课件15张PPT。第三专题从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金从铝土矿中提取铝生活生产中的铝制品 法国皇帝拿破仑三世为显示自己的富有和尊贵,命令官员给自己打造了一顶铝皇冠,他戴上铝皇冠,神气十足地接受百官的朝拜.在国宴上，他使用一套珍藏的铝制餐具 。而他为客人提供的是金制的餐具。
门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。
资料：思考拿破仑三世戴的是铝冠而不是金冠？门捷列夫的奖品是一只铝杯？想一想铝从何而来？提示：金属钠和金属镁是如何得到的？铝的存在：铝元素占地壳总量的7.73％铝元素是地壳中含量最多的金属氧
49.13%铁钙钠钾镁
14.55%铝7.73%硅
26%硅
26%铝土矿主要成分：Al2O3（两性氧化物）问题二：如何使Al2O3 Al？（分解）问题一：如何得到纯净的Al2O3？（净化）
工艺流程问题与探究(二)猜测每一步的操作作用是什么？
(一)从整个工艺流程看,可分成哪两个阶段?1. 加入NaOH的目的是什么？ 2.把滤液酸化的作用是什么？ 3.过滤2和4的作用是什么？4.酸化3过程中最后生成了什么？5.将过滤后的白色固体灼烧，发生什么反应？
写出有关的化学方程式。 铝土矿 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 Al
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
NaAlO2+CO2 +2H2O ＝Al(OH)3 ↓ +NaHCO3
2 Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
2Al2O3 4Al+3O2↑
小结：交流与讨论生成Al(OH)3溶解
氧化铝生成Al2O3除去杂质保存Al(OH)3铝的历史德国的沃勒于1827年发现铝 1886年，美国霍尔和法国埃鲁用电解法冶炼得到铝 法国的德维尔于1854年制得铝 材料：铝的再生－“新世纪材料的亮点” 再生铝又称二次铝，是目前废物界最有价值的材料。现在世界每年从废铝回收的铝量约为400万吨，相当于每年铝产量的25％左右。与以铝土矿为起点相比，生产1吨再生铝合金能耗仅为新铝的2.6%，并节省10.5吨水，少用固体材料11吨，比电解铝时少排放CO291%，少处理废液、废渣1.9吨。巩固与练习1．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（ ）
A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态
B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼
C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来
D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法C巩固与练习2．下列属于碱性氧化物的是（ ）
属于酸性氧化物的是（ ）
属于两性氧化物的是（ ）
A．CO2 B．Na2O C． Al2O3 D．COBAC第1单元 课时1
从铝土矿中提取铝
补充习题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
2.熔融烧碱样品应使用下列器皿（ ）
A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．瓷坩埚
3.制造火箭外壳材料中的主要元素是 ( )
A．Fe B．Al C．C D．Si
4.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化
C.灼烧氢氧化钠固体 D.电解熔融的氧化铝
*5.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是（ ）
A. ④⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ①②
二、填空题
6.下列属于碱性氧化物的是__________属于酸性氧化物的是_________,属于两性氧化物的是__________
A．CO2 B．Fe2O3 C．SiO2 D．CO E．Al2O3 F．MgO
7.如何除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示)？
①MgO(Al2O3) 。
②Na2CO3(NaHCO3) 。
8.写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）氧化铝溶于氢氧化钾溶液
（2）氧化铝溶于硫酸溶液
（3）向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量
三、计算题：
9.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝物质的量是多少？
[参考答案]
1.B 2.C 3.B 4.D 5.A
6.BF；AC ；E
7.①Al 2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O
②NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
8.（1）Al2O3+2 KOH = 2KAlO2 +H2O
或：Al2O3+2 OH- = 2AlO2 -+H2O
（2）Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O
或：Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O
（3）NaAlO2 +H2O + CO2 = Al(OH)3↓＋NaHCO3
或：AlO2- +H2O + CO2 =Al(OH)3↓＋HCO3 -
9.设理论上能得到金属铝xg,需氧化铝ymol
由反应2Al2O3 4Al+3O2↑ 可找出如下关系：
Al2O3 ~ 2Al ~ 6e
1mol 54g 6mol
ymol xg 0.2mol
x=1.8g , y=0.033mol
第1单元 课时1
从铝土矿中提取铝
教学设计
一、学习目标
（1）了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。
