高一化学人教版（2019）必修第一册 第一章 第三节 氧化还原反应 第2课时（19张ppt）
文档属性
| 名称 | 高一化学人教版（2019）必修第一册 第一章 第三节 氧化还原反应 第2课时（19张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 326.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-12 11:14:06 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
第三节 氧化还原反应
2019新教材必修一第一章
第2课时 氧化剂和还原剂
学习目标：
1、能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性，归纳常见的氧化剂和还原剂。
2、通过实验验证物质的氧化性和还原性
难点：氧化还原反应相关概念间的联系
重点：物质的氧化性和还原性，氧化剂和还原剂的判断
复习导入
1. 氧化还原反应的本质：
2. 氧化还原反应判断的依据：
3. 一般方程式中有 参加的反应，一定是氧化还原反应
4.某物质中有元素化合价降低，该物质发生 反应，某元素化合价升高，发生 反应；若某物质中既有元素化合价升高，又有元素化合价降低，则该物质在反应时既做氧化剂，又做还原剂。
5. 口诀：
升失氧
降得还
电子的得失或偏移
有元素化合价发生变化
单质
氧化
还原
6. 元素化合价的计算
化合价口诀
正一钾钠银氢氨，
正二钙铜镁钡锌，
铝三硅四磷正五，
氯常负一氧负二，
铁有二三碳二四，
氢氧硝酸根负一，
碳酸硫酸根负二，
单质永远是0价。
一般化合物或原子团里，有些元
素的化合价是确定的，若有化合
价不确定的元素，则需要计算得知。
①化合物：所有元素化合价之和为0
+1 X -2
例: Na2S2O3
则：1 × 2 + 2X - 2 × 3 = 0
X=2，说明该化合物中硫元素+2价
②原子团：原子团以离子的形式呈现，所有元素化合价
之和为右上角的数字。
x -2
例: ClO3-
则：X - 2 × 3 = -1
X=5，说明该化合物中氯元素+5价
思考：1.Fe3+中铁元素是什么化合价呢？
2.过氧根离子中的氧元素化合价不是-2价，比较特殊，那么是什么化合价呢？
O22-
2X=-2， X=-1，说明O22- 中氧元素是-1价
X
+3
1.计算下列划线元素转化前后的化合价
2.判断划线元素在变化时发生什么反应？
（1）KClO3→KCl
（2）HClO→O2
（3）KI→I2
（4）NO2→HNO3
得到电子，化合价降低，被还原
失去电子，化合价升高，被氧化
失去电子，化合价升高，被氧化
失去电子，化合价升高，被氧化
+5 -1
-2 0
-1 0
+4 +5
新知
一 氧化剂和还原剂
有元素化合价降低的反应物
有元素化合价升高的反应物
1. 定义：
氧化剂：
还原剂：
降得还
升失氧
氧化剂——发生还原反应
还原剂——发生氧化反应
记忆口诀：
升失氧化还原剂
降得还原氧化剂
物质发生氧化反应所得的产物
物质发生还原反应所得的产物
氧化产物：
还原产物：
化合价降低
化合价升高
失去电子
得到电子
还原剂
氧化剂
MnO2
0 +3 0 +3
判断下列方程式中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？
1. 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3
氧化剂： 还原剂：
氧化产物： 还原产物：
-1 -2 0
2. 2H2O2==== 2H2O+O2↑
氧化剂： 还原剂：
氧化产物： 还原产物：
Fe
Al2O3
Fe2O3
Al
H2O2
H2O2
H2O
O2
发现：
有些物质在反应时既做氧化剂，又做还原剂。
二 氧化性和还原性
氧化性：
还原性：
发生还原反应,被还原
发生氧化反应，被氧化
氧化剂具有氧化性
还原剂具有氧化性
思考讨论：元素的化合价高低与氧化性、还原性之间有什么关系？
归纳结论：元素处于最高价态时具有 性；处于最低价态时具有 性；
若是多价态元素处于中间价态，则既有 性，又有 性。
氧化
氧化
还原
还原
判断下列物质是具有氧化性还是还原性？
H+
Fe2+
Fe3+
Cl2
Cu
H2O2
氧化性
氧化性
还原性
还原性
既有氧化性，又有还原性
既有氧化性，又有还原性
氢元素H一般只有0价和+1价，特殊情况下有例外
铁元素Fe一般有0价和+2价、+3价，特殊情况下有例外
金属元素只有0价和正价，没有负价
