(共24张PPT)
氮及其化合物
第二课时 氨和铵盐
植株叶片发黄怎么办？
粮食怎么增产？
【实验5-6】氨溶于水的喷泉实验
思考：
①用左图装置进行实验时，引发水上喷的操作？
打开弹簧夹，挤压胶头滴管
②该实验的原理？
氨气极易溶于水，烧瓶内外产生压强差
③溶液为什么会变成红色？
NH3 + H2O NH3 H2O
NH3 H2O NH4+ + OH-
实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色
一、氨气
1. 物理性质
颜色
气味
密度
溶解性
沸点
无色
有刺激性气味
比空气小
极易溶于水
较低，易液化
液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降。因此，液氨可用作制冷剂。
2. 化学性质
（1）氨与水的反应
氨极易溶于水，也易与水反应：
NH3 + H2O NH3 H2O
NH3 H2O NH4+ + OH-
思考：氨水中含有的微粒有哪些？
分子：
离子：
NH3 H2O NH3 H2O
NH4+ OH- H+
极少
【实验】氨与氯化氢反应
用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，相互靠近，观察现象。
实验现象：产生白烟
实验结论：氨气具有挥发性，与挥发性酸反应产生白烟
（2）氨与酸的反应
氨与酸反应的实质是NH3与H+结合形成NH4+
（3）氨的还原性（与O2、Cl2等氧化剂反应）
（可用于检验氯气管道是否泄漏）
（氨的催化氧化）
3. 氨的用途
练习：1. 氨气是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述中不正确的是（ ）
A. 有刺激性气味，密度比空气的小
B. 遇氯化氢气体产生白烟
C. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D. 其水溶液能使酚酞溶液变红
C
2.（1） 用如图1所示装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是 ，该实验的原理是
。
（2）如果只提供如图2所示的装置，请说明引发喷泉的方法：
。
将胶头滴管中的水挤入烧瓶
挤入烧瓶的水溶解部分的NH3，烧瓶内部压强降低，使得外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶中，形成喷泉
打开弹簧夹，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，NH3与水接触，即发生喷泉
二、铵盐
由NH4+和酸根离子组成的化合物。
常见的铵盐：
NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等
1. 物理性质
绝大多数铵盐易溶于水
2. 化学性质
（1）不稳定性（NH4Cl受热分解）
现象：白色固体消失，产生有刺激性气味的气体，在试管口重新凝结成白色固体
【实验5-7】铵盐溶液与NaOH溶液反应
实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝
实验结论：反应产生氨气
NH3 + H2O NH3 H2O
（2）与碱反应
思考：怎么检验铵盐中NH4+的存在？
（实验室制氨气）
3. NH4+的检验
取少量固体样品或溶液于试管中，在加入浓的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生），证明固体样品或溶液中含有NH4+。
练习：1. 检验铵盐的一般方法是取少许待测物置于试管中，然后（ ）
A. 加水溶解后，再滴入酚酞溶液
B. 加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
C. 加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液
D. 加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液
B
2. 将NH4HCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2、碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（ ）
A. NH3、O2 B. H2O、O2
C. CO2、O2 D. O2
A
3. 已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图所示的装置可以实现该反应。请回答下列问题：
（1）A中加入的物质是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）B中加入的物质是 ，其作用是 。
（3）实验时在C中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
（4）实验时在D中观察到的现象是 ，D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。
NH4Cl固体和Ca(OH)2固体
碱石灰（或CaO）
除去NH3中的水蒸气
黑色粉末逐渐变为红色
出现无色液体
氨水
用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
三、氨的实验室制法
反应原理：
收集方法：
向下排空气法
棉花（用水或稀硫酸浸湿）的作用：
防止NH3与空气对流，
吸收多余的NH3，防止污染空气
验满方法：
将湿润的红色石蕊试纸放在管口
干燥剂和干燥装置
注意：不能用浓硫酸、P2O5、无水CaCl2做干燥剂
吸收试剂和吸收装置
注意：要防止倒吸
其他制取氨气的方法：
思考：在村子里住着两位农民，小李和小刘，他们都种了几亩水稻。小李很勤劳，不仅买了氮肥硝酸铵，还同时使用了自己烧制的草木灰(呈碱性)，小刘只施用了氮肥硝酸铵，小李心想自己使用的肥料多，收成一定好，结果到了秋收时发现，自己田地的产量远不及小刘的，你知道原因吗
讨论：铵盐在作肥料时应注意什么事项？
1. 不和碱性肥料一起使用
2. 在干燥阴凉的地方储存(共24张PPT)
氮及其化合物
第三课时 硝酸 酸雨及防治
怎么溶解金子？
一、硝酸
1. 物理性质
硝酸是无色、易挥发（在空气中形成白雾）、有刺
激性气味的液体，沸点低，与水混溶。
实验室常用浓硝酸的质量分数约为69%
浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸的物理性质对比
浓硝酸
浓盐酸
浓硫酸
色态
气味
挥发性
常用浓溶液浓度
无色液体
有刺激性气味
无味
易挥发
难挥发
69%
36%-38%
98%
2. 化学性质
（1）酸性
硝酸是一元强酸，具有酸的通性：HNO3 = H+ + NO3-
①使指示剂变色
②与大部分金属反应
③与碱发生中和反应
④与碱性氧化物反应
⑤与某些盐反应
产生氢气吗？
思考：工业上制备的硝酸或久置的硝酸会显黄色？
NO2溶于硝酸所致
（2）不稳定性
硝酸浓度越高，越易分解
怎么保存硝酸？
放在棕色用玻璃塞的试剂瓶中，并避光、低温保存。
什么样的物质需要棕色瓶保存？
见光易分解的物质：
硝酸、氯水、AgNO3等
（3）强氧化性
①与铜反应
a.与浓硝酸反应
现象：反应剧烈，有红棕色气体生成，溶液呈绿色
结论：常温下，铜可与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2和NO2
强氧化性和酸性
b.与稀硝酸反应
现象：反应较慢，有气泡产生，在接近管口处观察到浅红棕色，试管中的溶液呈蓝色
结论：常温下，铜可与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2和NO
强氧化性和酸性
硝酸与金属反应：硝酸可与绝大多数金属反应（除Pt、Au外）
硝酸与金属反应规律：
Ⅰ.金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价金属盐；
一般情况下，浓HNO3被还原为NO2，稀HNO3被还原为NO
Ⅱ.硝酸浓度越高，氧化性越强，氧化性：浓HNO3＞稀HNO3
Ⅲ.当溶液中一种物质提供H+，另一种物质提供NO3-，则可看成有稀HNO3
②使铁和铝钝化
常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜。阻止了酸与内层金属的进一步反应。
所以，常温下可以用铁或铝制容器（如铝槽车）来盛装浓硝酸或浓硫酸。
③浓硝酸和浓硫酸的混合物（体积比为1：3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属[如金（Au）、铂（Pt）等]溶解
④与非金属反应（以C为例）
规律：浓硝酸与非金属反应（C、S、P），一般将非金属氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸；自身被还原为NO2
强氧化性
⑤与还原性化合物反应
硝酸具有强氧化性，可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等物质
（“Fe2+ + H+ + NO3-”不能大量共存）
（如将SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生BaSO4沉淀）
课堂练习：
2. 下列关于硝酸的说法中正确的是（ ）
A. 硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
B. 浓硝酸与浓盐酸按3：1的体积比混合，所得的混合物叫王水
C. 硝酸电离出的H+能被Zn、Fe等金属还原成H2
D. 常温下，向浓硝酸中投入Fe片，会产生大量红棕色气体
A
3. 下列反应中，硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（ ）
A. 稀硝酸与FeO
B. 稀硝酸与HI反应
C. 稀硝酸与Fe2O3反应
D. 稀硝酸受热分解
A
4. 下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）
A. 能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+、NO3-
B. 含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C. 含有大量Cl-的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42-、OH-
D. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、NO3-、SO42-
A
5. 图甲是验证铜和浓硝酸反应的装置，图乙、图丙是改进后的装置。
（1）甲、乙、丙三个装置中发生反应的化学方程式都为 。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是 。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验室先关闭弹簧夹 ，再打开弹簧夹 ，才能使NO2气体充满试管②。当气体充满试管②后，将铜丝拉起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②，应如何操作？
。
可控制反应速率，可吸收NO2，防止污染环境
c
ab
先关闭弹簧夹b，再关闭弹簧夹a，然后打开弹簧夹c，用手捂住试管②
二、酸雨及防治
1. SO2、NO2的主要来源、危害与防治
项目
SO2
NO2
来源
危害
防治
煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼
汽车尾气以及硝酸工业废气
引起大气污染，造成呼吸道疾病，直接危害人体健康；形成硫酸型酸雨
引起大气污染，形成光化学烟雾，刺激人的眼睛；引起呼吸道疾病；形成硝酸型酸雨
①调整能源结构，发展清洁能源；②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2的排放；③加强工业废气的回收处理；④改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准
H2O
2. 酸雨及其类型与危害
（1）酸雨：pH小于5.6的降水称为酸雨
（2）酸雨的形成
氧化剂（如O2、O3、
NO2等）
飘尘等催化作用
O2
H2O
SO2
H2SO3
H2SO4
SO3
H2SO4
（硫酸型酸雨）
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
NOx
（硝酸型酸雨）
（3）危害
①直接损害农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化；
