2022-2023学年人教版高中化学选择性必修1 3.2.1 水的电离 （共21张PPT）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年人教版高中化学选择性必修1 3.2.1 水的电离 （共21张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 5.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-15 19:33:55 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
水 的 电 离
弗里德里希 恩格斯
一个民族要想站在科学的最高峰，就一刻也不能没有理论思维。
【学习目标】
1.通过结构分析、原理分析和实验探究，发展对水
的电离核心概念的理解。
2.通过实验比较不同温度下水的电导率变化，体会
水的电离平衡其本质是化学平衡，并用化学平衡
原理分析其影响因素。
3.通过练习，初步学会用Kw进行简单计算。
本节知识是化学平衡原理的应用与发展，是在化学平衡原理和弱电解质电离的基础上认识水的电离，要重推理、重思维、重创新，践行证据推理与模型认知。
学法指导
4
【前置作业】
1.写出水的电子式，拼插水分子结构模型。
2.从结构角度分析水的熔沸点比同主族其它元素的最
简单氢化物高的原因。
3.谈谈你是怎样理解HCl易溶于水并易电离，而CH4气体
不溶于水不电离的。
【每课一题】
1.计算水的物质的量浓度。
2.写出中和热的热化学方程式。
3.写出醋酸的电离方程式和电离常数表达式，你认为
醋酸能够电离的原因是什么？
【主题一】水能否电离？
【问题1】怎样探究水能否电离？
【实验探究】
1.证明水是否电离
2.证明水的电离是否化学平衡
将你搜集到的相关信息整合分析推理：
水能否电离？程度如何？热效应？
资料卡片
电导率能灵敏的表示物质导电的性能。电导率的大小与溶液中的离子浓度大小有关，溶液中离子浓度越大，电导率越大，导电性能越强，反之则越小。
【思维探究】
实验步骤及注意事项：
1.连接电导率仪，打开开关，向小烧杯中加入40ml左右的蒸馏水，测蒸馏水的电导率，注意示数稳定再读数。
2.将小烧杯中的蒸馏水加热，观察电导率的变化。
3.测量自来水的电导率，注意调节量程和读数。实验完毕，关闭开关装好仪器。
蒸馏水电导率（uS/cm） 加热后电导率变化 (增大或减小) 自来水电导率
（uS/cm）
数值
【证据推理】
通过特制容器经过28次蒸馏水的电导率为6.3×10-8 S·m-1 。
1.水是一种极弱的电解质，常温下能微弱的电离。
2.水的电离是化学平衡，正反应是吸热反应。
概括归理
【视野扩展】大学《无机化学》内容节选
水能电离，但是程度弱，电离过程可逆、吸热
微观探析
水分子间氢键可能
导致O-H键断裂
原理分析
中和反应的逆过程
困难，吸热
推理
H2O
H+ + OH-
微观
宏观
符号
本质
现象
表示
宏观辨识与微观探析
实验探究
纯水电导率很小
升高温度，电导率增大
证据推理
思维探究
？
结论
电导实验
实验验证
三重表征
化学平衡
证据推理
模型认知
整合信息、大胆实践、勇于创新
----勇敢再迈一大步
【主题二】剖析水的电离平衡
化
学
平
衡
水的电
离常数？
影响水的电离平衡因素？
变化观念与平衡思想
证据推理与模型认知
证据推理
模型认知
【问题2-1】书写水的电离方程式和水的电离常数表达式
【问题2-2】温度和浓度如何影响水的电离平衡和Kw？
【问题2-3】水中外加酸或碱，KW的表达式中，c(H+)和 c(OH-)还
仅仅是水电离出来的吗？
【问题2-4】常温下，纯水中c(H+)=1.0×10－7mol/L，则 KW是多少？
某温度KW=1.0×10－12，纯水中c(H+)？ 其结果>1.0×10－7
显酸性吗？
概括归理
水的离子积常数（Kw)就是化学平衡常数
概括归理
促进水的电离：升温；减少c(H+)或c(OH-)
抑制水的电离：降温；增加c(H+)或c(OH-)
Kw只受温度影响，温度升高，Kw增大
概括归理
（1）KW不仅适合于纯水，也适合于稀的电解质水溶液。
（2）Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)和c(OH－)分别是水溶液中总的H＋和OH－浓度。
