实验活动6 酸、碱的化学性质（课件29页）-九年级化学下册（人教版）
文档属性
| 名称 | 实验活动6 酸、碱的化学性质（课件29页）-九年级化学下册（人教版） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 248.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-11 22:33:02 | ||
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文档简介
人教版 化学（初中）
实验活动6 酸、碱的化学性质
学习目标
重点、难点
通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
1.加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。
2.实验探究酸、碱的化学性质。
3.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
新课讲解
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、
氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
新课讲解
新课讲解
注意
酸和碱有腐蚀 性，实验时应注意安全！
1. 酸、碱与指示剂的作用
1
知识点
探究酸的性质
图1 图2
新课讲解
【操作步骤】
（1）取两个点滴板分别滴有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠 溶液、氢氧化钙溶液。
（2）向一个点滴板上的四种溶液中分别滴加紫色的石蕊溶液，观察颜色的变化（如图1）。
（3）向另一个点滴板上的四种溶液中分别滴加无色的酚酞溶液，观察颜色的变化（如图2）。
新课讲解
石蕊溶液
酚酞溶液
变成蓝色
变成红色
【实验现象】
不变色
不变色
变成红色
稀硫酸
变成红色
变成蓝色
氢氧化钙溶液
氢氧化钠溶液
稀盐酸
变成红色
新课讲解
实验结论
酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，酸溶液不能使无色酚酞溶液变色；碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，能使无色酚酞溶液变成红色
【实验结论】
新课讲解
2.酸与金属氧化物、金属反应
【操作步骤】
（1）取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL稀盐酸，观察现象。
（2）当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出洗净。继续观察另一支试管中的现象。
（3）过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。
酸与金属氧化物的反应
新课讲解
新课讲解
【实验现象及结论】
?
反应现象
结论(化学方程式)
稀盐酸和生锈铁钉的反应
光亮的铁钉继续与酸作用
铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色
光亮的铁钉表面有气泡冒出，溶液由黄色变成浅绿色
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe ＋ 2HCl=FeCl2＋H2↑
新课讲解
1.将铁钉放入试管时应如何操作？
2.生活中除去菜刀上的铁锈可以选择厨房中的 。
食醋
3.用盐酸除铁锈时，能否将铁钉长时间浸没在稀盐酸中？
不能，因为稀盐酸能够与铁钉反应。
一横二放三慢竖，不能把铁钉直接投入试管中，防止打破试管。
新课讲解
2
知识点
探究碱的性质
在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴 入几滴氢氧化钠溶液，
观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
1.碱与盐的反应
【操作步骤】
新课讲解
【实验现象及结论】
? 实验操作
反应现象
结论(化学方程式)
向盛有CuSO4溶液的试管中加入几滴NaOH溶液
再向上述试管中加入稀盐酸
有蓝色沉
淀生成
蓝色沉
淀消失
CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O
新课讲解
2.中和反应
在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
【操作步骤】
新课讲解
【实验现象及结论】
?
反应现象
结论(化学方程式)
向1 mL氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液，再慢慢地滴加稀盐酸
取上述无色的溶液1 mL置于蒸发皿中加热蒸干
?
溶液由无色变
成红色，然后
溶液由红色变
成无色
蒸发皿上出
现白色固体
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
新课讲解
（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡。
（2）向两支试管中各滴入1～2滴酚酞，观察现象。
（3）继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡。
（4）比较两支试管中的现象。
3. 氢氧化钙的性质
【实验步骤】
①
②
③
④
新课讲解
新课讲解
【实验现象及结论】
?
