《酸和碱》复习课件（29页）-九年级化学下册同步备课系列（人教版）

(共29张PPT)
第10单元 酸和碱
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单元复习
酸和碱
溶液的酸碱性
常见的碱
酸性溶液和碱性溶液的区分
溶液酸碱度的表示方法——pH
几种常见的碱
碱的化学性质
pH与溶液的酸碱性的关系
溶液pH的测定
溶液酸碱性的重要意义
常见的酸
几种常见的酸
酸的化学性质
物理性质和用途
酸碱指示剂
浓盐酸
浓硫酸
能使指示剂变色
酸+金属→盐+氢气
酸+金属氧化物→ 盐+水
酸+碱→盐+水
氢氧化钠
氢氧化钙
物理性质和用途
能使指示剂变色
碱+非金属氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
中和反应
定义
实质
图像
应用
溶液的酸碱性和pH
01
常见的酸
02
常见的碱
03
中和反应及其应用
04
溶液的酸碱性和pH
1.溶液的酸碱性
酸性溶液和碱性溶液的区分
（1）酸碱指示剂：能跟______溶液或_____溶液起作用而显________的物质叫作酸碱指示剂，简称指示剂。
酸性
碱性
不同颜色
（2）常用酸碱指示剂的变色情况
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
变红色
变蓝色
无色
紫色
变红色
无色
2.酸碱度的表示方法——pH
（1）化学上用 表示溶液的酸碱度，其数值一般在 之间。
pH
0~14
（2）pH和溶液的酸碱性的关系
pH<7时为酸性，pH越小酸性越 ；pH>7时为碱性，pH越大碱性越 ；pH=7为中性。
强
强
（3）实验室用 测定溶液的酸碱度，测定范围在_____之间。
（4）使用方法：用________蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________对比读数（数值为整数）。
0~14
玻璃棒
标准比色卡
pH试纸
【知识点例题】
1．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用（　）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．盐酸 D．二氧化碳
A
2．人体内的一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（　）
A．唾液（6.6～7.1） B．血浆（7.35～7.45）
C．胃液（0.9～1.5） D．胰液（7.5～8.0）
C
【知识点例题】
3．一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
D
常见的酸
1.几种常见的酸
酸的构成： + 。
盐酸和硫酸的物理性质及用途
浓硫酸 浓盐酸
溶质 ________ ________
颜色 状态 无色、油状 无色、水状
气味 无味 ________________
特性 ________（做干燥剂） ________（瓶口白雾）
用途 1.干燥剂 2.金属表面除锈 1.胃液主要成分，助消化
2.金属表面除锈
H2SO4
HCl
有刺激性气味
吸水性
H+ 酸根
挥发性
2.浓硫酸的腐蚀性和稀释
（1）浓硫酸能夺取纸张、木材等中的水，生成黑色的碳，具有强脱水性，有强烈的________，如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，立即用__________，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
腐蚀性
大量水冲洗
（2）浓硫酸的稀释：把________沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断______，切不可把水倒入浓硫酸中。
浓硫酸
搅拌
3.浓硫酸和浓盐酸的性质
敞口久置 溶液质量 浓度 原因
浓硫酸 变_____ 均变_____
浓盐酸 变_____
保存方法 浓硫酸/浓盐酸均要________保存 大
溶质质量减少
小
溶剂质量增加
密封
小
浓硫酸和浓盐酸敞口久置后的变化
4.酸的化学性质
紫色石蕊溶液遇酸变 ，无色酚酞溶液遇酸 。
（2）酸+金属=__________
酸具有相似化学性质的原因： .