（3）水溶液中所有的H+和OH－均参与了水的电离平衡。
概括归理
溶液酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小
酸性 c(H+)>c(OH-)
中性 c(H+)=c(OH-)
碱性 c(H+)【主题三】有关Kw的应用
常温下，将三份水分别作如下处理配得1L溶液：
通入0.1molHCl(g) 加入0.1molNaOH(s) 加入0.1molNaCl(s)
【问题3-1】水的电离平衡分别向哪个方向移动？
【问题3-2】达到新平衡时溶液 中c(H+)多大？溶液 中c(OH-)
多大？溶液 中c(H+)、c(OH-)多大？
【问题3-3】在溶液 中是否有OH-，溶液 中是否有H+？
解释并计算。
概括归理
依据离子的主要来源来计算：酸-H+ 碱-OH-
概括归理
任何水溶液中都有H+和OH-，用Kw定量计算
常温下， c(H+)与c(OH-) 关系如图
1.找出溶液显中性、酸性、碱性的点，选点依据是什么？
2. c(H+)和 c(OH-)有怎样的关系？
c(H＋)/
mol ·L-1
c(OH-)/mol ·L-1
【开拓思维 表述创新】
0
10-7
10-6
10-7
10-6
100℃，Kw＝1.0×10－12
·A
·B
2018年高考考试大纲
1．对化学学习能力的要求
（2）分析问题和解决化学问题的能力
② 能够将分析问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、
图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
概括归理
水溶液中H+和OH-对立统一、达到平衡、量变引起质变。
学会学习
回首我们的学习过程
你的收获？
18
化学平衡
Kw＝c(H+)·c(OH-)＝1.0×10－14
影响水电离的因素
c(H+)和c(OH-)计算
水的电离
H2O H＋＋OH－
微弱
25℃时
化学平衡知识应用
模型认知逻辑思维
平衡思想
认识方法
水能电离，但是程度弱，电离过程可逆、吸热
微观探析
水分子间氢键可能
导致O-H键断裂
原理分析
中和反应的逆过程
困难，吸热
推理
H2O
H+ + OH-
宏观辨识与微观探析
实验探究
纯水电导率很小
升高温度，电导率增大
证据推理
思维探究
结论
电导实验
实验验证
化学平衡
证据推理与模型认知
科学精神与创新意识
变化观念与平衡思想
科学态度与社会责任
作业
1、课下交流你对水的电离的认识
2、《学案》巩固练习题
谢谢指导
水 的 电 离
弗里德里希 恩格斯
一个民族要想站在科学的最高峰，就一刻也不能没有理论思维。
【学习目标】
1.通过结构分析、原理分析和实验探究，发展对水
的电离核心概念的理解。
2.通过实验比较不同温度下水的电导率变化，体会
水的电离平衡其本质是化学平衡，并用化学平衡
原理分析其影响因素。
3.通过练习，初步学会用Kw进行简单计算。
本节知识是化学平衡原理的应用与发展，是在化学平衡原理和弱电解质电离的基础上认识水的电离，要重推理、重思维、重创新，践行证据推理与模型认知。
学法指导
4
【前置作业】
1.写出水的电子式，拼插水分子结构模型。
2.从结构角度分析水的熔沸点比同主族其它元素的最
简单氢化物高的原因。
3.谈谈你是怎样理解HCl易溶于水并易电离，而CH4气体
不溶于水不电离的。
【每课一题】
1.计算水的物质的量浓度。
2.写出中和热的热化学方程式。
3.写出醋酸的电离方程式和电离常数表达式，你认为
醋酸能够电离的原因是什么？
【主题一】水能否电离？
【问题1】怎样探究水能否电离？
【实验探究】
1.证明水是否电离
2.证明水的电离是否化学平衡
将你搜集到的相关信息整合分析推理：
水能否电离？程度如何？热效应？
资料卡片
电导率能灵敏的表示物质导电的性能。电导率的大小与溶液中的离子浓度大小有关，溶液中离子浓度越大，电导率越大，导电性能越强，反之则越小。
【思维探究】
实验步骤及注意事项：
1.连接电导率仪，打开开关，向小烧杯中加入40ml左右的蒸馏水，测蒸馏水的电导率，注意示数稳定再读数。
2.将小烧杯中的蒸馏水加热，观察电导率的变化。
3.测量自来水的电导率，注意调节量程和读数。实验完毕，关闭开关装好仪器。
蒸馏水电导率（uS/cm） 加热后电导率变化 (增大或减小) 自来水电导率
（uS/cm）
数值
【证据推理】
