2022-2023学年鲁教版高中化学必修一 3.3.2 氨的转化（共21张PPT）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年鲁教版高中化学必修一 3.3.2 氨的转化（共21张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 15.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-15 19:40:11 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
第3章 物质的性质与转化
第3节 氮的循环
第2课时 氨的转化与生成
鲁科版化学必修第一册
学习目标 核心素养培养
1.认识氨气的物理性质
2.通过实验探究，掌握氨气和铵盐的化学性质，建立从物质类别、元素价态角度研究物质性质的思路和方法。（重点） 证据推理与模型认知
3.能够应用氨气的转化与生成，分析解释生产生活、实验现象、物质保存等问题。 宏观辨识与微观探析
3.3.2 氨的转化与生成
一、氨气
1．物理性质
以小组为单位，观察试管中的氨气归纳其物理性质
无色气体
刺激性气味
＜
氨气 液氨
液化
汽化
观察色态：
扇闻气味：
分析密度：
ρNH3 ρ空气
液氨做制冷剂（液氨汽化时要吸收大量的热）
氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料
3.氨的用途
性质
用途
模型建构
分析元素组成的变化
预期转化 氮元素化合价变化 元素组成变化 选用试剂 反应类型
NH3→NH4Cl
NH3→NO
提示：从化合价变化和元素组成的角度分析
2．化学性质
任务一：实现从氨气到其它含氮化合物的转化
NH3 → NH3·H2O
实验步骤 实验现象 原理分析
1.打开止水夹，把止水夹往下移，轻轻夹在玻璃导管上 2.挤压胶头滴管，使滴管中的水进入烧瓶 3.观察实验现象
【合作交流】
以小组为单位，完成实验和表格
【实验探究1】“红色喷泉”
烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，烧瓶内液体呈红色
1.烧杯中的水为什么会进入烧瓶形成喷泉？
2.溶液变红说明什么？
化学性质1：
反应方程式： NH3+H2O NH3·H2O
（NH3·H2O是一元弱碱；不稳定，易分解）
物理性质：
极易溶于水
常温常压下1:700
预期转化 氮元素化合价变化 元素组成变化 选用试剂 反应类型
NH3→NO
提示：从化合价变化和元素组成的角度分析
2．化学性质
任务一：实现从氨气到其它化合物的转化
NH3 → NH3·H2O
NH3→NH4Cl
【实验2】“空瓶生白烟”
NH3+HCl=NH4Cl（白烟）
1.抽去玻片，你观察到了什么现象？
2.产生该现象的原因是什么？
3.有人用两支分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近（不接触），也会产生类似的现象，为什么？
4.将3中的浓盐酸换成浓硫酸，是否会产生类似的现象？为什么？是因为不反应吗？
产生白烟
浓盐酸和浓氨水均具有挥发性，挥发出来的气体发生上述反应
不会（浓硫酸不具有挥发性）
发生反应：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
性质2：与酸反应生成铵盐
观察实验，思考问题
铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的盐
预期转化 氮元素化合价变化 元素组成变化 选用试剂 反应类型
提示：从化合价变化和元素组成的角度分析
2．化学性质
任务一：实现从氨气到其它化合物的转化
NH3 → NH3·H2O
NH3→NH4Cl
NH3→NO
注意：
①是工业制硝酸中的关键步骤
②反应条件：催化剂、加热
氨中氮元素的化合价为最低价，因此氨具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。
NH3→NO→NO2→HNO3
氨的催化氧化
4NH3+5O2 4NO+6H2O
(利用氧化还原反应中的电子守恒配平)
性质3：具有还原性，能与氧化剂反应
预期转化 氮元素化合价变化 设计思路 选用试剂 反应类型
N2→NH3
提示：从化合价变化和元素组成的角度分析
任务二：实现从氮气和铵盐到氨气的的转化
铵盐→NH3
NH4Cl === NH3↑+ HCl↑
△
试管底部固体逐渐减少,上端内壁有白色固体附着
受热时,氯化铵分解生成NH3、HCl
冷却时,两者在管口又重新结合生成NH4Cl
问题4：实验室能否用加热氯化铵固体的方法制取氨气？为什么？
不能。分解时会产生HCl杂质气体，且二者容易重新化合成NH4Cl
NH4Cl→NH3
问题1：你观察到了什么现象？
问题3：用化学反应方程式表示该过程？
问题2：产生该现象的原因是什么？
NH3+HCl=NH4Cl
