高二化学人教版（2019）选择性必修一 3.2.2酸碱中和滴定（36张ppt）
文档属性
| 名称 | 高二化学人教版（2019）选择性必修一 3.2.2酸碱中和滴定（36张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 14.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-14 14:41:14 | ||
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文档简介
(共36张PPT)
第三章
酸碱中和滴定
第二节 第2课时
ACID-BASE NEUTRALIZATION TITRATION
学习目标
了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。
变化观念与平衡思想
1
知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
科学探究与创新意识
2
THE SECOND CLASS
情景导入
现有一瓶标签有损的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？答案是肯定的。我们可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习这种方法。
一、酸碱中和滴定
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法叫做酸碱中和滴定。
已知浓度的溶液——标准液
未知浓度的溶液——待测液
定义
1
一、酸碱中和滴定
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定,并记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度.
在酸碱中和反应中，使用一种已知浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和(H++OH- =H2O)，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
原理
2
公式
3
C 待测
C 标准
V 标准
V 待测
一、酸碱中和滴定
②如何判断中和反应恰好完成，即达到滴定的终点？
滴定管
实验的关键
4
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
①溶液体积如何准确量取？
问题思考
选用合适的酸碱指示剂
一、酸碱中和滴定
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
实验仪器
5
一、酸碱中和滴定
仪器a是酸式滴定管， 仪器b是碱式滴定管
标注温度、量程
“0”刻度线在上
玻璃活塞
带玻璃球的橡胶管
酸式滴定管不能用于装碱性溶液
碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液(如强氧化性的溶液)
注意
① 读数精确度：0.01mL
② 酸式滴定管盛装：酸性、强氧化性试剂
碱式滴定管盛装：碱性试剂
一、酸碱中和滴定
①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。
④赶气泡：酸式滴定管→快速放液；碱式滴定管→橡皮管向上翘起
滴定管的使用方法
6
⑤调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
甲基橙
石蕊
酚酞
√
√
×
3.1 4.4
黄
红
橙
5 8
红
紫
蓝
8.2 10
红
浅红
无色
标准液
待测液
指示剂
一般用甲基橙、酚酞作指示剂（一般不用石蕊，原因是颜色不易区别）。
一、酸碱中和滴定
实验试剂
7
(1) 变色要灵敏、变色范围要小(一般不选择石蕊)
(2) 使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致
指示剂 变色范围的pH 石蕊 ＜5.0红色 5.0 _____8.0 >8.0蓝色
甲基橙 ＜3.1____ 3.1～4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 ＜8.2无色 8.2～10.0 >10.0____
紫色
红色
浅红色
一、酸碱中和滴定
指示剂的选择原则
8
8
10
5
8
3.1
4.4
酚酞
石蕊
甲基橙
一、酸碱中和滴定
强碱滴定强酸
强酸滴定强碱
酚 酞
无→粉红
粉红→无
甲基橙
橙→黄
黄→橙
石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂
① 强酸—强碱：选酚酞或甲基橙都可以
② 强酸滴定弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙
③ 强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞
以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
(1)洗涤：洗涤仪器并进行检漏、润洗
(2)取液：向碱式滴定管中注入待测液氢氧化钠溶液，取一定体积注入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂；向酸式滴定管中注入标准液盐酸。
一、酸碱中和滴定
滴定操作
9
(3)滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。
控制滴定管的活塞
锥形瓶内溶液的颜色变化
摇动锥形瓶
一、酸碱中和滴定
当滴入最后一滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液发生明显的颜色变化(浅红色变为无色)，且半分钟内不变色时，即到终点，停止滴定。平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。
一、酸碱中和滴定
(4)读数
以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据c待＝ 计算待测液的物质的量浓度。
记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。
一、酸碱中和滴定
(6)计算
(5)记录
中和滴定记忆口决
先查漏液再润洗，装液排气调液面;
左手活塞右手瓶，瓶不润洗要记清；
眼看颜色手不停，三十秒钟要记清。
一、酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定
酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？
提示
不相同。酸碱恰好完全反应指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应的点与滴定终点特别接近，在一般科学研究中不会造成大的误差。
例1. 50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，
若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）
A.等于30 B.等于20
C.大于30 D.小于30
C
例2. 下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）
A．在量筒的上端 B．在滴定管上端
C．容量瓶上端 D．在托盘天平刻度尺的右边
B
一、酸碱中和滴定
例3.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液
③加入几滴石蕊试液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，洗涤干净
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
上面操作有错误的序号为 ( )
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
D
一、酸碱中和滴定
