第二单元 课题1 空气（含解析）—2022-2023学年九年级化学上册最新命题导向假期培优

第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
一、选择题
1.“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中是混合物的是 ( )
A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳
2.下列化学家以及对应贡献连线正确的是 ( )
A.A B.B C.C D.D
3.2021年12月9日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为 ( )
A.78% B.21% C.0.94% D.0.03%
4.空气中氧气含量测定实验如图所示。下列有关说法不正确的是 ( )
A.打开止水夹观察到烧杯中的水流入集气瓶约占集气瓶体积的五分之一
B.所用红磷要足量
C.待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹
D.集气瓶底部的水可以起到吸热降温和吸收白烟的作用
5.在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，某小组用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.a～b段温度上升是因为红磷燃烧放出热量
B.若在b～c段打开止水夹，测定的实验结果将大于五分之一
C.e～f段压强下降是因为红磷燃烧消耗了瓶内氧气，且温度降低至室温
D.g点的压强等于d点的压强是因为水倒吸入集气瓶，导致瓶内外气压相等
6.用图1所示装置测定空气中氧气的含量，瓶内的气压变化如图2所示。下列说法不正确的是 ( )
A.实验前应检查图1装置的气密性
B.b点对应的实验操作是打开止水夹
C.c点气压低于a点是由于白磷燃烧消耗O2，且产物不是气体
D.能证明空气中氧气含量的现象是瓶中液面上升至1处
7.分析人体呼出气体成分图，得出一些结论，其中不正确的是 ( )
A.各气体的含量为气体的体积分数 B.吸入的空气中的氧气只有部分进入血液
C.人体能产生稀有气体 D.呼出的气体中，二氧化碳所占比例比水蒸气大
8.下列物质的用途错误的是 ( )
A.氧气用于做燃料 B.氮气用于磁悬浮列车
C.氦气用于飞艇 D.液氦冷冻机
9.2022年世界环境日主题为“共建清洁美丽世界”。为了保护环境，下列做法不利于改善大气质量的是 ( )
A.秸秆就地焚烧，及时还田 B.使用电动汽车使生活更加便捷
C.城市道路喷洒水雾降尘 D.大力实施绿化工程，植树种草
10.空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是 ( )
A.食品包装袋中充入氧气可延长食品的保质期
B.空气污染指数越高，空气质量越好
C.氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义
D.分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化
二、填空与简答题
11.定性和定量是化学学习中的两种重要分析方法。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，他得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的 。
(1)空气是工业上大量制取氧气的廉价、易得的原料。已知N2的沸点是﹣196℃，O2的沸点是﹣183℃。工业上在低温加压下，先使空气液化，然后蒸发，则O2为 ____(填“先”或“后”)蒸发出来的气体。
(2)鱼塘缺氧会导致鱼类死亡，____________。过氧化钙与水发生化学反应：2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑，请你运用化学知识对画线部分的文字进行解释：_________。
(3)常温下，已知饱和Ca(OH)2溶液的pH约为12。鱼塘水体的pH值在6.5﹣8.5之间养鱼比较合适，如果pH过高或过低，都会对鱼儿的健康不利请设计一种实验方案判断过氧化钙的用量是否合适：_________。
12.建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小科建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型。
运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组分混合物。
【探究一】根据沸点低的组份先汽化的性质，测定混台物中某组分的含量。
(1)将空气转变为液态，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属上述思维模型中的___________。
【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。
