化学人教版（2019）选择性必修3 2.2.1烯烃（共63张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修3 2.2.1烯烃（共63张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 7.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-15 18:05:54 | ||
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文档简介
(共63张PPT)
第二节 烯 烃、炔 烃
第二章《烃》
第一课时 烯 烃
学习目标：
1.结合代表物，认识烯烃的组成和结构特点。
2.了解烯烃物理性质的变化规律，掌握烯烃的化学性质及应用。
3.了解烯烃的结构特征和顺反异构
自然界里存在许多烯烃，如番茄中的番茄红素、鲨鱼油中的角鲨烯都是烯烃。
番茄中存在番茄红素
【情境引入】
乙烯的产量则是衡量国家石油化工水平的重要标志
乙烯是常见的烯烃。
【任务一：乙烯的结构和性质】
回顾乙烯的结构和性质
1、乙烯的结构
乙烯是最简单的烯烃。其分子中的碳原子均采取 杂化，碳原子与氢原子之间均以单键( 键)相连接，碳原子与碳原子之间以双键( )相连接，相邻两个键之间的键角约为 ，分子中的所有原子都处于 平面内。
sp2
σ
1个σ键和1个π键
120°
同一
σ键
π键
乙烯分子中的σ键和π键
分子组成和结构
分子式:
结构式:
C=C
H
H
H
H
结构简式:
电子式:
CH2CH2
H× C∷C×H
H H
·
·
·×
×·
空间构型：
注 意：碳碳双键 ①不可省略 ②不可旋转
6个原子共平面，
键角约为120°
CH2=CH2
C2H4
【任务一：乙烯的结构和性质】
回顾乙烯的结构和性质
1、乙烯的结构
乙烯具有 性；
能被酸性高锰酸钾溶液 ；
还能与溴发生 反应；
在一定条件下能发生 反应生成聚合物。
2.乙烯的性质
纯净的乙烯为 色、稍有气味的气体， 溶于水，密度比空气 。
无
难
略小
可燃
氧化
加成
加聚
【任务一：乙烯的结构和性质】
回顾乙烯的结构和性质
（1）乙烯的物理性质
（2）乙烯的化学性质
1.烯烃的概念和分类:
【任务二：烯烃的结构和性质】
①概念：烯烃是含有碳碳双键的烃类化合物。
烯烃的官能团是 。
碳碳双键
C=C
注：分子内每增加一个C=C或一个环，减少两个H；
分子内每增加2个碳碳双键或1个碳碳三键，减少4个H。
单烯烃：
②分类：
只有一个碳碳双键的链状烯烃。
二烯烃：
多烯烃：
含有二个碳碳双键的链状烯烃。
含有多个碳碳双键的烯烃。
CnH2n(n≥2)
CnH2n-2(n≥4)
CH2=CH2
CH2=CH-CH=CH2
1,3-丁二烯
（说明：不注明时，烯烃指“单烯烃” ）
2.烯烃的结构
【任务二：烯烃的结构和性质】
P33
分析烯烃有哪些结构特点？
以碳碳双键为中心的6个原子一定在 。
同一平面内
碳碳双键两端的碳原子,采取sp2杂化;其余具有四条单键的碳原子采取sp3杂化.
即，除乙烯外,烯烃分子内碳原子一般存在两种杂化方式：sp2和sp3。
2
3
4
1
6
5
CH3—C=CH—CH—CH2—CH3
CH3
CH3
己烯
3. 烯烃的命名
【任务二：烯烃的结构和性质】
①选主链，称某烯：选含碳碳双键最长的链为主链
②编位号：从距离碳碳双键最近的一端编号
③写名称：用汉字在“烯”的名称前表示碳碳双键的个数，
用阿拉伯数字表示碳碳双键的位置，
在最前面写出取代基的名称、位置和个数。
命名步骤：
2，4-二甲基-2-
CH3—CH—CH2—CH—CH=CH2
CH3
CH3
3，5-二甲基-1-己烯
CH3—C=CH—C=CH—CH3
CH3
CH3
2，4-二甲基-2，4-己二烯
同步练习
1.用系统法给下列有机物命名
5,6 二甲基-3-乙基-1-庚炔
名称 结构简式 沸点 相对密度
乙烯 CH2=CH2 -103.7
丙烯 CH2=CHCH3 - 47.4 0.5193
1－丁烯 CH2=CHCH2CH3 -6.3 0.5951
1－戊烯 CH2=CH(CH2)2CH3 30 0.6405
1－己烯 CH2=CH(CH2)3CH3 63.3 0.6731
1－庚烯 CH2=CH(CH2)4CH3 93.6 0.6970
思考与讨论：结合单烯烃的结构简式及沸点、相对密度，分析烯烃的物理性质，它们有着怎样的递变性？ 为什么？
(-102℃)
0.566
(乙烯的相对密度是-102℃时的数据。)
(1)在常温下状态 ；
气→液→固
逐渐升高
趋于增大，但恒小于水的密度
均难溶于水，易溶于有机溶剂
:随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化.
