第4章 第三节 金属的腐蚀与防护 综合训练（含答案）-人教版化学选择性必修1
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| 名称 | 第4章 第三节 金属的腐蚀与防护 综合训练（含答案）-人教版化学选择性必修1 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 355.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-12 11:00:05 | ||
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文档简介
选择性必修1第4章第3节综合训练
一、单选题
1、下列金属防护的做法中，运用了电化学原理的是( )
A.健身器材刷油漆以防锈 B.衣架外面包上一层塑料层
C.地下钢铁管道连接镁块以防腐 D.自行车链条涂抹润滑油
2、一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表。下列说法正确的是( )
pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14
腐蚀快慢 较快 慢 较快
主要产物
A.随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快
B.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快
C.pH为14，其负极反应为
D. pH<4，发生析氢腐蚀
3、下列金属防护属于电化学保护的是( )
A.涂油漆 B.外加电流法
C.在金属表面覆盖一层保护层 D.改变金属内部组成结构
4、海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列说法错误的是( )
A.海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀
B.可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极法防止金属被腐蚀
C.刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀
D.外加电流，使需要保护的金属作阴极，可以起到保护金属的作用
5、我国某城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中铁制品极易被腐蚀。下列对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )
A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B.发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为
C.在电化学腐蚀过程中有氢气产生
D.发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为
6、下列试管所盛的溶液中的铁腐蚀速度说法正确的是( )
A.①比②慢 B.③比④快 C.⑤比⑥快 D.①比③慢
7、2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器。下列有关说法错误的是( )
A.铜是人类使用最早的金属之一
B.青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能
C.出土的青铜器深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀
D.青铜是铜锡铅等的合金，常见的铜合金还有黄铜和白铜
8、根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是( )
A.酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
B.铁表面的镀锌层破损后，就完全失去了对铁的保护作用
C.水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护
D.智能手机常用的锂离子电池属于一次电池
9、生活离不开化学，下列事实与电化学腐蚀有关的是( )
A.暴晒在太阳光下的地膜塑料易变成碎片
B.在铁中添加一定量的镍制成的金属硬币不易被腐蚀
C.铜、铝电线连接起来使用易出现断电现象
D.在雨水冲击下的汉白玉建筑物纹理变得模糊
10、下列说法正确的是( )
A.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等高分子化合物均能发生水解反应
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
D.煤中含有大量苯及其同系物，可通过干馏的方法得到苯及其同系物
11、将经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是( )
A.过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升
B.Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀
C.铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
D.Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：
12、下列方法不能减缓钢铁腐蚀速率的是( )
A.将钢铁制品与铜、锡等金属叠放在一起保存
B.将钢铁制品表面进行烤蓝处理
C.采用外加电流法，将钢铁制品连接电源的负极
D.在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构
13、北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于河北博物院的“长信宫灯”。
下列说法错误的是( )
A.青铜的硬度大于纯铜
B.镏金层破损后生成铜锈的主要成分为CuO
C.铝合金表面氧化物薄膜可以保护内部金属不被腐蚀
D.两灯所用的燃料充分燃烧后的产物均为和
14、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为
B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为
D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：
15、下列过程中涉及到化学变化的是( )
A.海水晒盐 B.金属的腐蚀
C.磁铁吸引小铁钉 D.粉碎矿石
16、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.氢气燃烧是将热能转化为化学能
B.在船底镶嵌的锌块作负极，以防船底被腐蚀
C.聚乙炔可用于制备导电高分子材料，是由于聚乙炔是电解质
D.煤、石油、天然气和沼气等都是生活中常用的能源，且均为不可再生能源
17、“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。有关叙述正确的是( )
A.主要发生吸氧腐蚀 B.电能转变为化学能
C.吸收的气体是和 D.正极反应为
二、判断题
18、在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用。______
将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀。______
可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀。______
钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是。_______
22、钢铁发生析氢腐蚀时，得电子释放出，钢铁被腐蚀。_______
三、填空题
23、当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
（1）甲装置是_______（填“原电池”或“电解池”），写出a极的电极反应_______。
（2）乙池中c极的电极反应_______。
（3）当b极消耗标准状况下的112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=_______。
（4）若（aq）足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。
A.CuO
B.