(2)按图甲装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是___________(填“反应刚结束时”或“冷却到室温时")，该实验中，红磷要足量的目的是___________，红磷燃烧的化学表达式为___________。
【交流评价】
(3)已知：在空气中点燃石蜡，会生成水和二氧化碳等物质。小科用足量石蜡替换红磷，规范操作后，测得的氧气含量将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【继续探究】
(4)运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置，写出其发生化学反应的表达式___________。
13.某兴趣小组对教材中利用图甲的“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进，设计了图乙(选用容积为35mL的硬质玻璃管作反应容器)的实验方案，收到了良好的实验效果。对比分析下面两个实验，回答下列问题：
(1)加热铜粉的文字表达式是___________。
(2)甲实验测得的氧气含量小于1/5，请分析可能的原因___________。(写出一点即可)
(3)乙实验中，注射器活塞最后将停止在约___________mL刻度处。与甲实验相比，乙实验的优点是___________。(写一点即可)
三、实验题
14.用图1所示实验装置测定空气中氧气含量。
(1)图1中，红磷足量的目的是___________，写出红磷燃烧的符号表达式___________。
(2)图2中，CD段气压变化的原因是___________(填序号)。
A.瓶内氧气被消耗 B.红磷伸入集气瓶太慢 C.瓶内温度逐渐恢复至室温 D.装置漏气
(3)实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2，计算空气中氧气体积分数的表达式为___________(用V、V1、V2表示)。
为了进一步探究，化学小组又用下图所示装置进行实验。实验前，实验①和实验②的密闭装置内空气体积相等；所用红磷和蜡烛均为足量。
(4)实验②：将燃着的蜡烛放在集气瓶中，密闭，用仪器测得蜡烛由燃烧至熄灭的过程中瓶内氧气的含量。下列说法正确的是___________(填序号)。
A.蜡烛燃烧需要一定浓度的氧气 B.蜡烛熄灭后瓶内气体都是二氧化碳
(5)依据实验①、②所得图像对比分析：课上选用红磷完成空气中氧气含量实验而不用蜡烛的原因是___________。
15.图1为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。集气瓶内气压的变化情况如图：
(1)红磷燃烧反应的化学方程式是_______。
(2)DE段气压增大的实验操作是：_______。
(3)若用木炭代替红磷不能完成此实验得原因是什么？_____
16.某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案：
(1)除去二氧化碳和水蒸气：图 1 中装置 B 的作用是______，装置 A、B 顺序能否颠倒______(选填“能”或“否”)。
(2)除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了(1)中得到的气体中的氧气。在拉瓦锡的经典实验中(装置如图 2)，使用汞的优点有______。
A.汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体
B.时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽
C.无法观察装置中气体体积的变化
D.得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积＝原空气体积
(3)分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度(假设要除去的气体均已除净)与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是______。
四、科学探究题
17.某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行了分组实验探究。
Ⅰ组：
(1)Ⅰ组同学讨论后认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应而且生成物为固体。他们应该选择________(填序号)，该反应的文字表达式：________。
A.蜡烛 B.红磷 C.铁丝 D.木炭
(2)小组同学共同设计下图所示的两套装置，你认为合理的是________(填序号)。为了确保实验的成功，在装药品之前应该__________。
Ⅱ组：Ⅱ组同学发现Ⅰ组实验可能产生实验误差，对实验进行了改进，下图是Ⅱ组同学测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。
(3)根据下表提供的实验数据，完成下表
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
15mL 15mL 9mL ________
