第七章第一节　认识有机化合物第2课时　烷烃的性质 课件(共85张PPT）

(共85张PPT)
第一节　认识有机化合物
第2课时　烷烃的性质
第7章 有机化合物
【课程标准要求】　
1.了解烷烃的主要物理性质和化学性质。
2.熟练掌握甲烷的主要性质。
3.认识取代反应的概念及特点。
新知自主预习
课堂互动探究
课时训练
目
录
CONTENTS
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课堂小结·即时达标
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烷烃的性质
1.烷烃的物理性质
相似性 递变性(随分子中碳原子数增加)
熔、沸点 较低 逐渐_________
密度 比水_____ 逐渐_________
状态 气态→液态→固态，常温常压下分子中碳原子数n≤4的烷烃为气态(常温常压下，新戊烷为气态)
溶解性 难溶于______，易溶于汽油等______________
升高
小
增大
水
有机溶剂
2.烷烃的化学性质
(1)稳定性：通常情况下，烷烃与________、________或高锰酸钾等____________都不反应。
(2)可燃性：烷烃都能燃烧。
CH4燃烧方程式：____________________________________________。
C3H8燃烧方程式：___________________________________________。
链状烷烃燃烧通式：__________________________________________。
强酸
强碱
强氧化剂
原子或原子团
替代
【微自测】
1.下列有关烷烃性质的叙述不正确的是(　　)
A.常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应
B.烷烃都具有还原性，能被氧气氧化
C.烷烃都能燃烧生成二氧化碳和水
D.烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D
解析　烷烃为碳、氢元素组成的化合物，原子间均以单键结合，属于饱和烃，性质稳定，常温下与酸、碱、强氧化剂不反应，A正确；烷烃都能在氧气中燃烧，表现出还原性，B正确；烷烃为碳、氢元素组成的化合物，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，C正确；烷烃为碳、氢元素组成的化合物，原子间均以单键结合，属于饱和烃，性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液不会褪色，D错误。
3.有机物的性质特点
(1)物理性质：大多数有机物的熔点比较________，________溶于水，________溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂。
(2)化学性质：大多数有机物________燃烧，受热会发生________；有机物的化学反应比较复杂，常伴有____________发生，很多反应需要在加热、________或使用____________的条件下进行。
低
难
易
容易
分解
副反应
光照
催化剂
【微自测】
2.下列关于有机物的叙述正确的是(　　)
A.只含有碳元素和氢元素 B.一定含有氧元素
C.都可以燃烧 D.都是含碳元素的化合物
解析　有机物的定义是指含有碳元素的化合物，有机物中的烃类仅由C、H两种元素组成，不含氧元素。大部分有机物可以燃烧(但CCl4不燃烧)。
D
二、烷烃的典型性质——取代反应
一、甲烷与氯气的取代反应探究
一、甲烷与氯气的取代反应探究
实验操作：取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4和半试管Cl2，分别用铁架台固定好(如图所示)。将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处(不要放在日光直射的地方)。静置，比较两支试管内的现象。
———————【活动探究】———————
实验装置：
1.甲烷和氯气发生反应时，A、B试管中分别有什么现象？
提示：A装置中，试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液滴出现，试管中有少量白雾，且试管内液面上升，水槽中有固体析出。B装置中，无现象。
2.实验中的白雾是如何形成的？ 试管内液面为什么会上升？
提示：因为反应中生成了氯化氢气体，遇水蒸气形成白雾。 因为反应过程中气体体积减少，试管内压强减小，外界大气压把液体压入试管。
3.试管内为什么会出现油状液体？
提示：随着反应的进行，产物越来越多，产物中有不易溶于水的物质生成，附着在试管壁上而显油状。
4.甲烷与氯气发生反应时，所得产物有几种？能否用CH4和Cl2按1∶1的体积比混合来制取纯净的CH3Cl
提示：反应中得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机物和HCl，共5种产物。用CH4和Cl2按1∶1的体积比混合不能制取纯净的CH3Cl。CH4和Cl2的反应是连锁反应，不可能只发生第一步取代反应，生成物为混合物。
5.CH4和Cl2发生取代反应时，每有1 mol氢原子被取代，消耗的Cl2分子及生成的HCl分子的物质的量分别是多少？
提示：每有1 mol氢原子被取代，消耗1 mol Cl2分子，同时生成1 mol HCl分子。
6.辛烷能否与溴水发生取代反应？溴水中加入少量辛烷，充分振荡后静置，有何现象？
提示：不能。辛烷从溴水中萃取溴，静置后液体分层，上层为橙红色，下层几乎无色。
