高二化学人教版（2019）选择性必修一 1.2.2反应热计算（28张ppt）
文档属性
| 名称 | 高二化学人教版（2019）选择性必修一 1.2.2反应热计算（28张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-14 13:10:04 | ||
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文档简介
(共28张PPT)
第二节 反应热的计算
化学反应的热效应
第二课时
第一章
还记得反应热吗？
课前小忆
1、反应热的定义？
2、如何计算反应热呢？
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量
△H=生成物的总能量-反应物的总能量。
还有哪些计算反应热的方法呢？
反应热与各物质的物质的量成 。
2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) H1＝－483.2kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) H2＝
热化学方程式与数学上的代数方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的化学计量数包括△H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。
正比
对于相同的反应，化学计量数增大n倍，反应热也相应增大n倍。
－241.6kJ/mol
计算依据一 热化学方程式
例如：
【例题1】已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2；
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3。
常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 。
计算依据一 热化学方程式
解析：先算出甲烷和氢气各自的物质的量，再根据热化学方程式分别求算它们各自完全燃烧放出的热量，就可求出总热量。
n(气体)＝0.5 mol，
n(CH4)＝0.5 mol×4/5＝0.4 mol，
n(H2)＝0.5 mol×1/5＝0.1 mol。
燃烧后恢复至室温，H2O为液态，所以放出热量：
Q＝0.4 mol×(－ΔH1)＋0.1 mol×(－1/2ΔH3)
＝－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH3)。
计算依据一 热化学方程式
【例题2】黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2
的途径之一，反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 在25℃和101kPa时，1mol FeS2 (s)完全燃烧生成Fe2O3 (s)和SO2(g)时放出853kJ的热量。这些热量(工业中叫做“废热”)在生产过程中得到了充分利用，大大降低了生产成本，对于节约资源、能源循环利用具有重要意义。
（1）请与出FeS2燃烧的热化学方程式。
（2）计算理论上1kg黄铁矿（FeS 的含量为90%）完全燃烧放出的热量。
计算依据一 热化学方程式
【解】(1)根据题意，FeS2燃烧的热化学方程式为：
FeS2+O2Fe2O3+2SO2(g) H=-853 kJ/mol
(2)FeS2的摩尔质量为120g·mol-1。
1kg黄铁矿含FeS2的质量为：1000g×90%=900g
900gFeS的物质的量为： =7.5mol
理论上1kg黄铁矿完全燃烧放出的热量为:7.5mol×853kJ/mol=6398kJ
答:(1)FeS2燃烧的热化学方程式:FeS2+O2Fe2O3+2SO2(g) H=-853 kJ/mol
(2)理论上1kg黄铁矿完全燃烧放出的热量为6398kJ。
计算依据一 热化学方程式
利用热化学方程式计算反应热应注意的问题：
（1）运用热化学方程式进行反应热的计算，可以从反应式中各物质的物质的量、质量、标准状况下气体体积、反应热等对应关系，列式进行简单计算。
（2）注意热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量，必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。尤其是利用盖斯定律计算反应热时，热化学方程式可以直接相加减，化学计量数必须与ΔH相对应。
（3）热化学方程式中的反应热是指按所给形式反应完全时的反应热。
（4）正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
(5)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。
(6)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。
【归纳小结】
计算依据二 燃烧热
可燃物完全燃烧放出的热量＝n(可燃物) × |ΔH|(燃烧热的绝对值)
【例题3】乙醇的燃烧热为△H=-1366.8kJ·mol,则25℃,101kPa时1kg乙醇完全燃烧放出的热量为_________ kJ
解：由题意可得出关系式为：C2H6O--------1366.8
1
1366.8
x
计算依据二 燃烧热
【例题4】在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，写出CH4燃烧热的热化学方程式； 2240 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l) △H=－890 kJ／mol，
2240 L CH4（标况）完全燃烧产生的热量=10×│△H│=8.9×104kJ。
计算依据二 燃烧热
根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其 H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。
目的：始态和终态完全一致，消除中间产物。
计算依据三 盖斯定律
计算依据三 盖斯定律
运用盖斯定律解题的常用方法：
1．虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：
①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C
变 成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
计算依据三 盖斯定律
2．加合法：即运用所给化学方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。