C.
D.
（5）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为_______（写化学式），M为_______离子交换膜（填“阴”或“阳”）。
四、实验题
24、实验小组探究酸雨对低碳钢腐蚀的影响，实验流程如图：
实验使用了3种模拟酸雨。模拟酸雨中的离子浓度如表所示，其中平衡电荷的阳离子以或补充，实验均在室温下进行，低碳钢片样品的大小和质量均相同。
pH
模拟酸雨1 5
模拟酸雨2 5
模拟酸雨3 4
（1）将模拟酸雨1和模拟酸雨2进行对比实验，实验的目的是_______。模拟酸雨3对钢片的腐蚀速率大于模拟酸雨2对钢片的腐蚀速率，可以得到结论是_______。
（2）在用模拟酸雨2进行实验时，腐蚀冲洗液中检测到和的含量升高。腐蚀时硝酸和铁反应的离子方程式为_______。
（3）在上述三组腐蚀实验中，都检测到钢片内部持续产生腐蚀电流。产生腐蚀电流的原因是_______。
（4）钢铁的腐蚀研究中，通常用“腐蚀速率（单位为）”对钢铁腐蚀过程和结果进行评估。则计算“腐蚀速率”需要测量的实验数据为_______。
参考答案
1、答案：C
解析：A.刷油漆是隔绝空气和水，是物理防护方法，故A错误； B.衣架外面包上一层塑料层，是隔绝水，是物理防护方法，故B错误； C.Fe与Mg在一起形成原电池，Fe作正极被保护，镁在空气中被腐蚀，是电化学保护原理，故C正确； D自行车链条涂抹润滑油，隔绝水，是物理防护方法，故D错误；故选：C。
2、答案：D
解析：由题表可知，随pH的升高，碳钢腐蚀速率先减慢后逐渐加快，故A错误；碱性条件下钢铁发生吸氧腐蚀，煮沸除氧气后的碱性溶液中氧气浓度降低，碳钢腐蚀速率会减慢，故B错误；在pH=14的溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，负极反应为，故C错误；当pH<4时，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极上电极反应式为，正极上电极反应式为，故D正确。
3、答案：B
解析：运用电化学知识，可采用牺牲阳极法或外加电流法对金属进行保护，前者利用了原电池原理，后者利用了电解池原理。
4、答案：A
解析：海上舰艇的腐蚀主要为电化学腐蚀，故A项错误；在船舶外壳装上锌块，锌为负极，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，该保护金属的方法称为牺牲阳极法，故B项正确；刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀，故C项正确；电解池中阳极金属易被腐蚀，使被保护的金属作阴极的保护金属的方法称为外加电流法，故D项正确。
5、答案：B
解析：金属铁的腐蚀过程中，金属铁可以和溶液中的氢离子反应，直接发生化学腐蚀，由于铁制品中含有铁和碳，再加上电解质环境，形成了原电池，也会发生电化学腐蚀，故A项正确；酸性条件下，发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，正极的电极反应式为，故B项错误，C项正确；发生电化学腐蚀时，铁作负极，电极反应式为，故D项正确。
6、答案：C
解析：A.②中是干燥、相对无氧环境，故不容易发生腐蚀，则①比②快，A错误；
B.③中是无氧环境，故不容易发生腐蚀，则③比④慢，B错误；
C.⑤中铁与铜丝构成原电池、铁为负极被氧化而腐蚀，⑥中铁与锌构成原电池、锌为负极被氧化而腐蚀、铁为正极被保护，则⑤比⑥快，C正确；
D.③中是无氧环境，故不容易发生腐蚀，则①比③快，D错误；
答案选C。
7、答案：C
解析：A.铜的化学性质不活泼，易于冶炼为单质，使用较早，A正确；
B.合金比纯金属具有更优良的物理、化学和机械性能，故青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能，B正确；
C.铜在金属活动性顺序表中排在氢后面，不会发生析氢腐蚀，C错误；
D.青铜是铜锡铅的合金，常见的合金还有黄铜（铜和锌的合金）和白铜（铜和镍的合金），D正确；
故选C。
8、答案：A
解析：A.酸雨后钢铁所处环境酸性较强，发生析氢腐蚀，盐液显中心，铁锅发生吸氧腐蚀，A正确；
B.锌比铁活泼，镀层破损后形成原电池，Zn为负极，Fe被保护起来，B错误；
C.与电源正极相连后，钢闸门上发生氧化反应，加速腐蚀，钢闸门应与电源负极相连，C错误；
D.锂离子电池可以充电，为二次电池，D错误；
故选A。
9、答案：C
解析：A.暴晒在太阳光下的地膜塑料易变成碎片是塑料老化分解的原因，A错误；
B.在铁中添加一定量的镇改变了内部结构，使得制成的金属硬币不易被腐蚀，与电化学腐蚀无关，B错误；
