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一、单项选择题
1 9 17
2 10 18
3 11 19
4 12 20
5 13 21
6 14 22
7 15 23
8 16
2014年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）模拟试卷化学答题卡 2014.2
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
B
24．（15分）B．选择《有机化学基础》，请用2B铅笔将此 标号涂黑。
（1）① 。 ② 。 ③ 。
（2）① 。 ② 。
③ ， 。 ④ 。
（3）① ， 。
② 。 ③ 。 ④ 。
⑤ 。
25．（6分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
26．（10分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
（5）列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量。
（6）
。
注意事项
1、 1、请用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号；注意将所选项涂满涂黑，修改时使用橡皮擦干净；其它题用0.5毫米黑色水笔。2、此卡不准弄脏、弄皱或弄破，严禁折叠。
填涂实例
正确填涂
错误填涂
学校 姓名
考号
24．（15分）A．选择《化学与生活》，请用2B铅笔将此 标号涂黑。
（1）① 。 ② 。 ③ 。
（2）① 。 。
② 。
③ 。 ④ 。
（3）① （选填字母）。
② 。
③ （选填“离子”、“分子”或“原子”）。
④ 。
⑤ 。
。
。
A
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
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2014年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）模拟试卷
化 学 2014.2
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。本部分23题，每题3分，共69分)
1．现代社会应提倡低碳生活。下列燃料零排放二氧化碳的是
A．氢气 B．天然气 C．石油 D．煤炭
2．下列气体有颜色且具有刺激性气味的是
A．SO2 B．NO C．NH3 D．Cl2
3．下列实验可用于区分胶体和溶液的是
A．加热至沸 B．一束光照射 C．静置沉降 D．过滤
4．下列物质中只含有离子键的是
A．NaOH B．CO2 C．MgCl2 D．HCl
5．运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是
A B C D
6．下列物质中，属于纯净物的是
A．氯水 B．聚乙烯 C．加碘食盐 D．蔗糖
7．下列物质不需经过化学变化就能从海水中获得的是
A．烧碱 B．食盐 C．单质镁 D．单质溴
8．下列物质互为同分异构体的一组是
A．35Cl和37Cl B．O2和O3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．H2O和H2O2
9．化学与生活、医疗密切相关。下列物质的俗名与化学式相对应的是
A．纯碱—NaOH B．石膏—2CaSO4·H2O
C．钡餐—BaCO3 D．漂白粉—Ca(ClO)2和CaCl2的混合物
10．某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是
A．NH4+ B．Ca2+ C．HCO3ˉ D．SO42ˉ
11．N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A．增加N2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3
12．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．碳酸钙受热分解
13．下列图示装置的实验中，操作正确的是
A．图1分离碘酒中的碘和酒精 B．图2稀释浓硫酸
C．图3食盐水制得食盐晶体 D．图4除去Cl2中的HCl
14．某有机物的结构简式为CH2=CHCH2—CHO，下列对其化学性质的判断中，不正确的是
A．能被银氨溶液氧化
B．能发生加聚反应
C．能使KMnO4酸性溶液褪色
D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应
15．食品的主要成分大都是有机化合物。以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是
A．食醋中含有的醋酸 B．酒中含有的酒精
C．谷类中含有的淀粉 D．植物油、动物脂肪中含有的油脂
16．下列化学用语正确的是
A．硅的原子结构示意图：
B．乙烯分子比例模型：
C．次氯酸分子的电子式：
D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3＝2Fe2++3SO42-
17．下列反应的离子方程式的书写正确的是
A．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH－= H2O
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH－= Cl－+ClO－+H2O
C．利用腐蚀法制作印刷电路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+
D．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
18．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是
A．合成氨 B．玻璃制造
C．从铝土矿中获得铝 D．由硫铁矿(FeS2)制硫酸
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2NA
B．1 L1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
