郯城美澳学校2021 高二上学期期末检测化学试题
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷(1～4页)和第Ⅱ卷(5～8 页)两部分，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。
考试范围：选择性必修一、选择性必修二第一章
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第Ⅰ卷题目的答案用 2B 铅笔涂在答题卡
上，第Ⅱ卷题目的答案用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答
案无效。
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65
第 I 卷 选择题（共 40 分）
一、单项选择题：（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分．只有一个选项符合
题意）
1．化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A.去除锅炉水垢中的 CaSO4，先用 Na2CO3溶液浸泡处理
B.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
C.肼、氨、甲醇等燃料电池的热值远高于其直接燃烧的热值
D.霓红灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同
2.下列微粒表述正确，且能对水的电离产生影响的是
A．乙酸的结构式： B．氢氧化钠的电子式：
C．甲烷分子的球棍模型： D．钙离子的结构示意图：
3.2021 年 10 月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现 O2再生：
①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH1= - 252.9 kJ·mol-1
②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) ΔH2= + 571.6 kJ·mol-1
下列说法错误的是
A．H2的燃烧热ΔH = - 285.8 kJ·mol-1
B．反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 ΔH＜ - 571.6 kJ·mol-1
C．反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 常温下能自发进行
试卷第 1页，共 10页
D．反应 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的 ΔH= - 890.3 kJ·mol-1
4．下列说法正确的是
A．基态原子的 p 能级上半充满的元素一定位于 p 区
B．氢原子只有一个电子，其特征光谱只有一条谱线
C．(n-1)d 轨道的电子能量比 ns 的高
D．基态原子的 N 层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA 族元素
5.下列状态的铍(Be)中，电离最外层一个电子所需能量最小的是
A． B． C． D．
6.在恒容密闭容器中按物质的量之比 1∶2 充入 CO 和 H2，发生反应：
CO(g）+2H2(g) CH3OH(g)，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的
变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的 ΔH＜0
B．压强：P1>P2>P3
C．A、B、D 三点的平衡常数关系为：KA> KB = KD
D．压强为 P2 、温度为 300℃的条件下，C 点 v 正>v 逆
7.关于如图所示各装置的叙述正确的是
A．图 1 是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+
B．图 2 - -铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为O2 +4e +2H2O=4OH
C．图 3 装置可在铁件表面镀铜，CuSO4 溶液浓度不变
D．图 4 支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀
8.下列反应的离子方程式书写错误的是
A - + 2+．酸性KMnO4 溶液与H2O2 反应 2MnO4 +6H +5H2O2 =2Mn +5O2 +8H2O
通电
B．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H -2O H2↑+Cl2↑+2OH
试卷第 2页，共 10页
C．废水中加入 FeS除去Hg2+ ：FeS+Hg2+ =HgS+Fe2+
D． NaHSO 2-4 溶液中滴加Ba(OH)2 至中性：SO4 +2H
+ +2OH- +Ba 2+ =BaSO4 +2H2O
9.下列实验操作规范且能达到实验目的的是
目的 操作
A 测定醋酸钠溶液的 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上
B 排除碱式滴定管尖嘴部分 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤
的气泡 压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
C 由 TiCl4制备 TiO2 xH2O 在干燥的 HCl 气流中加热
D 研究催化剂对 H2O2分解速 分别向两支试管中加入相同体积不同浓度的 H2O2 溶液，再
率的影响 向其中一支中加入少量 MnO2
10.常温下，有关下列溶液的说法正确的是
A 0.1mol L-1．加水稀释 Na2S溶液时，溶液中各离子浓度均减小
B． pH 相同的 NH4Cl和CH3COOH溶液中水的电离程度相同
C． pH 相同的①CH3COONa ②NaHCO3③ NaClO
+
三种溶液的 c Na ：③＞②＞①
D．将 amol L-1 + -的氨水与 0.1mol L-1盐酸等体积混合，平衡时 c NH 4 =c Cl ， NH3 H2O 的
1 0 -8
电离平衡常数可表示为
a -0 .1
二、不定项选择题（本题共 5小题，每小题 4 分，共 20 分.每小题有 1 到 2 个选项
符合题意，全部选对得 4分，选对但不全得 2分，多选、错选得 0分。）
11.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p4；
③1s22s22p63s23p2；④1s22s22p63s23p3。下列说法错误的是
A．电负性：②＞①＞④＞③
B．原子半径：③＞④＞①＞②
C．简单气态氢化物的稳定性：①＞②＞③＞④
D．第一电离能：①＞②＞④＞③
试卷第 3页，共 10页