（3）酸+金属氧化物=_______
红
盐+氢气
盐+水
不变色
（1）酸与指示剂的作用
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
（4）酸＋碱→盐＋水
NaOH＋HCl=NaCl+ H2O
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2 H2O
溶液中都含有H＋
【知识点例题】
1. 下列有关酸的说法错误的是（　　）
A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关
B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C．浓盐酸在空气中会形成白雾
D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
A
【知识点例题】
2．氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生的反应的是（　　）
A．Fe B．CuO C．Ag D．Fe2O3
C
3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．KCl固体 D．硝酸银溶液
B
【知识点例题】
4．某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
（1）编号①反应的指示剂是　 　；编号②反应的金属单质是　 。
（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是　　
反应。
（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式　 　。
（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是　 　。
紫色石蕊溶液
铁
置换
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
产生白色沉淀
常见的碱
1.几种常见的碱
1.碱的构成： + 。
2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途
金属离子 OH-
氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗称 火碱、______或________ _______或消石灰 物理性质 色、态 白色固体 白色固体 溶解性 ____溶于水并放出大量的热 微溶于水(溶解度随温度升高而____) 吸水性 易吸收水分而潮解（做干燥剂） 腐蚀性 都具有强烈的腐蚀性 制取方法
用途 1.气体干燥剂（不能干燥CO2） 2.厨房去油污 3.制肥皂、造纸、纺织、印染 1.农业：改良酸性土壤
2.配制波尔多液；
3.建筑：石灰浆（粉刷墙壁）
烧碱
苛性钠
熟石灰
易
减小
Na2CO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O = Ca(OH)2
2.碱的化学性质
碱具有相似化学性质的原因： .
化学性质 化学方程式及现象
与酸碱指示 剂作用 能使紫色石蕊溶液变_____色，使无色酚酞溶液变_____色
碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH＋CO2= _______________
Ca(OH)2＋CO2= ________________
碱＋酸→ 盐＋水 2NaOH＋H2SO4= _______________
Ca(OH)2＋2HCl= ______________
碱＋盐→ 新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4= ____________________
Ca(OH)2＋CuSO4= ____________________
蓝
红
Na2CO3＋H2O
CaCO3↓＋H2O
Na2SO4＋2H2O
CaCl2＋2H2O
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Cu(OH)2↓＋CaSO4
溶液中都含有OH-
2.碱的化学性质
物质 质量变化 变化类型
NaOH固体 变____ _____变化
生石灰CaO 变____ _____变化
化学
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
大
大
化学
物质 质量变化 浓度变化 变化类型
NaOH溶液 变____ 变____ _____变化
Ca(OH)2溶液 变____ 变____ _____变化
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O
44
100
80
106
下列物质敞口放置后的变化
小
大
小
大
化学
化学
【知识点例题】
1．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（　　）
A．白色固体 B．吸水性 C．腐蚀性
D．能与空气中的二氧化碳反应
B
2．下列有关氢氧化钠的描述中，正确的是（　　）
A．氢氧化钠在空气中放置会潮解
B．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．氢氧化钠溶于水吸热
D．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、纯碱
A
【知识点例题】
3.下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（　　）
A．甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾
B．乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失
C．丙向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红色
D．丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被吞入瓶中
C
【知识点例题】
4．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钠的四条化学性质（如图），即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成　 色。
（2）利用氢氧化钠与酸反应的性质，可以除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠杂质，请写出该酸的名称　 。
红
稀盐酸
中和反应及其应用
1.中和反应及其利用
1.中和反应：酸＋碱→盐＋水
2.实质：酸中 的和碱中的 结合生成水。
用离子方程式表示为 。
3.应用
（1）用________改良酸性土壤
（2）处理工厂废水
（3）用肥皂水治疗蚊虫叮咬
（4）用含碱药物治疗胃酸过多
H＋＋OH－＝H2O
H＋
OH－
熟石灰
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O
2.中和反应的图像问题
向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量，画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图像。
化学方程式： ；
A点：溶质为： (盐酸过量)
B点：溶质为： (恰好完全反应)
C点：溶质为： ( NaOH过量)
NaOH + HCl = NaCl + H2O
NaCl和HCl
NaCl
NaCl和NaOH
·A
·B
·C
【知识点例题】
1.下列没有运用中和反应原理的是（　　）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．不能用浓硫酸干燥湿润的氨气
D．用生石灰作干燥剂
D
2. 有关中和反应的说法一定正确的是（　　）
A．反应物均须溶于水 B．有沉淀生成
C．有气体生成 D．有盐生成
D
【知识点例题】
3．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图2所示。下列说法不正确的是（　　）
A．该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
B．图1中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl
C．图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O
B
【知识点例题】
4．如图为向NaOH溶液中加入不同物质时微观粒子变化情况，请分析以下说法正确的是（　　）
A．图甲与图乙涉及的变化都是化学变化
B．KOH与H2SO4反应实质与图乙反应实质相同
C．加入物质后图甲溶液pH不变，图乙溶液pH变小
D．该变化前后Na+、OH﹣数量均不会变化
B