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1.下列金属在自然界中以游离态存在的是( )。
A.Na B.Mg C.Al D.Au
解析:金属在自然界中的存在状态与其化学活动性有关,化学性质活泼的金属在自然界中总是以化合态存在,而化学性质不活泼的金属在自然界中可以以游离态存在。
答案:D
2.随着人们生活质量地不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是( )。
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池造成污染
C.废电池经过处理后还可以重新使用
D.回收其中的非金属材料
解析:废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对环境有害的金属元素,要回收集中处理防止污染环境。故选B项。
答案:B
3.南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼,它的血液像水一样无色透明。研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其他鱼的血液中的十分之一。这种元素最有可能是( )。
A.Cu B.Ag C.Fe D.Pb
解析:Cu、Ag、Pb都是有毒的重金属元素,能破坏血红蛋白。Fe是血液中所含的元素。
答案:C
4.下列说法错误的是( )。
A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
解析:活泼金属的冶炼是通过电解其熔融状态的盐制得。故C项错误。
答案:C
5.用铝热法还原下列化合物,制得金属各1 mol时,消耗铝最少的是( )。
A.MnO2 B.WO3 C.Co3O4 D.CrO3
解析:根据得失电子守恒有如下关系:
~2 ~2,所以C消耗铝最少。
答案:C
6.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量的该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )。
A.3 mol·L-1 HCl溶液
B.4 mol·L-1 HNO3溶液
C.8 mol·L-1 NaOH溶液
D. 18 mol·L-1 H2SO4溶液
解析:因Mg、Al与HNO3、浓硫酸作用不生成H2,故排除B、D;因NaOH溶液只能与Al反应,Mg不与碱反应,所以生成的气体较A项少。所以选A。
答案:A
7.镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是( )。
A.在高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性
B.镁、铝都能与稀硫酸、稀盐酸、强碱反应
C.常温下镁、铝都能与浓硝酸剧烈反应
D.铝粉和氧化铁的混合物是一种铝热剂
答案:D
8.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是( )。
A.金属在自然界的存在形式
B.金属元素在地壳中的含量
C.金属熔点高低
D.金属阳离子得电子的能力
解析:冶炼金属选择方法是根据金属的活动性,金属冶炼是金属阳离子得电子的过程,即金属冶炼方法与金属阳离子得电子能力有关。
答案:D
9.要使3.2 g氧化铁完全还原,事先应准备的CO在标准状况下的体积为( )。
A.1 344 mL B.672 mL
C.大于1 344 mL D.小于672 mL
解析:根据Fe2O3+3CO2Fe+3CO2计算出所需CO体积的理论值为1 344 mL,而实验开始时,需先通入CO排尽玻璃管中的空气,实验结束时,停止加热后,还需继续通入CO至试管冷却,以防还原出来的铁被氧化,另外,还应考虑到通入的CO不可能全部参加反应,故应大于1 344 mL。
答案:C
10.(1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )。
A.2HgO2Hg+O2↑
B.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
C.2MgO2Mg+O2↑
D.2Ag2O4Ag+O2↑
(2)简要说明不符合工业实际的原因: 。?