C．1 mol Na与足量O2反应转移的电子数为NA
D．1mol苯中含有“C＝C”数目为3NA
20．图5是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
21．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是
图6：电池Ⅰ 图7：电池Ⅱ 图8：电池Ⅲ 图9：电池Ⅳ
A．电池Ⅰ中锌是正极 B．电池Ⅱ是一次电池
C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
22．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元
素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是
A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)
B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D
C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
23．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g·mL 1、质量分数为63%的浓硝酸中，得
到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol·L 1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L 1
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（3分）良好的生态环境可以提升生活质量。
①近两年来，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是
▲ （选填字母）。
a．SO2 b．NO2 c．CO2 d．PM2.5
②以下物质垃圾不属于“ ”标志的是 ▲ （选填字母）。
a．废报纸 b．废铝制的易拉罐 c．烟蒂、渣土
③综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和 ▲ （填名称）。
（2）（5分）人体健康与食品、药物等关系密切。
①生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 ▲ 元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病。青霉素适合治疗的疾病是 ▲ （选填字母）。
a．感冒发烧 b．细菌感染 c．胃酸过多
②小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式： ▲ 。
③维生素C是生命活动的重要物质。在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的 ▲ 性。
④糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为 ▲ （写名称）。
（3）（7分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①在下列材料中，属于无机非金属材料的是 ▲ （选填字母）。
a．硬币 b．聚氯乙烯塑料 c．氮化硅陶瓷
②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以 ▲ 和黏土为原料制成。
③晶体硅是半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于
▲ （选填“离子”、“分子”或“原子”）晶体。
④橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为 ▲
结构，从而增大橡胶的强度。
⑤钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
工业炼铁原理的主要化学反应方程式为 ▲ 。
钢铁的腐蚀主要是由 ▲ 腐蚀造成的。钢铁发蓝是金属防腐的常见方法之一，其原理是在表面形成一层致密的氧化膜。现有经发蓝处理后的铁钉，请用实验证明其表面有一层致密的氧化膜，写出操作步骤及实验现象（提供的试剂有：稀硫酸、硫酸铜溶液及蒸馏水）： ▲ 。
B．《有机化学基础》
（1）（3分）有机物中的官能团决定了有机化合物的性质。
①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是 ▲ （选填字母）；
a．乙烷 b．乙烯 c．乙炔
②下列化合物中能发生消去反应的是 ▲ （选填字母）。
a．HC≡CH b．CH3CH2Cl c．CH3OH
③下列有机物中，能发生银镜反应的是 ▲ （选填字母）。
a．葡萄糖 b．乙醇 c．乙酸乙酯
（2）（5分）甲苯（ ）是一种重要的有机化工原料。
①与甲苯互为同系物的最简单的芳香烃的化学式为 ▲ 。
②甲苯分子中一定共平面的碳原子有 ▲ 个。
③甲苯苯环上的一溴代物有 ▲ 种，请写出其中一种的名称 ▲ 。
④除去甲苯中混有的少量苯甲酸，可选用的试剂是 ▲ 。
（3）（7分）化合物D是茉莉花香气的成分之一，它可由下列途径合成得到：
①反应Ⅰ的反应类型为 ▲ ，B中含有的官能团的名称为 ▲ 。
②化合物A的结构简式 ▲ 。
③化合物C的1H核磁共振谱图上有 ▲ 个吸收峰。
④反应 ▲ （选填序号）原子的理论利用率为100％，符合绿色化学的要求。
⑤写出D与NaOH溶液反应的化学方程式 ▲ 。
25．（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为 ▲ 。
（2）反应②在工业上通常称之为 ▲ 工业。
（3）写出反应③的离子方程式 ▲ 。
（4）写出反应④的化学方程式 ▲ 。
26．（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
【实验一】测定硫元素的含量。
I．将m1g黄铁矿样品放入如图10所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中主要发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液按图11的流程进行处理（H2O2可以氧化亚硫酸钠）。