12.氨( NH3 )中氢含量高，是一种优良的储氢载体，可通过氨热分解法制氢气。在一定温度下，
将0.1mol NH3通入3L 的刚性密闭容器中进行反应(此时容器内总压为 200kPa )，各物质的分
压随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
0.02
A t 1 1． 1 时反应达到平衡，0～t1时间内的反应速率 v(H2) mol L mint1
B．该反应的平衡常数为K 7.5 103
C． t2 时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，曲线 b 表示压缩后 N2 分压的变化
D． t2 时加入催化剂可同时改变该反应的速率和 H
13.锌离子电池成本低廉、安全性好，其原理如图，放电时电池总反应为：Zn+2MnO2=ZnMn2O4。
下列说法错误的是
A．放电时 Zn2+由 b 极区向 a 极区迁移
B．充电时 a 极发生还原反应
C．放电时电路中转移 1mol 电子，a 极理论增重 65g
D．充电时 a 极反应为 ZnMn2O4-2e-=Zn2++2MnO2
14.常温下，用AgNO -13溶液分别滴定浓度均为 0.01mol L 的KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉
2
淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O4 的水解)。
下列叙述正确的是
A．b 点表示 AgCl 的不饱和溶液
B．Ksp(Ag 62C2O4)数量级为10
C．Ag2C2O4(s)+2 Cl-(aq) 2 AgCl(s) + C2O42-(aq)
的平衡常数为108
D．向 c (Cl-)=c( C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成 Ag2C2O4沉淀
试卷第 4页，共 10页
15.纯碱在工业上主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产。以 NaCl 和 NH4HCO3为原料制备纯碱
的过程如下，下列说法错误的是
30~35℃
A．“搅拌”中主要发生的化学反应为 NaCl+NH4HCO3 NaHCO3 +NH4Cl
B．若其它条件不变，使用饱和氯化钠溶液可以达到提高碳酸氢铵利用率的目的
C．搅拌时采用30~35℃水浴，以防止温度过高引起碳酸氢铵和碳酸氢钠的分解
D c Na+ - - +．静置抽滤所得滤液中离子浓度大小关系为 >c Cl >c HCO3 >c NH4
第Ⅱ卷
三、非选择题：（本题共 5 小题，共 60 分。）
16.磷酸亚铁锂(LiFePO4)和锰酸锂(LiMn2O4)均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
(1)在周期表中，与 Li 化学性质最相似的邻族元素是___________ ， 画出基态 O 原子的价
电子轨道表示式为___________。基态 P 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
___________形。
(2) 1 1原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+ 2 和- 2 表示，称为电子的自旋磁量子数。
基态 Mn 原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)P 的第一电离能与同周期相邻元素相比大小关系为___________（用元素符号和“>”表示），
原因是___________。
(4)Fe 元素位于周期表的___________区.已知：I3(Mn)=3248 kJ·mol-1， I3(Fe)=2957kJ·mol-1。
第三电离能 I3(Mn)>I3(Fe)，其主要原因是___________。
17.气候变化是目前全球最重要、最紧迫的议题之一，中国作为负责任大国，自主提出力争
2030 年碳达峰、2060 年碳中和的目标。CO2的综合利用是解决该问题的有效途径。
(1)将CO2转化为乙醇可以实现降碳，过程中发生的反应如下：
2CO2(g)+2H2O(g) C2H4(g)+3O2(g) ΔH1=+1323 kJ·mol-1
C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(l) ΔH1= - 88.2kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH3= - 44kJ·mol-1
试卷第 5页，共 10页
2则CO2C2(Og)2+(g3)H+23OH(l2)O(l) C2HC5O2HH5O(l)H+(3l)O+23(Og)2(g)ΔH=ΔH__=_________。
（2）研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
雨水中含有来自大气中的CO2，溶于水的CO2只有部分转化为H2CO3 aq 。已知 25℃时，
CCOO2 2 aaqq HH2O2O 1 1 HH2C2COO3 3 aaqq KK
11
正反应的速率可表示为 v CO k c CO
66000 2 1 2
，逆反
应的速率可表示为 v H2CO3 k2 c H2CO3 ，则 k2 ___________(用含 k1的代数式表示)。
(3)将CO2转化为甲醇也可以实现降碳。
一定条件下，发生反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。往 2L恒容密闭容器中充入
1mol CO2 和3mol H2 ，在甲、乙不同催化剂作用下，反应时间均为 tmin时，测得甲醇的物
质的量分数随温度变化如图所示：
①相同温度下催化剂效果更好的催化剂是___________(填“甲”或“乙”)，T4 温度下甲醇的平
均反应速率 v= ___________。
②在甲催化作用下，甲醇的物质的量分数随温度的升高呈现如图变化的原因是___________。
(不考虑催化剂失活问题）
③在T2 和T5温度下，平衡常数K2 ___________ K5 (填“＞”、“＜”或“=”)。下列能够说明该反
应达到平衡状态的是___________。
a．混合气体的密度不变 b．容器内压强不变
c．v正 CO2 =3v H2 逆 d．混合气体平均相对分子质量不变
④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数。T5温度下，反应开始时容器中的总压为
P0MPa ，该温度下反应的平衡常数Kp = ___________(只列出计算式，不必化简)。
试卷第 6页，共 10页
18.能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_____________(填字母)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、不使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充
