7.2.1氨气的性质与用途 课件（23张ppt） 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2020）必修第二册

(共23张PPT)
2.2.1 氨气的性质与用途
学习目标
1.认识氨气的物理特性和用途。
2.认识氨气的化学性质。
课前导入
以合成氨为代表
的化学合成技术
氨气
（一）物理性质
气态
无色
有刺激性气味
－33.5℃（易液化
得到液氨）
比空气小
极易溶于水（1:700）
状态：
颜色：
气味：
沸点：
密度：
溶解性：
氨液化时放出大量的热，液氨汽化时要吸收周围的热量，使周围空气迅速变冷，常用作制冷剂。
二、氨
实验4-8（喷泉实验）：
现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶中的液体呈红色。
操作：打开止水夹，挤压滴管的胶头。
思考探究
1.酚酞溶液为什么变成红色？
NH3溶于水的溶液呈碱性。
（二）化学性质
1.与水反应
部分电离：NH3·H2O
NH4++OH-
NH3+H2O
NH3·H2O（一水合氨）
氨气溶于水所得的溶液叫氨水。
一、氨（唯一的碱性气体）
2.氨水与液氨有何区别？
纯净物
混合物
NH3分子
NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+
不具有碱性
具有碱的通性，受热易分解
常温常压下不存在
常温常压下可存在
思考探究
思考探究
3.氨气与水为什么能够形成喷泉实验呢？
4.CO2与NaOH溶液是否也能够形成喷泉实验呢？
烧瓶内的氨气极易溶于水并且与水反应,造成烧瓶内压强减小,在大气压作用下将水(溶液)压入烧瓶产生喷泉现象。
能，因为CO2能与NaOH反应，使烧瓶内外形成压强差，从而产生喷泉现象。
形成喷泉实验的常见物质组合
气体 HCl NH3 CO2、SO2、
Cl2、H2S
吸收剂 水或NaOH 溶液 水或 盐酸 浓NaOH
溶液
温故知新
（二）化学性质
1.与水反应
一水合氨不稳定：NH3·H2O = NH3↑+ H2O
试剂特点：
保存方法：
NH3+H2O
NH3·H2O（一水合氨）
氨水
易挥发，不稳定，易分解。
使用棕色试剂瓶，避光密封。
思考探究
反应物质 反应现象 变化原因
酚酞溶液
FeCl3溶液
湿润的 红色石蕊试纸
浓盐酸
溶液由无色变为红色
产生红褐色沉淀
有白烟生成
变蓝
3NH3·H2O+Fe3+
=Fe(OH)3↓+3NH4+
NH3·H2O NH4++OH-
NH3 + HCl = NH4Cl （白烟）
NH3·H2O NH4++OH-
根据氨气的性质，试着写出下列实验的现象以及原因。
学以致用
（二）化学性质
2.与酸反应
NH3 + HCl = NH4Cl （白烟）
现象：产生大量白烟
【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？
应用：可检验NH3或HCl
反应方程式：
2.与酸反应
NH3 + HCl = NH4Cl （白烟）
反应方程式：
NH3+HNO3 = NH4NO3 （白烟）
2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4
所以 NH3不能用浓硫酸干燥。
资料卡片
（NH4)2SO4
NH4NO3
NH4HCO3
NH4Cl
铵盐大多是无色晶体，运输、储存比较方便，并且都能溶于水，易于被农作物吸收。固态氮肥已经代替了氨水，成为目前使用最广泛的化肥。
思考探究
5.在氨气中氮元素的化合价是多少？应该具有什么化学性质？
NH3是氮的最低价（-3价）化合物，表现出还原性。
在通常情况下，氨与氧气不易反应，但在加热和催化剂（如铂丝或Cr2O3）存在下，氨与氧气反应生成一氧化氮和水，并放出热。
3.氨的催化氧化
4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O
催化剂
△
氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）
学以致用
三、氨气的检验
(1)遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色
(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近白烟产生
资料卡片
氨的用途
工业制造硝酸、铵盐和纯碱的原料；用作制冷剂。
课堂小结
课堂练习
1.下列关于氨的叙述中,错误的是(　 　)
A.氨易液化,因此可用来作制冷剂
B.氨易溶于水,因此可用来作喷泉实验
C.氨极易溶于水,因此氨水比较稳定,不容易分解
D.氨溶于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色
C
课堂练习
2.氨水显弱碱性的主要原因是(　 　)
A.通常状况下,氨的溶解度不大
B.氨水中的NH3·H2O少量电离
C.溶于水的氨分子只有少量发生电离
D.氨本身的碱性弱
B
课堂练习
2.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( )
A.a为NH3，b为NaCl溶液
B.a为CO2，b为浓NaOH溶液
C.a为Cl2，b为饱和NaCl溶液
D.a为Cl2，b为浓NaOH溶液
C
a气体
b液体
作业布置
1.预习2.2.2《硝酸》写《导与练》知识点二
观
看
谢
谢