如：求P4(白磷) 4P(红磷)的热化学方程式。
已知：P4(白磷，s)＋5O2(g) P4O10(s) ΔH1 ①
P(红磷，s)＋O2(g) P4O10(s) ΔH2 ②
即可用①－②×4得出白磷转化为红磷的热化学方程式。
计算依据三 盖斯定律
3．解题注意事项
(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之
相加减，所求之和为其代数和。
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH 的“＋”“－”号必须随之改变。
【例题5】已知：
①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566 kJ·mol－1；
②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝＋180 kJ·mol－1；
则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH 是____________________。
解析： 利用盖斯定律可知①－②即可得：
2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，
故该反应的ΔH＝－566 kJ·mol－1－180 kJ·mol－1＝－746 kJ·mol－1。
－746 kJ·mol－1
计算依据三 盖斯定律
【例题6】焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=+131.5kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+205.9kJ/mol
试计算CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H。
【解】分析各化学方程式的关系可以得出，将反应①的逆反应与反应②相加，得到反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)
计算依据三 盖斯定律
即：CO(g)+H2(g) =C(s)+H2O(g) H3=- H1=-131.5kJ/mol
+） CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+205.9kJ/mol
CH4(g)=C(s)+2H2(g) H=？
根据盖斯定律：
H= H3+ H2
= H2- H1
=+205.9kJ/mol-131.5kJ/mol
=+74.4kJ/mol
答： CH4(g)=C(s)+2H2(g) 的 H=+74.4kJ/mol。
计算依据三 盖斯定律
计算依据四 根据键能计算反应热
△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和
计算依据四 根据键能计算反应热
【例题7】白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
计算依据四 根据键能计算反应热
解析：由键能求反应热的公式为ΔH＝反应物的化学键断裂吸收能量总和－生成物的化学键形成所放出的能量总和，则ΔH＝6×a kJ·mol－1＋5×d kJ·mol－1－(12×b kJ·mol－1＋4×c kJ·mol－1)＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1，A项正确。
答案：A
H=(E2-E1)kJ/mol
=(a-b) kJ/mol
=+ckJ/mol
计算依据五 图像
H=(E2-E1)kJ/mol
=(a-b) kJ/mol
=-ckJ/mol
【例题8】已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量
B
解析： 观察题给图像可以得到，上述反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。
计算依据五 图像
课堂小结：反应热的计算
反应热的计算方法
根据△H=生成物的总能量-反应物的总能量。
根据键能计算
根据热化学方程式计算
根据燃烧热计算
根据盖斯定律计算
根据图像信息计算
1.已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1；②N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是( )
A.－386 kJ·mol－1 B.＋386 kJ·mol－1
C.－746 kJ·mol－1 D.＋746 kJ·mol－1
【解析】利用盖斯定律可知①－②即可得：2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，故该反应的ΔH＝－566 kJ·mol－1－180 kJ·mol－1＝－746 kJ·mol－1。
C
【课堂练习】
2.已知: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为( )
A.+519.4 kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1
C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1
C
【课堂练习】
解析: 由题给热化学方程式可得:①Zn(s)+O2(g) ZnO(s)
ΔH=(-350.5 kJ·mol-1)-(-90.8 kJ·mol-1)=-259.7 kJ·mol-1。
ΔH=-350.5 kJ·mol-1; ②Hg(l)+O2(g) HgO(s) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。
根据盖斯定律,由①-②可得: Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)
3.已知：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2；
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3。
常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)
经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为( )
A.－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH3)
B.－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH2)