甲烷与卤素单质反应的相关规律
———————【核心归纳】———————
1.将体积比为1∶4的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是(　　)
A.产物中只有四氯化碳分子是正四面体结构
B.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，瓶内壁有油状液滴形成
C.若日光直射，可能发生爆炸
D.生成物只有CCl4、HCl
———————【实践应用】———————
D
解析　A项，CCl4与CH4结构一样，为正四面体结构，正确；B项，CH4与Cl2反应消耗Cl2，所以黄绿色逐渐变浅，反应生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是油状液体，正确；C项，若日光直射，反应剧烈，放出大量的热，气体体积膨胀，可能发生爆炸，正确；D项，CH4与Cl2反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，错误。
2.某课外活动小组利用如图所示装置探究CH4和Cl2的反应，据题意，回答下列问题：
(1)CH4和Cl2发生反应条件是________，若用日光直射，可能会引起________，假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)若题目中甲烷与氯气的体积之比为1∶1，则得到的产物为________(填字母)。
A.CH3Cl　HCl
B.CCl4　HCl
C.CH3Cl　CH2Cl2
D.CH3Cl　CH2Cl2　CHCl3　CCl4　HCl
(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是________(填字母)。
A.升高 B.降低
C.不变 D.无法确定
(4)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(5)右端玻璃管的作用是________。
二、烷烃的典型性质——取代反应
实验操作：按照如图装置进行甲烷和氯气的反应实验。把1体积的甲烷和4体积的氯气组成的混合气体充入大试管中，并将试管倒立在盛有硝酸银溶液的烧杯中，然后放置在光亮处，观察溶液中的现象。
———————【活动探究】———————
实验装置：
1.写出上述实验过程中发生的反应的化学方程式，并指明反应类型。
2.上述实验装置能否说明甲烷和氯气发生的是取代反应？
提示：甲烷与氯气的取代反应生成HCl，可以通过证明有HCl生成说明此反应为取代反应，但是体系中过量的氯气会干扰实验的验证，因此本实验装置不能证明甲烷与氯气发生的是取代反应。
1.烷烃的取代反应
(1)反应条件为光照(室温或阴暗处不反应)
(2)烷烃和卤素的气态单质反应，溶液不反应(例如甲烷和溴水、溴的CCl4溶液不反应)
(3)反应一旦发生，不会停留在某一步，即使氯气不足量，产物依然是五种物质的混合物
———————【核心归纳】———————
(4)“一上一下，取而代之”，用一个卤素原子代替一个氢原子，下来的氢原子与卤素原子形成卤化氢。
(5)有机物参加的反应往往比较复杂，有副产物生成，因此有机方程式中用箭头而不用等号 。
2.取代反应与置换反应的对比
取代反应 (甲烷与氯气的反应) 置换反应
(锌与稀硫酸反应)
生成物都是化合物 生成物中一定有单质
反应受温度、压强、催化剂等外界条件的影响 多数在水溶液中进行，遵循金属(或非金属)活动顺序
反应逐渐进行，多数是可逆的 反应多数为一步单向进行
3.下列反应中，属于取代反应的是(　　)
———————【实践应用】———————
D
解析　A项，CaCO3在高温下发生分解反应；B项，锌与硫酸发生置换反应，而非取代反应；C项，CH4的燃烧属于氧化反应；D项，C2H6与Cl2在光照下发生取代反应。
4.(2021·西安高新第一中学月考)在光照的条件下，将1 mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，该反应中消耗的氯气的物质的量是(　　)
A.(1－a－b－c) mol B.(1＋a＋2b＋3c) mol
C.(2a＋3b＋4c) mol D.(a＋b＋c) mol
B
解析　根据取代反应的特点可知，光照条件下，1 mol甲烷与一定量的氯气充分混合，生成几氯甲烷就消耗几摩尔的氯气，因此消耗氯气的物质的量为(1－a－b－c) mol＋2a mol＋3b mol＋4c mol＝(1＋a＋2b＋3c) mol，B项正确。
核心体系建构
1.关于甲烷的结构与性质说法正确的是(　　)
C
A.是平面正方形分子 B.能与强酸、强碱反应
C.能与氯气在光照条件下反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
解析　A.甲烷的分子结构为正四面体结构，故A错误；B.甲烷的化学性质比较稳定，不能与强酸和强碱反应，故B错误；C.能与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，故C正确；D.甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。
D
2.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是(　　)
B
3.下列有关烷烃的叙述中，正确的是(　　)
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
⑥所有的烷烃都可以在空气中燃烧
A.①②③⑥ B.①④⑥
