(共19张PPT)
硫及其氧化物
第二课时 硫酸 硫酸根离子的检验
一、硫酸的工业制法
1、硫酸的用途
硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料和盐类等。
2、工业制硫酸
一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。
黄铁矿燃烧：
98.3%的浓硫酸吸收SO2：
练习：
1、下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ）
A. 硫黄和黄铁矿均可作为原料来制备硫酸
B. 工业上制备硫酸时，SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行
C. 工业上制备硫酸时，SO3可用水直接吸收
D. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和炸药等
C
二、浓硫酸（H2SO4）的性质
1、物理性质
浓硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，难挥发，密度比水大，易溶于水，溶解时放出大量的热（注酸入水）。
2、酸性
H2SO4是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，能与酸碱指示剂、活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐等反应。
与指示剂：紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色。
与活泼金属：H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
与碱：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
与碱性氧化物：H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
与某些盐：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
3、强吸水性和强脱水性
强吸水性：吸收气体、液体、某些结晶水合物中的水的性质。利用浓硫酸的强吸水性，可以用来干燥气体，用作干燥剂。
可以干燥的气体：H2、O2、CO2、Cl2、SO2等；
不可以干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI等。
强脱水性：将有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去的性质
4、强氧化性
浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。
【实验5-3】：
实验现象：品红溶液逐渐变为无色，紫色石蕊溶液逐渐变为红色，最后溶液颜色呈蓝色。
（1）与金属反应：
金属 + H2SO4(浓) → 高价金属硫酸盐 + SO2↑ + H2O
注意：冷、常温下的浓硫酸使铁或铝钝化
既有氧化性又有酸性
（2）与部分非金属反应
非金属单质 + H2SO4(浓) → 高价态氧化物或含氧酸 + SO2↑ + H2O
（3）与部分还原性化合物反应
只有氧化性
练习：
2、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有少量水分的蔗糖作用的过程中不能显示的性质是（ ）
A. 酸性 B. 脱水性
C. 强氧化性 D. 吸水性
A
3、在下列物质的转化中，浓硫酸既表现出氧化性又表现酸性的是（ ）
①Cu → CuSO4 ②C → CO2 ③FeO → Fe2(SO4)3 ④Fe2O3 → Fe2(SO4)3
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ③④
A
4、某同学在研究Fe与H2SO4反应时，进行了如图所示的实验，请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为： 。
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是 。
（3）实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中产生的气体是 （填化学式），C的作用是 。
常温下，铁遇浓硫酸发生钝化
SO2
吸收SO2，防止污染空气
三、SO42-的检验
【实验5-4】：
现象：稀硫酸、Na2SO4溶液分别与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，再加稀盐酸，无明显现象。Na2CO3和BaCl2溶液反应也产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解。
结论：在溶液中，Ba2+与SO42-能反应，生成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀。
1、SO42-的检验原理
（BaSO4不溶于稀盐酸）
2、检验试剂
BaCl2溶液、稀盐酸
3、操作方法
将待测溶液用足量稀盐酸酸化，若无明显现象，再加入BaCl2溶液观察有无白色沉淀产生。
思考：1.如果先加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，能否证明有SO42-的存在？
不能，此时溶液中可能存在Ag+
2.如果先加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，
能否证明有SO42-的存在？
不能，此时溶液中可能存在SO32-
3.如果先加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，
能否证明有SO42-的存在？
不能，此时溶液中可能存在SO32-
思考：所以在SO42-的检验过程中加入稀盐酸的目的是：
排除Ag+、CO32-、SO32-等的干扰。
能不能用稀硝酸酸化？
不能
练习：
5、能够确定一种溶液中一定含有SO42-的实验事实是（ ）
A. 取少量试样溶液，先加入过量盐酸酸化，无明显现象，在加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B. 取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解
C. 取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解
D. 取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不溶解
A
A
四、粗盐的除杂
粗盐中含有可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2(即SO42-、Mg2+、Ca2+)等杂质。
注意：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，盐酸在过滤后加入。
杂质
加入的试剂
离子方程式
SO42-
Mg2+
Ca2+
过量的CO32-、OH-
稍过量的BaCl2溶液
稍过量的NaOH溶液
稍过量的Na2CO3溶液
盐酸
练习：
6、除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：
下列有关说法中不正确的是（ ）
A. 除去Mg2+的主要反应：
B. 试剂①一定不是Na2CO3溶液
C. 检验SO42-是否除尽：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D. 向滤液中加稀盐酸时只发生反应：
D(共12张PPT)
硫及其化合物
第三课时 不同价态含硫物质的转化
思考：硫酸的工业制法？
S/FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4
自然界中硫的存在和转化：
不同价态含硫物质之间可以相互转化
一、硫及其化合物的相互转化
常见硫元素的化合价有：-2、0、+4、+6
【探究】不同价态含硫物质的转化
（1）常见不同价态硫元素之间的转化关系：
思考：①尽可能多的列举每种价态硫元素所对应的物质；
②分析每种物质在氧化还原反应中表现氧化性还是还原性。
H2S、Na2S
S
SO2、H2SO3、Na2SO3
H2SO4、Na2SO4
只有还原性
既有氧化性又有还原性
既有氧化性又有还原性
只有氧化性
（2）从上述转化关系中选择你感兴趣的一种或几种，设计实验转化其实现：
转化目标
（价态变化）
转化前的
含硫物质
选择试剂
转化后的
含硫物质
预期现象
-2 → 0
H2S
SO2
S
出现黄色
固体
0 → -2
S
产生有臭鸡蛋气味的气体
H2
H2S
0 → +4
+4 → 0
+4 → +6
+6 → +4
S
SO2
SO2
H2SO4
O2
H2S
SO2
S
BaSO4
SO2