C.－(0.4 mol×ΔH1＋0.1 mol×ΔH3)
D.－(0.4 mol×ΔH1＋0.1 mol×ΔH2)
A
【课堂练习】
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第二节 反应热的计算
化学反应的热效应
第二课时
第一章
还记得反应热吗？
课前小忆
1、反应热的定义？
2、如何计算反应热呢？
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量
△H=生成物的总能量-反应物的总能量。
还有哪些计算反应热的方法呢？
反应热与各物质的物质的量成 。
2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) H1＝－483.2kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) H2＝
热化学方程式与数学上的代数方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的化学计量数包括△H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。
正比
对于相同的反应，化学计量数增大n倍，反应热也相应增大n倍。
－241.6kJ/mol
计算依据一 热化学方程式
例如：
【例题1】已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2；
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3。
常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 。
计算依据一 热化学方程式
解析：先算出甲烷和氢气各自的物质的量，再根据热化学方程式分别求算它们各自完全燃烧放出的热量，就可求出总热量。
n(气体)＝0.5 mol，
n(CH4)＝0.5 mol×4/5＝0.4 mol，
n(H2)＝0.5 mol×1/5＝0.1 mol。
燃烧后恢复至室温，H2O为液态，所以放出热量：
Q＝0.4 mol×(－ΔH1)＋0.1 mol×(－1/2ΔH3)
＝－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH3)。
计算依据一 热化学方程式
【例题2】黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2
的途径之一，反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 在25℃和101kPa时，1mol FeS2 (s)完全燃烧生成Fe2O3 (s)和SO2(g)时放出853kJ的热量。这些热量(工业中叫做“废热”)在生产过程中得到了充分利用，大大降低了生产成本，对于节约资源、能源循环利用具有重要意义。
（1）请与出FeS2燃烧的热化学方程式。
（2）计算理论上1kg黄铁矿（FeS 的含量为90%）完全燃烧放出的热量。
计算依据一 热化学方程式
【解】(1)根据题意，FeS2燃烧的热化学方程式为：
FeS2+O2Fe2O3+2SO2(g) H=-853 kJ/mol
(2)FeS2的摩尔质量为120g·mol-1。
1kg黄铁矿含FeS2的质量为：1000g×90%=900g
900gFeS的物质的量为： =7.5mol
理论上1kg黄铁矿完全燃烧放出的热量为:7.5mol×853kJ/mol=6398kJ
答:(1)FeS2燃烧的热化学方程式:FeS2+O2Fe2O3+2SO2(g) H=-853 kJ/mol
(2)理论上1kg黄铁矿完全燃烧放出的热量为6398kJ。
计算依据一 热化学方程式
利用热化学方程式计算反应热应注意的问题：
（1）运用热化学方程式进行反应热的计算，可以从反应式中各物质的物质的量、质量、标准状况下气体体积、反应热等对应关系，列式进行简单计算。
（2）注意热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量，必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。尤其是利用盖斯定律计算反应热时，热化学方程式可以直接相加减，化学计量数必须与ΔH相对应。
（3）热化学方程式中的反应热是指按所给形式反应完全时的反应热。
（4）正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
(5)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。
(6)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。
【归纳小结】
计算依据二 燃烧热
可燃物完全燃烧放出的热量＝n(可燃物) × |ΔH|(燃烧热的绝对值)
【例题3】乙醇的燃烧热为△H=-1366.8kJ·mol,则25℃,101kPa时1kg乙醇完全燃烧放出的热量为_________ kJ
解：由题意可得出关系式为：C2H6O--------1366.8
1
1366.8
x
计算依据二 燃烧热
【例题4】在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，写出CH4燃烧热的热化学方程式； 2240 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l) △H=－890 kJ／mol，
2240 L CH4（标况）完全燃烧产生的热量=10×│△H│=8.9×104kJ。
计算依据二 燃烧热
根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其 H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。
目的：始态和终态完全一致，消除中间产物。
计算依据三 盖斯定律
计算依据三 盖斯定律
运用盖斯定律解题的常用方法：
1．虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：
①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C
变 成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
计算依据三 盖斯定律
2．加合法：即运用所给化学方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。
如：求P4(白磷) 4P(红磷)的热化学方程式。
已知：P4(白磷，s)＋5O2(g) P4O10(s) ΔH1 ①
P(红磷，s)＋O2(g) P4O10(s) ΔH2 ②
