第六章第一节　化学反应与能量变化第2课时　化学反应与电能 课件(共74张PPT）

(共74张PPT)
第一节　化学反应与能
量变化
第2课时　化学反应与电能
第6章 化学反应与能量
【课程标准要求】　
1.理解原电池的概念及工作原理，能正确判断原电池的正、负极。
2.设计实验认识构成原电池的条件。
新知自主预习
课堂互动探究
课时训练
目
录
CONTENTS
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课堂小结·即时达标
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一、化学能间接转化为电能——火力发电
1.火力发电的原理
首先通过化石燃料燃烧，使________________________，加热水使之________________以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。
2.能量转化过程
3.关键——燃烧(氧化还原反应)
化学能转化为热能
汽化为蒸汽
热
机械
【微自测】
1.电能是国民生产生活中的重要能源，下图是2015年我国电力生产量的构成图。
下列有关火力发电的描述，正确的是(　　)
A.火力发电的能量转换形式为化学能直接转化为电能
B.火力发电的主要燃料为煤，煤炭是可再生能源
C.火力发电不但排放出大量温室气体，还可能导致酸雨
D.火力发电过程中的能量转化，热能转化为机械能是关键
C
解析　火力发电过程是化学能→热能→机械能→电能，是化学能间接转化为电能，A错误；作火力发电燃料的煤为不可再生能源，B错误；在燃煤过程中，会产生大量CO2和SO2，可导致温室效应及酸雨，C正确；火力发电过程中，燃烧是关键，D错误。
二、化学能直接转化为电能——原电池
1.概念：将________能转化为________能的装置。
化学
电
2.工作原理(以锌－铜－稀硫酸为例)
电极名称 负极 正极
电极材料 ________片 ________片
电极反应
反应类型 ________反应 ________反应
电子流向 由________片沿导线流向________片 电流方向 由________片沿导线流向Zn片 总反应的离子方程式 锌
铜
Zn－2e－===Zn2＋
2H＋＋2e－===H2↑
氧化
还原
Zn
Cu
Cu
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
【微自测】
2.右图为锌铜原电池装置的示意图，下列有关说法正确的是(　　)
A.铜片作负极
B.锌发生还原反应
C.溶液中c(H＋)逐渐减小
D.电子由铜片经导线流向锌片
C
二、原电池原理的简单应用
一、原电池的工作原理探究
一、原电池的工作原理探究
实验步骤1：将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。
实验装置如图1：
———————【活动探究】———————
图1
实验步骤2：用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象。
实验装置如图2：
图2
实验步骤3：用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。
实验装置如图3：
图3
1.装置2、3中铜片不与稀硫酸反应，为什么铜上会有氢气生成？
提示：虽然铜不活泼，不能失去电子，但锌比铜活泼，锌与稀硫酸接触时，失去电子，这些电子沿着导线传递到铜的表面，被溶液中接近的氢离子获得后，形成了氢气放出。
2.若将装置3中铜片换作石墨棒，能否产生电流？电极反应有无变化？
提示：改为石墨棒后，仍可形成原电池，产生电流。更换后锌作负极，石墨棒作正极，电极反应与电池总反应均不变。
3.若将装置3中稀硫酸换成硫酸铜溶液，能否产生电流 电极反应有何不同？
提示：将稀硫酸换成硫酸铜溶液，同样能形成原电池 ，产生电流。Zn作负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为Zn－2e－=== Zn2＋；铜作正极，溶液中的Cu2＋在铜电极上发生得电子的还原反应，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，总反应式为Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋。
4.原电池的电极材料都必须是金属吗？
提示：原电池的电极材料可以是两种活泼性不同的金属 ，也可以是一种金属与一种可导电的惰性材料(如非金属石墨等)。
1.原电池的构成条件
———————【核心归纳】———————
2.工作原理
(1)反应类型：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
(2)电子的移动方向：从负极流出，经导线流向正极。
(3)离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
(4)电流方向：正极→导线→负极。
3.原电池正、负极的判断
在原电池中，电子在导线中定向移动(由负极流出，流入正极)，离子在溶液中定向移动(阳离子移向正极，阴离子移向负极)，即“电子不下水，离子不上岸”或“电子走陆路，离子走水路”，它们共同组成了一个完整的闭合回路。
——原电池中电子、离子的移动规律及判断口诀
1.如图所示各装置示意图中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)(　　)
———————【实践应用】———————
D
解析　原电池的形成条件包括活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发进行氧化还原反应。对图示各个装置示意图进行观察，发现只有D项不能形成闭合回路，因此D项不能形成原电池。
2.如图所示，a的金属活动性在氢之前，b为碳棒。关于该装置的说法中，正确的是(　　)
