甘肃省永昌县第一中学高一化学教案第三章 第一节 金属的化学性质 (第2课时)
文档属性
| 名称 | 甘肃省永昌县第一中学高一化学教案第三章 第一节 金属的化学性质 (第2课时) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 27.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-02-26 06:53:19 | ||
图片预览
文档简介
主备人 张学举 课型 新授课 编号 018
课题
三维目标 知识与技能 1．识记钠的物理性质。2．理解钠、铝、铁单质的化学性质。3. 理解金属单质化学性质的通性。4. 了解铝的特性。
过程与方法 1．通过实验现象的分析和问题讨论，初步形成推理、综合归纳的能力。2．通过设计铁与水蒸气反应的装置学习科学探究的方法。
情感与价值观 1．通过推理和归纳培养学生认真的学习态度和科学方法观。2．通过科学探究培养学生的观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力。
教学重点 钠的物理性质；金属化学性质的通性；铝的特性。
教学难点 对实验现象的分析； 铝与碱溶液的反应；
教学方法 讨论、合作探究
教学过程 个性设计
课堂引入 金属单质有哪些通性？今天这节课我们就通过钠、铝、铁的性质来加以归纳和总结。
目标展示 1．识记钠的物理性质。2．理解钠、铝、铁单质的化学性质。3. 理解金属单质化学性质的通性。4. 了解铝的特性。
自主学习 自学课本P46~P51教材内容
师导生学 1.金属单质的性质 1）物理性质：大多为银白色、不透明、有金属光泽，具有导电性、导热性和延展性。 2）化学性质 钠：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。①与非金属单质的反应4 Na＋O2＝＝2Na2O2Na +O2 Na2O2②与水的反应（氢前金属） 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2 ↑2Na +2H2O==2Na＋ +2OH― +H2 ↑③与酸的反应 2Na +2HCl==2NaCl +H2 ↑④与盐溶液的反应2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu (OH)2↓+Na2SO4+H2 ↑
学生归纳交流展示 铁：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，粉末为灰黑色，能被磁体吸引。 ①3Fe + 2O2 Fe3O4 ②3Fe + 4H2O (g)Fe3O4 + 4H2 ③ Fe + 2H＋ ==Fe2＋ + H2 ↑④ Fe + CuSO4===Cu + Fe SO4 铝：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体①4 Al＋3O2 2 Al2O3②2Al +6H2O ==2Al(OH) 3+3H2↑ (需加热但反应很快会停止，其原因是氢氧化铝难溶且受热分解会说出氧化膜)③2Al+ 6H＋ ==2Al3＋ +3H2 ↑④ 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 特性：2 Al +2NaOH +2H2O ==2NaAlO 2 +3H2 ↑
疑难点拨 Al 只能与强碱(NaOH 、KOH)反应，不与弱碱(NH3·H2O)反应。Al 与碱溶液反应，其实质是Al被氧化，溶液中的H＋ 被还原，Al与H2O反应生成H2 ，同时又生成难溶液的Al(OH)3 覆盖在Al表面，阻止反应的进一步进行，所以，Al在常温下或加热条件下很难与H2O 反应，而在碱性溶液中，Al(OH)3 +OH― ==AlO2― +2H2O ，从而使Al 与H2O 的反应不断进行。请标出电子转移 2Al +6 NaOH+6H2O ==2NaAlO 2 +3H2↑+4H2O
课堂小结 一、金属单质的通性 1.物理性质：大多为银白色、不透明、有金属光泽，具有导电性、导热性和延展性。 2.化学性质 ①与非金属单质的反应②与水的反应（氢前金属）③与酸的反应④与盐溶液的反应特性：2 Al +2NaOH +2H2O ==2NaAlO 2 +3H2 ↑
达标检测 课本P54习题
作业设计 赢在45分钟：P41第2课时
课后反思
失 6e-
得6 e-
课题
三维目标 知识与技能 1．识记钠的物理性质。2．理解钠、铝、铁单质的化学性质。3. 理解金属单质化学性质的通性。4. 了解铝的特性。
过程与方法 1．通过实验现象的分析和问题讨论，初步形成推理、综合归纳的能力。2．通过设计铁与水蒸气反应的装置学习科学探究的方法。
情感与价值观 1．通过推理和归纳培养学生认真的学习态度和科学方法观。2．通过科学探究培养学生的观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力。
教学重点 钠的物理性质；金属化学性质的通性；铝的特性。
教学难点 对实验现象的分析； 铝与碱溶液的反应；
教学方法 讨论、合作探究
教学过程 个性设计
课堂引入 金属单质有哪些通性？今天这节课我们就通过钠、铝、铁的性质来加以归纳和总结。
目标展示 1．识记钠的物理性质。2．理解钠、铝、铁单质的化学性质。3. 理解金属单质化学性质的通性。4. 了解铝的特性。
自主学习 自学课本P46~P51教材内容
师导生学 1.金属单质的性质 1）物理性质：大多为银白色、不透明、有金属光泽，具有导电性、导热性和延展性。 2）化学性质 钠：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。①与非金属单质的反应4 Na＋O2＝＝2Na2O2Na +O2 Na2O2②与水的反应（氢前金属） 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2 ↑2Na +2H2O==2Na＋ +2OH― +H2 ↑③与酸的反应 2Na +2HCl==2NaCl +H2 ↑④与盐溶液的反应2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu (OH)2↓+Na2SO4+H2 ↑
学生归纳交流展示 铁：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，粉末为灰黑色，能被磁体吸引。 ①3Fe + 2O2 Fe3O4 ②3Fe + 4H2O (g)Fe3O4 + 4H2 ③ Fe + 2H＋ ==Fe2＋ + H2 ↑④ Fe + CuSO4===Cu + Fe SO4 铝：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体①4 Al＋3O2 2 Al2O3②2Al +6H2O ==2Al(OH) 3+3H2↑ (需加热但反应很快会停止，其原因是氢氧化铝难溶且受热分解会说出氧化膜)③2Al+ 6H＋ ==2Al3＋ +3H2 ↑④ 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 特性：2 Al +2NaOH +2H2O ==2NaAlO 2 +3H2 ↑
疑难点拨 Al 只能与强碱(NaOH 、KOH)反应，不与弱碱(NH3·H2O)反应。Al 与碱溶液反应，其实质是Al被氧化，溶液中的H＋ 被还原，Al与H2O反应生成H2 ，同时又生成难溶液的Al(OH)3 覆盖在Al表面，阻止反应的进一步进行，所以，Al在常温下或加热条件下很难与H2O 反应，而在碱性溶液中，Al(OH)3 +OH― ==AlO2― +2H2O ，从而使Al 与H2O 的反应不断进行。请标出电子转移 2Al +6 NaOH+6H2O ==2NaAlO 2 +3H2↑+4H2O
课堂小结 一、金属单质的通性 1.物理性质：大多为银白色、不透明、有金属光泽，具有导电性、导热性和延展性。 2.化学性质 ①与非金属单质的反应②与水的反应（氢前金属）③与酸的反应④与盐溶液的反应特性：2 Al +2NaOH +2H2O ==2NaAlO 2 +3H2 ↑
达标检测 课本P54习题
作业设计 赢在45分钟：P41第2课时
课后反思
失 6e-
得6 e-