2022-2023学年人教版九年级化学下册 9.3溶液的浓度（第二课时） 导学案（含答案）

9.3溶液的浓度（第二课时）
【课时目标】
1.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2.通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
3.熟练掌握溶质质量分数与化学方程式的综合计算，提高学生的综合计算能力。
重点：配制一定溶质质量分数的溶液。
难点：溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
【学习活动】
任务一 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
1.在溶液中进行的反应，一般是溶质间的反应，因此列比例式计算时，列出的必须是_________的实际质量，而不是溶液的质量；计算所得溶液的质量时，需要减去生成的_________的质量。
2.某兴趣小组用73g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少
3.向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示，请根据关系图分析并计算：
（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为 g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
4.某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验。
请根据图示信息计算：
（1）实验中产生氢气的质量是________g。
（2）实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是多少（要求书写计算过程）？
5.生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为 0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯+剩余物的总质量
50g 5.8g 94.6g 150.2g
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
(1)恰好完全反应时，生成氢气的质量为________g；
(2)样品中碳的质量分数(计算结果保留到0.1%)；
(3)反应后得到的溶液中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%)。
【变式1】CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入所含溶质质量为0.75g的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。试计算：
(1)产生氧气的质量。
(2)反应后所得溶液中CuSO4的质量分数。
任务二 配制一定溶质质量分数的溶液
6.制药厂用质量分数为9%的氯化钠溶液100g配制质量分数为0.9%的生理盐水，需蒸馏水（ ）
A.90g B.100g C.900g D.200g
7.用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（ ）
8.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是（　　）
A.配制该溶液的步骤是称量和溶解
B.配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒
C.溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率
D.转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液一并倒入试剂瓶
9.某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是（ ）
A.配制过程中出现了两处操作错误
B.实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C.若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D.配制时应称量氯化钠固体质量为70g
10.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的__________（填“左盘”或“右盘”）。上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时__________（ 填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。
【变式2】配制50克质量分数5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中硝酸钾的质量分数随时间的变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是（ ）
A.所用硝酸钾固体中含有水分
B.量筒量水时俯视刻度线
C.硝酸钾固体溶解前所用的烧杯内有水
D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外
【课后作业】
1.欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是( )
A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.溶解
2. 20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A.配制该溶液需要5g NaCl
B.该溶液为饱和溶液
C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D.配溶液时，量取所需体积水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
3.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中需称量NaCl的质量为16.0g
C.选用100mL量筒量取所需水的体积
D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
4.配制50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_________g 水_________mL （水的密度为1.0g/mL），量取所需的水需选用_________mL的量筒 （填“10”“50”或“100”）。将配制好的50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液全部用来在农业上选种（氯化钠溶液的质量分数为16%），最简单的方法是_________
5.某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。冋答下列问题：
（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 mL（结果取整数）。
（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、 。
（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是 。
A.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数
B.向烧杯内加入液体时有液体溅出
C.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌
D.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
6.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：
（1）写出图中标号 a 仪器的名称：_______。
（2）配制 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_______g，水_______g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_______盘。（填“左”或“右”）
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_______。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_______。（填序号）
A.称量时，药品与砝码放反了
B.量取水的体积时，仰视读数
C.装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成 5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_______g。
7.已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4g H2．求：
（1）参加反应的Si的质量。
（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。
8.某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量为 g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
9.为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
滴入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 25
生成气体的总质量/g 0.05 m 0.15 0.20 0.20
请完成下列问题：
（1）表中m的值为 ；
（2）银、锌合金中银的质量分数为 ；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
10.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
【评价与反思】___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
参考答案
【学习活动】1.溶质 气体或沉淀 2.0.4g 3.（1）0.08 （2）19.6% 4.(1)0.4g (2)19.6% 5.(1)0.2 (2)3.4% (3)12.7% 【变式1】(1)0.8g (2)2.5% 6.C 7.D 8.C 9.A 10.左盘 俯视 【变式2】B
【课后作业】1.D 2.C 3.D 4.2 48 50 加入7.1g氯化钠固体，充分溶解 5.（1）24 （2）胶头滴管、玻璃棒 （3）A 6.（1）量筒 （2）7.5g 42.5g （3）左 （4）搅拌，加快溶解的速率 （5）AB （6）100 7.（1）2.8g （2）8% 8.（1）0.2g （2）9.8% 9.（1）0.10（2）67.5%（3）9.8% 10.（1）8.8g （2）80% （3）14.1%