4. 烯烃的物理性质
所有的烃都难溶与水且密度比水小！！！
乙烯、丙烯、丁烯常温下呈气态
【任务二：烯烃的结构和性质】
(主要由分子间作用力决定！)
同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
(4)溶解性 。
(3)相对密度 ；
(2)熔、沸点 ;
随着分子中碳原子数的递增，熔、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态也是由气态逐渐过渡到液态、固态。
①当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈气态。
②分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越低。
③烃的相对密度小于水的密度。
小结提升
烃类物理性质的递变规律：
以乙烯的化学性质为依据，结合烯烃的结构特征，研讨烯烃的化学性质。
【任务二：烯烃的结构和性质】
5.烯烃的化学性质
乙烯的化学性质
在空气中能燃烧
能被酸性高锰酸钾溶液氧化
能发生加成反应或加聚反应
烯烃的结构特征
有碳碳双键
有碳氢单键
一定条件下能发生取代反应
极性键
在空气中能燃烧
能被酸性高锰酸钾溶液氧化
能发生加成反应或加聚反应
以乙烯的化学性质为依据，结合烯烃的结构特征，研讨烯烃的化学性质。
【任务二：烯烃的结构和性质】
5.烯烃的化学性质
乙烯的化学性质
烯烃的结构特征
有碳碳双键
有碳氢单键
在空气中能燃烧
能被酸性高锰酸钾溶液氧化
能发生加成反应或加聚反应
一定条件下能发生取代反应
烯烃的化学性质
预测
5.烯烃的化学性质
(1)氧化反应
①可燃性：燃烧通式为_____________________________。
5.烯烃的化学性质
(1)氧化反应
CH4
C2H4
因烯烃中C%(85.7%)较大，燃烧时火焰明亮且伴有黑烟。
②烯烃能使酸性高锰酸钾溶液 。
C2H4 + KMnO4 + H2SO4
CO2 + MnSO4+ K2SO4+ H2O
12 18
10 12 6 28
可利用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯与甲烷等饱和气态烷烃
但不可用于除去CH4中的C2H4！！！！！！
褪色
二氢成气，一氢成酸，无氢成酮
烯烃中双键被氧化的部分 CH2= (不饱和C上有2个H) RCH= (不饱和C上有1个H)
氧化产物
=
O
R-C-OH
CO2
R1
C =
O
R2
酮
R1
R2
C=
(不饱和C上没有H)
烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应被氧化的部分与氧化产物的关系：
羧酸
1.下列烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物是：
CH3-C-OH
=
O
CH3
C=O
CH3
+
酸性KMnO4溶液
CH3C=CHCH3
▏
CH3
酸性KMnO4溶液
HOOC-CH2-COOH
同步练习
2.课本P40 第6题
回顾乙烯的加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)
CH2=CH2 + H -H →
CH2=CH2 + Br-Br→
CH2=CH2 +H-Cl
CH2=CH2 + H-OH
CH3CH3
CH2BrCH2Br
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
现象：
溴水褪色/溴的四氯化碳溶液褪色
Ni
催化剂
催化剂
加压
加成反应：有机物分子中的双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合成新化合物的反应叫加成反应
（乙烯水化法制乙醇）
5.烯烃的化学性质
(2)加成反应
Ni
△
CH3-CH=CH2+H-H CH3-CH2-CH3
马氏规则(马尔科夫尼科夫)：
H
CH3-CH=CH2+H-Br CH3-CH-CH2
Br
催化剂
加热、加压
写出丙烯与H2、Br2、HBr、H2O发生加成反应的化学方程式
CH3CH=CH2 + Br2
使溴水褪色
CH3-CH-CH2
Br
H
(主要产物)
“锦上添花”
5.烯烃的化学性质
(2)加成反应
当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，
通常“氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧
CH2═CHCH3 + H-OH CH3CH2CH2—OH
催化剂
△
根据上述所学知识，能否写出丙烯与水的加成反应的化学方程式呢？
CH2═CHCH3 + H-OH CH3CHCH3