反应现象
结论(化学方程式)
向少量的氢氧化钙粉末中加入1 mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1 mL水振荡
向同质量的氢氧化钙粉末中加入1 mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1 mL稀盐酸振荡
固体部分溶解，
溶液由无色变
为红色
固体部分溶解，溶
液由无色变为红色，
加入盐酸后，固体
全部溶解，溶液由
红色变为无色
氢氧化钙微溶
于水，水溶液
显碱性
Ca(OH)2＋2HCl
=CaCl2＋2H2O
新课讲解
通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
①氢氧化钙微溶于水。
②氢氧化钙溶液显碱性。
③氢氧化钙溶液与盐酸反应。
交流讨论
指示剂
活泼金属
金属氧化物
H+ + OH- = H2O
中和反应
碱
酸
非金属氧化物
某些盐
酸、碱的化学性质
归纳小结
典例精讲
例1.（2022·山东烟台一模）不同的酸具有相似化学性质的本质原因是（ ）
A．它们都含有酸根
B．它们都含有氢元素
C．它们溶于水后都能解离出氢离子
D．它们都能与指示剂作用
典例精讲
【答案】C
【解析】A、具有酸根的物质还有盐，因此不是酸具有相似化学性质的本质原因，选项错误；B、含有氢元素的物质有很多如氢气，水以及碱类物质等因此不是酸具有相似化学性质的本质原因，选项错误；C、酸溶于水后都能解离出氢离子，因此不同的酸具有相似化学性质，选项正确；D、与指示剂作用的还有碱性溶液，因此不是酸具有相似化学性质的本质原因，选项错误；故选：C。
典例精讲
例2（2022·四川达州·一模）硫酸是一种经常用到的酸。下列有关硫酸的说法正确的是（ ）
A．构成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相等
B．性质：能与CO2等非金属物质反应
C．用途：用于生产化肥、农药、炸药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
典例精讲
【答案】C
【解析】A、根据硫酸的化学式H2SO4可知，硫酸溶液中H+和SO42-的数目比为2:1，错误；B、硫酸不能与CO2等非金属物质反应，错误；C、用于生产化肥、农药、炸药、染料等，正确；D、CaCl2与硫酸不反应，含硫酸的工业废水，用氢氧化钙处理后排放，错误。故选C。
典例讲解
例3.（2022年云南省中考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液
C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
典例讲解
【答案】B
【解析】A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意；B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意；D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；故选B。
1.完成配套练习册；
2.完成检测卷。
作业布置
实验活动6 酸、碱的化学性质
学习目标
重点、难点
通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
1.加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。
2.实验探究酸、碱的化学性质。
3.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
新课讲解
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、
氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
新课讲解
新课讲解
注意
酸和碱有腐蚀 性，实验时应注意安全！
1. 酸、碱与指示剂的作用
1
知识点
探究酸的性质
图1 图2
新课讲解
【操作步骤】
（1）取两个点滴板分别滴有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠 溶液、氢氧化钙溶液。
（2）向一个点滴板上的四种溶液中分别滴加紫色的石蕊溶液，观察颜色的变化（如图1）。
（3）向另一个点滴板上的四种溶液中分别滴加无色的酚酞溶液，观察颜色的变化（如图2）。
新课讲解
石蕊溶液
酚酞溶液
变成蓝色
变成红色
【实验现象】
不变色
不变色
变成红色
稀硫酸
变成红色
变成蓝色
氢氧化钙溶液
氢氧化钠溶液
稀盐酸
变成红色
新课讲解
实验结论
酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，酸溶液不能使无色酚酞溶液变色；碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，能使无色酚酞溶液变成红色
【实验结论】
新课讲解
2.酸与金属氧化物、金属反应
【操作步骤】
（1）取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL稀盐酸，观察现象。
（2）当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出洗净。继续观察另一支试管中的现象。
（3）过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。
酸与金属氧化物的反应
新课讲解
新课讲解
【实验现象及结论】
?