决定误差原因：
二、酸碱中和滴定误差分析
C(待)=
C(标)×V(标)
V(待)
中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。
V(标)
读数
C(标）
已知
V(待)
已知
误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)
1
滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：
(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，
滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。
二、酸碱中和滴定误差分析
滴定管读数误差分析
2
(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，
滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。
c待= —————
c标 . V标
V待
偏高
二、酸碱中和滴定误差分析
（1）滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线
读数引起的误差
c待= —————
c标 . V标
V待
偏低
二、酸碱中和滴定误差分析
（1）滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线
读数引起的误差
c待= —————
c标 . V标
V待
偏低
二、酸碱中和滴定误差分析
（3）滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
读数引起的误差
先偏大
后偏小
先仰后俯
0
实际读数
正确读数
V=V(后)-V(前)，读数偏小
二、酸碱中和滴定误差分析
c待= —————
c标 . V标
V待
偏高
（4）滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
V=V(后)-V(前)，读数偏大
读数引起的误差
先偏小
后偏大
先俯后仰
0
实际读数
正确读数
二、酸碱中和滴定误差分析
归纳总结
滴定时读数不准引起的误差 所消耗标准液的体积 c待
滴定开始读数 滴定结束读数 平视 仰视
平视 俯视
仰视 俯视
俯视 仰视
滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液
偏高
偏低
偏低
偏高
偏高
取液时读数不准引起的误差 所取待测液的体积 c待
滴定开始读数 滴定结束读数 仰视 平视
平视 俯视
仰视 俯视
平视 仰视
偏高
偏高
偏低
偏高
(1)中和滴定误差分析时，标准液是放在滴定管中，待测液放在锥形瓶中。若把位置放反，则出现的误差相反。
(2)分析酸碱中和滴定实验误差时，可把影响因素归结到标准液用量的多少上来判断。
若标准液用量偏多，则测定结果偏高；
若标准液用量偏少，则测定结果偏低；
若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。
二、酸碱中和滴定误差分析
【小结】
中和滴定误差分析
二、酸碱中和滴定误差分析
例4.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是（ ）
A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B.滴定到终点时，仰视读数，其他操作正确
C.盛装未知浓度的盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知浓度的盐酸润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
A
1.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（ ）
A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定过程中，眼睛应注视滴定管内液面的下降
√
课堂练习
二、酸碱中和滴定误差分析
2.下列说法正确的是（ ）
A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液
B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓
度盐酸的实验
C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次
D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
√
二、酸碱中和滴定误差分析
3.下列有关中和滴定实验的叙述正确的是（ ）
A.中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3 mL
B.滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗
C.进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内
的液面变化
D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，
则测定值偏大
√
二、酸碱中和滴定误差分析
4.下列有关滴定操作的说法正确的是（ ）
A.用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL
B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准
KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含
有NaOH杂质，则测定结果偏高
D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，
滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
√
二、酸碱中和滴定误差分析
3
酸碱中和滴定
定义
原理
已知物质的量的浓度的酸（或碱）
来测定未知浓度的碱 （或酸）
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
仪器及试剂
酸、碱式滴定管等
标准液、待测液、 酸碱指示剂
二、酸碱中和滴定误差分析
课堂小结
酸碱中和滴定
二、酸碱中和滴定误差分析
课堂小结
步骤
查漏、
洗涤、润洗
装液、调液和取液（记下读数）
滴定操作、
记录（记下读数）并计算
误差分析
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
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第三章
酸碱中和滴定
第二节 第2课时
ACID-BASE NEUTRALIZATION TITRATION
学习目标
了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。
变化观念与平衡思想
1
知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
科学探究与创新意识
2
THE SECOND CLASS
情景导入
现有一瓶标签有损的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？答案是肯定的。我们可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习这种方法。
一、酸碱中和滴定
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法叫做酸碱中和滴定。
已知浓度的溶液——标准液
未知浓度的溶液——待测液
定义
1
一、酸碱中和滴定
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定,并记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度.
