甘肃省永昌县第一中学高一化学教案铝的化合物
文档属性
| 名称 | 甘肃省永昌县第一中学高一化学教案铝的化合物 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 25.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-02-26 06:58:50 | ||
图片预览
文档简介
主备人 沈玉天 课型 新课 编号 21
课题
三维目标 知识与技能 以Al2O3 、Al(OH)3 为代表，学习两性物质的特点。初步学习Al3+、Al(OH)3、AlO2—之间的转化以及图像问题
过程与方法 1、通过列表比较，了解各类金属化合物的性质，同时掌握学习元素化合物的方法------比较法。2、通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
情感态度与价值观 通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘
学习重点 氢氧化铝的性质
学习难点 Al3＋、Al(OH)3、AlO2―之间的转化以及图像问题
教学过程 修改建议
导入新课 19世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的金属制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以体现其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑的刀叉是用什么金属制成的？这种金属就是铝，由于当时冶炼铝很难，铝十分珍贵，据说泰国当时的国王曾用过铝制的表链；1855年巴黎万国博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自黏土的白银”，并将它放在最珍贵的珠宝旁边；直到1889年，伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。随着科学技术的发展，铝的冶炼变得很简单，现在铝和铝制品在生活中，可以说无处不在。
目标展示 学习Al2O3 、Al(OH)3 的两性学会氢氧化铝的实验室制法。初步学习Al3＋、Al(OH)3、AlO2―之间的转化以及图像问题了解Al(OH)3的应用学会硫酸铝钾净水的原理
自主学习 学习课本内容，完成自主预习
合作探究 为什么说氧化铝和氢氧化铝具有两性？写出它们与稀盐酸和氢氧化钠反应的方程式，并改写为离子方程式。在学过的物质中，既能与盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质有哪些？写出方程式。向硫酸铝溶液中逐滴加入氨水至过量，会产生什么现象？写出有关的离子方程式，并在坐标系中描述滴加氨水的物质的量与生成沉淀的量的关系。向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠至过量，会产生什么现象？写出有关的离子方程式，并在坐标系中描述滴加氢氧化钠的物质的量与生成沉淀的量的关系。为什么用可溶性铝盐与氨水反应制备氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液制备？用方程式表示出Al3+ Al(OH)3 AlO2―明矾是怎样净水的？
疑难点拨 1、氧化铝( aluninum oxide)Al2O3是典型的两性氧化物Al2O3＋6H+＝＝2Al3＋＋3H2OAl2O3＋6OH+＝＝2AlO2―＋H2O 2、氢氧化铝（aluninum hydroxide）Al(OH)3是典型的两性氢氧化物（1）化学性质： Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O H＋＋AlO2-＋H2OAl(OH)3Al3+＋3OH- 酸式电离 碱式电离（2）Al(OH)3 的制备 Al3＋+3NH3 ·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4+Al2(SO4)3+6NH3 ·H2O ==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2复盐：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42―Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
达标检测 练习册P50 例一、 变式训练、 P51 随堂训练
布置作业
课后反思
课题
三维目标 知识与技能 以Al2O3 、Al(OH)3 为代表，学习两性物质的特点。初步学习Al3+、Al(OH)3、AlO2—之间的转化以及图像问题
过程与方法 1、通过列表比较，了解各类金属化合物的性质，同时掌握学习元素化合物的方法------比较法。2、通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
情感态度与价值观 通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘
学习重点 氢氧化铝的性质
学习难点 Al3＋、Al(OH)3、AlO2―之间的转化以及图像问题
教学过程 修改建议
导入新课 19世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的金属制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以体现其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑的刀叉是用什么金属制成的？这种金属就是铝，由于当时冶炼铝很难，铝十分珍贵，据说泰国当时的国王曾用过铝制的表链；1855年巴黎万国博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自黏土的白银”，并将它放在最珍贵的珠宝旁边；直到1889年，伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。随着科学技术的发展，铝的冶炼变得很简单，现在铝和铝制品在生活中，可以说无处不在。
目标展示 学习Al2O3 、Al(OH)3 的两性学会氢氧化铝的实验室制法。初步学习Al3＋、Al(OH)3、AlO2―之间的转化以及图像问题了解Al(OH)3的应用学会硫酸铝钾净水的原理
自主学习 学习课本内容，完成自主预习
合作探究 为什么说氧化铝和氢氧化铝具有两性？写出它们与稀盐酸和氢氧化钠反应的方程式，并改写为离子方程式。在学过的物质中，既能与盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质有哪些？写出方程式。向硫酸铝溶液中逐滴加入氨水至过量，会产生什么现象？写出有关的离子方程式，并在坐标系中描述滴加氨水的物质的量与生成沉淀的量的关系。向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠至过量，会产生什么现象？写出有关的离子方程式，并在坐标系中描述滴加氢氧化钠的物质的量与生成沉淀的量的关系。为什么用可溶性铝盐与氨水反应制备氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液制备？用方程式表示出Al3+ Al(OH)3 AlO2―明矾是怎样净水的？
疑难点拨 1、氧化铝( aluninum oxide)Al2O3是典型的两性氧化物Al2O3＋6H+＝＝2Al3＋＋3H2OAl2O3＋6OH+＝＝2AlO2―＋H2O 2、氢氧化铝（aluninum hydroxide）Al(OH)3是典型的两性氢氧化物（1）化学性质： Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O H＋＋AlO2-＋H2OAl(OH)3Al3+＋3OH- 酸式电离 碱式电离（2）Al(OH)3 的制备 Al3＋+3NH3 ·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4+Al2(SO4)3+6NH3 ·H2O ==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2复盐：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42―Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
达标检测 练习册P50 例一、 变式训练、 P51 随堂训练
布置作业
课后反思