C.②③④ D.①②③④
解析　①烷烃属于饱和烃，碳与碳之间、碳与氢之间都以单键结合；②烷烃性质稳定，均不能使酸性KMnO4溶液褪色；③分子通式为CnH2n＋2的烃一定是烷烃；④烷烃在光照条件下都能与Cl2发生取代反应；⑤C2H6不能与溴水发生取代反应使其褪色，但能与Br2蒸气在光照下发生取代反应；⑥烷烃都可以在空气中完全燃烧生成CO2和H2O。
D
4.为验证烷烃分子中含有C、H两种元素，可将其充分燃烧后的产物通过①浓硫酸；②澄清石灰水；③无水硫酸铜。正确的顺序是(　　)
A.①②③ B.②③
C.②③① D.③②
解析　要证明烷烃分子中含有C、H两种元素，可通过其燃烧产物为CO2和H2O来证明，选②③，检验时应先检验H2O后检验CO2，故正确的顺序为③②。
5.(2021·江苏常州高级中学高一月考)烷烃完全燃烧都可以生成CO2和H2O，现以甲烷、乙烷、丙烷三种物质燃烧为例，进行燃烧分析。
(1)取等物质的量的三种物质，在O2中完全燃烧，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________，消耗O2最多的是________。由此可以得出结论：等物质的量的烷烃完全燃烧，生成CO2、H2O以及消耗O2的量随着________________的增多而变大。
(2)取等质量的三种物质，在O2中完全燃烧，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________，消耗O2最多的是________。由此可以得出结论：等质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着________________的增大而变大，生成水的量随着________________的增大而变大，消耗O2的量随着________________的增大而变大。
答案　(1)丙烷　丙烷　丙烷　分子中碳原子数
(2)丙烷　甲烷　甲烷　分子中碳的质量分数　分子中氢的质量分数　分子中氢的质量分数
解析　(2)等质量的各种烷烃，含碳量越大生成二氧化碳越多，消耗氧气越少，生成水越少，这是因为每12 g碳消耗1 mol O2，而每4 g氢就消耗1 mol O2。
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.(2021·大连市普兰店区高一期中)有下列物质：①氯水　②浓硫酸　③溴蒸气　④烧碱　⑤酸性高锰酸钾溶液　⑥氧气，其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是(　　)
C
A.①②③⑤ B.④⑤⑥
C.③⑥ D.②③④⑤
2.下列性质不是烷烃所具有的是(　　)
A
A.常温下都为气态，都不溶于水
B.完全燃烧时产物只有CO2和H2O
C.通常不与强酸、强碱及高锰酸钾反应
D.与卤素单质可以发生取代反应
解析　常温下，碳原子数较多时，烷烃可能为液态或固态。
3.实验室中将盛有甲烷与氯气混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是(　　)
A
A.通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物
B.氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升
C.饱和食盐水能够抑制氯气的溶解
D.量筒中气体颜色逐渐变浅
4.(2021·江西省铜鼓中学高一月考)天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关的说法不正确的是(　　)
D
A.甲烷与丙烷互为同系物
B.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应
D.甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键
解析　A.甲烷与丙烷，结构相似，在分子组成上相差两个CH2原子团，互称为同系物，故A正确；B.甲烷不与KMnO4溶液反应，不能使KMnO4(H＋)溶液褪色，故B正确；C.乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应，故C正确；D.甲烷中只有碳氢键，极性共价键，乙烷、丙烷中既有碳氢键，也有碳碳键，所以既有极性共价键，也有非极性共价键，故D错误。
5.(2021·成都外国语学校高一期中)进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是(　　)
C
A.(CH3)2CHCH(CH3)2 B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)3CCH2CH3 D.(CH3)3CCH2CH2CH3
解析　进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃，说明分子中含有3类氢原子。A.(CH3)2CHCH(CH3)2中含有2类氢原子，A不符合；B.(CH3CH2)2CHCH3中含有4类氢原子，B不符合；C.(CH3)3CCH2CH3中含有3类氢原子，C符合；D.(CH3)3CCH2CH2CH3中含有4类氢原子，D不符合。
6.在1.013×105 Pa下，测得某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是(　　)
A.在标准状况下，新戊烷是气体
B.在1.013×105 Pa、20 ℃时，戊烷都是液体
C.烷烃随碳原子数的增加，沸点降低