(4)装置一和装置二中气球的位置不同，________(填“装置一”或“装置二”)更合理，装置中气球的作用是________。
18.为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。
实验Ⅰ：改进后的实验装置如图所示，据图回答下列问题：
(1)粗铜丝的作用是______。
(2)白磷从燃烧到熄灭的过程中，图中左侧玻璃管内液面的变化情况是______。
(3)与课本上的实验相比较，该装置的优点是______。(写一条)
实验Ⅱ【实验步骤】
①取一根玻璃管、用橡胶塞将一端密封：
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示：
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示：
④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，将数据记录在表格中：
⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。
实验次数 AO/mm AB/mm
1 523.5 109.5
2 525.5 110.0
3 527.0 110.5
【得出结论】
(4)根据表中的实验数据，计算实验2中测得的氧气含量为______(结果精确到0.01%)。
【思考讨论】
(5)实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是______。
(6)步骤③中水滴向右移动的原因是______。
(7)如果测量结果偏小，可能原因是______(填序号)。
a.食品脱氧剂已变质 b.食品脱氧剂不足
c.第②步脱氧剂粉末分布不紧密 d.第③步未等水滴前静止就测量
【反思评价】
(8)根据实验原理，在方便操作的前提下实验中使用的玻璃管越______(选填“粗”或“细”)实验结果越准确。
试卷第6页，共9页
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【参考答案及解析】
1.C
【详解】A、氮气是一种物质，是纯净物。
B、氧气是一种物质，是纯净物。
C、稀有气体是氦氖氩氪氙氡等气体的统称，是混合物。
D、二氧化碳是一种物质，是纯净物。
故选C。
2.D
【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项不正确；
B、道尔顿得出了原子论，该选项不正确；
C、阿伏伽德罗创立分子学说，该选项不正确；
D、拉瓦锡测定了空气中氧气的含量，该选项正确。
故选D。
3.B
【详解】空气中氧气体积约为21%，“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，故“人造空气”中氧气含量仍然占21%。故选B。
4.D
【详解】A、氧气约占空气体积的五分之一，实验后打开止水夹观察到烧杯中的水流入集气瓶约占集气瓶体积的五分之一，选项正确；
B、红磷通过燃烧消耗装置中的氧气，为准确测出氧气的体积，需要将氧气完全耗尽，则实验中所用红磷要足量，选项正确；
C、实验中红磷燃烧放热，装置中的气体受热膨胀，实验后直接打开止水夹，测得的剩余气体的体积偏大，即测得的氧气的体积偏小，所以应待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，选项正确；
D、集气瓶底部的水可以起到吸收白烟的作用，防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染空气，选项错误，故选D。
5.B
【详解】A、红磷燃烧放出热量，因此a～b段温度上升，故选项说法正确；
B、若在b～c段打开止水夹，由于气体受热膨胀，进入装置水的体积偏小，则测定的实验结果将小于五分之一，故选项说法不正确；
C、e～f段压强下降是因为红磷燃烧消耗了瓶内氧气，装置内气体体积减小，反应结束后温度降低，压强减小，故选项说法正确；
D、g点的压强等于d点的压强是因为打开止水夹后，水倒吸入集气瓶，导致瓶内外气压相等，故选项说法正确。
故选B。
6.B
【详解】A、进行实验1前必须检查装置的气密性，保证装置不漏气，故说法正确；
B、ab段气压增大的主要原因是燃烧放热，b点压强开始减小是因为红磷燃烧完后，开始冷却，故说法不正确；
C、bc段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗，且不生成气态物质，使瓶内气压减小，所以c点气压低于a点，故说法正确；
D、气约占空气体积五分之一，冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水会进入瓶中最终液面上升至1处，故说法正确。
故选B。
7.C
【详解】A、根据空气中各成分的体积分数分别为O2占21%，CO2占0.03%，N2占78%，稀有气体占0.94%，较少的水蒸气，则上述呼出各气体的含量为气体的体积分数，故A正确；
B、空气中氧气占21%，呼出气体中氧气的体积分数为16%，说明吸入的空气中的氧气只有部分进入血液，故B正确；
C、稀有气体化学性质稳定，一般情况下，很难与其它物质发生反应，呼吸作用时，稀有气体不参与反应，人体也不能产生稀有气体，故C错误；
