10.1常见的酸和碱课件(共71张PPT)—2022-2023学年九年级化学人教版下册

(共71张PPT)
常见的酸和碱
授课人：李佳欣
第三十五中学
情景引入
“尝起来酸酸的”
酸
情景引入
“尝起来涩涩的；摸起来滑滑的”
碱
情景引入
小资料
英国化学家
波义耳
一次，波义耳偶然将浓盐酸溅到了紫罗兰花瓣儿上。喜爱鲜花的他急忙用水把花冲洗了一下。过了一会儿，他惊奇的发现紫罗兰花瓣儿颜色变红了！波义耳没有放弃这一奇怪的现象，提出了许多猜想和假设并做了大量的实验来验证猜想，由此他发现大部分花草受酸性或碱性物质作用都能改变颜色。其中一种叫做石蕊地衣的植物效果最明显，它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。这就是最早使用的紫色石蕊试液。
石蕊地衣
石蕊试液
石蕊
情景引入
复习回忆
紫色石蕊试液
红
遇碳酸变
情景引入
复习回忆
无色酚酞试液
遇氨水变
红
CONTENTS
01
02
酸碱指示剂
常见的酸
03
常见的碱
01
酸碱指示剂
01
酸碱指示剂
实验探究：哪些物质使酚酞、石蕊变色？
稀醋酸
稀盐酸
石灰水
NaOH 溶液
食盐水
蒸馏水
滴定板
稀醋酸
稀盐酸
石灰水
蒸馏水
NaOH 溶液
食盐水
01
酸碱指示剂
实验探究：哪些物质使酚酞、石蕊变色？
石蕊
酚酞
01
酸碱指示剂
实验探究：哪些物质使酚酞、石蕊变色？
石蕊酚酞试液在不同溶液中的颜色变化
稀醋酸 稀盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液 食盐水 纯净水
加入紫色石蕊试液后溶液颜色
加入无色酚酞试液后溶液颜色
红
蓝
紫
紫
蓝
红
红
红
无
无
无
无
01
酸碱指示剂
酸碱指示剂（简称：指示剂）
石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色。
巧记：石蕊：酸红碱蓝；
酚酞：酸无碱红。
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。
01
酸碱指示剂
酸碱指示剂（简称：指示剂）
稀醋酸 稀盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液 食盐水 纯净水
加入紫色石蕊试液后的颜色
加入无色酚酞试液后的颜色
红
蓝
紫
紫
蓝
红
红
红
︸
︸
︸
酸性溶液
碱性溶液
石蕊酚酞试液在不同溶液中的颜色变化
中性溶液
无
无
无
无
01
酸碱指示剂
酸碱指示剂
1、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ）
A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ）
A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
C
B
01
酸碱指示剂
酸碱指示剂
向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（ ）
A.一定显红色
B.可能显蓝色
C.可能仍为紫色，也可能显红色
D.一定显无色
C
01
酸碱指示剂
酸碱指示剂
自制指示剂原料
月季花
牵牛花
红萝卜
美人焦
紫包菜
蟹爪兰
紫甘蓝
02
常见的酸
02
常见的酸
盐酸和硫酸
02
常见的酸
盐酸和硫酸
浓盐酸 浓硫酸
颜色 状态
打开瓶盖后的现象
气 味
无色液体
有白雾出现
浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴
物理性质：
有刺激性气味
工业用的浓盐酸通常显黄色（含Fe3+)
02
常见的酸
盐酸和硫酸——浓硫酸做干燥剂
a
b
浓硫酸
浓硫酸有吸水性
02
常见的酸
盐酸和硫酸——浓硫酸有腐蚀性（脱水性）
酸有强烈的腐蚀性,不要让酸溅到衣服和皮肤上。
如果是稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也要进行这样的处理，因为稀硫酸水分挥发后也将成为浓硫酸。立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，严重者还要尽快到医院治疗。
原因:
浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分（脱去H、O两种元素结合成水），生成黑色的炭。
（炭化）
02
常见的酸
盐酸和硫酸
浓盐酸 浓硫酸
颜色 状态
打开瓶盖后的现象
气 味
无色液体
无色、粘稠
油状、液体
有刺激性气味
无气味
有挥发性
无挥发性
浓硫酸还有强氧化性——化学性质。
02
常见的酸
盐酸和硫酸
浓盐酸和浓硫酸应 保存，否则浓盐酸质量变 ，质量分数变 ；浓硫酸质量变 ，质量分数变 。
密封
小
大
小
小
敞口放久置于空气中的浓盐酸和浓硫酸，各成分怎样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
减少
不变
减少
减少
不变
增加
增加
减少
02
常见的酸
浓硫酸的稀释
（玻璃棒）

浓硫酸
浓硫酸
浓硫酸
水
02
常见的酸
浓硫酸的稀释
切不可将水倒进浓硫酸里！
分液漏斗
02
常见的酸
浓硫酸的稀释
酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。
注意：
02
常见的酸
盐酸的用途
胃液中含盐酸帮助消化
制药
除锈
02
常见的酸
硫酸的用途
化肥
农药
颜料
除锈
精炼石油
不能长时间浸在酸中；因为酸会与铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。
02
常见的酸
其他酸
醋酸
柠檬酸
乳酸
叶酸
脂肪酸、草酸、氨基酸、果酸......