C.铜、铝电线连接起来使用，接头在潮湿空气中形成原电池，铝线表面被氧化而不导电，出现断电现象，C正确；
D.汉白玉主要成分为碳酸钙，酸性的雨水能溶解碳酸钙，故建筑物纹理变得模糊，D错误；
故选C。
10、答案：C
解析：A.外加直流电源的防腐措施中被保护的设备与电源负极相连，故A错误；
B.油脂不属于高分子化合物，故B错误；
C.在海轮外壳连接锌块，锌块、船体、海水构成原电池，其中锌比铁活泼作负极，船体作正极被保护，故C正确；
D.煤中不含苯及其同系物，但通过煤的干馏可以生成苯及其同系物，故D错误；
故选：C。
11、答案：A
解析：A.生铁遇到氯化钠溶液发生吸氧腐蚀，导致试管中气体压强减小，小于大气压，所以试管中的导管内水柱上升，故A正确；B.试管中铁钉发生的是原电池反应，而不是电解反应，故B错误；C.铁钉在该装置中发生吸氧腐蚀，随着氧气量的减少，则被腐蚀的情况随时间的延长而减慢，故C错误；D.试管中铁钉发生反应电极反应式分别为：负极；正极，故D错误；故选A。
12、答案：A
解析：A.将钢铁制品与铜、锡等金属叠放在一起保存，因为铁比铜、锡更活泼，发生电化学腐蚀的时候，铁做负极被腐蚀，不能减缓钢铁的腐蚀速率，A选项符合题意；
B.将钢铁制品表面进行烤蓝处理，会在钢铁制品表面生成一层致密的氧化膜，可以减缓钢铁腐蚀速率，B选项不符合题意；
C.采用外加电流法，将钢铁制品连接电源的负极，采用了外加电流的阴极保护法，可以减缓钢铁腐蚀速率，C选项不符合题意；
D.在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构，可以减缓钢铁腐蚀速率，D选项不符合题意；
故选A。
13、答案：B
解析：A.青铜属于合金，一般来说合金的硬度大于纯金属的硬度，因此青铜的硬度大于纯铜，A正确；
B.镏金层破损后生成铜锈的主要成分为，B错误；
C.铝合金表面氧化物薄膜是致密的氧化膜，因此可以保护内部金属不被腐蚀，C正确；
D.丙烷含C、H两种元素，动物油脂含C、H、O三种元素，因此两灯所用的燃料充分燃烧后的产物均为和，D正确。
故选B。
14、答案：A
解析：A.电解饱和食盐水时，阳极氯离子失电子发生氧化反应，其电极反应为，A正确；
B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：，B错误；
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，作阴极，其电极反应为，C错误；
D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，生成的是亚铁离子，所以其电极反应式为：，D错误；
故选A。
15、答案：B
解析：A.海水晒盐过程中没有新物质出现，属于物理变化，A错误；
B.金属的腐蚀过程中出现新物质铁锈，属于化学变化，B正确；
C.磁铁吸引小铁钉属于物理变化，C错误；
D.粉碎矿石没有新物质出现，属于物理变化，D错误；
故选B。
16、答案：B
解析：A.燃烧是将化学能转化为热能和光能，所以 ，A错误；
B.在船底镶嵌的锌块，锌做负极，此方法为牺牲阳极法，B正确；
C.聚乙炔结构中存在共轭结构，电子可以自由移动，所以可以导电，但由于它是混合物，所以并不是电解质，C错误；
D.沼气通过秸秆等发酵可再生，D错误；
故选B。
17、答案：A
解析：A.铁为金属，活泼性大于碳，氯化钠为电解质，潮湿环境中形成原电池，为中性环境，发生铁的吸氧腐蚀，A正确；
B.形成原电池，将化学能转化为电能，B错误；
C.该过程发生铁的吸氧腐蚀，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，吸收的气体是和水，C错误；
D.为负极反应，正极反应是，D错误；
故选A。
18、答案：错误
解析：金属保护层破损后，会形成原电池装置，若是被保护的金属是正极金属被保护，若是被保护的金属做负极会加快腐蚀速率，故错误。
19、答案：正确
解析：干燥的空气中铜与水不接触，与空气中的氧气不易发生氧化反应，因此不容易生锈，故该说法是正确的。
20、答案：正确
解析：当地下输油钢管与外加直流电源的负极相连时，金属做电解池的阴极材料，可以得到保护，该方法为外加电流的阴极保护法，故正确。
21、答案：错误
解析：钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极反应都应是。原说法错误。
22、答案：正确
解析：钢铁吸附的水膜酸性较强时发生析氢腐蚀，负极铁失电子被腐蚀，正极得电子生成。原说法正确。
答案：
（1）原电池；
（2）
（3）1
（4）AC
（5）；阴
解析：由图中可知，甲装置为原电池，a是原电池负极，b是原电池正极，乙丙装置为电解池。
（1）甲装置是原电池，a是原电池负极，其电极反应为。
（2）乙池为电解池，c极是阳极，其电极反应为。