D.分子式为C5H12的烷烃的同分异构体中，随支链的增加，沸点降低
答案　D
解析　A.新戊烷沸点为9.5 ℃，标准状况为0 ℃，新戊烷为液体，A项错误；B.C5H12包括了正戊烷、异戊烷、新戊烷，而新戊烷的沸点是9.5 ℃，标准状况下是液体，20 ℃时是气体，B项错误；C.从图中数据可知，烷烃随碳原子数的增加，沸点逐渐升高，C项错误；D.C5H12的3种同分异构体中，随支链数增加，沸点逐渐降低，D项正确。
7.(2021·湖南常德市一中高一期中)公元前一世纪，我国已使用天然气井，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，正确的是(　　)
C
A.在光照条件下，烷烃易与水发生取代反应
B.甲烷的化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
C.甲烷与氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，都属于取代反应
D.CH4和Cl2按体积比1∶1混合，发生取代反应生成的产物只有两种
解析　A.在光照条件下，烷烃易与Cl2等发生取代反应，但不易与水反应，A错误；B.在常温下甲烷的化学性质比较稳定，不能与强酸、强碱及强氧化剂如KMnO4溶液反应，但在点燃时能够与氧气发生燃烧反应，燃烧反应属于氧化反应，B错误；C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应产生CH3Cl、HCl，产生的CH3Cl进一步发生取代反应产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步取代反应都会产生HCl分子，故反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，都属于取代反应，C正确；D.取代反应是逐步进行的，所以无论CH4和Cl2混合的体积比是否1∶1，发生取代反应生成的产物都含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl，D错误。
8.(2021·浙江高一月考)下列说法正确的是(　　)
D
A.等体积的甲烷与氯气混合，在光照下反应只生成一氯甲烷和氯化氢
B.相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最少
C.通常情况下，烷烃能够使高锰酸钾溶液褪色
D.烷烃的熔、沸点一般随着分子中碳原子数的增加而升高
解析　A.等体积的甲烷与氯气混合，在光照下反应成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，故A错误；B.烃中氢元素质量分数越大，相同质量的烷烃完全燃烧时消耗氧气越多，所以甲烷的耗氧量最大，故B错误；C.通常情况下，烷烃结构稳定，烷烃不能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D.烷烃中碳原子数越多相对分子质量越大、熔沸点越高，烷烃的熔、沸点一般随着分子中碳原子数的增加而升高，故D正确。
9.(2021·安徽亳州市高一期中)有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度约为1.2 g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是(　　)
A
A.一定有甲烷
B.一定有乙烷
C.可能是甲烷和戊烷的混合物
D.可能是乙烷和丙烷的混合物
解析　该气态混合烷烃的平均摩尔质量为1.2 g/L×22.4 L/mol＝26.88 g/mol，即平均相对分子质量为26.88，相对分子质量小于26的烷烃只有甲烷，甲烷的相对分子质量为16，其他烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷。A.由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故A正确；B.乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故B错误；C.戊烷不是气态烃，故C错误；D.乙烷与丙烷的相对分子质量都大于26，不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D错误。
10.(2021·河南项城三中高一月考)下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是(　　)
C
A.甲烷与氯气以物质的量之比为1∶4混合时只生成CCl4
B.甲烷与氯气反应生成的产物中CH3Cl的量最多
C.甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物
D.1 mol甲烷生成CH2Cl2，最多消耗1 mol氯气
解析　甲烷与氯气发生取代反应生成的有机物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，故得不到纯净的CCl4，A错误，C正确；甲烷与氯气的反应中每取代1 mol氢原子，消耗1 mol氯气，生成1 mol HCl，故产物中HCl的量最多，B错误；1 mol甲烷生成CH2Cl2，最多消耗2 mol氯气，D错误。
D
A.正己烷的分子式为C6H14
B.正己烷的一氯代物有3种
C.正己烷能与溴发生取代反应
D.主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体只有1种
