第五章第一节　硫及其化合物 第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验 课件(共77张PPT）

(共77张PPT)
第一节　硫及其化合物
第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验
第5章 化工生产中的重要非金属元素
【课程标准要求】　
1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质。
2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法。
新知自主预习
课堂互动探究
课时训练
目
录
CONTENTS
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课堂小结·即时达标
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一、硫酸
1.硫酸的工业制法
(1)流程
(2)原理
①制气：燃烧硫黄：_________________________________
煅烧黄铁矿：_______________________________________
②氧化：__________________________________________
③吸收：_____________________________________________
提醒　工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。
SO3＋H2O===H2SO4
(1)物理性质
2.硫酸的主要性质
纯净的硫酸是________黏稠状油液体，密度比水________，能与水以任意比混合，沸点________，难挥发。
无色
大
高
(2)稀硫酸——具有酸的通性
①硫酸是一种二元强酸，硫酸的电离方程式：_______________________，
②具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，与活泼金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。请写出下列反应的离子方程式。
a．和活泼金属(如Fe)：____________________________________；
b．和金属氧化物(如MgO)：________________________________；
c．和碱[如Mg(OH)2]：_____________________________________；
d．和盐(如Na2CO3)：______________________________________。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
(3)浓硫酸的三大特性
(4)几种常见的硫酸盐
硫酸盐 主要性质 主要应用
硫酸钙 制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的_________速率
硫酸铜 检验水的存在，与石灰乳混合制备_______________
硫酸钡 又称_________，不溶于水和酸，且不易被_________透过 用作消化系统_________检查的内服药剂，即“钡餐”
硬化
波尔多液
重晶石
X射线
X射线
【微自测】
1.下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)工业上制取硫酸常用水吸收SO3(　　)
(2)工业上制取硫酸过程中SO2能完全转化为SO3(　　)
(3)浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体(　　)
(4)浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性(　　)
(5)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了(　　)
(6)浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸无氧化性(　　)
(7)浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体(　　)
×
×
×
×
×
×
×
二、硫酸根离子的检验
稀盐酸
BaCl2溶液
出现白色沉淀
A.硫酸 B.盐酸
C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液
B
二、硫酸根离子的检验
一、浓硫酸的三大特性探析
一、浓硫酸的三大特性探析
实验1：浓硫酸与蔗糖的反应
实验装置：
———————【活动探究】———————
实验2：浓硫酸与铜的反应
实验操作：在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2 mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。
实验装置：
1.蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，根据实验现象，推测可能发生了哪些化学反应？反应后的产物是什么？主要体现了浓硫酸的哪些化学性质？
提示： 蔗糖(C12H22O11)变黑说明有炭生成； “体积膨胀，呈疏松多孔状”说明有大量气体产生；刺激性气味的气体有可能是SO2；在此过程中，炭可能和浓硫酸发生了反应，生成了CO2和SO2气体。浓硫酸先表现为脱水性，然后表现为强氧化性。
2.如何通过实验证明碳与浓硫酸反应的产物有SO2和CO2
提示：
3.用足量的铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸反应能否得到1 mol SO2？足量的木炭与含2 mol H2SO4的浓硫酸反应能否得到1 mol SO2
提示：都不能。随着反应进行，硫酸浓度降低到一定程度后，与铜或木炭均不反应。
1.浓硫酸吸水性、脱水性的区别
———————【核心归纳】———————
吸水性 脱水性
作用对象 含有水分子或结晶水的物质 一般为含氢、氧元素的有机物，将氢、氧原子按2∶1比例脱去
变化类型 物理变化、化学变化 化学变化
2.浓硫酸强氧化性的体现
3.浓硫酸和稀硫酸的区别
浓硫酸 稀硫酸
物理 性质 加水 放出大量热 无明显变化
观状态 油状液体 液态
密度 ρ(浓H2SO4)>ρ(稀H2SO4) 化学 性质 铁片 无明显变化(钝化) 铁片逐渐溶解，并产生无色气体，溶液变为浅绿色
铜片(加热) 铜片溶解，产生无色有刺激性气味气体 不反应
白纸 变黑 无明显变化
胆矾 蓝色变白 胆矾溶解形成蓝色溶液
1.下列有关说法中正确的是(　　)
A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应
B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在