（3）由图分析可知则，pH=1。
（4）乙池只发生反应，损失的是铜与氧元素，所以要恢复到原来的状态只需要加入铜与氧元素即可。
（5）丙装置的左室消耗的是水电离的，左室与电源的正极相连为电解池的阳极，向左室定向移动，所以A出口的产品是，M是阴离子交换膜。
24、答案：（1）研究硝酸型酸雨对钢铁的腐蚀效果；酸雨酸性越强，对钢片的腐蚀速率越快
（2）
（3）钢片发生了电化学腐蚀
（4）腐蚀前钢片的质量，（腐蚀结束后）除去铁锈后钢片的质量，腐蚀持续的时间
解析：（1）分析题给表格中的数据可知，模拟酸雨1和模拟酸雨2的和pH均相同，只有不同，故进行这组对比实验的目的是研究硝酸型酸雨对钢铁的腐蚀效果；比较模拟酸雨3和模拟酸雨2可知，二者只有溶液的pH不同，且模拟酸雨3的pH更小即酸性更强，模拟酸雨3对钢片的腐蚀速率大于模拟酸雨2对钢片的腐蚀速率，说明酸雨酸性越强，对钢片的腐蚀速率越快。
（2）在用模拟酸雨2进行实验时，腐蚀冲洗液中检测到和的含量升高，说明腐蚀时硝酸和铁反应生成了和，故该反应的离子方程式为。
（3）由于钢铁为铁和碳的合金，在电解质溶液中可形成原电池，在题给组腐蚀实验中，都检测到钢片内部持续产生腐蚀电流，可判断原内是钢片发生了电化学腐蚀。
（4）根据腐蚀速率的单位可以推知其计算公式为腐蚀速率=，故计算“腐蚀速率”稀要测量的实验数据为腐蚀前钢片的质量，（腐蚀结束后）除去铁锈后钢片的质量，腐蚀持续的时间。
一、单选题
1、下列金属防护的做法中，运用了电化学原理的是( )
A.健身器材刷油漆以防锈 B.衣架外面包上一层塑料层
C.地下钢铁管道连接镁块以防腐 D.自行车链条涂抹润滑油
2、一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表。下列说法正确的是( )
pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14
腐蚀快慢 较快 慢 较快
主要产物
A.随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快
B.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快
C.pH为14，其负极反应为
D. pH<4，发生析氢腐蚀
3、下列金属防护属于电化学保护的是( )
A.涂油漆 B.外加电流法
C.在金属表面覆盖一层保护层 D.改变金属内部组成结构
4、海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列说法错误的是( )
A.海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀
B.可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极法防止金属被腐蚀
C.刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀
D.外加电流，使需要保护的金属作阴极，可以起到保护金属的作用
5、我国某城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中铁制品极易被腐蚀。下列对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )
A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B.发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为
C.在电化学腐蚀过程中有氢气产生
D.发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为
6、下列试管所盛的溶液中的铁腐蚀速度说法正确的是( )
A.①比②慢 B.③比④快 C.⑤比⑥快 D.①比③慢
7、2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器。下列有关说法错误的是( )
A.铜是人类使用最早的金属之一
B.青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能
C.出土的青铜器深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀
D.青铜是铜锡铅等的合金，常见的铜合金还有黄铜和白铜
8、根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是( )
A.酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