（2）了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养了学生从信息中获取新知识的能力。
（3）从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。
二、教学重点和难点
（1）重点：铝的冶炼过程
（2）难点：Al2O3的两性
三、设计思路
鉴于铝在生产生活中的广泛应用，在设计教学过程时可以从铝在日常生活中的应用入手，激发他们对铝及其化合物的浓厚兴趣，并引发对铝的来源的深入思考；进而在对制备流程中的分析过程中发现问题，充分激发起学生学习寻求解释的愿望，并在探究过程中获取知识。具体教学流程如下：
铝在生产和生活中的应用 工业提取铝的生产流程 铝的冶炼史介绍 环保教育。
四、教学过程
【情境引入】展示可乐罐，很多同学爱喝可乐，可乐罐是由什么材料制成？
【学生回答】主要成分为铝。
【讲述】铝元素在自然界中的存在是怎么样的情况呢，我们看下投影资料。（ppt2）
【提问】铝在我们身边无处不在，具有广泛的应用，请大家举例铝的应用。
【播放图片】 生活和生产中的铝制品（ppt3）
【过渡】铝与我们生活和生产密切相关，但是追溯到19世纪中期，铝像现在这样普遍存在吗？
【播放资料】（ppt4）
（一）法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜。在宴请宾客时，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是金或银制餐具。
（二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。
【设问】这两个事例说明了什么？
【学生回答】说明当时铝很贵。
【过渡】铝在地壳中都以化合态存在，如氧化铝等。在19世纪中期铝的冶炼的困难导致了铝的价格的昂贵，甚至都超过了黄金，但现在随着科学技术的进步，人们已经熟练地掌握了较好的冶炼铝的方法，铝的价格大大降低，走进了我们普通百姓家。那么我们现在是如何提取铝的呢？
【板书】一、从铝土矿中冶炼铝
【介绍】铝的工艺流程。（ppt5）
【设问】炼铝的原料是地壳中含量较多的铝土矿，其主要成分是Al2O3，从铝的工艺流程来看，我们可以把冶炼过程分成哪两个阶段?（ppt6）
【板书】（1）铝土矿→氧化铝 （2）氧化铝→铝
【过渡】先来讨论第一阶段：氧化铝的提纯。看下面问题。
(问题1) NaOH溶解铝土矿的目的是什么？（提示：我们需要的是反应以后的滤液。）NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么？
【过渡】氧化铝能否和氢氧化钠反应呢？我们来做下列实验。
【学生实验1】Al2O3中滴加足量的NaOH溶液。
【介绍反应】 Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2（偏铝酸钠） +H2O
（问题2）把滤液酸化的作用是什么？（提示：我们需要的是沉淀物。）
【过渡】我们来做下列实验，看看是否和我们预计的一样。
【学生实验2】NaAlO2 溶液中慢慢滴加盐酸，看到现象就停止。
【介绍反应】 NaAlO2 +HCl+H2O == NaCl + Al(OH)3↓
（问题3）过滤2和4的作用是什么？
（问题4）酸化是通过量的CO2，反应后生成了什么？滤液的主要成分？
【讲述】因为通足量的CO2，，Na2CO3还能继续与CO2反应，所以产物应为NaHCO3。
【介绍反应】 NaAlO2 +H2O + CO2 === Al(OH)3↓＋NaHCO3
（问题5）将过滤后的白色固体灼烧，发生什么反应？写出有关的化学方程式。
【板书】 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
【总结】 铝土矿 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3(ppt7)
【过渡】我们顺利完成了第一阶段，从铝土矿中提取了Al2O3。接下来怎么由氧化铝→铝？我们现在用的是电解法。
【板书】 2Al2O3 4Al+3O2↑
【设问】1．该反应化合价是否发生变化？发生了什么反应？
2．对比一下钠、镁和铝的提取，看有没有相似之处？
【归纳】热分解法不适于制活泼金属，因为活泼金属氧化物很稳定，高温下也难分解。所以铝和钠、镁一样均采用通电使其分解的电解法。
【回顾】从铝土矿制备铝的过程中每一步的作用。（ppt8）
【要求】从铝土矿制备铝的过程中哪些反应属于氧化还原反应？请用离子反应方程式表示。
【指导学生阅读】课本第65页的“化学史话”。
【讲述】霍尔找到了冰晶石才使铝这种19世纪最昂贵的金属，有如“旧时王榭堂前燕，飞入平常百姓家”。下面我们回顾下铝的发现及提取的历史。（ppt9）
【阅读】材料：铝的再生－“新世纪材料的亮点”（ppt10）
再生铝又称二次铝，是目前废物界最有价值的材料。现在世界每年从废铝回收的铝量约为400万吨，相当于每年铝产量的25％左右。与以铝土矿为起点相比，生产1吨再生铝合金能耗仅为新铝的2.6%，并节省10.5吨水，少用固体材料11吨，比电解铝时少排放CO291%，少处理废液、废渣1.9吨。
【提问】看了以上资料，你想到什么？
【结束语】在这节课中我们学习了铝的冶炼的相关知识，我们知道铝的需求是巨大的，而铝资源确是有限的，所以大家要从身边的小事做起，比如不要乱丢易拉罐，注意废物回收再利用。
【巩固与练习】（ppt11、12）
1．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（ C ）
A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态。
B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。
C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。
D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法。
2.下列属于碱性氧化物的是（ B ）；属于酸性氧化物的是（ A ）；属于两性氧化物的是（ C ）
A．CO2 B．Na2O C． Al2O3 D．CO
【作业】
1.完成“联系与实践”：第 10题
2.调查：在日常生活中，有哪些物质的成分是氧化铝？它们在现实生活中有何应用?