A.a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应
B.碳棒上有气体逸出，溶液中c(H＋)增大
C.导线上有电流，电流方向a→b
D.反应后a极质量减小
D
解析　a金属可与稀硫酸反应，a为原电池的负极，a极失电子发生氧化反应，b为正极，发生还原反应，A不正确，D正确；溶液中的H＋在b极上得电子生成氢气，c(H＋)减小，B不正确；导线中电子流向为a→b，所以导线中电流方向为b→a，C不正确。
二、原电池原理的简单应用
实验装置示意图：
实验探究：观察产生气体的位置和产生气体的快慢。
———————【活动探究】———————
1.上述甲、乙装置中能量转化形式有何不同？
提示：装置甲中由化学能部分转化为热能，装置乙中化学能部分转化为电能。
2.产生H2的速率哪个快？为什么？
提示：装置乙产生H2的反应速率快。装置甲中，氧化反应和还原反应都在Zn表面进行，生成的Zn2＋排斥H＋，使H＋越来越难靠近Zn表面得电子。装置乙构成了原电池，氧化反应和还原反应分别在两个不同区域进行，Zn失去的电子沿导线聚集在Cu棒上，溶液中H＋非常容易靠近Cu表面得电子生成H2，因此反应速率加快。
1.加快氧化还原反应的速率
(1)原理：原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。
(2)实例：实验室用Zn和稀硫酸反应制取氢气时，可滴入几滴硫酸铜溶液，形成原电池，加快反应速率。
———————【核心归纳】———————
2.比较金属的活动性强弱
原电池中，一般活动性强的金属为负极，活动性弱的金属为正极。即活动性：负极(金属)>正极(金属)。
3.用于保护金属
使被保护的金属制品与比其活泼的金属相连接，作原电池正极而得到保护。例如，在大海中航行的轮船，钢制船壳上常镶嵌一定量的锌块，锌块与钢铁外壳形成原电池，锌作负极，铁作正极被保护。
3.实验室制取氢气最好的方法是(　　)
A.纯锌与稀硫酸反应
B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应
D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
解析　含有铜和银的粗锌与稀硫酸反应时，由于发生原电池反应，生成氢气的速率加快。
———————【实践应用】———————
D
4.利用原电池原理可比较金属的活泼性，原电池中，作负极的金属活动性一般比作正极的金属活动性强。结合相关知识解答下列问题。
由A、B、C三种金属按表中装置进行实验：
装置 甲 乙
现象 A不断溶解，B上产生气泡 C的质量增加，B的质量减轻
(1)在甲中，金属片________(填“A”或“B”)发生氧化反应。
(2)在乙中，金属片________(填“B”或“C”)作负极。
(3)如果把B、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，有一电极产生气泡。则金属片________(填“B”或“C”)上有气泡产生。
(4)上述三种金属的活动性顺序是____________。
答案　(1)A　(2)B　(3)C　(4)A＞B＞C
核心体系建构
1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是(　　)
A
A B C D
锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池
解析　A项，锂离子电池将化学能转化为电能，故正确；B项，太阳能集热器将太阳能转化为热能，故错误；C项，燃烧是放热反应，将化学能转化为热能，故错误；D项，硅太阳能电池将太阳能转化为电能，故错误。
A
2.下列叙述不正确的是(　　)
A.用天然气火力发电时，每一步都需要化学反应来完成
B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境
C.原电池反应一定为氧化还原反应
D.在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化
C
3.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流计的指针发生偏转， 且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是(　　)
选项 a电极名称 a电极材料 烧杯溶液
A 负极 Fe 稀硫酸
B 负极 Fe 硫酸铜溶液
C 正极 碳棒 稀硫酸
D 正极 碳棒 硫酸铜溶液
解析　Fe、C形成的原电池中，负极铁失去电子，变成＋2价的亚铁离子，由于a极上有大量气泡产生，所以为正极(C)：2H＋＋2e－===H2↑，a为正极，是碳棒；b为负极，是铁片；电解质溶液为硫酸溶液。
B
4.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)
A.两个装置都构成了原电池
B.甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池
C.两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生
D.产生气泡的速率甲比乙慢
解析　甲中构成了铜锌原电池，锌作负极，失电子；铜作正极，H＋在铜极上得电子，生成H2；总反应式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，乙装置没有构成原电池，因为没有形成闭合电路。构成原电池后生成H2的速率加快。
5.根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：
(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为________(填电极名称)，
判断依据：_________________________________________；