催化剂
△
OH
(主要产物)
某烯烃和氢气加成后的产物如图：
CH3—C—CH2—CH3
CH3
CH3
①
②
③
④
⑤
⑥
该烯烃的双键在哪两个碳原子之间？
只能是③④之间
思考
？
该烯烃的结构式可能有 种。
3
③ ④之间
①②或②⑤之间有双键
② ③之间
相邻C上有H才可考虑双键
等效位置不要重复计算。
CH3—CH—CH2—CH3
CH3
①
②
③
④
⑤
聚乙烯
nCH2＝CH2 [ CH2－CH2 ]n
催化剂
回顾乙烯的加聚反应：
注意：n的值不固定，所得的聚乙烯是混合物。
(3)加聚反应
5.烯烃的化学性质
[知识回顾] 聚合反应
概念:由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应
相关概念：
单体：
链节:
聚合度:
CH2=CH2
—CH2—CH2—
n
加聚反应：在聚合反应中，由一种或多种不饱和化合物通过加成而聚合
成高分子的反应叫做加成聚合反应，简称加聚反应。
合成高分子的小分子
高分子中重复的结构单元
n值
聚乙烯
[ CH2—CH2]n
加聚
、缩聚
含有碳碳双键官能团的有机化合物在一定条件下能发生类似乙烯的加聚反应。例如，氯乙烯可以通过加聚反应生成聚氯乙烯：
nCH2 == CH [ CH2—CH ]n
催化剂
C1
C1
(2)请根据乙烯、氯乙烯发生的加聚反应，
分别写出丙烯、异丁烯发生加聚反应的化学方程式。
(3)加聚反应
5.烯烃的化学性质
P33 思考与讨论：
聚氯乙烯
聚丙烯
聚异丁烯
单烯烃加聚反应通式：
催化剂
R4
C =C
R2
R1
R3
n
R1
R2
R3
R4
［C—C]n
断双键，双碳伸两手，其他靠边站
H、卤素原子可以跟在主链C原子后
小结提升
1. CH2=CHCH2CH3
2. CH3CH=CCH3
CH3
练习：
分别写出下列烯烃的名称及发生加聚反应的化学方程式：
1-丁烯
2-甲基-2-丁烯
1 2 3 4
4 3 2 1
nCH2=CHCH2CH3
催化剂
[CH2—CH ]n
CH2CH3
nCH3C=CHCH3
催化剂
[ C — CH ]n
CH3
CH3
CH3
CH3
小结提升：
鉴别烷烃与烯烃有哪些方法？
1. 物理方法：
质谱法、红外光谱法、核磁共振氢谱法。
2. 化学方法：
①燃烧法
②通入氯水(或溴水)中
③通入酸性KMnO4溶液中
除去烷烃中的烯烃类物质
溴水 洗气法
1.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是( )
A．通入溴水中
B．将气体点燃
C．通入酸性高锰酸钾溶液中
D．一定条件下与H2反应
E.通入溴的四氯化碳溶液中
A
√
H2的量不好控制
C2H6也能溶于CCl4中
随堂演练 知识落实
2.下列说法不正确的是
A. 可用溴水鉴别乙烯和乙烷
B. SO2与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
C. X气体通入溴水中，溴水褪色，则X气体一定为乙烯
D. 可用酸性KMnO4溶液区别甲烷和乙烯，因为二者结构不同
解析 能使溴水褪色的气体有乙烯、二氧化硫、丙烯等，所以X气体不一定是乙烯，C项错误。
C
随堂演练 知识落实
CnH2n-2 (n ≥ 4)
代表物：
1，3－丁二烯：CH2＝CH－CH＝CH2
2、链状二烯烃的通式：
CH2=C-CH=CH2
CH3
2-甲基-1，3－丁二烯
[也叫：异戊二烯]
【思考】 1，3-丁二烯分子中最少有多少个C原子在同一平面上？最多可以有多少个原子在同一平面上？
1、概念：
【补充内容】 二烯烃
含有两个碳碳双键( )的烯烃
C＝C
3个
10个(全部)
3、类别：
①累积二烯烃
②共轭二烯烃
③孤立二烯烃
依据两个双键在碳链中的不同位置：
C－C＝C＝C－C
C＝C－C＝C－C
C＝C－C－C＝C
1,2-加成、1,4-加成
[性质同单烯烃]
稳 定
不稳定
4、二烯烃的化学性质
氧化、加成、加聚
与烯烃相似：
【思考】当1molCH2=CH-CH=CH2与1molCl2加成时,其加成产物是什么
CH2=CH-CH=CH2 + 2 Cl2
CH2-CH-CH-CH2
Cl
Cl
Cl
Cl
如，
【补充内容】 二烯烃
完全加成
CH2-CH-CH=CH2
Cl
Cl
CH2-CH-CH-CH2
Cl
Cl
1,2 加成
CH2-CH-CH-CH2
(中间体1)
3，4-二氯-1-丁烯
1，4-二氯-2-丁烯
《资料卡片》----二烯烃 P34
CH2=CH-CH=CH2+ Cl2
①1、2-加成
CH2=CH-CH=CH2+ Cl2
②1、4-加成
1,4 加成
1 2 3 4
1 2 3 4
1 2 3 4
CH2-CH-CH-CH2
Cl
Cl
4 3 2 1
1 2 3 4
(中间体2)
1 2 3 4
+ Cl2
Cl
Cl
1，2—加成