通过特制容器经过28次蒸馏水的电导率为6.3×10-8 S·m-1 。
1.水是一种极弱的电解质，常温下能微弱的电离。
2.水的电离是化学平衡，正反应是吸热反应。
概括归理
【视野扩展】大学《无机化学》内容节选
水能电离，但是程度弱，电离过程可逆、吸热
微观探析
水分子间氢键可能
导致O-H键断裂
原理分析
中和反应的逆过程
困难，吸热
推理
H2O
H+ + OH-
微观
宏观
符号
本质
现象
表示
宏观辨识与微观探析
实验探究
纯水电导率很小
升高温度，电导率增大
证据推理
思维探究
？
结论
电导实验
实验验证
三重表征
化学平衡
证据推理
模型认知
整合信息、大胆实践、勇于创新
----勇敢再迈一大步
【主题二】剖析水的电离平衡
化
学
平
衡
水的电
离常数？
影响水的电离平衡因素？
变化观念与平衡思想
证据推理与模型认知
证据推理
模型认知
【问题2-1】书写水的电离方程式和水的电离常数表达式
【问题2-2】温度和浓度如何影响水的电离平衡和Kw？
【问题2-3】水中外加酸或碱，KW的表达式中，c(H+)和 c(OH-)还
仅仅是水电离出来的吗？
【问题2-4】常温下，纯水中c(H+)=1.0×10－7mol/L，则 KW是多少？
某温度KW=1.0×10－12，纯水中c(H+)？ 其结果>1.0×10－7
显酸性吗？
概括归理
水的离子积常数（Kw)就是化学平衡常数
概括归理
促进水的电离：升温；减少c(H+)或c(OH-)
抑制水的电离：降温；增加c(H+)或c(OH-)
Kw只受温度影响，温度升高，Kw增大
概括归理
（1）KW不仅适合于纯水，也适合于稀的电解质水溶液。
（2）Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)和c(OH－)分别是水溶液中总的H＋和OH－浓度。
（3）水溶液中所有的H+和OH－均参与了水的电离平衡。
概括归理
溶液酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小
酸性 c(H+)>c(OH-)
中性 c(H+)=c(OH-)
碱性 c(H+)
常温下，将三份水分别作如下处理配得1L溶液：
通入0.1molHCl(g) 加入0.1molNaOH(s) 加入0.1molNaCl(s)
【问题3-1】水的电离平衡分别向哪个方向移动？
【问题3-2】达到新平衡时溶液 中c(H+)多大？溶液 中c(OH-)
多大？溶液 中c(H+)、c(OH-)多大？
【问题3-3】在溶液 中是否有OH-，溶液 中是否有H+？
解释并计算。
概括归理
依据离子的主要来源来计算：酸-H+ 碱-OH-
概括归理
任何水溶液中都有H+和OH-，用Kw定量计算
常温下， c(H+)与c(OH-) 关系如图
1.找出溶液显中性、酸性、碱性的点，选点依据是什么？
2. c(H+)和 c(OH-)有怎样的关系？
c(H＋)/
mol ·L-1
c(OH-)/mol ·L-1
【开拓思维 表述创新】
0
10-7
10-6
10-7
10-6
100℃，Kw＝1.0×10－12
·A
·B
2018年高考考试大纲
1．对化学学习能力的要求
（2）分析问题和解决化学问题的能力
② 能够将分析问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、
图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
概括归理
水溶液中H+和OH-对立统一、达到平衡、量变引起质变。
学会学习
回首我们的学习过程
你的收获？
18
化学平衡
Kw＝c(H+)·c(OH-)＝1.0×10－14
影响水电离的因素
c(H+)和c(OH-)计算
水的电离
H2O H＋＋OH－
微弱
25℃时
化学平衡知识应用
模型认知逻辑思维
平衡思想
认识方法
水能电离，但是程度弱，电离过程可逆、吸热
微观探析
水分子间氢键可能
导致O-H键断裂
原理分析
中和反应的逆过程
困难，吸热
推理
H2O
H+ + OH-
宏观辨识与微观探析
实验探究
纯水电导率很小
升高温度，电导率增大
证据推理
思维探究
结论
电导实验
实验验证
化学平衡
证据推理与模型认知
科学精神与创新意识
变化观念与平衡思想
科学态度与社会责任
作业
1、课下交流你对水的电离的认识
2、《学案》巩固练习题
谢谢指导