硫酸、盐酸、硝酸、碳酸、乙酸、氢氟酸、次氯酸......
02
常见的酸
酸的化学性质
（1）酸与指示剂反应
（a）紫色石蕊试液：
酸红碱蓝
（b）无色酚酞试液：
酸无碱红
红
无
红
无
稀盐酸
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
稀硫酸
02
常见的酸
酸的化学性质
（2）金属与酸的反应
与盐酸的反应 与硫酸的反应
镁 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
锌 Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
铁 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H2↑
金属
+
酸
=
盐
+
氢气
02
常见的酸
酸的化学性质
（3）与金属氧化物反应
金属氧化物
+
酸
=
盐
+
水
现 象 化学方程式
铁锈+ 稀盐酸 铁锈消失、变光亮 溶液变黄色
铁锈+ 稀硫酸 铁锈消失、变光亮 溶液变黄色
Fe 2 O 3 +6 HCl = 2 FeCl 3 +3 H 2 O
Fe 2 O 3 +3 H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 +3 H 2 O
（1）铝跟稀盐酸
（2）铝跟稀硫酸___________________________
（3）硫酸跟氧化镁
2Al +6 HCl = AlCl 3 +3H 2
2Al +3 H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2
MgO + H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 O
02
常见的酸
酸的化学性质
（4）酸与碱中和反应
盐酸+石灰水
硫酸+氢氧化钠
硝酸+氢氧化钠
硝酸+石灰水
盐酸+氢氧化钡
硫酸+氢氧化钡
2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O
H2SO4+2 NaOH =Na2SO4+2H2O
HNO3 + NaOH =NaNO3+H2O
2HNO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O
2HCl + Ba(OH)2 =BaCl2+2H2O
H2SO4+ Ba(OH)2 =BaSO4 +2H2O
酸
+
碱
=
盐
+
水
02
常见的酸
酸的化学性质
（5）酸与某些盐反应
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ↙
+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
02
常见的酸
酸的化学性质
（5）酸与某些盐反应
补充1：盐酸跟硝酸银的反应
现象
分析
有白色沉淀生成
AgNO3+HCl
=AgCl↓ + HNO3
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
02
常见的酸
酸的化学性质
（5）酸与某些盐反应
补充2：硫酸跟氯化钡的反应
现象
分析
有白色沉淀生成
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
小结：酸+盐==另一种酸+另一种盐
03
常见的碱
03
常见的碱
氢氧化钙与氢氧化钠
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
生活中的碱有：
石灰水——氢氧化钙
炉具清洁剂——氢氧化钠
03
常见的碱
氢氧化钙与氢氧化钠
氢氧化钠
氢氧化钙
NaOH
Ca(OH)2
俗名：
火碱、烧碱、苛性钠
俗名：
熟石灰、消石灰
03
常见的碱
氢氧化钠的物理性质与用途
实 验 现 象 分 析
颜色、状态
将它放在表面皿上一会儿
将它放在水中并用手触摸外壁
白色块状固体
表面潮湿溶解
手感觉温度升高
吸收空气中水分
溶解放热
易潮解—作干燥剂
潮解：在空气中吸收水分表面溶解的现象
03
常见的碱
氢氧化钠的物理性质与用途
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
03
常见的碱
氢氧化钠的物理性质与用途
NaOH有强吸水性
，易潮解，可作为
干燥剂。
①常作干燥剂
不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等
②易潮解，称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中
③保存氢氧化钠要密封。
03
常见的碱
氢氧化钠的物理性质与用途
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
含NaOH
厨房清洁
03
常见的碱
氢氧化钙的物理性质与用途
实 验 现 象 分 析
颜色、状态
溶解性
白色粉末固体
部分溶解
微溶于水
（澄清石灰水）
氢氧化钙制法：
CaO+H2O=Ca(OH)2
生石灰与水反应
同时放出大量的热
03
常见的碱
氢氧化钙的物理性质与用途
在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