B.铁表面的镀锌层破损后，就完全失去了对铁的保护作用
C.水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护
D.智能手机常用的锂离子电池属于一次电池
9、生活离不开化学，下列事实与电化学腐蚀有关的是( )
A.暴晒在太阳光下的地膜塑料易变成碎片
B.在铁中添加一定量的镍制成的金属硬币不易被腐蚀
C.铜、铝电线连接起来使用易出现断电现象
D.在雨水冲击下的汉白玉建筑物纹理变得模糊
10、下列说法正确的是( )
A.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等高分子化合物均能发生水解反应
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
D.煤中含有大量苯及其同系物，可通过干馏的方法得到苯及其同系物
11、将经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是( )
A.过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升
B.Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀
C.铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
D.Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：
12、下列方法不能减缓钢铁腐蚀速率的是( )
A.将钢铁制品与铜、锡等金属叠放在一起保存
B.将钢铁制品表面进行烤蓝处理
C.采用外加电流法，将钢铁制品连接电源的负极
D.在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构
13、北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于河北博物院的“长信宫灯”。
下列说法错误的是( )
A.青铜的硬度大于纯铜
B.镏金层破损后生成铜锈的主要成分为CuO
C.铝合金表面氧化物薄膜可以保护内部金属不被腐蚀
D.两灯所用的燃料充分燃烧后的产物均为和
14、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为
B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为
D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：
15、下列过程中涉及到化学变化的是( )
A.海水晒盐 B.金属的腐蚀
C.磁铁吸引小铁钉 D.粉碎矿石
16、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.氢气燃烧是将热能转化为化学能
B.在船底镶嵌的锌块作负极，以防船底被腐蚀
C.聚乙炔可用于制备导电高分子材料，是由于聚乙炔是电解质
D.煤、石油、天然气和沼气等都是生活中常用的能源，且均为不可再生能源
17、“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。有关叙述正确的是( )
A.主要发生吸氧腐蚀 B.电能转变为化学能
C.吸收的气体是和 D.正极反应为
二、判断题
18、在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用。______
将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀。______
可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀。______
钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是。_______
22、钢铁发生析氢腐蚀时，得电子释放出，钢铁被腐蚀。_______
三、填空题
23、当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
（1）甲装置是_______（填“原电池”或“电解池”），写出a极的电极反应_______。
（2）乙池中c极的电极反应_______。
（3）当b极消耗标准状况下的112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=_______。
（4）若（aq）足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。
A.CuO
B.
