第九单元溶液检测题(含答案)---2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元《溶液》检测题
一、单选题
1．实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是
A．配制该溶液需要称量 3g 氯化钠，量取 50mL 蒸馏水
B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸
C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度
D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大
2．在实验室中用氯化钠和水配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液并装瓶备用。下列说法不正确的是
A．通过计算可知所需氯化钠的质量为16g
B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶
C．实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶
D．用量筒量取水时仰视读数，所配得溶液的溶质质量分数偏大
3．已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是A．20℃时氢氧化钙是难溶物质
B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质
D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
4．KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．0℃时，100g水中最多能溶解40gKCl
B．KCl的不饱和溶液升温后变成饱和溶液
C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体
D．KCl中混有少量的KNO3，适宜用降温结晶的方法提纯KCl
5．有100g 10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（　　）
A．把溶液的量倒掉一半
B．溶质的质量增大一倍
C．将100g 10%的盐酸与200g 25%的盐酸混合
D．蒸发掉50g溶剂
6．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
B．将t1℃时a的饱和溶液加热至t2℃溶质质量分数不变
C．a、b两种物质的溶解度曲线交点的含义是t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等
D．当a溶液中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a
7．a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．将a的溶液由降温到，一定有晶体析出
C．时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为
D．c的饱和溶液由降温到，溶液的质量分数不变
8．将水加入到盛有少量下列物质的试管中，不能形成溶液的是
A．面粉 B．醋酸 C．食盐 D．蔗糖
9．化学与生活紧密联系，生活中处处有化学。下列解释做法错误的是
A．用洗洁精洗去餐具上的油污
B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C．铁比生铁硬
D．用灼烧法鉴别黄铜与黄金
10．下列对于“一定”说法正确的是（ ）
A．化合物一定由分子构成 B．单质一定由原子构成
C．溶液和合金一定是混合物 D．固体和液体构成的一定是混合物
11．25℃时，将一杯接近饱和的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是（ ）
A．降低温度 B．升高温度 C．增加溶剂 D．减少溶质
12．下列物质属于溶液的是（ ）
A．芒果汁 B．牛奶 C．玉米粥 D．糖水
二、填空题
13．2020年中国水周的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于_____________（填“硬水”或“软水”）。
（2）生活中常用____________的方法降低水的硬度。
（3）用洗剂清洗餐具上的油污，利用了洗涤剂对油污的_____________作用。
（4）珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是__________（填字母序号）。
A实验室的废液经处理达标后排放
B洗净试管后，忘记关闭水龙头
C在实验室中安装节水的水龙头
14．根据所学化学知识回答下列问题。
①天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷属于______（选填“有机”或“无机”）物，其中碳元素以____(选填“游离”或“化合”)态存在；甲烷完全燃烧的化学方程式是___。
②自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭，主要利用其______性。
③“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上利用三氯硅烷(HSiCl3)制取高纯硅。三氯硅烷含有_____种元素，1mol HSiCl3中约含______个氯原子。
④某工业品盐酸的溶质质量分数为37%。“37%”的含义是_____；要配制100g 7.4%的稀盐酸，需要37%的盐酸____g。
三、推断题
15．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
16．X、Y、Z是中学化学常见的物质，且均含有氧元素，它们之间有如下图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
(1)若Z在常温下为固体且X、Y的组成元素完全相同，Z转化为Y的化学方程式为_______。
(2)若Y为难溶于水的白色固体，Z转化为Y的化学方程式为_______。
17．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式 ________ ．②的化学方程式为 ________ ．丙的一种用途是 ________ ．

四、实验题
18．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：_____。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_____g，水_____g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____盘。（填“左”或“右”）
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_____。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。（填序号）
A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____g。
19．科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）上图中操作有错误的是______（填数字序号）。
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中_____时，停止加热。
（3）海水晒盐采用上图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度_____。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液
（1）计算。需要氯化钠_____g，蒸馏水______mL。
（2）称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会______6%（填“>”“<”或“=”）。
（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是_______。
（4）装瓶、贴标签。
五、计算题
20．实验室用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气，实验过程中的相关数据如图所示，当完全反应后，从装置内提取出固体2g。请计算：
(1)完全反应后，装置内的水的质量是___________g；反应生成氧气的质量为___________g。
(2)所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数（请写出计算过程）
21．黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40
充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m
请根据实验数据完成下列问题：
(1)m的值为_______。
(2)黄铜样品中铜的质量分数为_______。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
22．取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。
参考答案：
1．D 2．D 3．B 4．C 5．C 6．A 7．D 8．A 9．C 10．C 11．A 12．D
13． 硬水 煮沸 乳化 AC
14． 有机 化合 CH4 +2O2CO2 + 2H2O 吸附 3 1.806 ×1024 在100g盐酸（或在100g溶液）中含氯化氢37g 20
15． 75 a＞b＞c
16．(1)
(2)
17． CH4 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 灭火
18． 量筒 7.5 42.5 左 搅拌，加快溶解的速率 AB 100
19． ⑤ 有较多的固体出现时 随温度变化不大 3g 47mL < 加速溶解
20．(1) 66.4 1.6
(2)设参加反应的过氧化氢的质量为x。
解得：x=3.4g
过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数=
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为5%。
21．(1)10
(2)40%
(3)解：由表格中数据可知，40g稀硫酸反应掉锌的质量为：。
设40g稀硫酸中溶质的质量为x
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数是
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%
22．19.6%