在酸碱中和反应中，使用一种已知浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和(H++OH- =H2O)，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
原理
2
公式
3
C 待测
C 标准
V 标准
V 待测
一、酸碱中和滴定
②如何判断中和反应恰好完成，即达到滴定的终点？
滴定管
实验的关键
4
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
①溶液体积如何准确量取？
问题思考
选用合适的酸碱指示剂
一、酸碱中和滴定
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
实验仪器
5
一、酸碱中和滴定
仪器a是酸式滴定管， 仪器b是碱式滴定管
标注温度、量程
“0”刻度线在上
玻璃活塞
带玻璃球的橡胶管
酸式滴定管不能用于装碱性溶液
碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液(如强氧化性的溶液)
注意
① 读数精确度：0.01mL
② 酸式滴定管盛装：酸性、强氧化性试剂
碱式滴定管盛装：碱性试剂
一、酸碱中和滴定
①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。
④赶气泡：酸式滴定管→快速放液；碱式滴定管→橡皮管向上翘起
滴定管的使用方法
6
⑤调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
甲基橙
石蕊
酚酞
√
√
×
3.1 4.4
黄
红
橙
5 8
红
紫
蓝
8.2 10
红
浅红
无色
标准液
待测液
指示剂
一般用甲基橙、酚酞作指示剂（一般不用石蕊，原因是颜色不易区别）。
一、酸碱中和滴定
实验试剂
7
(1) 变色要灵敏、变色范围要小(一般不选择石蕊)
(2) 使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致
指示剂 变色范围的pH 石蕊 ＜5.0红色 5.0 _____8.0 >8.0蓝色
甲基橙 ＜3.1____ 3.1～4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 ＜8.2无色 8.2～10.0 >10.0____
紫色
红色
浅红色
一、酸碱中和滴定
指示剂的选择原则
8
8
10
5
8
3.1
4.4
酚酞
石蕊
甲基橙
一、酸碱中和滴定
强碱滴定强酸
强酸滴定强碱
酚 酞
无→粉红
粉红→无
甲基橙
橙→黄
黄→橙
石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂
① 强酸—强碱：选酚酞或甲基橙都可以
② 强酸滴定弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙
③ 强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞
以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
(1)洗涤：洗涤仪器并进行检漏、润洗
(2)取液：向碱式滴定管中注入待测液氢氧化钠溶液，取一定体积注入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂；向酸式滴定管中注入标准液盐酸。
一、酸碱中和滴定
滴定操作
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(3)滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。
控制滴定管的活塞
锥形瓶内溶液的颜色变化
摇动锥形瓶
一、酸碱中和滴定
当滴入最后一滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液发生明显的颜色变化(浅红色变为无色)，且半分钟内不变色时，即到终点，停止滴定。平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。
一、酸碱中和滴定
(4)读数
以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据c待＝ 计算待测液的物质的量浓度。
记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。
一、酸碱中和滴定
(6)计算
(5)记录
中和滴定记忆口决
先查漏液再润洗，装液排气调液面;
左手活塞右手瓶，瓶不润洗要记清；
眼看颜色手不停，三十秒钟要记清。
一、酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定
酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？
提示
不相同。酸碱恰好完全反应指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应的点与滴定终点特别接近，在一般科学研究中不会造成大的误差。
例1. 50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，
若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）
A.等于30 B.等于20
C.大于30 D.小于30
C
例2. 下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）
A．在量筒的上端 B．在滴定管上端
C．容量瓶上端 D．在托盘天平刻度尺的右边
B
一、酸碱中和滴定
例3.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液
③加入几滴石蕊试液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，洗涤干净
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
上面操作有错误的序号为 ( )
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
D
一、酸碱中和滴定
决定误差原因：
二、酸碱中和滴定误差分析
C(待)=
C(标)×V(标)
V(待)
中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。
V(标)
读数
C(标）
已知
V(待)