【观看视频，完成以下问题】
NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O
△
澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠，有刺激性气味的气体产生
NH4HCO3 →NH3
问题1：总结视频中的实验现象。
问题2：根据现象写出化学反应方程式
问题3：实验室能否用加热碳酸氢铵固体的方法制取氨气？为什么？
不能。分解时会产生CO2杂质气体
铵盐性质1：受热易分解（不一定产生氨气）
【观看视频，完成以下问题】
铵盐与碱反应 →NH3
应用1：实验室制氨气
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O
（装置的选用、氨气的净化、收集和尾气处理→下节课讨论）
应用2：检验溶液中的 NH4+
取少量待测液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸（或蘸有浓盐酸的玻璃棒）放在试管口，若试纸变蓝（或产生白烟），则说明待测液中含有NH4+
离子反应方程式：NH4+ +OH- === NH3↑ + H2O
△
△
选用NH4Cl和Ca(OH)2
怎么验证产生氨气？
结合铵盐的性质，为铵态氮肥储存和施用提出合理的建议，并说明你的依据
【化学与生活】
密封包装，并放在阴凉通风处（受热易分解 ）
不能与碱性物质如草木灰混用（与碱反应降低肥效）
化学源于生产生活
也服务于生产生活
一、氨气的性质
与水反应NH3+H2O NH3·H2O
与酸反应NH3+HCl=NH4Cl
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
还原性4NH3+5O2 4NO+6H2O
1.物理性质
密度比空气小，有刺激性气味的无色气体，沸点低易液化
2.化学性质
二、铵盐的性质
1.受热易分解
NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O
△
NH4Cl === NH3↑+ HCl↑
△
NH4+ +OH- === NH3↑ + H2O
△
2.与碱反应
2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
氨气的转化
氨
气
的
生
成
【课堂小结】
你学会了吗？
来挑战一下吧！
【化学与生活】
假如你在液氨泄露的事故现场，将会采取哪些急救措施？（以小组为单位，进行交流）
拨打报警电话求助（110,119）
低头弯腰，往低处跑(氨气密度比空气小）
捂湿毛巾，利用周围水源向槽罐喷水（氨气与水反应）
用食醋打湿毛巾，捂住口鼻（氨气与酸反应）
化学的伟大：维护生命安全
课后作业：
画一幅氨的转化与生成的思维导图
第3章 物质的性质与转化
第3节 氮的循环
第2课时 氨的转化与生成
鲁科版化学必修第一册
学习目标 核心素养培养
1.认识氨气的物理性质
2.通过实验探究，掌握氨气和铵盐的化学性质，建立从物质类别、元素价态角度研究物质性质的思路和方法。（重点） 证据推理与模型认知
3.能够应用氨气的转化与生成，分析解释生产生活、实验现象、物质保存等问题。 宏观辨识与微观探析
3.3.2 氨的转化与生成
一、氨气
1．物理性质
以小组为单位，观察试管中的氨气归纳其物理性质
无色气体
刺激性气味
＜
氨气 液氨
液化
汽化
观察色态：
扇闻气味：
分析密度：
ρNH3 ρ空气
液氨做制冷剂（液氨汽化时要吸收大量的热）
氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料
3.氨的用途
性质
用途
模型建构
分析元素组成的变化
预期转化 氮元素化合价变化 元素组成变化 选用试剂 反应类型
NH3→NH4Cl
NH3→NO
提示：从化合价变化和元素组成的角度分析
2．化学性质
任务一：实现从氨气到其它含氮化合物的转化
NH3 → NH3·H2O
实验步骤 实验现象 原理分析
1.打开止水夹，把止水夹往下移，轻轻夹在玻璃导管上 2.挤压胶头滴管，使滴管中的水进入烧瓶 3.观察实验现象
【合作交流】
以小组为单位，完成实验和表格
【实验探究1】“红色喷泉”
烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，烧瓶内液体呈红色
1.烧杯中的水为什么会进入烧瓶形成喷泉？
2.溶液变红说明什么？
化学性质1：
反应方程式： NH3+H2O NH3·H2O
（NH3·H2O是一元弱碱；不稳定，易分解）
物理性质：
极易溶于水
常温常压下1:700
预期转化 氮元素化合价变化 元素组成变化 选用试剂 反应类型
NH3→NO
提示：从化合价变化和元素组成的角度分析
2．化学性质
任务一：实现从氨气到其它化合物的转化
NH3 → NH3·H2O
NH3→NH4Cl
【实验2】“空瓶生白烟”
NH3+HCl=NH4Cl（白烟）