C.
D.
（5）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为_______（写化学式），M为_______离子交换膜（填“阴”或“阳”）。
四、实验题
24、实验小组探究酸雨对低碳钢腐蚀的影响，实验流程如图：
实验使用了3种模拟酸雨。模拟酸雨中的离子浓度如表所示，其中平衡电荷的阳离子以或补充，实验均在室温下进行，低碳钢片样品的大小和质量均相同。
pH
模拟酸雨1 5
模拟酸雨2 5
模拟酸雨3 4
（1）将模拟酸雨1和模拟酸雨2进行对比实验，实验的目的是_______。模拟酸雨3对钢片的腐蚀速率大于模拟酸雨2对钢片的腐蚀速率，可以得到结论是_______。
（2）在用模拟酸雨2进行实验时，腐蚀冲洗液中检测到和的含量升高。腐蚀时硝酸和铁反应的离子方程式为_______。
（3）在上述三组腐蚀实验中，都检测到钢片内部持续产生腐蚀电流。产生腐蚀电流的原因是_______。
（4）钢铁的腐蚀研究中，通常用“腐蚀速率（单位为）”对钢铁腐蚀过程和结果进行评估。则计算“腐蚀速率”需要测量的实验数据为_______。
参考答案
1、答案：C
解析：A.刷油漆是隔绝空气和水，是物理防护方法，故A错误； B.衣架外面包上一层塑料层，是隔绝水，是物理防护方法，故B错误； C.Fe与Mg在一起形成原电池，Fe作正极被保护，镁在空气中被腐蚀，是电化学保护原理，故C正确； D自行车链条涂抹润滑油，隔绝水，是物理防护方法，故D错误；故选：C。
2、答案：D
解析：由题表可知，随pH的升高，碳钢腐蚀速率先减慢后逐渐加快，故A错误；碱性条件下钢铁发生吸氧腐蚀，煮沸除氧气后的碱性溶液中氧气浓度降低，碳钢腐蚀速率会减慢，故B错误；在pH=14的溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，负极反应为，故C错误；当pH<4时，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极上电极反应式为，正极上电极反应式为，故D正确。
3、答案：B
解析：运用电化学知识，可采用牺牲阳极法或外加电流法对金属进行保护，前者利用了原电池原理，后者利用了电解池原理。
4、答案：A
解析：海上舰艇的腐蚀主要为电化学腐蚀，故A项错误；在船舶外壳装上锌块，锌为负极，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，该保护金属的方法称为牺牲阳极法，故B项正确；刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀，故C项正确；电解池中阳极金属易被腐蚀，使被保护的金属作阴极的保护金属的方法称为外加电流法，故D项正确。
5、答案：B
解析：金属铁的腐蚀过程中，金属铁可以和溶液中的氢离子反应，直接发生化学腐蚀，由于铁制品中含有铁和碳，再加上电解质环境，形成了原电池，也会发生电化学腐蚀，故A项正确；酸性条件下，发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，正极的电极反应式为，故B项错误，C项正确；发生电化学腐蚀时，铁作负极，电极反应式为，故D项正确。
6、答案：C
解析：A.②中是干燥、相对无氧环境，故不容易发生腐蚀，则①比②快，A错误；
B.③中是无氧环境，故不容易发生腐蚀，则③比④慢，B错误；
C.⑤中铁与铜丝构成原电池、铁为负极被氧化而腐蚀，⑥中铁与锌构成原电池、锌为负极被氧化而腐蚀、铁为正极被保护，则⑤比⑥快，C正确；
D.③中是无氧环境，故不容易发生腐蚀，则①比③快，D错误；
答案选C。
7、答案：C