D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同
———————【实践应用】———————
C
2.下列有关浓硫酸的叙述正确的是(　　)
A.在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性
B.浓硫酸与金属活动性顺序中排在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体
D.H2SO4是不挥发性强酸，硫化氢是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体
A
解析　在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性，故A正确；浓硫酸具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，故B错误；氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；浓硫酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故D错误。
二、硫酸根离子的检验
硫酸根离子的检验
实验操作：在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和 Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。
———————【活动探究】———————
1.设计实验检验某溶液中含有某种离子的实验步骤是什么？
提示：设计实验检验某溶液中的离子一般包括以下四步：取样品、滴加试剂、描述现象、得出结论。
提示：不能。若溶液中含有Ag＋，也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。
(1)若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：
———————【核心归纳】———————
(2)试剂加入的顺序
为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；
②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；
③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
总结：为保障杂质离子完全除去，只要碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加入即可。
2.化学方法分离提纯物质的“四原则”和“三必须”
(1)“四原则”：一不增(不增加新的杂质)；二不减(不减少被提纯的物质)；三易分离(被提纯物质与杂质易分离)；四易复原(被提纯物质要易复原)。
(2)“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽；三除杂途径必须最佳。
———————【实践应用】———————
D
4.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：
(1)B的化学式是________，C的化学式是________。
(2)加入过量A的目的是_____________________________________。
(3)加入过量B的目的是_______________________________________。
(4)加热煮沸的目的是_________________________________________。
(5)操作Ⅰ的名称是__________________________________________。
答案　(1)K2CO3　HCl　(2)除尽镁离子和硫酸根离子
(3)除尽过量的钡离子　(4)使氯化氢挥发逸出　(5)过滤
解析　先加入过量的氢氧化钡溶液，将氯化镁、硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中再加入过量的碳酸钾溶液，使过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中加入适量的盐酸，加热煮沸，得到氯化钾溶液。
核心体系建构
1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　)
C
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥H2、SO2等气体
D.浓硫酸在常温下能与单质碳反应放出CO2气体
解析　A项，浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化；B项，浓硫酸与铜在加热条件下才能反应；D项，浓硫酸与单质碳在加热条件下才能反应。
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液的颜色
解析　因为①中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把①中溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D错误。
D
2.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)
C
3.关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是(　　)
A.在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性
B.此反应属于复分解反应
C.在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性
D.每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2
A.加入适量Na2SO4溶液后过滤
B.加入适量NaOH溶液后过滤
C.加入过量NaOH溶液后蒸发
D.加入过量Na2CO3溶液后过滤
解析　Na2SO4与MgCl2不能发生反应，A不正确；NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2，然后过滤除去，B正确；加入过量NaOH溶液后蒸发，得到的NaCl中含有NaOH和Mg(OH)2，C不正确；会引入Na2CO3杂质，D不正确。
B
4.要除去NaCl溶液中混有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是(　　)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是(　　)
A
A.浓硫酸具有脱水性
B.浓硫酸具有吸水性
C.盐酸具有挥发性
D.气态溶质的溶解度随温度升高而降低
