2分解
升温能加快H2O2分解
浓度越大H2O2分解越快
思考探究
(1)人们为什么使用电冰箱储存食物？
(2)实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
(3)由H2O2分解制取少量O2时，为什么要加入少量MnO2
温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度，减缓食物的腐败。
能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快.
催化剂能加快H2O2的分解速率。
总结：温度、催化剂、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、气体的压强、溶剂和光照等都可以影响化学反应速率。
思考探究
对于反应:CaCO3+2H+== CO2↑+H2O+Ca2+,能否用增加CaCO3的量的方法加快该反应速率 (不考虑接触面积的变化)
否。因为CaCO3为固体,其物质的量浓度视为常数,增加固体物质的量不影响其浓度,化学反应速率不变。
影响化学反应速率的因素
1.内因:
物质本身的性质。
反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之，化学反应速率越慢。
2.常见的四大外因:
影响因素 影响结果
浓度 在其他条件相同时，增大反应物浓度，v加快；减小反应物浓度，v减慢
温度 在其他条件相同时，升高温度，v加快；降低温度，v减慢
压强 在其他条件相同时，增大气态反应物的压强，v加快；减小气态反应物的压强，v减慢
催化剂 在其他条件相同时，使用合适的催化剂能极大地加快反应速率
(2)常见四大外因：
①浓度
对气体和溶液有影响。
强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，改变固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。
但固体的颗粒越小，反应速率越快。
②温度
对所有反应都有影响。
一般来说：温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2～4倍。
(2)常见四大外因：
③催化剂
如不特意说明，指正催化剂。
催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂: 使v↑;负催化剂: 使v↓ 。 催化剂在化学反应前后质量不变，化学性质不变，物理性质可能发生改变。
④压强
只对气体物质有影响，即只对有气体参加的反应有影响。
如：容器体积缩小一半，即相当于“加压”了，气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍。
压强的改变必须引起浓度的改变，才能引起速率变化。
充入反应无关气体（惰性气体）：
恒容条件下，容器总压尽管增大了，但容器的体积不变，各自的浓度不变，故反应速率不变，
恒压条件下，为维持容器压强不变，容器体积必增大，故体系中各气体(浓度)减小，故反应速率减小，
学以致用
课堂小结
控制变量法
当有多个因素影响研究对象时,可以控制其他因素相等,只改变其中一个因素,然后得出该因素的改变对研究对象的影响,照此依次研究获知各因素对研究对象的影响的方法即为控制变量法。
如研究影响化学反应速率时,在保证其他影响因素均相同的前提下,依次只改变温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等就可分别获得这些因素是如何影响化学反应速率的。
学以致用
1.下列措施对增大反应速率有效的是( )
A.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸
B.Na与水反应时,增大水的用量
C.在K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时,增大压强
D.在密闭容器中进行反应C+O2 ==CO2时,压缩容器体积,增大压强
D
学以致用
2.在恒容密闭容器中发生反应:3CO(g)+Fe2O3(s) ==3CO2(g)+2Fe(s)。下列说法正确的是( )
A.增加Fe2O3的量,反应速率不变化
B.升高温度,反应速率不一定变化
C.再充入CO,反应速率增大
D.充入N2使压强增大,反应速率增大
AC
学以致用
组别 c(HCl)/ (mol·L-1) 温度/℃ 状态
① 2.0 25 块状
② 2.5 30 块状
③ 2.5 50 粉末状
④ 2.5 30 粉末状
3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据,根据数据绘制如图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
观
看
谢
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