解析　A.正己烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH3，正己烷的分子式为C6H14，故A正确；B.CH3CH2CH2CH2CH2CH3中含有3种H，一氯代物有3种，故B正确；C.正己烷在光照条件下与溴蒸气发生取代反应，故C正确；D.分子的主链上含有4个碳原子，则支链中含有2个甲基，不可能含有乙基，符合条件的结构简式为：(CH3)2CHCH(CH3)2或(CH3)3CCH2CH3，故D错误。
12.沸点最低的一种烷烃x和它的同系物y以2∶1的物质的量比混合，混合气的密度与x相邻同系物相等，则y的结构式可能是(　　)
D
A.CH3CH2CH3 B.CH3CH2CH2CH2CH3
C.CH3CH2CH (CH3)2 D.CH3CH (CH3)2
二、非选择题
13.(2021·西北师大附中高一检测)如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲注射器中注入10 mL CH4，同温同压下乙注射器中注入50 mL Cl2，将乙注射器中的气体推入甲注射器中，气体在甲注射器中反应，光照一段时间。
(1)下列是某同学预测的实验现象：
①气体最终变为无色
②实验过程中，甲注射器活塞向内移动
③甲注射器内壁有油珠
④产生火花
其中正确的是________(填序号)。
(2)甲注射器中发生的化学反应类型为________。
(3)反应后，甲注射器中剩余气体能用下列试剂吸收的是________(填字母)。
A.水 B.氢氧化钠溶液
C.硝酸银溶液 D.饱和食盐水
(4)反应后，若将甲注射器中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到____________________________________________________________；
若再向其中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到___________________________。
答案　(1)②③　(2)取代反应　(3)B　
(4)液体分为两层，产生白色沉淀　溶液先变红后褪色
解析　(1)该注射器里氯气与甲烷的体积比为5∶1，氯气过量，最终剩余的气体中仍有氯气。该反应进行缓慢，不会产生火花。产物中只有氯化氢和一氯甲烷为气体，所以气体的总物质的量减小，内部压强减小，甲注射器活塞向内移动。 (2)甲烷分子中的四个氢原子可被氯原子逐一取代，故甲注射器中发生的是取代反应。(3)剩余气体中含有氯气和氯化氢，可用氢氧化钠溶液吸收。(4)生成的HCl会与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，同时因CH2Cl2、CHCl3、CCl4难溶于水，可以看到液体分为两层；因Cl2有剩余，若加入几滴紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色。
14.已知某种气态化石燃料中含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。
实验前 实验后
(干燥剂＋U形管)的质量 101.1 g 102.9 g
(澄清石灰水＋集气瓶)的质量 312.0 g 314.2 g
根据实验数据计算：
(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________ g。假设集气瓶里生成一种正盐，其质量为________ g。
(2)生成的水中氢元素的质量为________ g。
(3)生成的CO2中碳元素的质量为________ g。
(4)该气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为________。
答案　(1)1.8　5　(2)0.2　(3)0.6　(4)3∶1
15.(2021·西安铁一中学检测)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示。
根据设计要求回答下列问题：
(1)A装置中发生反应的离子方程式是________________________________。
(2)B装置有三种功能：①_____________________________________；
②均匀混合气体；③干燥混合气体。
(3)在C装置中，经过一段时间的漫射光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：____________________
________________________________________________________________。
(4)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________________________。
(5)E装置中除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________________________________________________________________。
(6)E装置的作用是________(填字母)。
A.吸收氯气 B.吸收氯化氢
C.防止倒吸
(7)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气中主要的含氯有机物为________(填字母)。
A.CH3Cl B.CH2Cl2
C.CHCl3 D.CCl4
Thanks！
本课时内容结束