解析：A.铜的化学性质不活泼，易于冶炼为单质，使用较早，A正确；
B.合金比纯金属具有更优良的物理、化学和机械性能，故青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能，B正确；
C.铜在金属活动性顺序表中排在氢后面，不会发生析氢腐蚀，C错误；
D.青铜是铜锡铅的合金，常见的合金还有黄铜（铜和锌的合金）和白铜（铜和镍的合金），D正确；
故选C。
8、答案：A
解析：A.酸雨后钢铁所处环境酸性较强，发生析氢腐蚀，盐液显中心，铁锅发生吸氧腐蚀，A正确；
B.锌比铁活泼，镀层破损后形成原电池，Zn为负极，Fe被保护起来，B错误；
C.与电源正极相连后，钢闸门上发生氧化反应，加速腐蚀，钢闸门应与电源负极相连，C错误；
D.锂离子电池可以充电，为二次电池，D错误；
故选A。
9、答案：C
解析：A.暴晒在太阳光下的地膜塑料易变成碎片是塑料老化分解的原因，A错误；
B.在铁中添加一定量的镇改变了内部结构，使得制成的金属硬币不易被腐蚀，与电化学腐蚀无关，B错误；
C.铜、铝电线连接起来使用，接头在潮湿空气中形成原电池，铝线表面被氧化而不导电，出现断电现象，C正确；
D.汉白玉主要成分为碳酸钙，酸性的雨水能溶解碳酸钙，故建筑物纹理变得模糊，D错误；
故选C。
10、答案：C
解析：A.外加直流电源的防腐措施中被保护的设备与电源负极相连，故A错误；
B.油脂不属于高分子化合物，故B错误；
C.在海轮外壳连接锌块，锌块、船体、海水构成原电池，其中锌比铁活泼作负极，船体作正极被保护，故C正确；
D.煤中不含苯及其同系物，但通过煤的干馏可以生成苯及其同系物，故D错误；
故选：C。
11、答案：A
解析：A.生铁遇到氯化钠溶液发生吸氧腐蚀，导致试管中气体压强减小，小于大气压，所以试管中的导管内水柱上升，故A正确；B.试管中铁钉发生的是原电池反应，而不是电解反应，故B错误；C.铁钉在该装置中发生吸氧腐蚀，随着氧气量的减少，则被腐蚀的情况随时间的延长而减慢，故C错误；D.试管中铁钉发生反应电极反应式分别为：负极；正极，故D错误；故选A。
12、答案：A
解析：A.将钢铁制品与铜、锡等金属叠放在一起保存，因为铁比铜、锡更活泼，发生电化学腐蚀的时候，铁做负极被腐蚀，不能减缓钢铁的腐蚀速率，A选项符合题意；
B.将钢铁制品表面进行烤蓝处理，会在钢铁制品表面生成一层致密的氧化膜，可以减缓钢铁腐蚀速率，B选项不符合题意；
C.采用外加电流法，将钢铁制品连接电源的负极，采用了外加电流的阴极保护法，可以减缓钢铁腐蚀速率，C选项不符合题意；
D.在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构，可以减缓钢铁腐蚀速率，D选项不符合题意；
故选A。
13、答案：B
解析：A.青铜属于合金，一般来说合金的硬度大于纯金属的硬度，因此青铜的硬度大于纯铜，A正确；
B.镏金层破损后生成铜锈的主要成分为，B错误；
C.铝合金表面氧化物薄膜是致密的氧化膜，因此可以保护内部金属不被腐蚀，C正确；
D.丙烷含C、H两种元素，动物油脂含C、H、O三种元素，因此两灯所用的燃料充分燃烧后的产物均为和，D正确。
故选B。
14、答案：A
解析：A.电解饱和食盐水时，阳极氯离子失电子发生氧化反应，其电极反应为，A正确；
B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：，B错误；
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，作阴极，其电极反应为，C错误；
D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，生成的是亚铁离子，所以其电极反应式为：，D错误；