+ Cl2
Cl
Cl
1，4—加成
1，3－丁二烯加成反应——键线表示
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1,3-丁二烯的1,2-加成和1,4-加成是竞争反应,到底哪一种加成占优势,取决于反应条件。在温度较高的条件下大多发生1,4-加成，在温度较低的条件下大多发生1,2-加成。
n CH2=CH-CH=CH2
催化剂
、P
1 2 3 4
(1，3-丁二烯)
聚1，3-丁二烯
—CH2-CH=CH-CH2 —
[ ]n
(2)共轭二烯烃的加聚反应
(类似1、4-加成)
俗称：异戊二烯 聚异戊二烯
学名：2-甲基-1，3-丁二烯 （天然橡胶）
nCH2=C-CH=CH2 [ CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
加聚
天然橡胶简介：
【补充内容】 二烯烃
CH2=C-CH=CH-CH3
|
CH3
练1：写出下列物质发生加聚反应的化学方程式
nCH2=C-CH=CH
|
CH3
|
CH3
主链
CH2＝CH－CH2－CH＝CH2
(1)
(2)
(孤立二烯烃：类似单烯烃加聚)
[ CH2—CH ] n
CH2－CH＝CH2
n
“让路”
“让路”
［ CH2-C=CH-CH ］n
|
CH3
|
CH3
(1)通式符合CnH2n的烃都是烯烃( )
(2)乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色( )
(3)乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型相同( )
(4)丁烷有2种同分异构体，故丁烯也有2种同分异构体( )
(5)通入氢气可以除去乙烷中的少量乙烯( )
×
×
1.正误判断
×
×
×
同步练习
2.有关烯烃的下列说法中，正确的是
A.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上
B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应
C.分子式为C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键
D.烯烃在一定条件下能生成聚合物
D
同步练习
3.下列说法中，错误的是
A.无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子中含有的碳碳双键有关
B.无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成的水的质量相同
D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
C
4.桶烯结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是
A.桶烯分子中所有原子在同一平面上
B.桶烯在一定条件下能发生加聚反应
C.桶烯与苯乙烯(C6H5CH==CH2)互为同分异构体
D.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种
A
同步练习
5.某烃的结构用键线式可表示为 ，则该烃与Br2加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
C
6.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2-二氯乙烷的是
A.乙烷与氯气在光照条件下反应 B.乙烯与氯化氢气体混合
C.乙烯与氯气混合 D.乙烯通入浓盐酸
C
同步练习
6.烯烃的同分异构现象
碳链异构
官能团位置异构
写出C4H8的所有同分异构体
问题：以下两个结构式均为CH3CH=CHCH3 (2-丁烯)，
这两个结构简式是否为同一种物质？
类别异构
:烯烃与环烷烃存在类别异构
(3种烯烃+2种环烷烃)
C
C
CH3
H3C
H
H
C
C
CH3
H3C
H
H
√
√
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
否
【任务二：烯烃的结构和性质】
C=C
C=C
H
H
H3C
CH3
H3C
CH3
H
H
反式结构
顺式结构
烯烃的顺反异构
(顺-2-丁烯)
(反-2-丁烯)
(课本P33-34)
命名时，在系统命名的名称前加上以“顺”或“反”字。
相同的原子或原子团排列在双键的同一侧，称为顺式结构；
相同的原子或原子团排列在双键的两侧, 称为反式结构。
顺反异构(属于立体异构)
①②有顺反异构类型
③④无顺反异构类型
形成顺反异构的条件：
(1)有碳碳双键
(2)双键的每个碳原子必须连接
两个不同的原子或原子团.