氯元素Cl有-1价、0价、+1、+4、+5、+7等
氧元素O有-1价、0价、+1、+4、+5、+7等
归纳
在中学化学中，O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3
等通常用作 ，活泼金属单质如Al、Zn、Fe、以及C、
H2、CO、KI 等常用作 。
+6
+7
+5
氧化剂
还原剂
还原性
随堂测
1. 工业废水中含有重铬酸根离子Cr2O72-，有毒，必须处理达标后才能排放。 工业上常用绿矾feSO4.7H2O做处理剂，反应的离子方程式如下： 6Fe2++Cr2O72-+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O 1）该反应中，Cr2O72-离子中的铬元素化合价是 2）该方程式中，转移的电子数是 3）该反应中氧化剂是 ，被氧化的是 ，氧化产物是
+6
6e-
Cr2O72-
Fe2+
Fe3+
2．实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）A．Fe→Fe2+ B．H+→H2 C．CO32-→CO2 Cl2→Cl-
3．关于反应2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A．NH3是氧化剂
B．CuO中的Cu元素被氧化C．还原产物是N2
D．还原剂与氧化剂的原子个数比为2：3
A
D
4.下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A. 2Na+H2O=2NaOH+H2↑
B. NaOH+HCl=NaCl+H2O
C. Cl2+H2O HCl+HClO
D. 2F2+2H2O=4HF+O2
5.下列微粒只有氧化性的是（ ）
A. Fe3+ B. SO2 C. Cl2 D. HCl
D
A
6.下列反应中，非金属元素被还原的是（ ）
A. MnO2＋4HCl(浓) == MnCl2＋Cl2↑+2H2O
B. H2＋CuO == Cu＋H2O
C. 2FeCl2＋Cl2== 2FeCl3
D. 2KMnO4 == K2MnO4＋MnO2＋O2↑
▲
▲
▲
C
7.某飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃,，对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应
B. N2H4是氧化剂
C. N2O4发生氧化反应
D. N2既是氧化产物又是还原产物
D
谢谢聆听
第三节 氧化还原反应
2019新教材必修一第一章
第2课时 氧化剂和还原剂
学习目标：
1、能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性，归纳常见的氧化剂和还原剂。
2、通过实验验证物质的氧化性和还原性
难点：氧化还原反应相关概念间的联系
重点：物质的氧化性和还原性，氧化剂和还原剂的判断
复习导入
1. 氧化还原反应的本质：
2. 氧化还原反应判断的依据：
3. 一般方程式中有 参加的反应，一定是氧化还原反应
4.某物质中有元素化合价降低，该物质发生 反应，某元素化合价升高，发生 反应；若某物质中既有元素化合价升高，又有元素化合价降低，则该物质在反应时既做氧化剂，又做还原剂。
5. 口诀：
升失氧
降得还
电子的得失或偏移
有元素化合价发生变化
单质
氧化
还原
6. 元素化合价的计算
化合价口诀
正一钾钠银氢氨，
正二钙铜镁钡锌，
铝三硅四磷正五，
氯常负一氧负二，
铁有二三碳二四，
氢氧硝酸根负一，
碳酸硫酸根负二，
单质永远是0价。
一般化合物或原子团里，有些元
素的化合价是确定的，若有化合
价不确定的元素，则需要计算得知。
①化合物：所有元素化合价之和为0
+1 X -2
例: Na2S2O3
则：1 × 2 + 2X - 2 × 3 = 0
X=2，说明该化合物中硫元素+2价
②原子团：原子团以离子的形式呈现，所有元素化合价
之和为右上角的数字。
x -2
例: ClO3-
则：X - 2 × 3 = -1
X=5，说明该化合物中氯元素+5价
思考：1.Fe3+中铁元素是什么化合价呢？
2.过氧根离子中的氧元素化合价不是-2价，比较特殊，那么是什么化合价呢？
O22-
2X=-2， X=-1，说明O22- 中氧元素是-1价
X
+3
1.计算下列划线元素转化前后的化合价
2.判断划线元素在变化时发生什么反应？
（1）KClO3→KCl
（2）HClO→O2
（3）KI→I2
（4）NO2→HNO3