【实验二】测定铁元素的含量。
Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如图12所示(假设其他金属元素不影响铁元素的测定；MnO4—在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+，并被还原为Mn2+)。
问题讨论：
（1）图11装置中，甲瓶内所盛试剂是 ▲ 溶液。
（2）图12流程中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可用 ▲ （填序号）为氧化剂。
①氯水 ②浓硫酸 ③HNO3 ④Fe2(SO4)3
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 ▲ （用含字母的式子表示）。
（4）写出在酸性溶液中，KMnO4与Fe2+反应的离子方程式 ▲ 。
（5）列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量（没有计算过程；计算结果正确也不给分）。
▲
（6）有同学认为用上述方法所测定的铁元素的含量比实际含量偏大（上述实验操作、计算均正确），其原因是 ▲ 。
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡放在桌面，等待监考员收回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。
3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。
图1 图2 图3 图4
碘酒
Cl2(HCl)
NaOH
溶液
浓硫酸
H2O
+14 2 8 4
H
H
H
H
C＝C
· · · ·
· · · ·
H∶Cl∶O∶
图5
CH3
B
D
CH3COOCH2
反应Ⅱ O2
A
反应Ⅰ O2
乙醇
反应Ⅳ
CH2Cl
催化剂 △
Cu △
一定条件
C
NaOH/H2O
反应Ⅲ Cl2
甲苯
△
光照
H溶液
A
M
N
（红褐色固体）
B
C
D
E
G
H
I
③
高温
①
B
△
D
K
J
F溶液
空气中
②
电解
④
高温
过量
NaOH溶液
空气
石英管
玻璃纤维
甲 图10 乙
乙瓶中
的溶液
①H2O2溶液
②过量BaCl2溶液
滤液
滤渣
洗涤、烘干、称量
m2g固体
图11
①用足量稀硫酸浸泡石英管中的固体残渣后，过滤、洗涤
②往滤液中加过量铁粉充分反应后，过滤、洗涤
③将滤液稀释至250.0mL
④取稀释液至25.00mL，用0.100mol·L 1的酸性KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V mL
图12
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2014年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）模拟
化学试卷参考答案及评分标准 2014.2
一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的，本部分23题，每题3分，共69分)
1．A 2．D 3．B 4．C 5．A 6．D 7．B 8．C 9．D
10．D 11．A 12．D 13．C 14．D 15．C 16．A 17．D 18．B
19．C 20．C 21．D 22．B 23．D
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（3分，每空1分）
① d ② c ③ 甘油
（2）（5分，每空1分）
① 碘（或I） b ② HCO3—＋H+＝CO2↑＋H2O ③ 还原 ④ 氨基酸
（3）（7分，每空1分）
① c ② 石灰石（碳酸钙或CaCO3） ③ 原子 ④ 网状（或体型或体型网状）
⑤Fe2O3＋3CO ===2Fe+3CO2（如写出其它铁的氧化物形式，正确，给分）
电化（或原电池）
将铁钉用蒸馏水洗涤后放入硫酸铜溶液中，若表面无红色物质生成，说明发蓝后铁钉的表面有一层致密的氧化膜（答案要点：硫酸铜、无红色物质生成）
B．《有机化学基础》
（1）（3分，每空1分）
① c ② b ③ a
（2）（5分，每空1分）
① C6H6 ② 7
③ 3 “邻溴甲苯、间溴甲苯、对溴甲苯”中任意一个（“或2-溴甲苯、
3-溴甲苯、4-溴甲苯”中任意一个）（1分）
④ “NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液”中任意一种
（3）（7分）
① 氧化反应（1分） 羧基（1分） ② CH3CHO（1分） ③ 5（1分）
④ Ⅱ（1分）
⑤ ＋NaOH CH3COONa＋ （2分）
25．（6分）
（1）Fe2O3（1分）
（2）氯碱（1分）
（3）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O（2分）
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）
26．（10分）
（1）NaOH（或KOH，其他合理答案均给分，1分）
（2）①③（2分，各1分，错选1个倒扣1分，不出现负分）
（3） （2分）
（4）5Fe2+＋MnO4—＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O（2分）
（5）0.187Vg（或 ，，2分）
解析：滤液中含Fe2+：n(Fe2+)＝5×0.100 mol·L 1×V×10—3L＝5.00V×10 4 mol
样品中含铁元素：n(Fe)＝10× ×5.00×10—4 V mol＝ ×10 2 V mol（1分）
样品中含铁元素的质量：n(Fe)＝56 g·mol 1× ×10 2 V mol＝0.187 V g
（或 （1分）
（6）过量的稀硫酸会与Fe粉反应，增加了滤液中Fe2+的含量（1分）
高温
HOCH2
CH3COOCH2
32m2
233 m1
（或
）
32m2
233 m1
×100%
14V
75
g
1
3
2
3
1
3
14V
75
g）
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