思考与讨论：为什么会产生顺反异构，下列几种结构哪些有顺反异构？
C== C
a
a
b
b
C== C
a
a
b
d
C== C
a
a
a
b
C== C
a
d
b
d
烯烃的顺反异构
(课本P33-34)
① ② ③ ④
即：a b
a b
问：
不存在。
练 习：
写出满足分子式C5H10的所有同分异构体[包括顺反异构]
书写顺序：
类别异构 → 碳链异构 → 位置异构 → 顺反异构
5种环烷烃 + 6种烯烃(其中2-戊烯存在顺反异构)
存在顺反异构吗 ？
（1）CH3－CH2－CH2－CH = CH2
（2）CH3－CH2－CH = CH－CH3
（3）
（4）
（5）
存在顺反异构
5种环烷烃
6种烯烃
练、下列物质中不存在顺反异构的是( )
A．1，2-二氯乙烯 B．1，2-二氯丙烯
C．2-甲基-2-丁烯 D．2-氯-2-丁烯
【思考2】炔烃存在顺反异构吗？
不存在
存在
存在
存在
碳碳三键成直线，线形分子不具备构成的条件。
记住：只有含碳碳双键的分子才需要考虑顺反异构。
C
【思考1】烷烃是否也有顺反异构现象？
烷烃分子中的碳碳单键可以旋转，所以不会产生顺反异构现象。
不存在
否
顺反异构体的性质
顺反异构体，原子或原子团的连接顺序以及双键的位置相同，只是空间排列方式不同。
熔点/oC： -138.9 -105.5
C
C
CH3
H3C
H
H
C
C
CH3
H3C
H
H
<
>
>
烯烃的顺反异构
(课本P33-34)
相对密度/(g/cm3): 0.621 0.604
沸点/oC: 3.7 0.9
化学性质基本相同，但物理性质不同。
小结
1.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图所示。它属于( )
A.无机物 B.烯烃 C.高分子化合物 D.有机物
D
2.分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一平面上，
则该烯烃的结构简式为：
C=C
CH3
H3C
H3C
CH3
课堂检测
3.某烯烃与H2加成后的产物是 ，则该烯烃的结构式可能有（ ）
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
（1）需将题干中烯烃结构简式变形为
所以，此烯烃的碳链为：
(3)只须在此链基础上分析确定烯烃的双键位置异构体数目
C
烯烃加成反应碳链骨架不变，
③
①
①
②
课堂检测
4. 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成
A
课堂检测
5. 已知： ，如果要合成 ,所用的原始原料可以是( )
A. 2 -甲基-l，3 -丁二烯和2 -丁炔
B．1，3 -戊二烯和2 -丁炔
C．2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和乙炔
D. 2，3 -二甲基-l，3 -丁二烯和丙炔
AD
课堂检测
这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中极高的光能利用率。下列说法错误的是
A.X和Y互为同分异构体 B.X和Y中所有原子都可能共面
C.利用溴水可以区分X和Y D.X和Y都可以发生加聚反应
6.泽维尔证实了光可诱发下列变化：
C
X
Y
课堂检测
7. 1 mol某气态烃能与1mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为
A.CH2=CH2 B.CH3CH=CH2
C.CH3CH2CH=CH2 D.CH3CH2CH2CH=CH2
B
课堂检测
8:下列化合物中，存在顺、反异构的写出构型式：
(1) CH2 ＝ CH－CH2－CH3
(2) CH3－CH2－CH＝CH－CH3
(3) CH3－CH2－CH＝ C(CH3) CH2－CH3
(4) CH3－CH ＝ CCl2
(5) 2—戊烯
(6) CHCl ＝CHCl
(7) 2-甲基丙烯
无
有
有
无
有
有
无
课堂检测
制取装置:
制取原理：
CH2 – CH2 CH2=CH2↑ + H2O
浓H2SO4
170℃
OH
H
:有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HX等) ，而生成不饱和化合物(含双键或叁键)的反应。
知识回顾：实验室制取乙烯
消去反应
思考：
1. 怎样将浓硫酸和无水乙醇混合？能否在量筒中进行混合
2. 温度计的水银球应在哪个部位？若水银球碰到烧瓶底部，其后果是什么
3. 为什么在容器内要放入数片碎瓷片？
4. 加热时应注意什么？为什么？
5. 加热的后期，混合液变黑，同时产生的气体有强烈的刺激性气味，
其原因是什么？可用什么方法把C2H4提纯？
6. 收集乙烯宜采用什么方法？为什么？
7. 为什么点燃乙烯前要检验纯度？
迅速升温至170℃，防止生成乙醚
浓硫酸将乙醇部分碳化
C + 2H2SO4(浓)== CO2↑+2SO2↑+2H2O
NaOH(aq)
否
反应液内部
防止溶液暴沸
排水法
防止爆炸
(乙烯难溶于水,而密度与空气接近，不能用排空气法)
容易碎裂
知识回顾：实验室制取乙烯
1.原料是 , 体积比约是 ,
（将浓硫酸缓慢地注入到乙醇中,边注入边轻轻摇动）
2.浓硫酸起 作用,
3.加热时加入碎瓷片是为了 ,
5.用 收集乙烯， 用排空气法收集,
6.装置类型：
4.温度计的水银球应插入到 ,温度要迅速升到 :
[归纳总结]实验注意事项：
无水酒精和浓硫酸
1:3
催化剂和脱水剂
防止溶液暴沸
170℃
浓H2SO4
140 ℃
CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3 CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
反应液内部
排水法
▲
沸石
液+液 气
不能
①铜与浓硫酸共热
②浓硫酸在空气中增重
③实验室制备HCl
④木炭与浓硫酸共热
⑤纸张与浓硫酸炭化
⑥乙酸与乙醇发生酯化反应
强氧化性和酸性
吸水性
吸水性
强氧化性
脱水性
催化剂和吸水剂
思考：说明在下列反应中浓硫酸的作用：
练1.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2。试回答下面问题。
(1)下图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：
①______；②_____；③______；④_____
(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A.品红溶液 B.NaOH溶液
C.浓H2SO4 D.酸性KMnO4溶液
(2)能说明SO2气体存在的现象是_____________________。
(3)使用装置②的目的是_________________________________。
(4)使用装置③的目的是_____________________。
(5)确认含有乙烯的现象是____________________________。
A
B
A
D
装置①中品红溶液褪色
除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验
检验SO2是否除尽
装置③中的品红溶液不褪色，
装置④中的酸性KMnO4溶液褪色
品红
品红
NaOH
KMnO4
(1)用装置的编号表示其连接顺序 。
(2)装置⑤中的固体药品为 ,用以验证的产物是 .
现象是 。
澄清石灰水
④
⑤
⑥
[练2] 实验室制乙烯时, 常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑。请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验, 以验证上述反应后的混合气中含有CO2 、SO2和水蒸气。
⑥⑤①②③④
无水CuSO 4
H2O
白色固体粉末变蓝色
②
(按气体产物从左到右的流向)
澄清石灰水
④
⑤
⑥
[练2] 实验室制乙烯时, 常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑。请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验, 以验证上述反应后的混合气中含有CO2 、SO2和水蒸气。
②
(3)装置①中的现象是 , 验证 ；
(4)装置②可盛放的试剂是( )
A.溴水 B.NaOH溶液 C.浓H2SO4 D.酸性KMnO4溶液
其作用是 ，装置③中品红溶液不褪色说明 ；
此时装置④中出现 ，可以验证 气体的存在。
品红褪色
SO2的存在
A
除去SO2
SO2已除净
浑浊
CO2
第二节 烯 烃、炔 烃
第二章《烃》
第一课时 烯 烃
学习目标：
1.结合代表物，认识烯烃的组成和结构特点。
2.了解烯烃物理性质的变化规律，掌握烯烃的化学性质及应用。
3.了解烯烃的结构特征和顺反异构
自然界里存在许多烯烃，如番茄中的番茄红素、鲨鱼油中的角鲨烯都是烯烃。
番茄中存在番茄红素
【情境引入】
乙烯的产量则是衡量国家石油化工水平的重要标志
乙烯是常见的烯烃。
【任务一：乙烯的结构和性质】
回顾乙烯的结构和性质
1、乙烯的结构
乙烯是最简单的烯烃。其分子中的碳原子均采取 杂化，碳原子与氢原子之间均以单键( 键)相连接，碳原子与碳原子之间以双键( )相连接，相邻两个键之间的键角约为 ，分子中的所有原子都处于 平面内。
sp2
σ
1个σ键和1个π键
120°
同一
σ键
π键
乙烯分子中的σ键和π键
分子组成和结构
分子式:
结构式:
C=C
H
H
H
H
结构简式:
电子式:
CH2CH2
H× C∷C×H
H H
·
·
·×
×·
空间构型：
注 意：碳碳双键 ①不可省略 ②不可旋转
6个原子共平面，
键角约为120°
CH2=CH2
C2H4
【任务一：乙烯的结构和性质】
回顾乙烯的结构和性质
1、乙烯的结构
乙烯具有 性；
能被酸性高锰酸钾溶液 ；
还能与溴发生 反应；
在一定条件下能发生 反应生成聚合物。
2.乙烯的性质
纯净的乙烯为 色、稍有气味的气体， 溶于水，密度比空气 。
无
难
略小
可燃
氧化
加成
加聚
【任务一：乙烯的结构和性质】
回顾乙烯的结构和性质
（1）乙烯的物理性质
（2）乙烯的化学性质
1.烯烃的概念和分类:
【任务二：烯烃的结构和性质】
①概念：烯烃是含有碳碳双键的烃类化合物。
烯烃的官能团是 。
碳碳双键
C=C
注：分子内每增加一个C=C或一个环，减少两个H；
分子内每增加2个碳碳双键或1个碳碳三键，减少4个H。
单烯烃：
②分类：
只有一个碳碳双键的链状烯烃。
二烯烃：
多烯烃：
含有二个碳碳双键的链状烯烃。
含有多个碳碳双键的烯烃。
CnH2n(n≥2)
CnH2n-2(n≥4)
CH2=CH2
CH2=CH-CH=CH2
1,3-丁二烯
（说明：不注明时，烯烃指“单烯烃” ）
2.烯烃的结构
【任务二：烯烃的结构和性质】
P33
分析烯烃有哪些结构特点？
以碳碳双键为中心的6个原子一定在 。
同一平面内
碳碳双键两端的碳原子,采取sp2杂化;其余具有四条单键的碳原子采取sp3杂化.
