高一化学人教版（2019）必修第一册 第一章第二节 离子反应的应用（离子共存） 第3课时（18张ppt）

(共18张PPT)
第二节 离子反应
2019新教材必修一第一章
第3课时 离子反应的应用
学习目标：
1、能利用离子反应解决离子共存问题
2、能设计实验方案进行物质的制备和分离，提纯和鉴定
难点：物质的制备和分离，提纯和鉴定
重点：
1、能利用离子反应解决离子共存问题
2、能设计实验方案进行物质的制备和分离，提纯和鉴定
一、利用离子反应——解决离子共存问题
（1）溶液中若离子之间发生反应，则不能在溶液中大量共存.
（2）常见不能大量共存的离子：
①生成沉淀（难溶物）：如Mg2+、Ba2+与CO32-；Ag+与Cl-、Br-；Ba2+与SO42-等不能大量共存，默写出课本120页的九个难溶物：
②生成微溶物：能结合成微溶物的离子不能 共存，可以少量共存，默写出四个微溶物：
Ca（OH）2 、 CaSO4、MgCO3 、 Ag2SO4
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl
大量
　 ⑥生成弱碱：OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱
③ 生成气体：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-等不能大量共存。
④生成水：如H+与OH- OH-与HCO3- 。可以发现HCO3- 与
和 都不共存！！
⑤生成弱酸：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
高一离子反应题中，除了三个强酸（分别是
），其余的都是弱酸。
H+
OH-
HNO3
H2SO4
HCl
（4）附加隐含条件的应用规律：
①溶液无色透明时，则溶液中肯定不大量存在有色离子。
Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色），若无色溶液则说明这些离子不存在。
②碱性条件下(有大量OH-)不能大量存在的离子：H+、HCO3-、NH4+、Cu2+、Fe3+ 、Al3+、Mg2+等
③酸性条件下(有大量H+)不能大量存在的离子:OH-、HCO3-、CO32-、CH3COO-、S2-、SO32-等
（3）因发生氧化还原反应而不能大量共存（第一章第三节内容！）
氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）与还原性离子
（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）因在溶液中发生氧化还原反应
而不能大量共存。
随堂测1：
1、下列无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A.K+ MnO4- Na+ SO42- B.K+ SO42- CO32- Na+
C.Na+ NO3- Al3+ Cl- D.Fe2+ SO42- Na+ Cl-
2
、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Cu2+、Cl－、OH－ B．Mg2+、SO42－、K+、Cl－
C．Na+、H+、NO3－、CO32－ D．Ba2＋、Na+、OH－、SO42－
C
B
3、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、HCO3—、SO42—、Cl—
B．Cu2+、NO3—、Cl—、SO42—
C．H+、Cl—、K+、CO32—
D．K+、Mg2+、SO42—、OH—
4、在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、H+、CH3COO— B．NH4+、NO3—、OH—
C．H+、K+、CO32—、 D．Ba2+、OH—、C1—
A
D
5、 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（ ）
A．K+、Cl－、NO3－、CO32－ B．Ag+、K+、Cl－、NO3－
C．Cu2+、SO42－、Na+、CO32－ D．Ba2+、OH－、Mg2+、NO3－
6、下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、SO42―、Cl― B．Mg2+、K+、Cl―、NO3―
C．H+、K+、CO32―、NO3― D．Ag+、Ca2+、Cl―、HCO3―
B
A
8、某强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3―、SO42―
B．OH―、K+、Cu2+、NO3―
C．K+、NO3―、CH3COO－、Na+
D．K+、SO42―、Na+、NO3―
D
7、在强酸性溶液中能大量共存的离子是（ ）
A．OH— B．CH3COO— C．HCO3— D．NH4+
D
二、利用离子反应——进行离子鉴定、除杂提纯
1. 离子鉴定：不同类型的离子检验方法不同，若离子间能生成有特殊现象的物质，如沉淀、气体等，可用于检验某些离子。如：
①碳酸根：滴入BaCl 溶液，生成白色沉淀，再滴加硝酸(或盐酸)，沉淀溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。涉及的离子方程式：
、
、
。
Ba2++CO32-=BaCO3 ↓
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↑
CO2+2OH-=CO32-+H2O
②硫酸根：向溶液中加入盐酸（除去可能存在的干扰离子CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等），无白色沉淀，再滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀。
③氯离子：向溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色的
沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。
2、除杂提纯
利用离子反应原理进行除杂提纯是生产生活中常用的手段，如沉淀法、气体法、置换法等。粗盐提纯、饮用水净化应用了离子反应原理。
例：粗盐提纯：食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42―
实验方案：
（1）Ca2+、Mg2+、SO42―杂质离子，均可用 法除去
沉淀
（2）除杂试剂（适当过量）
Ca2+
Na2CO3
Mg2+
NaOH
稀盐酸
SO42―
BaCl2
Na2CO3
稀盐酸
Ca2+
稀盐酸
CaCO3沉淀
Mg(OH)2沉淀
BaSO4沉淀
盐酸中和时，要用PH试纸检测是否达到中性
（1）除杂试剂Na2CO3 、BaCl2 哪个先加？
（2）请写出步骤②③④⑥中涉及反应的离子方程式：
②
③
④
⑥
（3）粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是_ _ _。
（4）若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是__ _ 。
BaCl2
Ba2++SO42-=BaSO4 ↓
Ba2++CO32-=BaCO3 ↓
Ca2++CO32-=CaCO3 ↓
Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓
2H++CO32-=H2O+CO2 ↑
H++OH-=H2O ↓
搅拌，防止局部过热使液体飞溅
在酸性条件下会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度
随堂测2
1. 写出下列的除杂试剂。
物质(溶液) 杂质 试剂 离子方程式
ZnCl2 HCl
NaCl NaOH
FeCl2 CuCl2
NaCl Na2CO3
锌粒
盐酸
铁粉
盐酸
2H++CO32-=H2O+CO2 ↑
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
H++OH-=H2O
Zn+2H+=Zn2++H2↑
2．A、B、C、D是四种盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。
（1）根据①②的实验事实推断B、C的化学式：B：__ _，C：__ _。
（2）写出A与D反应的化学方程式 _ （3）假设A与D恰好反应，若想从A与D反应后的混合物中分别提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是__ _和__ _。这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用是_ 。
AgNO3
CuSO4
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
过滤
蒸发
过滤时玻璃棒起引流的作用，蒸发时玻璃棒起搅拌、防止液体飞溅的作用
谢谢聆听