化学人教版（2019）必修第二册5.1硫及其化合物（共51张ppt）

(共51张PPT)
第五章 化工生产中的重要非金属元素
　第一课时 硫和二氧化硫
1、自然界中硫及其化合物
石膏(CaSO4·2H2O)
黄铁矿(FeS2)
H2S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
S
芒硝(Na2SO4·10H2O)
黄铜矿(CuFeS2)
1. 物理性质：
黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，
微溶于酒精，易溶于CS2(二硫化碳)。
一、硫（俗称硫黄）
存在形态
—火山喷口附近或地壳的岩层里
—主要以 和 的形式存在
游离态
化合态
硫化物
硫酸盐
如:硫铁矿FeS2 黄铜矿CuFeS2 石膏CaSO4 2H2O
芒硝Na2SO4 10H2O等
或存在于石油、天然气、煤、蛋白质等有机物中
硫是一种重要的非金属元素，在元素周期表的位置： 。
S原子结构示意图： 。
O
S
2. 硫的化学性质
F
Cl
S
氧化性
还原性
① S+H2 == H2S
△
②S+Fe FeS
③S+2Cu Cu2S
④S+O2 SO2
点燃
补充： 3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O
Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S。
(1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态(　　)
(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(　　)
(3)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(　　)
(4)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS(　　)
(5)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3(　　)
(6)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(　　)
(7)清除室内洒落的汞可用硫粉覆盖 ( )
判断正误
×
√
×
×
×
×
√
3. 硫的用途
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
黑火药（一硝二磺三木炭）
1. SO2的物理性质
二：二氧化硫(SO2)
色、态、味 密度 溶解性 毒性
_____________________ 比空气____ ___________________ _____
无色有刺激性气味的气体
大
易溶于水
有毒
2. SO2化学性质
制备：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(1)酸性氧化物(跟CO2对比)
①与水反应
②与碱反应
③与碱性氧化物反应
④与盐反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ，
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；
SO2+NaOH=NaHSO3
2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O
SO2+CaO CaSO3
SO2+H2O H2SO3
2. SO2化学性质
少量
少量
过量
过量
（煤脱硫）
紫色石蕊溶液变红
可逆反应
CO2/SO2不能使 CaCl2 、 BaCl2 产生沉淀
如何除CO2中的SO2 ？
（2）二氧化硫与氯水的漂白性比较
(2)SO2的漂白性
视频2
SO2与生活
(3)SO2的强还原性（+4 → +6）
能被X2(X=Cl、Br、I)、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42-
SO2+Cl2+2H2O =
（溶液由浅黄绿色变为无色）
SO2+Br2+2H2O =
（溶液由橙色变为无色）
①与卤素单质反应：
X2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX （X=Cl、Br、I）
②与酸性高锰酸钾反应：
5SO2+2MnO4 -+2H2O =
（溶液由紫红色变为无色）
5SO2+2KMnO4+2H2O =
③与氧气反应：
H2SO4+2HBr
H2SO4+2HCl
K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4
5SO42- +2Mn2+ +4H+
SO2+2H2S===
（4）SO2的氧化性(+4 → 0)
3S+2H2O
二氧化硫与氢硫酸：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 溶液中产生黄色沉淀
判断正误
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应(　　)
(2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性(　　)
(3)SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。(　　)