即，除乙烯外,烯烃分子内碳原子一般存在两种杂化方式：sp2和sp3。
2
3
4
1
6
5
CH3—C=CH—CH—CH2—CH3
CH3
CH3
己烯
3. 烯烃的命名
【任务二：烯烃的结构和性质】
①选主链，称某烯：选含碳碳双键最长的链为主链
②编位号：从距离碳碳双键最近的一端编号
③写名称：用汉字在“烯”的名称前表示碳碳双键的个数，
用阿拉伯数字表示碳碳双键的位置，
在最前面写出取代基的名称、位置和个数。
命名步骤：
2，4-二甲基-2-
CH3—CH—CH2—CH—CH=CH2
CH3
CH3
3，5-二甲基-1-己烯
CH3—C=CH—C=CH—CH3
CH3
CH3
2，4-二甲基-2，4-己二烯
同步练习
1.用系统法给下列有机物命名
5,6 二甲基-3-乙基-1-庚炔
名称 结构简式 沸点 相对密度
乙烯 CH2=CH2 -103.7
丙烯 CH2=CHCH3 - 47.4 0.5193
1－丁烯 CH2=CHCH2CH3 -6.3 0.5951
1－戊烯 CH2=CH(CH2)2CH3 30 0.6405
1－己烯 CH2=CH(CH2)3CH3 63.3 0.6731
1－庚烯 CH2=CH(CH2)4CH3 93.6 0.6970
思考与讨论：结合单烯烃的结构简式及沸点、相对密度，分析烯烃的物理性质，它们有着怎样的递变性？ 为什么？
(-102℃)
0.566
(乙烯的相对密度是-102℃时的数据。)
(1)在常温下状态 ；
气→液→固
逐渐升高
趋于增大，但恒小于水的密度
均难溶于水，易溶于有机溶剂
:随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化.
4. 烯烃的物理性质
所有的烃都难溶与水且密度比水小！！！
乙烯、丙烯、丁烯常温下呈气态
【任务二：烯烃的结构和性质】
(主要由分子间作用力决定！)
同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
(4)溶解性 。
(3)相对密度 ；
(2)熔、沸点 ;
随着分子中碳原子数的递增，熔、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态也是由气态逐渐过渡到液态、固态。
①当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈气态。
②分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越低。
③烃的相对密度小于水的密度。
小结提升
烃类物理性质的递变规律：
以乙烯的化学性质为依据，结合烯烃的结构特征，研讨烯烃的化学性质。
【任务二：烯烃的结构和性质】
5.烯烃的化学性质
乙烯的化学性质
在空气中能燃烧
能被酸性高锰酸钾溶液氧化
能发生加成反应或加聚反应
烯烃的结构特征
有碳碳双键
有碳氢单键
一定条件下能发生取代反应
极性键
在空气中能燃烧
能被酸性高锰酸钾溶液氧化
能发生加成反应或加聚反应
以乙烯的化学性质为依据，结合烯烃的结构特征，研讨烯烃的化学性质。
【任务二：烯烃的结构和性质】
5.烯烃的化学性质
乙烯的化学性质
烯烃的结构特征
有碳碳双键
有碳氢单键
在空气中能燃烧
能被酸性高锰酸钾溶液氧化
能发生加成反应或加聚反应
一定条件下能发生取代反应
烯烃的化学性质
预测
5.烯烃的化学性质
(1)氧化反应
①可燃性：燃烧通式为_____________________________。
5.烯烃的化学性质
(1)氧化反应
CH4
C2H4
因烯烃中C%(85.7%)较大，燃烧时火焰明亮且伴有黑烟。
②烯烃能使酸性高锰酸钾溶液 。
C2H4 + KMnO4 + H2SO4
CO2 + MnSO4+ K2SO4+ H2O
12 18
10 12 6 28
可利用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯与甲烷等饱和气态烷烃
但不可用于除去CH4中的C2H4！！！！！！
褪色
二氢成气，一氢成酸，无氢成酮
烯烃中双键被氧化的部分 CH2= (不饱和C上有2个H) RCH= (不饱和C上有1个H)
氧化产物
=
O
R-C-OH
CO2
R1
C =
O
R2
酮
R1
R2
C=
(不饱和C上没有H)
烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应被氧化的部分与氧化产物的关系：
羧酸
1.下列烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物是：