故选A。
15、答案：B
解析：A.海水晒盐过程中没有新物质出现，属于物理变化，A错误；
B.金属的腐蚀过程中出现新物质铁锈，属于化学变化，B正确；
C.磁铁吸引小铁钉属于物理变化，C错误；
D.粉碎矿石没有新物质出现，属于物理变化，D错误；
故选B。
16、答案：B
解析：A.燃烧是将化学能转化为热能和光能，所以 ，A错误；
B.在船底镶嵌的锌块，锌做负极，此方法为牺牲阳极法，B正确；
C.聚乙炔结构中存在共轭结构，电子可以自由移动，所以可以导电，但由于它是混合物，所以并不是电解质，C错误；
D.沼气通过秸秆等发酵可再生，D错误；
故选B。
17、答案：A
解析：A.铁为金属，活泼性大于碳，氯化钠为电解质，潮湿环境中形成原电池，为中性环境，发生铁的吸氧腐蚀，A正确；
B.形成原电池，将化学能转化为电能，B错误；
C.该过程发生铁的吸氧腐蚀，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，吸收的气体是和水，C错误；
D.为负极反应，正极反应是，D错误；
故选A。
18、答案：错误
解析：金属保护层破损后，会形成原电池装置，若是被保护的金属是正极金属被保护，若是被保护的金属做负极会加快腐蚀速率，故错误。
19、答案：正确
解析：干燥的空气中铜与水不接触，与空气中的氧气不易发生氧化反应，因此不容易生锈，故该说法是正确的。
20、答案：正确
解析：当地下输油钢管与外加直流电源的负极相连时，金属做电解池的阴极材料，可以得到保护，该方法为外加电流的阴极保护法，故正确。
21、答案：错误
解析：钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极反应都应是。原说法错误。
22、答案：正确
解析：钢铁吸附的水膜酸性较强时发生析氢腐蚀，负极铁失电子被腐蚀，正极得电子生成。原说法正确。
答案：
（1）原电池；
（2）
（3）1
（4）AC
（5）；阴
解析：由图中可知，甲装置为原电池，a是原电池负极，b是原电池正极，乙丙装置为电解池。
（1）甲装置是原电池，a是原电池负极，其电极反应为。
（2）乙池为电解池，c极是阳极，其电极反应为。
（3）由图分析可知则，pH=1。
（4）乙池只发生反应，损失的是铜与氧元素，所以要恢复到原来的状态只需要加入铜与氧元素即可。
（5）丙装置的左室消耗的是水电离的，左室与电源的正极相连为电解池的阳极，向左室定向移动，所以A出口的产品是，M是阴离子交换膜。
24、答案：（1）研究硝酸型酸雨对钢铁的腐蚀效果；酸雨酸性越强，对钢片的腐蚀速率越快
（2）
（3）钢片发生了电化学腐蚀
（4）腐蚀前钢片的质量，（腐蚀结束后）除去铁锈后钢片的质量，腐蚀持续的时间
解析：（1）分析题给表格中的数据可知，模拟酸雨1和模拟酸雨2的和pH均相同，只有不同，故进行这组对比实验的目的是研究硝酸型酸雨对钢铁的腐蚀效果；比较模拟酸雨3和模拟酸雨2可知，二者只有溶液的pH不同，且模拟酸雨3的pH更小即酸性更强，模拟酸雨3对钢片的腐蚀速率大于模拟酸雨2对钢片的腐蚀速率，说明酸雨酸性越强，对钢片的腐蚀速率越快。
（2）在用模拟酸雨2进行实验时，腐蚀冲洗液中检测到和的含量升高，说明腐蚀时硝酸和铁反应生成了和，故该反应的离子方程式为。
（3）由于钢铁为铁和碳的合金，在电解质溶液中可形成原电池，在题给组腐蚀实验中，都检测到钢片内部持续产生腐蚀电流，可判断原内是钢片发生了电化学腐蚀。
（4）根据腐蚀速率的单位可以推知其计算公式为腐蚀速率=，故计算“腐蚀速率”稀要测量的实验数据为腐蚀前钢片的质量，（腐蚀结束后）除去铁锈后钢片的质量，腐蚀持续的时间。