新制氯水和氯化钡溶液
铜片和品红溶液
出现蓝紫色火焰
出现黄色
固体
产生白色
沉淀
品红溶液
褪色
例题：写出由H2S生成H2SO4的化学方程式（可分多步进行）：
①
②
③
④
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
练习：
1.写出由FeS2生成CaSO3的化学方程式（可分多步进行）：
①
②
2.为了减少硫的氧化物造成的空气污染，一种方法方法是在含硫燃料（如煤）中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃烧的过程中的“固硫”反应为（ ）
①2CaO + 2S = 2CaS + O2 ②S + O2 = SO2
③CaO + SO2 = CaSO3 ④2CaSO3 + O2 = 2CaSO4
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
D
3.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A与X的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法中错误的是（ ）
A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
B. 若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化作用
C. 若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火
D. 将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
B
4.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸。
若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。请回答下列问题：
（1）D的化学式是 。
（2）在工业生产中，B气体的大量排放会形成 而污染环境。
（3）写出B → C的化学方程式 。
H2SO4
酸雨
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
5.如图所示是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：
（1）写出指定物质的化学式：A ，B 。
（2）若C是铜盐，试写出由H2SO4 → C的化学方程式：
。
（3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法除去SO2。写出该反应的化学方程式：
。
。
SO3
H2S(共23张PPT)
硫及其化合物
第一课时 硫和二氧化硫
思考：在我们之前的学习过程中，你对硫有哪些认识？
硫是一种非金属元素，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族。
硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。
一、硫的存在和性质
1、硫的物理性质
硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
自然界有没有单质硫的存在？
游离态：火山口或地壳的岩层中
化合态：硫化物、硫酸盐、蛋白质及化石燃料等。
2、硫的化学性质
硫原子的最外层有6电子，在化学反应中容易得到2电子，形成 -2价硫的化合物。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子的能力相对较弱 ，而失电子能力则相对较强。硫的常显价态为-2，+4，+6价。
（1）与非金属单质反应：
（2）与金属单质反应
（实验室处理洒落的汞）
3、硫的用途
制造硫酸、化肥、农药、药品等。
练习：
1、下列说法中正确的是（ ）
A. 硫与金属或非金属反应均做氧化剂
B. 试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
C. 过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性
D. 硫只以化合态形式存在于自然界中
B
2、下列物质中不能由单质直接化合生成的是（ ）
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A. ①③⑤ B. ①②③⑤
C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤
A
二、二氧化硫（SO2）
1、物理性质
颜色：无色 状态：气体
气味：有刺激性 密度：比空气大
溶解度：易溶于水，通常情况下，1体积水可以溶解40体积的二氧化硫
2、化学性质
【实验5-1】如右图所示，把充满SO2、塞有橡胶塞
的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管
内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下
用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试
管中溶液的酸碱度。
思考：试管内有何变化？pH试纸变化如何？
现象：试管内液面上升，pH试纸变红色，因为二氧化硫溶于水且与水发生反应生成亚硫酸（H2SO3）。
SO2 + H2O H2SO3
：可逆符号
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
二氧化硫是一种酸性氧化物
（1）酸性氧化物的通性
①酸性氧化物+水→酸
SO2 + H2O H2SO3
②酸性氧化物+碱→盐+水
③酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐
【实验5-2】用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。
现象：滴入品红溶液振荡后，品红溶液褪色，加热试管后，溶液又变成红色。
（2）SO2的漂白性
SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
之前我们还学过哪些具有漂白性的物质？
次氯酸（HClO）、过氧化钠（Na2O2）、过氧化氢（H2O2）等
思考：那它们的漂白原理一样吗？
HClO、Na2O2、H2O2 → 氧化漂白 → 不可逆
SO2 → 化合漂白 → 可逆（常用品红溶液来检验SO2）
活性炭 → 吸附漂白 → 物理变化
（3）SO2的还原性
2SO2 + O2 2SO3
SO2的还原性较强，水溶液中易被H2O2、Cl2、MnO4-、Fe3+等氧化剂氧化，氧化产物是SO42-。
（4）SO2的氧化性
催化剂
（或Br2、I2）
除此以外，二氧化硫还能与NaHCO3溶液反应
思考：怎么除去CO2中的SO2？
将气体通入饱和NaHCO3溶液
3. SO2的用途
工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等，此外，二氧化硫还可以用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。
练习：
1、下列有关SO2的说法中错误的是（ ）
A. SO2能与NaOH溶液反应，说明SO2是酸性氧化物
B. 将SO2通入溴水中，溴水褪色，说明SO2有还原性
C. 将SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
D. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性
D
2、如图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
（1）②中的实验现象为 ，证明SO2是 气体。
（2）③中的品红溶液 ，证明SO2有 性。
（3）④中的现象是 ，证明SO2有 性。
（4）⑤中的现象是 ，证明SO2有 性。
（5）⑥的作用是 ，反应的化学方程式为 。
石蕊溶液变红
酸性
褪色
漂白
出现淡黄色浑浊
氧化
还原
碘水褪色
吸收多余的SO2
三、三氧化硫（SO3）的性质
1、物理性质
标准状况下，SO3是一种无色固体，熔、沸点较低。
2、化学性质
SO3也是一种酸性氧化物
练习：
1、下列关于三氧化硫的说法中正确的是（ ）
A. 三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B. 标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L
C. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
D. SO2、SO3均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色
A