解析　浓硫酸具有吸水性，当浓硫酸加入盐酸中时，因其吸水而放出大量的热，又因为盐酸具有挥发性，同时因温度升高也导致HCl的溶解度降低，加快了HCl的挥发，而挥发出的HCl与空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴，即盐酸酸雾，故选A。
2.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，是因为浓硫酸具有(　　)
A
A.吸水性 B.脱水性
C.强氧化性 D.酸性
解析　浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，会吸收周围的水蒸气，而使溶液质量增加，答案选A。
3.向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是(　　)
B
A.上述过程中温度升高
B.体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致
C.蔗糖生成碳，再生成二氧化碳
D.放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐
解析　A.蔗糖的脱水反应是放热反应，反应后温度升高，故A正确；B.体积膨胀的主要原因是反应生成了气体，使得生成的固体碳疏松多孔，体积膨胀，故B错误；C.蔗糖脱水时先炭化，生成碳，生成的碳再与浓硫酸反应生成二氧化碳，故C正确；D.放出的气体中含有二氧化碳、二氧化硫，用NaOH溶液吸收，可能得到碳酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，亚硫酸钠比较容易被氧化，因此溶液中可能存在硫酸钠，因此可能出现5种盐，故D正确；故选B。
4.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是(　　)
B
A.浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性
B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性
D.常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
解析　A.浓硫酸可按氢氧原子数的比为2∶1夺取被脱水物中的氢原子和氧原子，具有脱水性，而稀硫酸没有脱水性，A正确；B.稀硫酸有氧化性，稀硫酸与活泼金属反应时，H＋表现氧化性，发生还原反应生成H2，B错误；C.浓硫酸和稀硫酸在与金属单质的反应中均能提供硫酸根离子，生成相应的硫酸盐，从而表现酸性，C正确；D.铜属于不活泼金属，不能与稀硫酸反应，而铜与浓硫酸的反应需要在加热条件下才能进行，常温下不反应，D正确。
5.将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是(　　)
D
A.金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应
B.会立即生成H2
C.会立即生成SO2，且只生成SO2
D.除了SO2外，还会有H2产生
解析　A.锌在浓硫酸中不发生钝化，A错误；B.浓硫酸是氧化性酸，与锌反应生成SO2，B错误；C.随反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸与锌反应产生H2，C错误；D.根据以上分析可知除了SO2外，还会有H2产生，D正确；答案选D。
6.检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是(　　)
D
A.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C.加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D.先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液
7.硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法中不正确的是(　　)
D
A.硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等
B.硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料
C.工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行
D.反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸
解析　A.硫酸可用于生产化肥，如硫酸铵；生产农药，如制备硫酸铜来配制波尔多液；生产炸药，如制备TNT作催化剂，A项正确；B.硫黄或黄铁矿和氧气焙烧产生二氧化硫、二氧化硫和氧气反应产生三氧化硫、三氧化硫溶于水得硫酸，因此以硫黄或黄铁矿作为原料可用于制取硫酸，B项正确；C.工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应在400～500 ℃、V2O5作催化剂的条件下进行，C项正确；D.三氧化硫极易溶于水，溶于水易形成酸雾，因此工业生产中用98.3%的浓硫酸来吸收SO3，D项错误。
8.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是(　　)
B
A.上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想
B.装置乙可用于收集SO2气体
C.将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成
D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O
解析　A.上下移动甲中铜丝可控制反应的发生与停止，从而控制生成SO2的量以减少对空气的污染，体现了绿色化学的思想，A正确；B.二氧化硫的密度比空气大，应采取向上排空气法收集，集气瓶中应长管进气、短管出气，B错误；C.含铜离子的溶液呈蓝色，可以将试管中的液体倒入水中稀释，根据溶液是否呈蓝色确定是否有CuSO4生成，C正确；D.结晶水合物加热时容易失去结晶水，不宜采取蒸发结晶的方法，硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶可析出CuSO4·5H2O，D正确。
9.某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是(　　)
D
解析　A.盛有水的烧杯中水量减少可以证明浓硫酸具有吸水性，故A项不符合题意；B.滤纸片脱水炭化可以证明浓硫酸具有脱水性，故B项不符合题意；C.右侧U型管中的水面右高左低，说明稀释浓硫酸时放出大量的热，使锥形瓶中压强增大，故C项不符合题意；D.Cu与浓H2SO4常温下不反应，不能体现浓硫酸的强氧化性，故D项符合题意。
10.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图所示，下列有关说法中，不正确的是(　　)
