河北省邢台市南和区第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)

文档属性

名称 河北省邢台市南和区第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
格式 zip
文件大小 532.3KB
资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2023-01-14 15:41:52

文档简介

南和区第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试
化学答案
1-5 C A C C B 6-9 B A B D 10 BC 11 A 12 BD 13 AC
14.(15分)(1)第四周期第ⅠB族 球 (2分)
(2)3 Na+(5)BC(2分)
(6)GaF3 GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子键强于分子间作用力(2分)
(其余每空1分)
15.(14分)(1)+2 的3d轨道为半充满的稳定状态,不易失去电子
(2)CCl4(SiCl4 、CF4、SiF4等任一种,只要合理就得分) 正四面体形
(3)①1:1 ②ac(每空2分)
16.(14分)
(1)5 sp2、sp3(2分) 四面体形(2分) 甘氨酸为极性分子,且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键(2分)
(2) 平面三角形 H3BO3+H2O H++B(OH)4- (2分)
(3)4 (2分)
(其余每空1分)
17.(14分)(1)d 15
(2)6 C(3)Ni的原子半径较小,价层电子数目较多,金属键较强 (2分)
(4)+2 6 (2分)
(其余每空1分)南和区第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试
化学
本试卷满分100分,考试用时75分钟。
注意事项:
1.本试卷主要考试内容:人教版选择性必修2。
2.可能用到的相对原子质量:
O:16 F:19 Cl:35.5 S:32 I:127 Ca:40 Zn:65 Ni:59 Mn:55
单项选择题:本题共9小题,每小题3分,共27分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列表述正确的是( )
A.CS2的共价键类型为σ键和π键,为极性键构成的极性分子
B.基态Cr原子的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d44s2
C.SO42-的空间构型为正四面体形
D.由于HF分子间存在氢键,因此HF的熔沸点和稳定性均高于HCl
2.共价键、离子键、范德华力、氢键等都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质在熔化时破坏的作用力相同的是( )
A.硼和金刚石 B.NaCl 和AlN C.干冰和冰 D.Fe和S
3.下列说法正确的是()
A .3d、4d、5d能级最多所能容纳的电子数相同,它们所具有的能量也相同
B.p能级能量一定比s能级的能量高
C.同一能级组内能级之间的能量差较小,而相邻能级组之间的能量差较大
D.第n电子层共有n个能级,2n2个原子轨道
4.SO3和O3的混合气体经光解作用可生成一种新分子下列说法正确的是( )
A.O3的键角为10928
B.SO3与O3均为非极性分子
C.SO3 的空间结构为平面三角形
D.SO3中心原子为sp3杂化
5.下列关于σ键和π键的说法中错误的是( )
A. s -sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同
B.所有的σ键的强度都比π键的大
C.H原子只能形成σ键而O原子可以形成σ键和π键
D.在 H2O2 中只有σ键没有π键
6.自然界中绝大多数物质是固体,随着化学的发展,人工合成的固体越来越多,广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。下列说法错误的是( )
A.物质的聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态
B.晶体与非晶体的本质区别:是否有规则的几何外形
C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是:对固体进行X射线衍射实验
D.配合物和超分子有着广泛的应用,其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”
7. A、B、C、D、E 五种元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.C的简单离子是它所在周期元素中离子半径最小的离子
B.D和E两元素的氧化物对应水化物的酸性E> D
C.B是周期表中电负性最强的元素
D.该五种元素中第一电离能由大到小进行排序为:B>A> E >D>C
8.下列有关说法错误的是( )
A.氢原子的电子云图为:表示离核越近电子出现的几率越大
B.处于最低能量状态的原子叫基态原子,1s22s22p43s1→1s22s22p5过程中形成的是发射光谱:
C.钙的某氧化物的晶胞结构如图所示:其中黑球为Ca2+,则该晶体化学式为CaO2
D.四氨合铜离子的球棍模型为:
9.碳元素和硅元素为同一主族元素但他们的氧化物性质差异很大,冰晶胞中水分子的排列方式和金刚石的晶胞类似,下列这四种晶胞的说法正确的是( )
A.一个干冰晶胞中有4个CO2分子,一个SiO2晶胞中有8个SiO2分子
B.干冰中一个CO2分子周围有6个CO2分子紧邻
C.冰和金刚石熔沸点都很高,熔化时均破坏共价键
D.冰中水分子之间由于氢键的存在,使其结构与金刚石相似
二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分。
10.布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体类抗炎药,其化学名称为2-(4-异丁基苯基)丙酸,其结构如图所示:
下列说法正确的是( )
A .该物质中采取sp2、sp3杂化的碳原子个数之比为2:3
B.布洛芬中含一个手性碳原子
C .布洛芬的酸性比乙酸酸性弱
D .布洛芬易溶于水
11.元素周期表中Fe元素的数据见右图,下列说法中正确的是 ( )
A.Fe元素的相对原子质量为55.58
