酸和碱的中和反应（第3课时）（课件41页）-九年级化学下册（人教版）

(共41张PPT)
人教版 化学（初中）
课 题2 酸和碱的中和反应
（第3课时）
学习目标
重点、难点
1.中和反应的实质；
2.中和反应在工农业生产中的应用。
1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质；
2.能熟练书写4个常见酸和碱的中和反应方程式.
3.了解中和反应在实际生活中的应用。
我们知道，酸具有酸性，碱具有碱性。其实，还有许多物质具有酸性或碱性。利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。在生活、生产和科学研究中，往往还需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。那么，怎样测定和表示溶液的酸碱度呢？
新课引入
OH-
H+
溶液的酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度。
溶液的酸碱度通常用pH来表示，pH的范围通常为0-14。
新课引入
化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。
中性溶液 pH＝7
酸性溶液 pH＜7
碱性溶液 pH＞7
注：溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。
pH数值一般在0~14之间，在常温时：
新课讲解
用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
新课讲解
视频：用pH试纸测定溶液的酸碱度
新课讲解
用pH试纸测定pH的方法：
测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
标准比色卡
新课讲解
【易错点津】
（1)用pH试纸只能粗略地测定溶液的pH,一般读数是整数，不是小数。（2)不能将pH试纸直接插入待测液中检测，防止污染待测液。
（3)不能预先用蒸馏水润湿pH试纸，如果将试纸先用蒸馏水润湿，则相当于待测液被稀释了，所测得的pH就可能不准确，测酸性溶液的pH时，酸性溶液被稀释，酸性减弱，溶液pH偏大；测碱性溶液的pH时，碱性溶液被稀释，碱性减弱，溶液pH偏小；测中性溶液时无影响。
新课讲解
1.酸性溶液加水稀释时pH的变化情况
酸性溶液的pH小于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸性，不会变成中性，所以pH不会增大到7）
酸性减弱
pH
V(水）
7
0
新课讲解
溶液的稀释
2.碱性溶液加水稀释时pH的变化情况
碱性减弱
V(水）
pH
7
0
碱性溶液的pH大于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱性，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。
新课讲解
溶液的稀释
3.中性溶液加水稀释时pH的变化情况
pH
V(水）
7
0
中性溶液稀释时，溶液仍为中性，pH始终不变。
新课讲解
溶液的稀释
4.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3）
新课讲解
（1）A点，溶液显碱性，酸不足，溶质为未反应的碱和反应生成的盐。
（2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。
（3）C点，溶液显酸性，酸过量，溶质为过量的酸和反应生成的盐。
5.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)
新课讲解
（1）A点，溶液显酸性，碱不足，溶质为未反应的酸和反应生成的盐。
（2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。
（3）C点，溶液显碱性，碱过量，溶质为过量的碱和反应生成的盐。
交流讨论
1.测定溶液的pH时，能否将pH试纸润湿？对测定结果有什么影响？
不能将pH试纸润湿。否则会导致测定酸性溶液的pH偏大，
测定碱性溶液的pH偏小。
2. 能否将pH试纸直接放入溶液中测量？
不能。会污染瓶中的试剂。
3. 读数时间通常要在30S之内，时间不能过长，为什么？
时间长了，水蒸发导致试纸变色，读出的数值不准确。
新课讲解
（1)用pH试纸检测气体的酸碱性，可将试纸润湿再使用。
（2)测定溶液的pH还可以使用pH计，pH计又叫酸度计，是用来精
确测定溶液pH的仪器。pH计有不同的型号，在精度和外观等方面
有所不同。
酸度计
新课讲解
3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；
2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。
4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？
由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
溶液的浓度与pH的关系
1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大；
新课讲解
视频：身边一些物质的pH
新课讲解
下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。
动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。
新课讲解
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 血液 唾液 胃液 乳汁 尿液
pH 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 4.7-8.4
新课讲解
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
新课讲解
了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
新课讲解
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 7.35～7.45
唾液 6.6 ～ 7.1
胃液 0.9 ～ 1.5
乳汁 6.6 ～ 7.6
胆汁 7.1 ～ 7.3
胰液 7.5 ～ 8.0
尿液 4.7 ～ 8.4
粪便 4.6 ～ 8.4
新课讲解
活动与探究：
溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）
健康的头发
受损伤的头发
讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响 ， 性溶液对头发有保护作用,溶液______性越强,对头发损害越大。
不同
酸碱
中
新课讲解
新课讲解
洗发和护发的奥秘
1．溶液酸碱度可用 pH 来表示
（1）pH 范围：0～14
（2）pH 和溶液酸碱性的关系：
