9.3溶液的浓度课件(共33张PPT)—2022-2023学年九年级化学人教版下册

(共33张PPT)
溶液的浓度
授课人：李佳欣
第三十五中学
情景引入
以下试管中的溶液，你能判断出哪一试管中的溶液稀？哪一试管中溶液浓？
我们这里说的液体的稀或者浓，怎样用定量的方法来提现呢？
CONTENTS
01
02
浓溶液和稀溶液
溶质的质量分数
03
计算
01
浓溶液和稀溶液
01
浓溶液和稀溶液
浓溶液、稀溶液
3种不同浓稀硫酸铜溶液的配置：
实验结论：在溶剂质量相同的条件下,加入溶质多的溶液颜色深；加入溶质少的溶液颜色浅。
01
浓溶液和稀溶液
浓溶液、稀溶液
3种不同浓稀硫酸铜溶液的配置：
判断根据：
通过观察它们的颜色，颜色深的就“浓”，颜色浅的就“稀”。
一定量溶液里，所含溶质的多少。
01
浓溶液和稀溶液
浓溶液、稀溶液
①对于有色溶液来说，根据颜色深浅可以判断溶液是浓
还是稀。将溶液分为浓溶液和稀溶液，但是这种分法比较
粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
②在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。
③表示溶液浓度的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数。
02
溶质的质量分数
02
溶质的质量分数
溶质的质量分数
1、定义：
是溶质质量和溶液质量之比 。
2、公式：
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质质量分数=
或=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
02
溶质的质量分数
计算溶质的质量分数
试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g
1
2
3
浅
较深
深
20g
20g
20g
0.1g
0.5g
2g
20.1g
20.5g
22g
0.5%
2.4%
9.1%
溶质质量分数
结论：在溶剂质量相同的条件下,加入溶质多的溶液颜色深,浓度大；加入溶质少的溶液颜色浅,浓度稀。
练一练：在上个实验中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？
把计算结果填在下表中。
02
溶质的质量分数
计算溶质的质量分数
两杯溶液都是无色透明，
怎样比较溶液的浓稀？
02
溶质的质量分数
计算溶质的质量分数
溶质 质量/g 溶剂（水） 质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越浓。
全部溶解
全部溶解
10%
20%
02
溶质的质量分数
溶质的质量分数de概念要点
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示)
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质的质量分数＝
或=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
注意：
①溶质的质量： 溶质质量指被溶解的那部分质量,没有溶解的质量不能计算在内。
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
(必须分清溶液与溶质、溶剂)。
③公式中分子、分母单位要统一。
④一定要×100％,最后结果才是百分数。
02
溶质的质量分数
讨论
讨论：已知20℃时,NaCl的溶解度为36g。有人说“20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％。”这种说法对吗？为什么？
答：不对。因为20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：
=26.5%
36g
100g＋36g
×100%
26.5%＜ 36％。 达不到36％。
结论：饱和溶液的溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
03
计算
03
计算
溶质质量分数计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质质量分数=
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
计算的依据 ：
03
计算
溶质质量分数计算
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶液质量
×溶质的质量分数
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
—
150kg
16%
24kg
150kg
24kg
126kg
03
计算
溶质质量分数计算
[题型二] ：饱和溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质质量分数=
饱和溶液的定义
计算的依据 ：
某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的饱和溶液中溶质质量分数_____a%(填大于,小于或等于)
小于
03
计算
溶质质量分数计算
例 已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：
=26.5%
36g
100g＋36g
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数26.5%
讨论：在20℃时食盐的溶解度为36g，将20g食盐放入100g水中得到 g溶液，此时溶液饱和吗？溶质的质量分数？如果是40g呢？
03
计算
溶质质量分数计算
[题型三] ：溶液稀释与浓缩的相关计算
计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量和加入的水的质量之和。
03
计算
溶质质量分数计算
例： 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
解：
溶液稀释前后溶质的质量不变
设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
公式： m浓×c浓%= m稀×c稀%
液体质量(克)＝液体体积(毫升)×密度(克/毫升)
03
计算
溶质质量分数计算
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V.　
Vx1.84ｇ/mL x98% = 98g x10%
V =
答：要98%硫酸5.4mL
03
计算
溶质质量分数计算
[题型四] ：根据化学反应的计算
计算的依据 ：
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质质量分数=
化学反应相关计算
03
计算
溶质质量分数计算
1.50g的稀盐酸与6.5g锌恰好完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数.
解：此稀盐酸中溶质的质量为x.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 73
6.5g x
X=7.3g
7.3g
50g
x 100%=14.6%
答：略
你能说出反应后溶质、溶剂、溶液分别是？
溶质质量分数是？
04
浓度
练一练
1.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
【解】
溶质的质量分数= ×100％
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数 = × 100% = 20%
7g
35g
答：该溶液中溶质的质量分数为20%
04
浓度
练一练
【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度
= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶质质量 = 550g ×10% = 55g
溶剂质量 = 550g — 55g = 495g
答：需要氢氧化钠55g，水495g。
2.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
04
浓度
练一练
3.在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：
① 所得溶液是20℃时硝酸钾的______溶液；（填“饱和”或“不饱和”）
② 20℃时硝酸钾的溶解度为________；
③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为______。
24%
31.6g
饱和
05
一定质量分数氯化钠溶液的配制
如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液？
05
一定质量分数氯化钠溶液的配制
如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液？
1、计算：配制时所需NaCl质量为__________，
所需水的质量_____，
2、称量（或量取）
用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中
用量筒量取47m L水的体积，倒入盛有NaCl
的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解
4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)
05
一定质量分数氯化钠溶液的配制
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
1、
2、
3、
4、
05
一定质量分数氯化钠溶液的配制
误差分析
导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：
1、天平使用不正确，如药品.砝码放反（称量时使用游码），使药品称量质量偏小。
2、量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。
3、烧杯不干燥，原来内部就有一些水。
4、固体药品中含有杂质等。
05
一定质量分数氯化钠溶液的配制
误差分析
导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：
1、天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。
2、砝码已生锈。
3、量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。
4、将量筒中的水倒入烧杯时，一部分洒在外面等。
感谢您的观看
END
第三十五中学