B.Fe为ds区的元素,其在周期表中的位置为第四周期VIII族
C.Fe原子中有26种空间运动状态不同的电子
D.基态Fe3+的价电子轨道表示式为,其违背了泡利不相容原理
12.顺铂,又名顺式—二氯二氨合铂,是第一代铂类抗癌药物,化学式为:[Pt(NH3)2Cl2],其同分异构体反铂则不具有抗癌作用。碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(II)的简称,为第二代铂类抗癌药。奥沙利铂为第三代抗癌药。这三种药物的结构分别如图所示:
顺铂 碳铂 奥沙利铂
则下列说法错误的是( )
A.该三种物质均为配合物,且中心离子为Pt2+,配位原子为Cl原子、N原子和O原子,Pt2+的配位数均为4
B.顺铂与AgNO3溶液混合后可产生白色沉淀
C.1mol碳铂中σ键数目为26NA
D.奥沙利铂中所有碳原子和氮原子的杂化均为sp3杂化
13.硫化锌是一种性能优良的红外光学材料,其存在多种晶体结构,其中最常见的晶体结构有闪锌矿型和纤锌矿型,晶胞结构如图所示(晶胞参数长度单位为nm),
下列说法正确的是( )
A.两种类型晶体中硫离子的配位数均为4
B.闪锌矿中若A原子的坐标参数为(0,1,0)则B为(,,)C为(,,)
C.已知阿伏伽德罗常数为NA,则纤锌矿型晶胞密度为:
D.Zn2+的基态核外价电子排布式为[Ar]3d10
三、非选择题:本题共4小题,共57分。
14.(15分)如图是元素周期表的一部分,根据元素在周期表中的位置,回答下列问题:
(1)⑨号元素在周期表中的位置是 ,其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为 形。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液,写出反应的化学方程式为: 。(2分)
(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有 种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是 (填化学用语)。
(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1:1的共价化合物,分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构,试写出其结构式 (2分),该分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”) 。
(4)元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料,根据元素周期律知识,写出其化学式 ,它的熔点高,硬度大,电绝缘性好,化学性质稳定,它的晶体类型是 。
(5)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 (填标号)(2分)
A.电负性:②>③ B.氢化物的稳定性:③>⑦
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:④>⑤ D.氢化物的沸点:③>⑦
(6)⑩可形成的卤化物的熔点如下表:
卤化物 氟化物 氯化物 溴化物
熔点/°C > 1000 77.75 122.3
⑩的氟化物的化学式为 ,该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是 。
15.(14分)复旦大学、北京大学和上海电力大学等的研究团队共同报道了一种新型NASICON相铁基磷酸盐负极材料Na3Fe2(PO4)P2O7。回答下列问题:
(1)Na3Fe2(PO4)P2O7中铁元素的价态为 ,Fe3+比Fe2+稳定的原因是 。
(2)与PO43-互为等电子体的分子有____(写出一种即可)。该分子的空间构型为 。
(3)K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。
①[Fe(CN)6]3-中σ键与π键的个数比为____。写出CN-的电子式:
②铁氰化钾中存在的作用力有_____(填标号)。
a.离子键 b.金属键 c. 配位键 d. 氢键 e. 非极性键
16.(14分)回答下列问题:
(1)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂,结构简式如图所示。Zn2+ 的配位数为 。甘氨酸中碳原子的杂化轨道类型为 ;配体水分子的VSEPR模型为 ;(2分)甘氨酸易溶于水,试从结构角度解释 。(2分)
(2)基态硼原子的核外电子排布图为 ,其最简单氢化物的空间构型为 ,H3BO3显酸性的原因类似于NH3显碱性的原因,请写出H3BO3的电离方程式 。(2分)
(3)Ca2+和F-形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中F-的配位数为_______,该晶胞的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则Ca2+与F-之间的最短距离为_______nm(用含有ρ、NA的计算式表示)。(2分)
17.(14分)近年来我国航天事业成果显著,其制造材料中包含了铝、镁、锌、钛、锰、铜、镍、铬、硅、氮、氧等多种元素。回答下列问题:
(1)铬元素属于周期表中 区的元素,其基态原子核外电子空间运动状态有 种,
(2)钛能形成多种配合物,如Ti(CO)6、[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(NH3)6]Cl3等。其配合物的配位数均为 ,其中配位原子的电负性由小到大的顺序是_____(写元素符号)(2分),[Ti(NH3)6]Cl3中∠H-N-H______(填“大于”、“小于”或“等于”)单个氨气分子中∠H-N-H,原因是 。(2分)
(3)Ni与Ca处于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高,其原因为 (2分)。
(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示,其中锰离子的化合价为____,其配位数为____。已知晶胞参数为a pm,设阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞密度____(2分)。(列出计算式即可)
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