D、呼出气体中水汽的体积分数为：1－16%－4%－78%－1%=1%，而呼出气体中二氧化碳的体积分数为4%，故呼出的气体中，二氧化碳所占的比例比水汽大，故D正确；
故选C。
8.A
【详解】A、氧气具有助燃性，不能燃烧，无法用作燃烧，说法错误；
B、氮气可以用于磁悬浮列车降温，说法正确；
C、氦气密度比空气小且化学性质温度，可用于飞艇，说法正确；
D、液氦汽化吸热，可用于冷冻机，说法正确；
答案：A。
9.A
【详解】A、秸秆就地焚烧，及时还田，会产生大量烟尘，污染大气，符合题意；
B、使用电动汽车使生活更加便捷，电动汽车可以减少化石燃料的使用，减少大气污染，不符合题意；
C、城市道路喷洒水雾可以降低大气中的浮尘，不符合题意；
D、大力实施绿化工程，植树种草，绿色植物可以净化空气，不符合题意；
故选A。
10.C
【详解】A、食品包装袋中充入氧气不能延长食品的保质期，反而会使食品更容易变质，因为氧气有氧化性，易使食品氧化而变质，A不正确；
B、空气污染指数越小，空气质量越好，空气污染指数越高，空气质量越差，B不正确；
C、氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义，例如氧循环可以消耗二氧化碳，产生氧气和有机物等，C正确；
D、分离液态空气是利用氧气和氮气的沸点不同，采用分离液态空气而制得，该过程发生了物理变化，D不正确。故选C。
11.(1)后
(2) 养鱼人可向鱼塘中投入过氧化钙(CaO2)以改善水质，但过氧化钙投入不能过量 过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，可补充水中的氧气，但加入过量的过氧化钙时生成的氢氧化钙较多，导致水体碱性增强，不适宜鱼类的生存
(3)取少量鱼塘水于试管中，用pH计测定鱼塘水的pH，若pH小于或等于8.5，则过氧化钙的用量合适，否则就不合适
【解析】(1)
已知N2的沸点是﹣196℃，O2的沸点是﹣183℃，N2的沸点比O2低，工业上在低温加压下，先使空气液化，然后蒸发，先蒸发出来的是N2，后蒸发出来的是O2，故填：后。
(2)
由题干方程式可知，过氧化钙与水发生化学反应可生成氧气，可补充水中的氧气，但同时生成氢氧化钙，氢氧化钙水溶液显碱性，但加入过量的过氧化钙时生成的氢氧化钙较多，导致水体碱性增强，不适宜鱼类的生存，所以过氧化钙不能过量。故填：养鱼人可向鱼塘中投入过氧化钙(CaO2)以改善水质，但过氧化钙投入不能过量；过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，可补充水中的氧气，但加入过量的过氧化钙时生成的氢氧化钙较多，导致水体碱性增强，不适宜鱼类的生存。
(3)
检测溶液的酸碱度，可用广泛pH试纸或pH计，但广泛pH试纸精确度不高，测出数值为整数，pH计较精确，所以选pH计。实验方案为：取少量鱼塘水于试管中，用pH计测定鱼塘水的pH，若pH小于或等于8.5，则过氧化钙的用量合适，否则就不合适。故填：取少量鱼塘水于试管中，用pH计测定鱼塘水的pH，若pH小于或等于8.5，则过氧化钙的用量合适，否则就不合适。
【点睛】氢氧化钙水溶液显碱性，溶液pH>7，不用考虑6.5。
12.(1)分离转移
(2) 冷却到室温时 尽可能耗尽装置内空气中的氧气 P+O2P2O5
(3)偏小
(4)铜+氧气氧化铜(或Cu+O2CuO)。
【详解】(1)将空气转变为液态空气，液氮先汽化，将氮气分离出来，剩余的主要是氧气。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的分离转移。
(2)按图甲装置测定空气中氧气含量时，温度没有冷却至室温，压强变化小，造成测量结果偏小，为防止产生实验误差，需要冷却至室温，再打开止水夹，故止水夹最合理的打开时间是冷却到室温时。红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，实验红磷要足量，将氧气消耗完，则该实验中，红磷要足量的目的是尽可能耗尽装置内空气中的氧气，红磷燃烧生成五氧化二磷，化学表达式：P+O2P2O5 。
(3)在空气中点燃石蜡，会生成水和二氧化碳等物质，小科用足量石蜡替换红磷，生成的二氧化碳补充了消耗的氧气的量，压强变化小，则规范操作后，测得的氧气含量将偏小。
(4)图乙的实验装置“测定空气中氧气含量”的原理：铜和装置中的氧气反应，加热生成氧化铜固体，反应的表达式：铜+氧气氧化铜(或Cu+O2CuO)。
13.(1)
(2)铜粉的量不足(其他合理答案亦可)
(3) 1 所测得的数据更准确或减少实验误差(其他合理答案亦可)
【详解】(1)铜和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铜，反应的文字表达式为：铜+氧气氧化铜。
(2)装置漏气，装置内外压强差变小，导致倒吸进入集气瓶内水的体积偏小，或铜粉的量不足，未将装置内的氧气消耗完全。
(3)铜粉所在密闭空间为试管内，所以消耗的氧气为试管和注射器内的氧气，试管和注射器的总容积为45mL，其中氧气占空气体积的五分之一，故消耗掉9mL氧气，所以活塞停止在约1mL刻度处；乙实验的优点是使装置内的氧气充分反应，所测得的数据更准确或减少实验误差。
