甘肃省永昌县第一中学高一化学教案第二节 化学计量在实验中的应用(一)---物质的量和摩尔质量

主备人 张学举 课型 新授课 编号 005
课题
三维目标 知识与技能 1．认识摩尔是物质的是的基本单位，懂得阿伏加德罗常数的涵义，知道物质的量与微观粒子之间的关系，并进行简单计算。2．知道物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系并能进行简单计算。
过程与方法 1．初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。2．通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
情感与价值观 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点 阿伏伽德罗常数、摩尔质量的计算
教学难点 物质的量
教学方法 自主学习、合作探究
教学过程 个性设计
课堂引入 我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用
目标展示 1．知道物质的量是一个基本物理量，其单位是摩尔；2．学会阿伏伽德罗常数的简单计算；3．学会摩尔质量的简单计算；
自主学习 自学课本P11~P13教材内容
交流展示 1. 1.204×1024个H，合多少 mol 　　(2　mol)2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子 　（3.01*1024）3. N个水分子的物质的量是多少 (已知，阿伏加德罗常数为NA)4.0.5 mol水中含有 个水分子。， 个氢原子。5.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子，__个氢原子，__个氧原子。6. 1 mol H2O的质量是 。7. 1 mol NaCl的质量是 。8. 1 mol Na+的质量是 。9. Na的摩尔质量 。10. NaCl的摩尔质量 。11. SO摩尔质量 。12. 24.5 g H2SO4 的物质的量是________13. 5 mol Na2CO3 的质量是多少？
合作探究 赢在45分钟P9探究一、P10探究二
交流展示 1．3-A1 2.5-A2
疑难突破 1．.如果1 g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A. B.9m C.2m D.18m2．含有1.5*1022个分子，其质量为2.7g 求相对分子质量。
课堂小结 一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-13、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4.N、NA与n的关系：　 1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2)、公式：M= 单位 g·mol－1
达标检测 赢在45分钟P10随堂训练
作业设计 赢在45分钟：课时作业
课后反思