足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相
比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为ΔH＝_________。
（3）实现“碳达峰”“碳中和”目标要坚定不移，要坚持稳中求进，逐步实现。在稀硫酸中利
用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示。
①装置甲中离子交换膜为_______(“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
②铜电极上产生 CH4的电极反应式为_______，若铜电极上只生成5.6g CO，则铜极区溶液
质量变化了_______g。
19. 25℃下，某同学按图 1 所示，向 20.00mL未知浓度的二元酸H2A 溶液中逐滴加入
0.1000mol L-1的NaOH 标准溶液，同时用磁力搅拌器搅拌，用 pH 传感器和滴数传感器同时
测定溶液的 pH 和所用NaOH 溶液的体积。回答下列问题：
试卷第 7页，共 10页
Ⅰ．滴定过程如图 1：
(1)仪器 A 的名称为___________。
(2)准确量取 20.00mL H2A溶液于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管
的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______，直到_____即可判断达到滴定终点。
(3)进行三次平行实验，读数如图 2，计算H2A 溶液的浓度为___________ mol L 1。
(4)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_______(填序号 )。
①记录滴定操作起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
②酸式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
③滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失；
④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；
⑤摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出锥形瓶外；
Ⅱ．数据分析：该溶液的 pH 和分布系数 δ随滴加 NaOH 溶液体积 VNaOH 的变化关系如图 3 所
c A2-2-
示[比如A2- 的分布系数： δ A = c H2A +c
]。
HA - +c A 2-
(5)曲线②代表___________，计算Ka HA- = ___________。
试卷第 8页，共 10页
(6)结合图 3 分析，下列说法正确的是___________。
a -1．0.1mol L H2A溶液 pH 值小于 1
b V(NaOH)=20.00mL c Na + =c A 2-． 时： +c HA -
c + 2- -．滴定终点时： c Na <2c A +c HA
20.工业上用方铅矿(主要成分为PbS，含有少量 FeS等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2，含
有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)制备PbSO4和MnCO3 ，工艺流程如图所示。
已知：①PbCl2 难溶于冷水，不溶于乙醇,易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) ΔH>0 ；
②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Pb2+
开始沉淀的 PH 7.0 1.7 3.7 7.6 7.0
沉淀完全的 PH 9.6 3.2 4.7 9.8 9.0
③ 25℃时，Kb NH 53 H2O 1.8 10 ，H2CO3K =4.2 10 -7,K -11a1 a2 =5.6 10 ；
Ksp MnCO3 =2.2 10-11。
回答下列问题：
(1)为提高方铅矿的浸出率，结合下图信息，选择“浸取”的合适条件________。“浸取”过程中
发生的主要反应的化学方程式为________，“酸浸液”中含有的金属阳离子有 Pb2+ 、________。
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(2)加入 NaCl溶液的目的是___________；“调 pH” 前检验滤液 1 中是否含 Fe2+所用的试剂
是___________ ，物质 A 调节 pH 的范围是___________。
(3)“滤液 2”中加入的 NH4HCO3 溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，
发生反应的离子方程式为___________。
试卷第 10页，共 10页郯城美澳学校高二上学期期末检测化学答案
1-5 CABAC 6-10 DDBBD
11.C 12.BD 13.BC 14.C 15.D
16.(1)镁(或 Mg)
哑铃(纺锤)
5 5
(2) (或 )
2 2
(3) P>S>Si P 的电子排布式是半充满的，比较稳定，电离能较高
(4) d Mn2+的价电子排布是 3d5，为半满稳定状态，较难再失电子，而 Fe2+失去 3d6上
的一个电子，变为 3d5，轨道半充满时稳定性增强，故第三电离能 I3(Mn)>I3(Fe)。
17.(1)+1366.8 kJ·mol-1 (2) 600k1
0.375
(3) ①甲 t mol·L
-1·min-1
② 未达平衡前，温度升高反应速率加快，生成甲醇增多；该反应为放热反应，达到平
衡以后，温度越高平衡逆向移动，甲醇产量减少
③ ＞ bd
5 P 5
7 0
20% P0 20%7
④ 3 MPa-25 P 15% 50
7
P0 45%7
18.（1）ad （2）石墨 －393.5 kJ·mol－1
（3）阳离子 CO2+8H++8e- =CH4+2H2O 3.6
19.(1) 碱式滴定管
(2) 锥形瓶中溶液颜色的变化 滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液，溶液变为浅红色，且
半分钟内不恢复
(3)0.1000 (4) ③④ (5)δ(A2-) 1×10-2 (6)ab
20. (1) 80℃ 、 氯化钠质量浓度为 250g·L﹣1 ；
PbS+MnO2+4HCl = MnCl2＋PbCl2+S+2H2O ，Fe3＋、Al3＋、Mn2＋
(2) 增大 PbCl2的溶解度 铁氰化钾 4.7≤pH＜7.0
(3) 碱性 Mn2++2HCO -3=MnCO3↓+CO2↑+H2O
