甘肃省永昌县第一中学高一化学教案：第二章 复习
文档属性
| 名称 | 甘肃省永昌县第一中学高一化学教案：第二章 复习 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 17.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-02-26 06:50:09 | ||
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文档简介
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高二化学导学预案
主备人 韩永霞 课型 复习课 编号 016
课题
三维目标 知识与技能 通过复习归纳进一步掌握电解质、非电解质、。会判断离子反应，会写离子方程式并能判断其正误，能解决离子共存问题；会判断氧化还原反应，并能够运用双线桥、单线桥分析氧化还原反应；能运用氧化还原反应的规律解决相关问题。
过程与方法 培养学生梳理整合知识点的能力，引导学生把握重难点，让学生养成章末知识梳理的习惯。
情感态度与价值观 通过复习知识整合让学生体会自主学习的乐趣，并反思初高中学习上的差异，掌握高效学习方法。
学习重点 胶体、离子反应、氧化还原反应
学习难点 离子方程式的书写与正误判断、氧化还原反应中的电子转移
教学过程 修改建议
展示目标 画出物质的树状分类图，进一步认识胶体、电解质、非电解质所属范畴；将下列按要求物质分类：NaCl固体、盐酸、冰醋酸、BaSO4、Cu、石墨、熔融KNO3、CO2、氨水、NH3 H2O、CuSO4溶液、能导电的物质： 电解质： 写出下列离子方程式：（1）Fe与稀硫酸；（2）CO2通入澄清石灰水；（3）Cu（OH）2溶液中滴加稀硫酸；（4）CaCO3与盐酸；（5）稀硫酸与氢氧化钡溶液；（6）氧化铜与稀硫酸；4.判断下列反应是否为电解质？用双线桥、单线桥分析氧化还原反应，并找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(1) NH4Cl ＝ NH3↑+ HCl ↑(2) 2Na +2H2O ＝2NaOH +H2 ↑(3) H2SO4 + H2S = SO2↑ + S + 2H2O (4) KClO3 + 6HCl＝3Cl2↑ + KCl + 3H2O(5) 3CO + Fe2O3 ＝ 2Fe +CO2 (6) 2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑(7) 2KNO3 + S + 3C ＝ K2S + N2↑+ 3CO2↑5. 《赢在45分钟》P37 13
师导生学交流讨论 【学生活动】1独立完成以上练习；请几位同学在黑板上写。2.小组内展示，交流、互评
疑难点拨 1.离子方程式的书写与正误判断：（1）是否符合实验事实；（2）拆写是否正确；（可拆写物质：易溶于水的强电解质；不可拆写的物质：难溶物、弱电解质、单质、氧化物）（3）约分是否合理；（4）量比关系是否正确2. KClO3 + 6HCl＝3Cl2↑ + KCl + 3H2O（1）同种元素的不同价态之间发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉；（2）氧化剂与被氧化的还原剂的物质的量之比为1：5；（3）每生成3mol氯气转移5mol电子。
达标检测 《赢在45分钟》P36 章末检测题 5、6、7、8、10、11
课堂小结 离子方程式的书写与正误判断时，物质的拆写是关键，要知道常见物质中可拆与不可拆的物质分别有哪些，归纳整理以备用。氧化还原反应分析时化合价的标定、以及化合价的升降、电子的得失与氧化还原之间的关系是要点。
布置作业 《赢在45分钟》P36 章末检测题
自主预习 第三章 第一节 金属的化学性质
课后反思
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高二化学导学预案
主备人 韩永霞 课型 复习课 编号 016
课题
三维目标 知识与技能 通过复习归纳进一步掌握电解质、非电解质、。会判断离子反应，会写离子方程式并能判断其正误，能解决离子共存问题；会判断氧化还原反应，并能够运用双线桥、单线桥分析氧化还原反应；能运用氧化还原反应的规律解决相关问题。
过程与方法 培养学生梳理整合知识点的能力，引导学生把握重难点，让学生养成章末知识梳理的习惯。
情感态度与价值观 通过复习知识整合让学生体会自主学习的乐趣，并反思初高中学习上的差异，掌握高效学习方法。
学习重点 胶体、离子反应、氧化还原反应
学习难点 离子方程式的书写与正误判断、氧化还原反应中的电子转移
教学过程 修改建议
展示目标 画出物质的树状分类图，进一步认识胶体、电解质、非电解质所属范畴；将下列按要求物质分类：NaCl固体、盐酸、冰醋酸、BaSO4、Cu、石墨、熔融KNO3、CO2、氨水、NH3 H2O、CuSO4溶液、能导电的物质： 电解质： 写出下列离子方程式：（1）Fe与稀硫酸；（2）CO2通入澄清石灰水；（3）Cu（OH）2溶液中滴加稀硫酸；（4）CaCO3与盐酸；（5）稀硫酸与氢氧化钡溶液；（6）氧化铜与稀硫酸；4.判断下列反应是否为电解质？用双线桥、单线桥分析氧化还原反应，并找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(1) NH4Cl ＝ NH3↑+ HCl ↑(2) 2Na +2H2O ＝2NaOH +H2 ↑(3) H2SO4 + H2S = SO2↑ + S + 2H2O (4) KClO3 + 6HCl＝3Cl2↑ + KCl + 3H2O(5) 3CO + Fe2O3 ＝ 2Fe +CO2 (6) 2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑(7) 2KNO3 + S + 3C ＝ K2S + N2↑+ 3CO2↑5. 《赢在45分钟》P37 13
师导生学交流讨论 【学生活动】1独立完成以上练习；请几位同学在黑板上写。2.小组内展示，交流、互评
疑难点拨 1.离子方程式的书写与正误判断：（1）是否符合实验事实；（2）拆写是否正确；（可拆写物质：易溶于水的强电解质；不可拆写的物质：难溶物、弱电解质、单质、氧化物）（3）约分是否合理；（4）量比关系是否正确2. KClO3 + 6HCl＝3Cl2↑ + KCl + 3H2O（1）同种元素的不同价态之间发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉；（2）氧化剂与被氧化的还原剂的物质的量之比为1：5；（3）每生成3mol氯气转移5mol电子。
达标检测 《赢在45分钟》P36 章末检测题 5、6、7、8、10、11
课堂小结 离子方程式的书写与正误判断时，物质的拆写是关键，要知道常见物质中可拆与不可拆的物质分别有哪些，归纳整理以备用。氧化还原反应分析时化合价的标定、以及化合价的升降、电子的得失与氧化还原之间的关系是要点。
布置作业 《赢在45分钟》P36 章末检测题
自主预习 第三章 第一节 金属的化学性质
课后反思
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