CaO + H2O Ca(OH)2
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
产生大量的热
注意安全
氢氧化钙
俗称熟石灰或
消石灰。
03
常见的碱
氢氧化钙的物理性质与用途
生石灰 CaO
CaO + H2O Ca(OH)2
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）
⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？
03
常见的碱
氢氧化钙的物理性质与用途
生石灰 CaO
CaO + H2O Ca(OH)2
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
产生大量的热
注意安全
氢氧化钙
俗称熟石灰或
消石灰。
田地里撒生石灰的作用：与水反应，生成氢氧化钙，同时大量放热。
1、产生热量杀菌杀虫、减少病虫害发生；2、能改良土壤的酸碱度；3、增加土壤中微生物的活动
03
常见的碱
其他碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
03
常见的碱
碱的化学性质
（1）碱与指示剂反应
（a）紫色石蕊试液：
酸红碱蓝
（b）无色酚酞试液：
酸无碱红
蓝
红
蓝
红
NaOH溶液
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
Ca(OH)2溶液
03
常见的碱
碱的化学性质
（2）碱与非金属氧化物反应
非金属氧化物
+
碱
=
盐
+
水
现 象 化学方程式
CO2+烧碱溶液
SO2+烧碱溶液
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？
NaOH溶液
2NaOH+CO2== Na2CO3 + H2O
2NaOH+SO2== Na2SO3 + H2O
无现象
无现象
03
常见的碱
碱的化学性质
（2）碱与非金属氧化物反应
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？
NaOH溶液
吸有氢氧化钠
溶液
二氧化碳
解释不吹自大的原因
03
常见的碱
碱的化学性质
（2）碱与非金属氧化物反应
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？
NaOH溶液
03
常见的碱
碱的化学性质
（3）酸与碱中和反应
盐酸+石灰水
硫酸+氢氧化钠
硝酸+氢氧化钠
硝酸+石灰水
盐酸+氢氧化钡
硫酸+氢氧化钡
2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O
H2SO4+2 NaOH =Na2SO4+2H2O
HNO3 + NaOH =NaNO3+H2O
2HNO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O
2HCl + Ba(OH)2 =BaCl2+2H2O
H2SO4+ Ba(OH)2 =BaSO4 +2H2O
酸
+
碱
=
盐
+
水
03
常见的碱
碱的化学性质
（4）与某些盐反应
复分解反应
反应条件
1.碱和盐均要溶于水 2.生成物中要有沉淀、气体或水
氢氧化钡+氯化铁
氢氧化钠+硫酸铜
氢氧化钾+硫酸镁
氢氧化铜+氯化铝
氢氧化铁+氯化铜
氢氧化镁+硝酸钾
3Ba(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3 +3BaCl2
2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4
不反应
2KOH + MgSO4 =Mg(OH)2 + K2SO4
氢氧化钡+硫酸铜
Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2 +BaSO4
03
常见的碱
碱的化学性质
（5）碱受热分解（不属于通性）
Ca(OH)2 ==== CaO + H2O
Cu(OH)2 ==== CuO + H2O
2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O
03
常见的碱
回顾已经学习的干燥剂：
生石灰（氧化钙）
固体氢氧化钠
浓硫酸
①溶于水放出大量热
②作干燥剂
生石灰、固体氢氧化钠；不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等)
浓硫酸；不能干燥碱性气体: (氨气NH3等)
03
常见的碱
常用干燥剂及使用装置：
→ →
液体干燥剂
固体干燥剂
装 置 图
干 燥 剂
可干燥物
不可干燥物
浓硫酸
固体 氯化钙
氧化钙、氢氧化钠、碱石灰
中性或酸性气体
大多数气体
中性或碱性气体
NH3
NH3
HCl、SO2、CO2
04
常见的酸与碱
酸碱溶液中的粒子：
酸溶液为什么具有一些相似的化学性质 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
×
×
04
常见的酸与碱
酸碱溶液中的粒子：
分子
无法自由
移动的离子
能够自由移动的离子
从右图中，你能得到哪些信息
酸 H+ + 酸根离子
在水溶液中
解 离
碱 金属离子 + OH—
在水溶液中
解 离
分子
离子
化合物
HCl H+ + Cl—