解析:C项中MgO的熔点很高,因而电解熔融态的MgO需要消耗很多的能量。现实工业生产中冶炼镁用电解熔融态的MgCl2。
答案:(1)C
(2)MgO熔点高,电解耗能大,实际工业生产中采用电解熔融态的MgCl2冶炼镁
11.铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。
V2O5+Al——Al2O3+V
Co3O4+Al——Al2O3+Co
解析:根据原子守恒配平化学方程式,两个反应均为氧化还原反应,根据“所含元素化合价升高的物质是还原剂,所含元素化合价降低的物质是氧化剂”进行判断:
3V2O5+10Al5Al2O3+6V
氧化剂 还原剂
3Co3O4+8Al4Al2O3+9Co
氧化剂 还原剂
根据化学方程式找到纯铝与生成金属之间的物质的量的关系:
10Al ~ 6V 8Al ~ 9Co
270 g 6 mol 216 g 9 mol
x 1 mol y 1 mol
列出比例式,解得x=45 g,y=24 g
即生成1 mol钒需要45 g纯铝,生成1 mol钴需要24 g纯铝。
答案:3V2O5+10Al5Al2O3+6V 还原剂:Al 氧化剂:V2O5 生成1 mol V需要纯铝45 g
3Co3O4+8Al4Al2O3+9Co 还原剂:Al 氧化剂:Co3O4 生成1 mol Co需要纯铝24 g
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1.水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是( )。
A.蒸馏法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D.0 ℃以上,温度越高,水的密度越小
解析:水在4 ℃时密度最大,为1 g·mL-1。0~4 ℃,温度越高,密度越大;4 ℃以上,温度越高,密度越小,故D项错误。
答案:D
2.医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带,这是由于海带含有较丰富的( )。
A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素
解析:甲状腺肿大患者缺少元素碘,海带中含有较丰富的碘元素,故选A。
答案:A
3.为了证明氯酸钾晶体中含氯元素,选用给出的试剂和操作,其操作顺序正确的是( )。
①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液
④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀硝酸 ⑥与浓盐酸反应
⑦加NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾
A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑧
C.④②③①⑤ D.②①⑤
解析:HNO3酸化的AgNO3溶液可证明氯元素的存在,关键是要把氯元素转化成Cl-的形式,故选C。
答案:C
4.下列哪种试剂加入到含有Br-的溶液中,可以将Br-氧化为Br2( )。
A.I2 B.I-
C.Cl2 D.Cl-
解析:Cl2的氧化性大于Br2,可以将Br-氧化为Br2。
答案:C
5.目前从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质,再通入热空气将溴蒸气吹出,这一反应中常用的氧化剂是( )。
A.Cl2 B.Br2
C.H2O D.H2O2
解析:此法是通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化,然后用空气把生成的溴吹出。
答案:A
6.从海藻灰中提取碘的方法是:往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr。为了消除这两种杂质,使其中的碘完全游离出来,需要加入适量的( )。
A.CaO B. KI
C.H2O D.酒精
答案:B
7.马利亚纳海沟是世界上最深的海沟,深11 km,科学家进行考察时发现海沟深处有鱼虾,却没有绿色植物其原因是( )。
A.没有阳光 B.温度太低
C.压强太大 D.缺少CO2和O2
解析:绿色植物生长需要阳光才能发生光合作用。
答案:A
8.如图所示,分馏装置中,如果有错误请指出并加以改正:
(1) ,?
(2) ,?
(3) 。?
解析:本题主要考查有关蒸馏操作方面的知识。(1)温度计测量的是蒸气的温度,所以应该放在支管口处;(2)冷凝水的流向和蒸气的流向恰好相反,冷却效果好;(3)收集装置应该用锥形瓶,减少蒸气挥发。
答案:(1)蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处,而不应插在液面下
(2)冷凝管的冷水流向是错误的,应从a处流入b处流出
(3)接收仪器应用小口的锥形瓶,而不应用大口的烧杯,以免蒸气挥发太多
9.以下说法正确的是( )。
A.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约
B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
C.海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低
D.以上说法都正确
解析:地球上的淡水资源才是我们可以直接利用的水资源,其资源量很少,我们必须节约用水,A错。常见的海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,蒸馏法因其高耗能而成本高,C错。
答案:B
10.用足量的CO还原14 g铁的氧化物的混合物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,则这种混合物组成是①FeO、Fe2O3 ②FeO、Fe3O4 ③Fe2O3、Fe3O4中的 ,其物质的量之比为 。?