14.(1) 充分消耗氧气
(2)AC
(3)
(4)A
(5)仍有大量氧气残余
【详解】(1)红磷足量的目的是充分消耗氧气，准确测量空气中氧气含量；红磷燃烧生成五氧化二磷，对应的符号表达式。
(2)图2中，CD段气压变小的原因是氧气被消耗，温度逐渐降低恢复至室温。
故选：AC。
(3)实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2，说明消耗氧气的体积为V1－V2，所以空气中氧气体积分数的表达式为。
(4)A.蜡烛燃烧需要一定浓度的氧气，否则就会熄灭，正确；
B.蜡烛熄灭后瓶内气体不都是二氧化碳，还有一些氮气等剩余气体。
故选：A。
(5)依据实验①、②所得图像对比分析：课上选用红磷完成空气中氧气含量实验而不用蜡烛的原因是仍有大量氧气残余，蜡烛就熄灭了。
15.(1)4P+5O22P2O5
(2)打开止水夹
(3)木炭燃烧生成二氧化碳气体，占据氧气的体积使压强变化不大，导致水不能进入集气瓶
【详解】(1)红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：；
(2)DE段气压增大燃烧后，温度恢复至室温，由于氧气被消耗装置内的气压变小，但是突然升高是因为此时的操作是打开止水夹，在气压差的作用下水流入装置内，则此时气压恢复原大气压，因此升高；
(3)木炭燃烧生成二氧化碳气体，占据氧气的体积使压强变化不大，导致水不能进入集气瓶，因此不能代替红磷做实验。
16.(1) 除去水蒸气(或除水) 否
(2)ABD
(3)得到的气体中还含有稀有气体
【详解】(1)除去二氧化碳和水蒸气：图 1 中装置A的作用是除去二氧化碳，装置 B 的作用是：除去水蒸气；装置A、B顺序不能颠倒，因为A装置氢氧化钠溶液除去二氧化碳时会生成碳酸钠和水；
(2)在拉瓦锡的经典实验中，使用汞的优点有以下几方面：汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体；时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽；能通过汞的液面高度变化去观察装置中气体体积的变化；得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积＝原空气体积；故选ABD。
(3)根据设计方案，空气中的稀有气体没有除去，得到的气体中还含有稀有气体，导致得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差。
17.(1) B 红磷+氧气五氧化二磷
(2) A 检验装置气密性
(3)20%
(4) 装置一 能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应
【详解】(1)蜡烛和木炭与氧气反应，生成物中有气体，铁丝不能在空气中燃烧，不能准确测定空气中氧气的含量，红磷不会跟空气中的其他成分反应，而且生成物为五氧化二磷固体；为了充分消耗容器中的氧气，红磷的用量应保证足量.；
(2)下图所示的两套装置，合理的是A装置；为了确保实验的成功，在装药品之前应该检查装置的气密性；
(3)注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：；
(4)装置二与装置一装置比较，装置一中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应；实验过程中，注射器应不停推拉活塞；故填：装置一；能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应。
18.(1)引燃白磷
(2)先下降后上升，最后停留在1刻度处
(3)不污染空气(减小误差)
(4)20.93%
(5)使食品脱氧剂粉末充分消耗氧气
(6)食品脱氧剂能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，使水滴向右移动
(7)abd
(8)细
【详解】(1)金属具有导热性，加热铜丝能引燃白磷。
(2)白磷燃烧产生热量使气体体积膨胀，随着白磷燃烧的进行，装置内的氧气被逐渐消耗，故水面先下降后上升。氧气约占空气体积的五分之一，故最后停留在1刻度处。
(3)与课本上的实验相比较，该装置的优点是：不污染空气，测量误差更小等。
(4)实验2中，AO为525.5mm ，AB为110.0mm，故测得的氧气含量为：。
(5)实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是：扩大食品脱氧剂粉末与空气的接触面积，使食品脱氧剂粉末充分消耗氧气。
(6)食品脱氧剂能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，使水滴向右移动。
(7)a.食品脱氧剂已变质，无法完全吸收空气中的氧气，使测量值偏小。故对。
b.食品脱氧剂不足，无法完全吸收空气中的氧气，使测量值偏小。故对。
c.第②步脱氧剂粉末分布不紧密，可以更好吸收空气中氧气。不会使测量值偏小。故错。
d.第③步未等水滴前静止就测量，使测量值偏小。故对。
故选abd。
(8)根据实验原理，在方便操作的前提下实验中使用的玻璃管越细，测量值越准确。