反应现象
结论(化学方程式)
稀盐酸和生锈铁钉的反应
光亮的铁钉继续与酸作用
铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色
光亮的铁钉表面有气泡冒出，溶液由黄色变成浅绿色
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe ＋ 2HCl=FeCl2＋H2↑
新课讲解
1.将铁钉放入试管时应如何操作？
2.生活中除去菜刀上的铁锈可以选择厨房中的 。
食醋
3.用盐酸除铁锈时，能否将铁钉长时间浸没在稀盐酸中？
不能，因为稀盐酸能够与铁钉反应。
一横二放三慢竖，不能把铁钉直接投入试管中，防止打破试管。
新课讲解
2
知识点
探究碱的性质
在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴 入几滴氢氧化钠溶液，
观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
1.碱与盐的反应
【操作步骤】
新课讲解
【实验现象及结论】
? 实验操作
反应现象
结论(化学方程式)
向盛有CuSO4溶液的试管中加入几滴NaOH溶液
再向上述试管中加入稀盐酸
有蓝色沉
淀生成
蓝色沉
淀消失
CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O
新课讲解
2.中和反应
在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
【操作步骤】
新课讲解
【实验现象及结论】
?
反应现象
结论(化学方程式)
向1 mL氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液，再慢慢地滴加稀盐酸
取上述无色的溶液1 mL置于蒸发皿中加热蒸干
?
溶液由无色变
成红色，然后
溶液由红色变
成无色
蒸发皿上出
现白色固体
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
新课讲解
（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡。
（2）向两支试管中各滴入1～2滴酚酞，观察现象。
（3）继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡。
（4）比较两支试管中的现象。
3. 氢氧化钙的性质
【实验步骤】
①
②
③
④
新课讲解
新课讲解
【实验现象及结论】
?
反应现象
结论(化学方程式)
向少量的氢氧化钙粉末中加入1 mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1 mL水振荡
向同质量的氢氧化钙粉末中加入1 mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1 mL稀盐酸振荡
固体部分溶解，
溶液由无色变
为红色
固体部分溶解，溶
液由无色变为红色，
加入盐酸后，固体
全部溶解，溶液由
红色变为无色
氢氧化钙微溶
于水，水溶液
显碱性
Ca(OH)2＋2HCl
=CaCl2＋2H2O
新课讲解
通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
①氢氧化钙微溶于水。
②氢氧化钙溶液显碱性。
③氢氧化钙溶液与盐酸反应。
交流讨论
指示剂
活泼金属
金属氧化物
H+ + OH- = H2O
中和反应
碱
酸
非金属氧化物
某些盐
酸、碱的化学性质
归纳小结
典例精讲
例1.（2022·山东烟台一模）不同的酸具有相似化学性质的本质原因是（ ）
A．它们都含有酸根
B．它们都含有氢元素
C．它们溶于水后都能解离出氢离子
D．它们都能与指示剂作用
典例精讲
【答案】C
【解析】A、具有酸根的物质还有盐，因此不是酸具有相似化学性质的本质原因，选项错误；B、含有氢元素的物质有很多如氢气，水以及碱类物质等因此不是酸具有相似化学性质的本质原因，选项错误；C、酸溶于水后都能解离出氢离子，因此不同的酸具有相似化学性质，选项正确；D、与指示剂作用的还有碱性溶液，因此不是酸具有相似化学性质的本质原因，选项错误；故选：C。
典例精讲
例2（2022·四川达州·一模）硫酸是一种经常用到的酸。下列有关硫酸的说法正确的是（ ）
A．构成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相等
B．性质：能与CO2等非金属物质反应
C．用途：用于生产化肥、农药、炸药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
典例精讲
【答案】C
【解析】A、根据硫酸的化学式H2SO4可知，硫酸溶液中H+和SO42-的数目比为2:1，错误；B、硫酸不能与CO2等非金属物质反应，错误；C、用于生产化肥、农药、炸药、染料等，正确；D、CaCl2与硫酸不反应，含硫酸的工业废水，用氢氧化钙处理后排放，错误。故选C。
典例讲解
例3.（2022年云南省中考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液
C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
典例讲解
【答案】B
【解析】A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意；B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意；D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；故选B。
1.完成配套练习册；
2.完成检测卷。
作业布置
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