(4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　)
(5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(　　)
(6)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色(　　)
(7)SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色不复原。（ ）
(8)要除去混在CO2中的SO2 , 可让气体通过碳酸钠溶液（ ）
(9)SO2在空气中很容易被O2氧化 ( )
√
×
√
×
×
×
×
×
×
2.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。
①能使澄清石灰水变浑浊。
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
③能使品红溶液褪色。
④通入BaCl2溶液生成白色沉淀。
⑤通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。
⑥通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。
⑦1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸。
⑧实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。
④⑦
分析这套实验装置，说出反应现象，写出相应的化学方程式
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
目的 .
选用试剂 B.品红溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.品红溶液 E.澄清的石灰水
预期现象
目的 。
选用试剂 B.品红溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.澄清的石灰水
预期现象
①
②
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
流程设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2
选用试剂 B.品红溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.品红溶液 E.澄清的石灰水
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
流程设计 检验SO2 除去SO2+检验SO2是否除尽 检验CO2
选用试剂 B.品红溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.澄清的石灰水
预期现象 褪色 溶液颜色变浅，但不褪色 变浑浊
①
②
1.物理性质：
2. 化学性质：酸性氧化物的通性
①与水反应：
②与碱性氧化物反应：
③与碱反应：
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为无色液体，标况下为无色固体，加热后为气体
注意：不能说在标准状态下1mol SO3所占的体积为22.4L。
SO3＋H2O = H2SO4（放出大量热）
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO3+CaO=CaSO4
三、三氧化硫SO3
SO2与BaCl2溶液不反应，
但SO3与BaCl2溶液产生白色沉淀
二氧化硫
分类观
（酸性氧化物
与CO2类似）
价态观
（还原性和
弱氧化性）
特性——漂白性：使品红溶液褪色
SO2+H2O H2SO3
SO2+NaOH === Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2 === CaSO3+H2O
2SO2+Ca(OH)2 === Ca(HSO3)2
2SO2+O2 2SO3
2H2SO3+O2 === 2H2SO4
SO2+Br2+2H2O === H2SO4+2HBr
H2O2+SO2 === H2SO4
2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O
催化剂
△
知识小结
第五章 化工生产中的重要非金属元素
　第二课时　硫酸及硫酸根离子的检验
一.硫酸（H2SO4）—— （1）工业制法
①制备SO2：
②制备SO3:
③吸收SO3:
SO3+H2O===H2SO4
4FeS2+11O2 === 2Fe2O3+8SO2
高温
===
2SO2+O2 2SO3
△
催化剂
点燃
S+O2===SO2
思考1：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3？
SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收
稀硫酸
完全电离
H2SO4=2H++SO42-
酸的通性
浓度增大
浓硫酸
主要以
分子形式存在
H2SO4
自身特性
（2）稀硫酸的化学性质
硫酸是强酸，具有酸的通性。
(2) 酸的通性
与指示剂显色
石蕊变红
与活泼金属反应
如Zn、Fe
与碱反应
如NaOH
与碱性氧化物反应
如CuO
与盐反应
如Na2CO3
(1) 电离方程式
稀硫酸