即可用①－②×4得出白磷转化为红磷的热化学方程式。
计算依据三 盖斯定律
3．解题注意事项
(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之
相加减，所求之和为其代数和。
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH 的“＋”“－”号必须随之改变。
【例题5】已知：
①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566 kJ·mol－1；
②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝＋180 kJ·mol－1；
则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH 是____________________。
解析： 利用盖斯定律可知①－②即可得：
2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，
故该反应的ΔH＝－566 kJ·mol－1－180 kJ·mol－1＝－746 kJ·mol－1。
－746 kJ·mol－1
计算依据三 盖斯定律
【例题6】焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=+131.5kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+205.9kJ/mol
试计算CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H。
【解】分析各化学方程式的关系可以得出，将反应①的逆反应与反应②相加，得到反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)
计算依据三 盖斯定律
即：CO(g)+H2(g) =C(s)+H2O(g) H3=- H1=-131.5kJ/mol
+） CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+205.9kJ/mol
CH4(g)=C(s)+2H2(g) H=？
根据盖斯定律：
H= H3+ H2
= H2- H1
=+205.9kJ/mol-131.5kJ/mol
=+74.4kJ/mol
答： CH4(g)=C(s)+2H2(g) 的 H=+74.4kJ/mol。
计算依据三 盖斯定律
计算依据四 根据键能计算反应热
△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和
计算依据四 根据键能计算反应热
【例题7】白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
计算依据四 根据键能计算反应热
解析：由键能求反应热的公式为ΔH＝反应物的化学键断裂吸收能量总和－生成物的化学键形成所放出的能量总和，则ΔH＝6×a kJ·mol－1＋5×d kJ·mol－1－(12×b kJ·mol－1＋4×c kJ·mol－1)＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1，A项正确。
答案：A
H=(E2-E1)kJ/mol
=(a-b) kJ/mol
=+ckJ/mol
计算依据五 图像
H=(E2-E1)kJ/mol
=(a-b) kJ/mol
=-ckJ/mol
【例题8】已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量
B
解析： 观察题给图像可以得到，上述反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。
计算依据五 图像
课堂小结：反应热的计算
反应热的计算方法
根据△H=生成物的总能量-反应物的总能量。
根据键能计算
根据热化学方程式计算
根据燃烧热计算
根据盖斯定律计算
根据图像信息计算
1.已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1；②N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是( )
A.－386 kJ·mol－1 B.＋386 kJ·mol－1
C.－746 kJ·mol－1 D.＋746 kJ·mol－1
【解析】利用盖斯定律可知①－②即可得：2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，故该反应的ΔH＝－566 kJ·mol－1－180 kJ·mol－1＝－746 kJ·mol－1。
C
【课堂练习】
2.已知: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为( )
A.+519.4 kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1
C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1
C
【课堂练习】
解析: 由题给热化学方程式可得:①Zn(s)+O2(g) ZnO(s)
ΔH=(-350.5 kJ·mol-1)-(-90.8 kJ·mol-1)=-259.7 kJ·mol-1。
ΔH=-350.5 kJ·mol-1; ②Hg(l)+O2(g) HgO(s) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。
根据盖斯定律,由①-②可得: Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)
3.已知：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2；
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3。
常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)
经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为( )
A.－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH3)
B.－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH2)
C.－(0.4 mol×ΔH1＋0.1 mol×ΔH3)
D.－(0.4 mol×ΔH1＋0.1 mol×ΔH2)
A
【课堂练习】
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