铜电极的名称是________，溶液中的Cu2＋移向________(填
“Cu”或“X”)电极。
(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为________(填电极名称)，判断依据：________________________________________________________________；
铜电极的名称是________，溶液中的Ag＋移向________(填“Cu”或“X”)电极。
(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu为________(填电极名称)，铜电极可能观察到的现象是___________________________________________________；X电极的名称是________。
答案　(1)负极　锌的活泼性比铜强(或Zn的还原性比Cu强)　正极　Cu　(2)正极　铜的活泼性比银强(或Cu的还原性比Ag强)　负极　X　(3)负极　铜电极逐渐溶解，溶液变蓝　正极
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是(　　)
D
解析　D是吸热的氧化还原反应，反应过程中吸收能量，不能设计为原电池。
2.下列各装置露置在空气中，能在外电路获得电流的是(　　)
B
解析　A、D项，两极的材料相同，不能形成原电池；C项，酒精是非电解质，不能形成原电池。
3.下列关于原电池的叙述中，不正确的是(　　)
C
A.原电池的负极发生的反应是氧化反应
B.原电池的正极上发生的反应为还原反应
C.原电池电解质溶液中阳离子移向负极，阴离子移向正极
D.原电池中电子流入的极一定是正极
解析　原电池的负极失去电子被氧化，发生氧化反应，A正确；原电池正极得电子，发生还原反应，B正确；在原电池电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C错误；原电池放电时，电子转移的方向是从负极沿导线流向正极，所以正极为电子流入的电极，D正确。
4.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是(　　)
C
A.B极为原电池的正极
B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C.C中阳离子向A极移动
D.A极发生氧化反应
解析　原电池中，负极金属失去电子溶解，质量减小，故A极是负极，B极是正极，根据构成情况可判断A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，A、B两项正确；离子移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，D项正确。
5.下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)
C
A.铜、锌组成的原电池中，电子从锌极经过导线流向铜极
B.把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.将铜片和铁片用导线相连浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，铁片质量减轻，铜片质量增加
解析　铜、锌组成的原电池中，金属锌作负极，金属铜作正极，电子从锌极流向铜极，故A项正确；把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜—锌—稀硫酸原电池，金属铜作正极，该极上产生气体，故B项正确；把铜片插入FeCl3溶液中，Cu和FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，故C项错误；将铜片和铁片用导线相连浸入硫酸铜溶液中，形成原电池，铜片作正极，铁片作负极，铁片失电子，形成Fe2＋进入溶液，质量减轻，溶液中的Cu2＋在铜电极上得电子，生成单质铜，质量增加，故D项正确。
6.将铝片与铜片用导线连接后，插入浓硝酸的烧杯中。下列叙述正确的是(　　)
C
A.Al比Cu活泼，Al为负极，Cu极上析出NO2
B.Cu为负极，Al正极，Al极上析出Cu
C.Cu为负极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋
D.Al为正极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
解析　Al在浓硝酸中发生钝化，Cu在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性Cu＞Al，Cu是原电池的负极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，Al是原电池的正极，由于HNO3的氧化性大于Cu2＋和H＋，故在该电极上硝酸根被还原。
7.我国在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是(已知质子交换膜只允许H＋通过)(　　)
A
A.该制氢工艺中光能最终转化为化学能
B.该装置工作时，H＋由b极区流向a极区
C.a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋
D.a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液
解析　该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，A项正确；该装置工作时，H＋由a极区流向b极区，B项错误；a极上有电子流出，发生氧化反应，所以a极上发生的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋，C项错误；由图可知，a极区Fe2＋和Fe3＋可相互转化，故不需补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液，D项错误。