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH—
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。
04
常见的酸与碱
酸碱溶液中的粒子：
常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)，还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2] 。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素(H)。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH-)。
04
常见的酸与碱
练一练
在日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是 （ ）
A、纯净水 B、食盐
C、石灰水 D、食醋
D
04
常见的酸与碱
练一练
某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：
酒精中 酸溶液中 碱溶液中
大红花 粉红色 橙色 绿色
紫罗兰 紫色 红色 蓝色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
皱菊 无色 无色 黄色
上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有 （填名称）。
小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 ___ 。
万寿菊
溶液变为橙色
04
常见的酸与碱
练一练
下列说法错误的是 ( )
A.浓盐酸和浓硫酸都应该密封保存，因为它们都有挥发性
B.人的胃液中含有少量盐酸，可以促进食欲帮助消化
C.盐酸和硫酸都可以用于金属除锈
D.稀释浓硫酸时，一定要沿烧杯壁将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
A
04
常见的酸与碱
练一练
小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）
A．紫色 B．蓝色
C．红色 D．无色
A
04
常见的酸与碱
练一练
化学晚会上小豆把一张白纸的正反面向大家展示清楚,然后把白纸用电吹风的热风吹片刻,不一会,白纸出现了一只小黑猫,大家惊奇不已.你知道是怎么回事 用化学的知识来解释:
（1）小豆事先是用了 画了一只猫；
（2）使白纸出现黑猫的物质是 ,说明该物质具有 。
稀硫酸
浓硫酸
脱水性
04
常见的酸与碱
练一练
4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ ）
A. 酚酞 B. 铁片
C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
5、 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示HCl + NaOH NaCl + H2O）
中性溶液
C
可以
04
常见的酸与碱
练一练
能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液( ) A. 变红色 B. 变蓝色 C. 呈无色 D. 变紫色
A
2. 下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是( )
A. NaCl B. NH3 C. HCl D. NaOH
C
中性
变成氨水
后是碱类
盐酸是酸类
是碱类
04
常见的酸与碱
练一练
下列物质敞口放置一段时间，质量会减少的是( )
A. 浓硫酸 B. 大理石
C. 稀硫酸 D. 浓盐酸
D
B
5. 下列叙述正确的是 ( )
A. 打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B. 用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C. 把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D. 稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理。
04
常见的酸与碱
练一练
5. 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 ( )
A. 酚酞溶液 B. 二氧化碳
C. CuO D. 稀盐酸
B
6. 下列物质中常用来改良土壤酸性的是 ( )
A. 石灰石 B. 熟石灰
C. 干冰 D. 烧碱
B
04
常见的酸与碱
练一练
7.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是( )
A.大理石 B.浓硫酸
C.熟石灰 D.石墨
8.下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热( )
A.氢氧化钠固体 B.浓盐酸
C.氧化钙 D.氢氧化钙固体
C
AC
生成新物质
与CO2反应
溶于水放出热量
与水反应放出热量
感谢您的观看
END
第三十五中学