1.抽去玻片，你观察到了什么现象？
2.产生该现象的原因是什么？
3.有人用两支分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近（不接触），也会产生类似的现象，为什么？
4.将3中的浓盐酸换成浓硫酸，是否会产生类似的现象？为什么？是因为不反应吗？
产生白烟
浓盐酸和浓氨水均具有挥发性，挥发出来的气体发生上述反应
不会（浓硫酸不具有挥发性）
发生反应：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
性质2：与酸反应生成铵盐
观察实验，思考问题
铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的盐
预期转化 氮元素化合价变化 元素组成变化 选用试剂 反应类型
提示：从化合价变化和元素组成的角度分析
2．化学性质
任务一：实现从氨气到其它化合物的转化
NH3 → NH3·H2O
NH3→NH4Cl
NH3→NO
注意：
①是工业制硝酸中的关键步骤
②反应条件：催化剂、加热
氨中氮元素的化合价为最低价，因此氨具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。
NH3→NO→NO2→HNO3
氨的催化氧化
4NH3+5O2 4NO+6H2O
(利用氧化还原反应中的电子守恒配平)
性质3：具有还原性，能与氧化剂反应
预期转化 氮元素化合价变化 设计思路 选用试剂 反应类型
N2→NH3
提示：从化合价变化和元素组成的角度分析
任务二：实现从氮气和铵盐到氨气的的转化
铵盐→NH3
NH4Cl === NH3↑+ HCl↑
△
试管底部固体逐渐减少,上端内壁有白色固体附着
受热时,氯化铵分解生成NH3、HCl
冷却时,两者在管口又重新结合生成NH4Cl
问题4：实验室能否用加热氯化铵固体的方法制取氨气？为什么？
不能。分解时会产生HCl杂质气体，且二者容易重新化合成NH4Cl
NH4Cl→NH3
问题1：你观察到了什么现象？
问题3：用化学反应方程式表示该过程？
问题2：产生该现象的原因是什么？
NH3+HCl=NH4Cl
【观看视频，完成以下问题】
NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O
△
澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠，有刺激性气味的气体产生
NH4HCO3 →NH3
问题1：总结视频中的实验现象。
问题2：根据现象写出化学反应方程式
问题3：实验室能否用加热碳酸氢铵固体的方法制取氨气？为什么？
不能。分解时会产生CO2杂质气体
铵盐性质1：受热易分解（不一定产生氨气）
【观看视频，完成以下问题】
铵盐与碱反应 →NH3
应用1：实验室制氨气
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O
（装置的选用、氨气的净化、收集和尾气处理→下节课讨论）
应用2：检验溶液中的 NH4+
取少量待测液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸（或蘸有浓盐酸的玻璃棒）放在试管口，若试纸变蓝（或产生白烟），则说明待测液中含有NH4+
离子反应方程式：NH4+ +OH- === NH3↑ + H2O
△
△
选用NH4Cl和Ca(OH)2
怎么验证产生氨气？
结合铵盐的性质，为铵态氮肥储存和施用提出合理的建议，并说明你的依据
【化学与生活】
密封包装，并放在阴凉通风处（受热易分解 ）
不能与碱性物质如草木灰混用（与碱反应降低肥效）
化学源于生产生活
也服务于生产生活
一、氨气的性质
与水反应NH3+H2O NH3·H2O
与酸反应NH3+HCl=NH4Cl
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
还原性4NH3+5O2 4NO+6H2O
1.物理性质
密度比空气小，有刺激性气味的无色气体，沸点低易液化
2.化学性质
二、铵盐的性质
1.受热易分解
NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O
△
NH4Cl === NH3↑+ HCl↑
△
NH4+ +OH- === NH3↑ + H2O
△
2.与碱反应
2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
氨气的转化
氨
气
的
生
成
【课堂小结】
你学会了吗？
来挑战一下吧！
【化学与生活】
假如你在液氨泄露的事故现场，将会采取哪些急救措施？（以小组为单位，进行交流）
拨打报警电话求助（110,119）
低头弯腰，往低处跑(氨气密度比空气小）
捂湿毛巾，利用周围水源向槽罐喷水（氨气与水反应）
用食醋打湿毛巾，捂住口鼻（氨气与酸反应）
化学的伟大：维护生命安全
课后作业：
画一幅氨的转化与生成的思维导图