pH＜7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强
pH＝7，溶液呈中性
pH＞7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强
（3）测定溶液 pH 的方法
2．了解溶液酸碱度的意义
课堂小结
典例精讲
例1.（2022山东东营中考）东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（　　）
A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
。
典例精讲
【答案】C
【解析】A、用pH试纸或pH计检测污水的pH，即可知其酸碱度，说法正确；B、酸性溶液中存在着大量的氢离子，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确；C、污水调节至接近中性，水中仍含有硫酸根离子，加入氯化钡溶液一定会产生白色沉淀，说法错误；D、酸性污水中的氢离子能与碱性污水中的氢氧根离子结合成水，因此可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。故选：C。
例2（2022湖南株州中考）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如下：
物质 淡盐水 肥皂水 汽水 蔗糖水 苏打水 自来水
pH 7 10 3～4 7 7.5～9.0 6～7
下列说法中不正确的是（　　）
A．自来水呈中性或弱酸性 B．苏打水比肥皂水的碱性强
C．淡盐水、蔗糖水呈中性 D．汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料
典例精讲
【答案】B
【解析】A、自来水的pH为6～7，自来水呈中性或弱酸性，故选项说法正确。B、苏打水的pH为7.5～9.0，肥皂水的pH为10，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，小肠液的pH最大，碱性最强，则苏打水比肥皂水的碱性弱，故选项说法错误。C、淡盐水、蔗糖水的pH均为7，呈中性，故选项说法正确。D、汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料，故选项说法正确。故选：B。
典例精讲
例3.（2022辽宁大连中考）下列是部分饮品的近似pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A. 苹果汁（2.9~3.3） B. 番茄汁（4.0~4.4）
C. 牛奶（6.3~6.6） D. 豆浆（7.4~7.9）
典例精讲
典例精讲
【答案】A
【解析】溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。pH＜7 溶液呈酸性；pH＝7 溶液呈中性；pH＞7 溶液呈碱性。pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。苹果汁pH最小，故选A。
典例精讲
例4. （2022广西桂林中考）某地的土壤呈弱碱性。下表所列作物适宜在该地种植的是（ ）
作物名称 马铃薯 茶树 水稻 莲
适宜生长的pH 4.8~5.5 5.0~5.5 6.0~7.0 8.0~9.0
A. 马铃薯 B. 茶树
C. 水稻 D. 莲
【答案】D
【解析】A、马铃薯的适宜pH为4.8~5.5，<7，呈酸性，所以马铃薯不适宜在该地种植，选项错误；B、茶树的适宜pH为5.0~5.5，<7，呈酸性，所以茶树不适宜在该地种植，选项错误；C、水稻的适宜pH为6.0~7.0，≤7，呈酸性或中性，所以水稻不适宜在该地种植，选项错误；D、莲的适宜pH为8.0~9.0，>7，呈碱性，所以莲适宜在该地种植，选项正确；故选D。
典例精讲
例5.（2021·黑龙江中考真题，双选）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A.生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
B.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
C.酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质一定是酸
D.离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子
典例精讲
【答案】BD
【解析】A、生理盐水、酒精溶液是无色透明的，但溶液不一定是无
色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项推理不正确；B、碱溶液
能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故选项
推理正确；C、酸中一定含有氢元素，则含氢元素的物质不一定是酸，
如硫酸氢钠中含有氢元素，不是酸，属于盐，故选项推理不正确；
D、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质
子、电子，故选项推理正确。故选BD。
典例精讲
1.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图示。
（1）该实验操作是将 滴加到 溶液中。
（2） 当加入溶液的质量为a g时，
所得溶液中的溶质为 。
（3）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液
中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
HCl、NaCl
红
NaOH溶液
稀盐酸
加入溶液的质量/g
pH
a
b
达标检测
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)氢氧化钠溶液 （3）HCl、NaCl （4）红
2.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。
（1）该反应的化学方程式为： 。
（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶
液中的溶质为（写化学式） 。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
达标检测
6.如图表示的是向盛有稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中,加入乙溶液(相同浓度)后,溶液pH的变化曲线.已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化 钠溶液中的一种.请分析曲线回答问题:
(1) 甲是 溶液;
(2) 当加入乙溶液的体积为 mL时,甲、
乙溶液恰好完全反应;
(3) 当溶液的pH=1.4时,溶液中存在的微观粒子有 (指示剂除外).
氢氧化钠
9
Na+ Cl- H+ H2O
达标检测
1.完成配套练习册；
2.预习完成单元检测卷。
作业布置