高一化学人教版（2019）必修第一册 第二章 第二节 氯及其化合物 第2课时（23张ppt）
文档属性
| 名称 | 高一化学人教版（2019）必修第一册 第二章 第二节 氯及其化合物 第2课时（23张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-13 11:17:14 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
第二节 氯及其化合物
2019新教材必修一第二章
第2课时 氯水的成分、氯离子的检验
学习目标：
1、探究氯水的成分，并能分析氯水可能具有的化学性质，通过实验理解氯气漂白的本质。
2、通过氯离子的检验实验，形成证据推理意识。
难点：新制氯水的成分及化学性质
重点：氯水的成分及化学性质、氯离子的检验
新制氯水
久置氯水
放置一段时间之后的氯水
黄绿色
无色
变浅
导入
一 氯水的成分及性质探究
Cl2＋H2O==HCl ＋ HClO(弱酸)
HCl==H＋＋ Cl－ 强酸，完全电离
HClO==H＋＋ClO－ 弱酸，部分电离
知识回顾
Cl2在水中的反应：
Cl2、HClO、H2O
H＋、Cl－、ClO－、OH－
盐酸
H＋、Cl－、OH－
Cl2
黄绿色
酸性
强氧化性
漂白性（HClO）
酸性
棕色瓶
Cl2+Fe2+=Fe3++Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl-+Ag+=AgCl↓
不褪色
没有
褪色
漂白
HClO
思考：干燥的氯气通入有色鲜花，鲜花是否褪色？
有色鲜花褪色，鲜花里的水分和氯气反应产生有漂白作用的次氯酸
强氧化性
二 氯离子的检验
不同离子的检验方法不同，一般采用可产生的特殊现象来判断，高中常用的如：
1.观察颜色法：
2.焰色试验法：
3.沉淀法：
4.气体法：
钾元素焰色：紫色（通过蓝色钴玻璃观察）、钠元素焰色：
黄色
Cu2+ （ ）、Fe3+（ ）、Fe2+（ ）、
MnO4-（ ）
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
用于能转化为特殊沉淀的离子检验，如BaSO4、AgCl、Fe(OH)3等
用于能转化为特殊气体的离子检验，如CO2、NH3
【实验2-9】氯离子的检验——沉淀法
在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
试液2～3 mL 实验现象 离子方程式
滴入几滴AgNO3溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 ______________ __________ __________________
②NaCl溶液 ______________ __________ __________________
③Na2CO3溶液 ______________ ____________________ __________________________________________________________
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
有气泡产生
沉淀溶解，
Cl－＋Ag＋= AgCl↓
Cl－＋Ag＋= AgCl↓
CO32-＋2Ag＋= Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H＋= 2Ag＋＋CO2↑＋H2O
沉淀不溶解
归纳：
1.氯离子Cl-检验步骤：
①确定用沉淀法：AgCl沉淀, 选出检验试剂AgNO3溶液
②选择合适的试剂排除可能存在的干扰离子→
③滴加AgNO3试剂，根据现象,确定是否存在Cl-
CO32-
HNO3
思考：稀硝酸和AgNO3溶液顺序能否颠倒？
稀硝酸
2.氯离子Cl-检验的试剂： 。
硝酸银溶液
不溶于稀硝酸
白
3.氯离子Cl-检验的现象：产生 的 色沉淀
可以，不过现象顺序会不同
氯是目前使用最为广泛的消毒剂，用含氯的消毒药剂对自来水进行消毒杀菌，价廉、效果好、操作方便，深受欢迎，全世界通用。但是氯对细菌细胞杀灭效果好，同样，对其他生物体细胞、人体细胞也有严重影响。 添加氯，作为一种有效的杀菌消毒手段，目前仍被世界上超过80%的水厂使用着。所以，市政自来水中必须保持一定量的余氯，以确保饮用水的微生物指标安全。但是，当氯和有机酸反应，就会产生许多致癌的副产物，比如三氯甲烷等。 超过一定量的氯，就会对人体产生许多危害，且带有难闻的气味，俗称“漂白粉味”。专家研究发现，用自来水洗澡十分钟，浴室内氯气总量中有四成是经由呼吸道吸入，三成是由皮肤吸收。可见在密闭的空气中，经由呼吸或皮肤吸入的氯含量相当惊人。这些被皮肤所吸收的氯气，轻者会伤害皮肤，使肤质粗糙甚至产生瘙痒。重则日积月累会造成人的生理机能的衰退，癌症发病率的增加。 每一个家庭都应奉行吃水、用水统一标准，吃水重要，用水同样重要，有条件的家庭都应具备一套家庭中央净水机（系统）就可以很好地在往后的生活中尽量地避免，停止余氯继续对我们身体的侵害。
ClO2
自来水消毒
课堂小结：
1.液氯：Cl2 黄绿色
2. 新制氯水：浅黄绿色，有漂白性、强氧化性、酸性、
3.久置氯水：无色，实际就是盐酸溶液
4..氯离子Cl-检验的试剂：稀硝酸酸化的硝酸银溶液
Cl2＋H2O==HCl ＋ HClO(弱酸)
成分： Cl2、HClO、H2O
H＋、Cl－、ClO－、OH－
三分子
四离子
B
随堂测：
Cl2
Cl－
H＋
HClO
H2O
H＋
C
D
C
6．下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
B
8.下列有关氯气的叙述正确的是（ ） A. 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B. 氯气可用作自来水消毒，是因为氯气与水反应生成了次氯酸
C. 氯气通入水中，水作还原剂
D. 将干燥的蓝色石蕊试纸放在液氯中，试纸先变红后褪色
7.有些地方的自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列溶液，不会使药品变质的是( )