8.A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A、B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为(　　)
C
A.A＞B＞C B.A＞C＞B
C.C＞B＞A D.B＞C＞A
解析　B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，根据金属活动顺序表，推出C比B活泼，A、B与稀硫酸构成原电池，A为正极，则B为负极，根据原电池工作原理，推出B比A活泼，综上所述，金属活动性强弱顺序是C＞B＞A，故C正确。
9.已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快，下列制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是(　　)
B
A.镀铝塑料扣 B.食品罐头盒(镀锡铁盒)
C.白铁水桶(镀锌) D.镀银铜质奖章
解析　在构成原电池的反应中，两极的活泼性差别越大，活泼金属被腐蚀的速度越快，故镀锡铁盒镀层破坏后腐蚀最快。
10.将等质量的两份锌粉a和b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是(　　)
A
解析　a中加入少量CuSO4溶液，被置换出的Cu覆盖在Zn的表面，形成原电池，产生H2的速率加快，反应所需时间变短，但置换铜时消耗了一部分锌，故与稀硫酸反应的锌的量比b少，产生的H2量比b少。
11.某学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是(　　)
A
A.(3)中Zn片增加的质量与Cu片减小的质量的比值为65∶64
B.(2)与(3)中锌电极上发生的反应相同
C.(1)中铜片上没有气体产生
D.当(2)与(3)中正极生成物的质量比为1∶32时，通过外电路的电子数相等
解析　(3)中Zn片质量减小，Cu片质量增加，A项错误；(2)中Zn片失去电子发生氧化反应，(3)中Zn片也是失去电子发生氧化反应，B项正确；装置(1)不能形成原电池且铜不与稀硫酸反应，C项正确；(2)中正极产生氢气的质量为1 g时通过外电路的电子为1 mol，(3)中正极析出铜的质量为32 g时通过外电路的电子为1 mol，D项正确。
12.(2021·菏泽思源学校高一期末)现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，W极上发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。则下列选项中正确的是(　　)
C
A.①中金属片Y发生还原反应
B.②中金属片W做负极
C.上述四种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z＞W
D.如果把Y、W用导线相连后同时浸入硫酸溶液中，则电子流动方向为Y→溶液→W
解析　原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极。①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解，说明X是正极、Y是负极，则金属活动性Y>X; ②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W极上发生还原反应，则W是正极、Z是负极，金属活动性Z>W；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z，则X是负极、Z是正极，金属活动性X>Z，通过以上分析知，金属活动性顺序是Y>X>Z>W；A.在①中，Y是负极、X是正极，负极上X得电子发生还原反应，Y失电子发生氧化反应，故A错误；B.在②中，金属片Z作负极、W作正极，故B错误；C.通过以上分析知，上述四种金属的活动顺序是Y＞X＞Z＞W，故C正确；D.金属性Y>W，如果把Y、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，构成原电池，Y是负极、W是正极，则电子流动方向为Y→导线→W，故D错误。
二、非选择题
13.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1)A中反应的离子方程式为______________________________________
________________________________________________________________。
(2)B中锡极为________极，电极反应式为________________，锡极附近溶液的酸性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。B中Fe极为________极，电极反应式为_____________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)C中被腐蚀的金属是________，总反应的化学方程式为________________________________________________________________。
(4)A、B、C中铁被腐蚀由快到慢的顺序是________。
答案　(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)正　2H＋＋2e－===H2↑　减弱　负　Fe－2e－===Fe2＋
(3)Zn　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(4)B＞A＞C