解析:混合物中Fe、O原子个数比为:
则两种化合物中,必有一种,另一种,故混合物是①或③,物质的量之比为1∶2或1∶1。
答案:①或③ 1∶2或1∶1
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1.近年来我国部分地区陆续发现了“毒油”,如吉林市卫生防疫部门一次查获“毒油”178.3 t。所谓“毒油”是指混有汽油的食用油,不宜食用。下列有关说法正确的是( )。
A.汽油是纯净物,有固定的沸点
B.汽油只能由石油分馏得到
C.可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油
D.汽油中烃分子内所含碳原子数为5~11
解析:汽油为碳原子数为5~11的烃的混合物,它可通过石油的分馏或裂化制得,汽油能与植物油混溶。
答案:D
2.下列说法正确的是( )。
A.煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料,是取之不尽的
B.煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物,主要含有碳和氢两种元素
C.石油主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧、氮等元素
D.煤和石油都是由古代植物遗体埋在地底下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的
解析:煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的,不是取之不尽的,A错;煤主要含有碳元素,而不是碳和氢两种元素,B错;C正确;石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化形成的,D不确切。
答案:C
3.煤在干馏时得到的气态产物是( )。
A.天然气 B.水煤气
C.焦炉气 D.高炉煤气
解析:煤干馏时得到的气体是焦炉气,主要成分为氢气、甲烷、乙烯和一氧化碳。
答案:C
4.地球大气中因二氧化碳含量增加而引起“温室效应”,下面关于大气中二氧化碳增加的主要来源的说法中,最不合理的一种是( )。
A.人和动物呼出的二氧化碳
B.石油产品大量燃烧
C.森林大面积缩小,吸收二氧化碳的能力减小
D.煤的燃烧
解析:二氧化碳主要是由煤、石油和天然气的燃烧造成的;另外森林面积的不断缩小也是个重要的因素。
答案:A
5.下列物质不能萃取溴水中的溴的是( )。
A.直馏汽油 B.裂化汽油
C.苯 D.己烷
解析:作为萃取剂有两个必须条件:与原溶剂不互溶,与被萃取的物质不反应。裂化汽油含不饱和键,能与溴反应,不能作萃取剂。
答案:B
6.下列说法错误的是( )。
A.石油中含有C5~C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油
B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D.煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
解析:本题是考查石油和煤的有关知识,A、B、C均正确。D中说煤中含有苯和甲苯是错误的,应是煤经高温干馏后所得的煤焦油中才含有苯和甲苯。
答案:D
7.我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是( )。
A.石油属于可再生矿物能源
B.石油主要含有碳、氢两种元素
C.石油的裂化是物理变化
D.石油分馏的各馏分均是纯净物
答案:B
8.城市居民用的石油气主要成分是丁烷,在使用的过程中,常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中,这种杂质是( )。
A.丙烷和丁烷 B.乙烷和丙烷
C.乙烷和戊烷 D.戊烷和己烷
解析:常温下,烃中含碳原子数不大于4的烃以气体形式存在,故液态杂质中,烃分子的碳原子数必大于4,故选D项。
答案:D
9.下列变化属于物理变化的是( )。
A.煤的干馏
B.裂解
C.从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等
D.古代植物转化成煤
解析:煤的干馏、裂解、古代植物转化成煤都是化学变化;从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等是物理变化。
答案:C
10.下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是( )。
A.有机高分子化合物称为聚合物,是因为它们大部分是由小分子通过加成聚合反应制得的
B.有机高分子化合物的相对分子质量很大,但其结构是若干链节的重复
C.对于一种高分子材料,n是一个整数值,因而它的相对分子质量是确定的
D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类
解析:有机高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物两大类,合成高分子化合物可由小分子通过加成聚合反应制备,对于高分子化合物来说,虽然相对分子质量很大,但没有一个准确的相对分子质量,只有一个范围,它们的结构均是由若干个链节组成的。
答案:C
11.乙烯是石油裂解的主要产物之一。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是 ;其化学方程式为 。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 ,其产物的名称是 ;乙烯对水果具有 。?