已知
误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)
1
滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：
(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，
滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。
二、酸碱中和滴定误差分析
滴定管读数误差分析
2
(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，
滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。
c待= —————
c标 . V标
V待
偏高
二、酸碱中和滴定误差分析
（1）滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线
读数引起的误差
c待= —————
c标 . V标
V待
偏低
二、酸碱中和滴定误差分析
（1）滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线
读数引起的误差
c待= —————
c标 . V标
V待
偏低
二、酸碱中和滴定误差分析
（3）滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
读数引起的误差
先偏大
后偏小
先仰后俯
0
实际读数
正确读数
V=V(后)-V(前)，读数偏小
二、酸碱中和滴定误差分析
c待= —————
c标 . V标
V待
偏高
（4）滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
V=V(后)-V(前)，读数偏大
读数引起的误差
先偏小
后偏大
先俯后仰
0
实际读数
正确读数
二、酸碱中和滴定误差分析
归纳总结
滴定时读数不准引起的误差 所消耗标准液的体积 c待
滴定开始读数 滴定结束读数 平视 仰视
平视 俯视
仰视 俯视
俯视 仰视
滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液
偏高
偏低
偏低
偏高
偏高
取液时读数不准引起的误差 所取待测液的体积 c待
滴定开始读数 滴定结束读数 仰视 平视
平视 俯视
仰视 俯视
平视 仰视
偏高
偏高
偏低
偏高
(1)中和滴定误差分析时，标准液是放在滴定管中，待测液放在锥形瓶中。若把位置放反，则出现的误差相反。
(2)分析酸碱中和滴定实验误差时，可把影响因素归结到标准液用量的多少上来判断。
若标准液用量偏多，则测定结果偏高；
若标准液用量偏少，则测定结果偏低；
若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。
二、酸碱中和滴定误差分析
【小结】
中和滴定误差分析
二、酸碱中和滴定误差分析
例4.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是（ ）
A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B.滴定到终点时，仰视读数，其他操作正确
C.盛装未知浓度的盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知浓度的盐酸润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
A
1.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（ ）
A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定过程中，眼睛应注视滴定管内液面的下降
√
课堂练习
二、酸碱中和滴定误差分析
2.下列说法正确的是（ ）
A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液
B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓
度盐酸的实验
C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次
D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
√
二、酸碱中和滴定误差分析
3.下列有关中和滴定实验的叙述正确的是（ ）
A.中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3 mL
B.滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗
C.进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内
的液面变化
D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，
则测定值偏大
√
二、酸碱中和滴定误差分析
4.下列有关滴定操作的说法正确的是（ ）
A.用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL
B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准
KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含
有NaOH杂质，则测定结果偏高
D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，
滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
√
二、酸碱中和滴定误差分析
3
酸碱中和滴定
定义
原理
已知物质的量的浓度的酸（或碱）
来测定未知浓度的碱 （或酸）
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
仪器及试剂
酸、碱式滴定管等
标准液、待测液、 酸碱指示剂
二、酸碱中和滴定误差分析
课堂小结
酸碱中和滴定
二、酸碱中和滴定误差分析
课堂小结
步骤
查漏、
洗涤、润洗
装液、调液和取液（记下读数）
滴定操作、
记录（记下读数）并计算
误差分析
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
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