得到电子，化合价降低，被还原
失去电子，化合价升高，被氧化
失去电子，化合价升高，被氧化
失去电子，化合价升高，被氧化
+5 -1
-2 0
-1 0
+4 +5
新知
一 氧化剂和还原剂
有元素化合价降低的反应物
有元素化合价升高的反应物
1. 定义：
氧化剂：
还原剂：
降得还
升失氧
氧化剂——发生还原反应
还原剂——发生氧化反应
记忆口诀：
升失氧化还原剂
降得还原氧化剂
物质发生氧化反应所得的产物
物质发生还原反应所得的产物
氧化产物：
还原产物：
化合价降低
化合价升高
失去电子
得到电子
还原剂
氧化剂
MnO2
0 +3 0 +3
判断下列方程式中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？
1. 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3
氧化剂： 还原剂：
氧化产物： 还原产物：
-1 -2 0
2. 2H2O2==== 2H2O+O2↑
氧化剂： 还原剂：
氧化产物： 还原产物：
Fe
Al2O3
Fe2O3
Al
H2O2
H2O2
H2O
O2
发现：
有些物质在反应时既做氧化剂，又做还原剂。
二 氧化性和还原性
氧化性：
还原性：
发生还原反应,被还原
发生氧化反应，被氧化
氧化剂具有氧化性
还原剂具有氧化性
思考讨论：元素的化合价高低与氧化性、还原性之间有什么关系？
归纳结论：元素处于最高价态时具有 性；处于最低价态时具有 性；
若是多价态元素处于中间价态，则既有 性，又有 性。
氧化
氧化
还原
还原
判断下列物质是具有氧化性还是还原性？
H+
Fe2+
Fe3+
Cl2
Cu
H2O2
氧化性
氧化性
还原性
还原性
既有氧化性，又有还原性
既有氧化性，又有还原性
氢元素H一般只有0价和+1价，特殊情况下有例外
铁元素Fe一般有0价和+2价、+3价，特殊情况下有例外
金属元素只有0价和正价，没有负价
氯元素Cl有-1价、0价、+1、+4、+5、+7等
氧元素O有-1价、0价、+1、+4、+5、+7等
归纳
在中学化学中，O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3
等通常用作 ，活泼金属单质如Al、Zn、Fe、以及C、
H2、CO、KI 等常用作 。
+6
+7
+5
氧化剂
还原剂
还原性
随堂测
1. 工业废水中含有重铬酸根离子Cr2O72-，有毒，必须处理达标后才能排放。 工业上常用绿矾feSO4.7H2O做处理剂，反应的离子方程式如下： 6Fe2++Cr2O72-+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O 1）该反应中，Cr2O72-离子中的铬元素化合价是 2）该方程式中，转移的电子数是 3）该反应中氧化剂是 ，被氧化的是 ，氧化产物是
+6
6e-
Cr2O72-
Fe2+
Fe3+
2．实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）A．Fe→Fe2+ B．H+→H2 C．CO32-→CO2 Cl2→Cl-
3．关于反应2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A．NH3是氧化剂
B．CuO中的Cu元素被氧化C．还原产物是N2
D．还原剂与氧化剂的原子个数比为2：3
A
D
4.下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A. 2Na+H2O=2NaOH+H2↑
B. NaOH+HCl=NaCl+H2O
C. Cl2+H2O HCl+HClO
D. 2F2+2H2O=4HF+O2
5.下列微粒只有氧化性的是（ ）
A. Fe3+ B. SO2 C. Cl2 D. HCl
D
A
6.下列反应中，非金属元素被还原的是（ ）
A. MnO2＋4HCl(浓) == MnCl2＋Cl2↑+2H2O
B. H2＋CuO == Cu＋H2O
C. 2FeCl2＋Cl2== 2FeCl3
D. 2KMnO4 == K2MnO4＋MnO2＋O2↑
▲
▲
▲
C
7.某飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃,，对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应
B. N2H4是氧化剂
C. N2O4发生氧化反应
D. N2既是氧化产物又是还原产物
D
谢谢聆听