解析　A中不能形成原电池，铁与稀硫酸发生置换反应。B中能形成原电池，铁比锡活泼，锡为正极，铁为负极，铁被腐蚀的速率加快。C能形成原电池，锌比铁活泼，锌为负极，不断被腐蚀，铁为正极，保持不变。
14.Ⅰ.由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_________________________________。
(3)四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________________________。
装置
现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
Ⅱ.分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中 为电流表。
(1)下列叙述正确的是________(填字母)。
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片作正极，乙中铜片作负极
C.两烧杯中溶液中的H＋浓度均减小 D.产生气泡的速率：甲比乙慢
(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是__________________________________________________________。
(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应式：________________________________________________________________。
答案　Ⅰ.(1)A－2e－===A2＋
(2)Cu2＋＋2e－===Cu
(3)D＞A＞B＞C
Ⅱ.(1)C　(2)锌片不纯，锌与杂质构成原电池　(3)Cu2＋＋2e－===Cu
解析　Ⅰ.(1)甲装置中，二价金属A不断溶解，说明A失电子发生氧化反应，则A作负极，B作正极，装置甲中负极的电极反应式是A－2e－===A2＋。
(2)乙装置中，C的质量增加，说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，B作负极，装置乙中正极的电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu。
(3)丙装置中，A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作正极，D作负极，结合(1)(2)分析可知，四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C。
Ⅱ.(1)铜不能与稀硫酸反应，则乙烧杯中铜片表面无气泡生成，甲装置中形成原电池，铜作正极，则甲烧杯中铜片表面有气泡产生，故A错误；乙装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，故B错误；两烧杯中硫酸都参加反应，溶液中氢离子浓度均减小，故C正确；甲装置能形成原电池，其反应速率较一般化学反应速率更大，所以甲中产生气泡的速率比乙中快，故D错误。
(2)在甲装置中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，可能是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池。(3)在甲装置中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2＋在正极上得电子产生Cu，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。
15.(2021·北京市第三十五中学高一期中)化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
(1)如图所示装置中，Cu片是________(填“正极”或“负极”)。
(2)如图所示装置可将_____________________________________________
(写化学方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是________________、________________。
(3)锌在如图所示装置中的作用是传导电子、________。
(4)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。
下列说法正确的是________(填序号)。
①A为电池的正极
②该装置实现了化学能转化为电能
③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动
答案　(1)正极　
(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　电流表指针偏转　 铜片上有气泡产生
(3)作负极反应物
(4)②③
解析　(1)Zn与硫酸反应，Cu不反应，Zn失去电子发生氧化反应，故Zn为负极，Cu为正极；(2)装置将反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 释放的能量直接转变为电能，灵敏电流计可以检测电流，能证明产生电能的实验现象是：电流计的指针发生偏转，铜片上产生大量的气泡；(3)由于锌比铜活泼，故锌电极作负极，参与原电池反应，电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，锌在如图所示装置中的作用是传导电子、作负极反应物；(4)①由图所示，电子从A极流出，流入B极，故A为负极，B为正极，①错误；②该装置为原电池，实现了化学能转化为电能，②正确；③由图所示，电池工作时，电池内部的锂离子从负极区向正极区定向移动，③正确。
Thanks！
本课时内容结束