答案:橙红色褪去 +Br2
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1.三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽,它所提供的清洁、廉价、再生的水电,相当于每年燃烧5 000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程的建成和使用有助于控制( )。
①氮氧化物的排放 ②酸雨的形成 ③臭氧层空洞扩大
④温室效应 ⑤白色污染
A.①② B.②④ C.③④ D.①②⑤
解析:减少了原煤的燃烧,就减少了二氧化碳和二氧化硫的排放。二氧化硫的排放是导致酸雨的主要原因,二氧化碳的排放是造成温室效应的主要原因。
答案:B
2.下列做法中不符合“绿色化学”思想的是( )。
A.以水性涂料代替油性涂料
B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂
C.实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理
D.在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气
解析:制氯气不用NaOH溶液吸收尾气,逸出的氯气会污染大气。
答案:D
3.近年来,我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象,提炼过程一般要使用化学药品氰化物,其直接后果是( )。
①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康
④破坏植被
A.①② B.①②③ C.②④ D.①③④
解析:氰化物有剧毒,对人体和植物都有害。
答案:D
4.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应,而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡,这样做的优点是( )。
①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率
A.①② B.②③④ C.①②③ D.全部
解析:浓硫酸直接与铜反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,需要加热,产生污染大气的SO2气体并且H2SO4利用率低。而将铜丝浸入稀硫酸中并吹入空气不存在这些问题,反应方程式为2Cu+O2+2H2SO4(稀)2CuSO4+2H2O。
答案:C
5.引起下列环境污染的原因不正确的是( )。
A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
解析:SO2和NO2能导致酸雨的形成,但CO2不能导致酸雨的形成,故C错。
答案:C
6.倡导“免赠贺卡”“免用一次性木筷”的出发点是( )。
A.减少个人经济支出 B.节约木材,保护森林
C.减少扔弃垃圾 D.防止传染疾病
解析:生产贺卡、一次性木筷需要大量的木材,倡导免用的目的是为了节约木材、保护森林。
答案:B
7.1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问物理学家法拉第,向他请教一个奇特而有趣的问题:为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的,而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究,得出结论,后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是( )。
A.遗传变异
B.纽卡斯尔市民用自来水浇花
C.施花肥不当
D.纽卡斯尔空气中SO2含量较高
解析:纽卡斯尔当时是大工业城市,空气污染严重,含有相当大浓度的SO2。SO2有漂白性,所以花为白色。
答案:D
8.为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是( )。
A.碳水化合物 B.碳氢化合物
C.氢气 D.醇类
解析:天然气主要成分是CH4,液化石油气是碳原子个数小于等于4的烃的混合物,即两者都是碳氢化合物。
答案:B
9.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物,颗粒很小(直径小于1×10-7 m),不易沉降(可飘浮数小时甚至数年),它与空气中SO2、O2接触时,SO2部分转化为SO3,使空气酸度增加,形成酸雨。飘尘所起的主要作用是( )。
A.氧化剂 B.还原剂 C.吸附剂 D.催化剂
解析:SO2和O2的反应是一个可逆反应,反应速率很慢,在空气中飘尘的催化作用下,大大加快了反应速率,使大部分SO2转化为SO3,进而与水反应生成硫酸而形成酸雨。
答案:D
10.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是( )。
A.发展氢能和太阳能
B.限制塑料制品的使用
C.提高原子利用率,发展绿色化学
D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
解析:有机物中含有碳,且有机溶剂大多污染环境,D错误。
答案:D
11.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂),它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式:
。?
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是?
。?
(3)控制城市空气污染源的方法可以有 (多选算错)。?
A.开发氢能源 B.使用电动车
C.植树造林 D.戴上呼吸面具
解析:由CO与NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,可知该反应是以NO为氧化剂,将CO氧化为CO2,而本身被还原为N2。根据催化剂可促进SO2的转化,可推知SO2转化为SO3,进而产生H2SO4酸雾,增加空气酸度。
答案:(1)2CO+2NO2CO2+N2
(2)SO2能转化为SO3,产生硫酸酸雾
(3)AB
12.甲、乙、丙三名学生分别设计了制备Cu(NO3)2的方案。
甲:铜与浓硝酸反应;
乙:铜与稀硝酸反应;
丙:铜先在空气中灼烧生成氧化铜,再跟硝酸反应。
试从绿色化学的角度评价实验方案的优劣。
答案:甲:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
乙:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
丙:2Cu+O22CuO
CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O
方案丙没有污染性气体放出,方案最优。
方案甲、乙都有污染性气体,甲方案中每4 mol HNO3产生2 mol NO2;乙为8 mol HNO3产生2 mol NO,甲相对乙产生的污染性气体较多。乙方案相对于甲方案稍优。