A.NaOH溶液 B .AgNO3溶液 C.Na2CO3溶液 D. 盐酸
B
D
9.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
B
谢谢聆听
第二节 氯及其化合物
2019新教材必修一第二章
第2课时 氯水的成分、氯离子的检验
学习目标：
1、探究氯水的成分，并能分析氯水可能具有的化学性质，通过实验理解氯气漂白的本质。
2、通过氯离子的检验实验，形成证据推理意识。
难点：新制氯水的成分及化学性质
重点：氯水的成分及化学性质、氯离子的检验
新制氯水
久置氯水
放置一段时间之后的氯水
黄绿色
无色
变浅
导入
一 氯水的成分及性质探究
Cl2＋H2O==HCl ＋ HClO(弱酸)
HCl==H＋＋ Cl－ 强酸，完全电离
HClO==H＋＋ClO－ 弱酸，部分电离
知识回顾
Cl2在水中的反应：
Cl2、HClO、H2O
H＋、Cl－、ClO－、OH－
盐酸
H＋、Cl－、OH－
Cl2
黄绿色
酸性
强氧化性
漂白性（HClO）
酸性
棕色瓶
Cl2+Fe2+=Fe3++Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl-+Ag+=AgCl↓
不褪色
没有
褪色
漂白
HClO
思考：干燥的氯气通入有色鲜花，鲜花是否褪色？
有色鲜花褪色，鲜花里的水分和氯气反应产生有漂白作用的次氯酸
强氧化性
二 氯离子的检验
不同离子的检验方法不同，一般采用可产生的特殊现象来判断，高中常用的如：
1.观察颜色法：
2.焰色试验法：
3.沉淀法：
4.气体法：
钾元素焰色：紫色（通过蓝色钴玻璃观察）、钠元素焰色：
黄色
Cu2+ （ ）、Fe3+（ ）、Fe2+（ ）、
MnO4-（ ）
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
用于能转化为特殊沉淀的离子检验，如BaSO4、AgCl、Fe(OH)3等
用于能转化为特殊气体的离子检验，如CO2、NH3
【实验2-9】氯离子的检验——沉淀法
在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
试液2～3 mL 实验现象 离子方程式
滴入几滴AgNO3溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 ______________ __________ __________________
②NaCl溶液 ______________ __________ __________________
③Na2CO3溶液 ______________ ____________________ __________________________________________________________
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
有气泡产生
沉淀溶解，
Cl－＋Ag＋= AgCl↓
Cl－＋Ag＋= AgCl↓
CO32-＋2Ag＋= Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H＋= 2Ag＋＋CO2↑＋H2O
沉淀不溶解
归纳：
1.氯离子Cl-检验步骤：
①确定用沉淀法：AgCl沉淀, 选出检验试剂AgNO3溶液
②选择合适的试剂排除可能存在的干扰离子→
③滴加AgNO3试剂，根据现象,确定是否存在Cl-
CO32-
HNO3
思考：稀硝酸和AgNO3溶液顺序能否颠倒？
稀硝酸
2.氯离子Cl-检验的试剂： 。
硝酸银溶液
不溶于稀硝酸
白
3.氯离子Cl-检验的现象：产生 的 色沉淀
可以，不过现象顺序会不同
氯是目前使用最为广泛的消毒剂，用含氯的消毒药剂对自来水进行消毒杀菌，价廉、效果好、操作方便，深受欢迎，全世界通用。但是氯对细菌细胞杀灭效果好，同样，对其他生物体细胞、人体细胞也有严重影响。 添加氯，作为一种有效的杀菌消毒手段，目前仍被世界上超过80%的水厂使用着。所以，市政自来水中必须保持一定量的余氯，以确保饮用水的微生物指标安全。但是，当氯和有机酸反应，就会产生许多致癌的副产物，比如三氯甲烷等。 超过一定量的氯，就会对人体产生许多危害，且带有难闻的气味，俗称“漂白粉味”。专家研究发现，用自来水洗澡十分钟，浴室内氯气总量中有四成是经由呼吸道吸入，三成是由皮肤吸收。可见在密闭的空气中，经由呼吸或皮肤吸入的氯含量相当惊人。这些被皮肤所吸收的氯气，轻者会伤害皮肤，使肤质粗糙甚至产生瘙痒。重则日积月累会造成人的生理机能的衰退，癌症发病率的增加。 每一个家庭都应奉行吃水、用水统一标准，吃水重要，用水同样重要，有条件的家庭都应具备一套家庭中央净水机（系统）就可以很好地在往后的生活中尽量地避免，停止余氯继续对我们身体的侵害。
ClO2
自来水消毒
课堂小结：
1.液氯：Cl2 黄绿色
2. 新制氯水：浅黄绿色，有漂白性、强氧化性、酸性、
3.久置氯水：无色，实际就是盐酸溶液
4..氯离子Cl-检验的试剂：稀硝酸酸化的硝酸银溶液
Cl2＋H2O==HCl ＋ HClO(弱酸)
成分： Cl2、HClO、H2O
H＋、Cl－、ClO－、OH－
三分子
四离子
B
随堂测：
Cl2
Cl－
H＋
HClO
H2O
H＋
C
D
C
6．下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
B
8.下列有关氯气的叙述正确的是（ ） A. 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B. 氯气可用作自来水消毒，是因为氯气与水反应生成了次氯酸
C. 氯气通入水中，水作还原剂
D. 将干燥的蓝色石蕊试纸放在液氯中，试纸先变红后褪色
7.有些地方的自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列溶液，不会使药品变质的是( )
A.NaOH溶液 B .AgNO3溶液 C.Na2CO3溶液 D. 盐酸
B
D
9.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
B
谢谢聆听