H++OH-=H2O
2H++CO32- = H2O+CO2↑
2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O
2 H+ + Fe =Fe2+ + H2↑
与某些离子生成沉淀
（Ba2+、Ag+、Ca2+)
①物理性质：无色粘稠液体，难挥发，沸点高，密度大于水，与水任意比例互溶，溶于水放出大量的热。
（3）浓硫酸
问：如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸的吸水性
可用来干燥与它不起反应的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。
不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（H2S、HBr、HI）
吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂
CuSO4·5H2O
浓 H2SO4
CuSO4 + 5H2O
蓝色
白色
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
(蔗糖)
③脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去
④强氧化性
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
==
△
设计一个实验检验反应产生的气体成分
品红溶液褪色检验SO2的存在
KMnO4颜色变浅除去SO2气体
不褪色
检验SO2是否除尽
浑浊
检验CO2
白色变为蓝色检验H2O的存在
(1) 2mol 的浓H2SO4与足量的铜反应，可制得多少SO2 ？
(2) 浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？
(3) 实验室用金属和酸反应制取氢气时，为什么用稀硫酸、而不用浓硫酸？
【浓H2SO4与Cu】
Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O

常温下，浓硫酸能使Fe、Al金属表面形成一层致密的氧化膜而钝化，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。
视频
小结：浓硫酸的强氧化性
③与还原性化合物反应，如H2S、HBr等（浓硫酸不能干燥H2S、HBr）
1.高沸点——制取挥发性酸
2.吸水性——做干燥剂
3.脱水性——做催化剂
4.酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥
5.强氧化性——制炸药
硫酸的用途——化学工业之母
(1)可以用稀硫酸洗涤金属表面的氧化物(　　)
(2)浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体(　　)
(3)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性(　　)
(4)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了(　　)
(5)100 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的分子数目为0.9NA(　　)
×
√
×
×
×
(6)浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体(　　)
(7)蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性(　　)
(8)常温下，浓硫酸与铁、铝不反应（ ）
√
×
×
二、硫酸根离子的检验
先加稀盐酸的目的是___________________________。
防止 、 、Ag+干扰
待测液
取清液
产生白色沉淀，
即可确定判断有
②再加入BaCl2溶液，若存在 ，发生反应的离子方程式为____________________。
===BaSO4↓
现在我们炒菜用的精盐又细又白，粗盐中含有不溶性的泥沙以及一些可溶性的硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质。你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？
实验步骤 实验操作
①溶解 用托盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中，然后加入20 mL水，用玻璃棒 ，使粗盐溶解，得到粗盐水。
搅拌
②沉淀 向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使________________ _ 完全沉淀析出。
粗盐的提纯
④中和 向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到_____
，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性。
无气
泡冒出
③过滤 将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质、过滤中玻璃棒的作用是 ，滤液呈 性
引流
碱
⑤蒸发 将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断 。当蒸发皿中出现 时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到除去杂质离子的精盐。
搅拌
较多固体
第五章 化工生产中的重要非金属元素
　第三课时　不同价态含硫物质的转化
S
S
0
-2
试剂： Na 2S 溶液、O2
操作步骤: Na 2S 溶液中通入O2
溶液中有淡黄色浑浊，PH试纸显蓝色
实验现象：
S
S
0
+4
试剂： S、NaOH溶液
操作步骤: S粉中加入NaOH溶液，加热
预期实验现象：硫粉逐渐消失
S
+
-2
S
S
+6
+4
试剂： Na 2SO3 溶液、O2
Na 2SO3 溶液中通入O2
无明显实验现象
预期实验现象：
操作步骤:
预期实验现象：
操作步骤:
S
S
+6
+4
试剂： Na 2SO3 溶液、 KMnO4溶液
KMnO4溶液中滴入Na 2SO3 溶液
溶液紫红色褪去
预期实验现象：
操作步骤:
S
S
+6
+4
试剂： Na 2SO3 溶液、 溴水
溴水中滴入Na 2SO3 溶液
溴水褪色
预期实验现象：
操作步骤:
S
S
+6
+4
试剂： 浓H 2SO4、 铜丝
将铜丝伸入浓硫酸中加热
溶液变为蓝色，有气泡产生
预期实验现象：
操作步骤:
试剂： Na 2SO3 溶液、 Na 2S 溶液、 浓H2SO4、水
操作步骤: Na 2S溶液中滴入Na 2SO3 溶液 ， 再滴加稀H2SO4
预期实验现象：溶液出现黄色浑浊
2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓ + 3H2O
S
S
0
+4
S
+
-2
化合价
0
+4
+6
-2
物质类别
氢化物
氧化物
酸
盐
SO2
Na2SO4
FeS
H2S
S
SO3
单质
Cu2S
H2SO4
H2SO3
Na2SO3
CaSO4
CaSO3
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩

Na2S




① S+H2 == H2S
△
②S+Fe FeS
③S+2Cu Cu2S
④ 3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O
⑤S+O2 SO2
点燃
⑥SO2+H2O H2SO3
⑦SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
⑧SO2 + 2H2S === 3S↓+2H2O
⑨
SO2+Cl2+2H2O =
⑩ SO2+Br2+2H2O =
5SO2+2MnO4—+2H2O =
5SO2+2KMnO4+2H2O =
H2SO4+2HBr
H2SO4+2HCl
K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4
5SO42— +2Mn2+ +4H+
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
SO3+H2O===H2SO4
C+2H2SO4(浓)===
CO2↑+2SO2↑+2H2O
△
Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O

SO3+Ca(OH)2 = CaSO4 ↓+H2O
2CaSO3 +O2===2CaSO4