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀等。
课堂练习：
6. 化学与环境密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）
A. CO2属于大气污染物
B. 酸雨是pH小于7的雨水
C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
D(共22张PPT)
氮及其化合物
第一课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
神秘的“魔鬼谷”
在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。当人畜进入后，经常狂风暴雨，电闪雷鸣，雷电能把人畜击毙，而谷内却是牧草茂盛，四季常青。你知道这是什么原因吗？
思考：大家对氮元素的认识有哪些？
①氮元素位于元素周期表的第二周期第ⅤA族。
②氮原子的最外电子层有5个电子，既不容易得电子，也不容易失电子，一般通过共用电子对与其他原子相互化合构成物质。
氮元素在自然界中的存在：
游离态：以氮分子（N2）的形式存在于空气中。
化合态：存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中及动植物体内的蛋白质中。
一、氮气（N2）与氮的固定
1. 氮气的性质
（1）物理性质
无色无味气体，难溶于水，与空气密度接近。
思考：用什么收集方法收集N2？
排水集气法
（2）化学性质
由于氮分子内由2个N原子间以共价三键结合，断开该键需要较多的能量，所以N2的化学性质很稳定，通常情况下难以发生化学反应，但在高温、放电等条件下能和一些物质发生化学反应。
N2 + 3Mg = Mg3N2
N2 + O2 = 2NO
N2 + 3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
点燃
放电或高温
2. 氮的固定
将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。
（1）自然固氮
大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨。
（2）人工固氮
通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物。
工业合成氨
N2 + 3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
自然界中氮的循环
练习：1. 下列关于自然界中氮循环的说法中不正确的是（ ）
A. 氮元素均被氧化
B. 工业合成氨属于人工固氮
C. 含氮无机物和含氮有机物可以相互转化
D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮的循环
A
2. 下列关于氮气的说法中错误的是（ ）
A. 氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
B. 液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境
C. 利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气
D. 在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂
D
二、一氧化氮和二氧化氮
氮元素的主要化合价：
-3、-2、-1、0、+1、+2、+3、+4、+5
氮元素的氧化物：
N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5
笑气
1. 一氧化氮（NO）
（1）物理性质
无色无味气体，不溶于水，与空气密度接近。
思考：可以怎样收集NO？
用排水法收集
（2）化学性质
一氧化氮是一种有毒气体。
① 常温下，与氧气反应
2NO + O2 = 2NO2
②和NH3反应
6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O
用于检验NO
催化剂
2. 二氧化氮（NO2）
（1）物理性质
红棕色有刺激性气味气体，密度比空气大，
易液化，易溶于水。
思考：可以怎样收集NO2？
用向上排空气法收集
（2）化学性质
二氧化氮是一种有毒气体。
【实验5-5】在一支5mL的注射器里注入20mLNO，然后吸入5mL水。用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹住弹簧夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象。
实验现象：未通入空气前，无明显现象；通入空气后，注射器中气体由无色变为红棕色，注射器活塞向左移动。
①与水反应
（工业制硝酸）
联立上述两个方程式
上述实验对工业上生产硝酸有什么启示？
工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。
②自身化合 2NO2 N2O4
③强氧化性
a.
b. 可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
现象：由红棕色变为无色
练习：1. NO2与H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）
A. 2：1 B. 1：2
C. 3：1 D. 1：3
B
2. 下列叙述中正确的是（ ）
A. CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B. 向溶有SO2 的BaCl2 溶液中通入NO2，有白色沉淀产生
C. 一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只能对应一种氧化物
D. 汽车尾气中的NO是汽油中的含氮物质不完全燃烧而产生的
B
3. 如图所示，常温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2（所有气体的体积均在标准状况下测定）。试回答下列问题：
（1）写出观察到的现象（可不写满，也可补充）：
① 。
② 。
③ 。
（2）上述过程中发生反应的化学方程式有
。
（3）最终试管中剩余的气体是 ，体积为 。
通入O2，试管内气体由无色变为红棕色
试管内液面上升
最终试管内剩余无色气体
NO
1.0mL