D
11.有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是(　　)
B
A.亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化
B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4
C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3
D.此实验能确定亚硫酸钠是否被部分氧化
解析　若Na2SO3溶液没有被氧化，加入BaCl2溶液会生成BaSO3白色沉淀，再加入稀H2SO4，根据强酸制弱酸原理，BaSO3白色沉淀与稀H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀、二氧化硫和水；若Na2SO3部分被氧化为Na2SO4，加入BaCl2溶液会生成BaSO3和BaSO4白色沉淀，再加入稀H2SO4，根据强酸制弱酸原理，BaSO3白色沉淀与稀H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀。根据上述分析，不论Na2SO3溶液是否被氧化，都能产生与题中描述相同的现象，则不能证明亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化，故A、D错误；根据上述分析，若Na2SO3溶液没有被氧化，加入BaCl2溶液会生成BaSO3白色沉淀；若Na2SO3部分被氧化为Na2SO4，加入BaCl2溶液会生成BaSO3和BaSO4白色沉淀，则生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故B正确；根据分析，不论Na2SO3溶液是否被氧化，加入稀H2SO4后，根据强酸制弱酸原理，最终生成的沉淀都是BaSO4，不可能含有BaSO3，故C错误。
12.向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是(　　)
C
A.有0.09 mol的硫酸被还原
B.有0.045 mol的硫酸被还原
C.充分反应后体系有硫酸剩余
D.消耗的铜的质量为2.88 g
解析　浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4)＝0.005 L×18 mol·L－1＝0.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09 mol，参加反应的铜小于2.88 g。
二、非选择题
13.食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。
请回答：
(1)加入的A是________，检验A已过量的方法是________________________。
(2)加入的B是________，加入稍过量B的目的是________________________。
(3)为检验沉淀是否洗净，最好在最后一次洗涤液中加入_____________溶液。
答案　(1)Na2CO3　在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀，则加Na2CO3溶液已过量　(2)盐酸　除尽溶液中过量的Na2CO3
(3)硝酸酸化的AgNO3
解析　(1)除杂时不能引入杂质，钙离子需要利用碳酸钠除去，则加入的A是Na2CO3，检验A已过量的方法是在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀，则加Na2CO3溶液已过量；(2)过滤后滤液中含有过量的碳酸钠，则加入的B是盐酸，目的是除尽溶液中过量的Na2CO3；沉淀表面还有氯离子，则检验沉淀是否洗净，可以通过检验氯离子实现，因此最好在最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液。
14.某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应加热装置略去)。
试回答下列问题：
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为___________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是________________________________。
(3)A中加入的试剂可能是________，作用是________；B中加入的试剂可能是________，作用是________；E中加入的试剂可能是________，作用是________。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中________________，D中________________。
答案　(1)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2
(3)品红溶液　检验SO2　浓硫酸　吸收水蒸气　碱石灰　防止空气中的水蒸气进入装置D中
(4) 黑色粉末变成红色　白色粉末变成蓝色
解析　(1)二氧化硫由锌和浓硫酸反应得到，锌和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)在Zn与浓H2SO4反应过程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4浓度逐渐减小，变成稀硫酸，Zn与稀H2SO4反应生成H2；(3)分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中 的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰；(5)证明生成的气体中含有氢气的现象是：C装置中黑色氧化铜变为红色铜，D装置中白色硫酸铜变为蓝色。
15.50 mL浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：
(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是________，生成SO2的体积为(标准状况下)________ mL。
(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)________0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”)。
(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，则原浓硫酸的物质的量浓度为________。
答案　(1)0.1 mol　1 120　(2)小于　(3)18 mol·L－1
Thanks！
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