CH3-C-OH
=
O
CH3
C=O
CH3
+
酸性KMnO4溶液
CH3C=CHCH3
▏
CH3
酸性KMnO4溶液
HOOC-CH2-COOH
同步练习
2.课本P40 第6题
回顾乙烯的加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)
CH2=CH2 + H -H →
CH2=CH2 + Br-Br→
CH2=CH2 +H-Cl
CH2=CH2 + H-OH
CH3CH3
CH2BrCH2Br
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
现象：
溴水褪色/溴的四氯化碳溶液褪色
Ni
催化剂
催化剂
加压
加成反应：有机物分子中的双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合成新化合物的反应叫加成反应
（乙烯水化法制乙醇）
5.烯烃的化学性质
(2)加成反应
Ni
△
CH3-CH=CH2+H-H CH3-CH2-CH3
马氏规则(马尔科夫尼科夫)：
H
CH3-CH=CH2+H-Br CH3-CH-CH2
Br
催化剂
加热、加压
写出丙烯与H2、Br2、HBr、H2O发生加成反应的化学方程式
CH3CH=CH2 + Br2
使溴水褪色
CH3-CH-CH2
Br
H
(主要产物)
“锦上添花”
5.烯烃的化学性质
(2)加成反应
当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，
通常“氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧
CH2═CHCH3 + H-OH CH3CH2CH2—OH
催化剂
△
根据上述所学知识，能否写出丙烯与水的加成反应的化学方程式呢？
CH2═CHCH3 + H-OH CH3CHCH3
催化剂
△
OH
(主要产物)
某烯烃和氢气加成后的产物如图：
CH3—C—CH2—CH3
CH3
CH3
①
②
③
④
⑤
⑥
该烯烃的双键在哪两个碳原子之间？
只能是③④之间
思考
？
该烯烃的结构式可能有 种。
3
③ ④之间
①②或②⑤之间有双键
② ③之间
相邻C上有H才可考虑双键
等效位置不要重复计算。
CH3—CH—CH2—CH3
CH3
①
②
③
④
⑤
聚乙烯
nCH2＝CH2 [ CH2－CH2 ]n
催化剂
回顾乙烯的加聚反应：
注意：n的值不固定，所得的聚乙烯是混合物。
(3)加聚反应
5.烯烃的化学性质
[知识回顾] 聚合反应
概念:由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应
相关概念：
单体：
链节:
聚合度:
CH2=CH2
—CH2—CH2—
n
加聚反应：在聚合反应中，由一种或多种不饱和化合物通过加成而聚合
成高分子的反应叫做加成聚合反应，简称加聚反应。
合成高分子的小分子
高分子中重复的结构单元
n值
聚乙烯
[ CH2—CH2]n
加聚
、缩聚
含有碳碳双键官能团的有机化合物在一定条件下能发生类似乙烯的加聚反应。例如，氯乙烯可以通过加聚反应生成聚氯乙烯：
nCH2 == CH [ CH2—CH ]n
催化剂
C1
C1
(2)请根据乙烯、氯乙烯发生的加聚反应，
分别写出丙烯、异丁烯发生加聚反应的化学方程式。
(3)加聚反应
5.烯烃的化学性质
P33 思考与讨论：
聚氯乙烯
聚丙烯
聚异丁烯
单烯烃加聚反应通式：
催化剂
R4
C =C
R2
R1
R3
n
R1
R2
R3
R4
［C—C]n
断双键，双碳伸两手，其他靠边站
H、卤素原子可以跟在主链C原子后
小结提升
1. CH2=CHCH2CH3
2. CH3CH=CCH3
CH3
练习：
分别写出下列烯烃的名称及发生加聚反应的化学方程式：
1-丁烯
2-甲基-2-丁烯
1 2 3 4
4 3 2 1
nCH2=CHCH2CH3
催化剂
[CH2—CH ]n
CH2CH3
nCH3C=CHCH3
催化剂
[ C — CH ]n
CH3
CH3
CH3
CH3
小结提升：
鉴别烷烃与烯烃有哪些方法？
1. 物理方法：
质谱法、红外光谱法、核磁共振氢谱法。
2. 化学方法：
①燃烧法
②通入氯水(或溴水)中
③通入酸性KMnO4溶液中
除去烷烃中的烯烃类物质
溴水 洗气法
1.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是( )
A．通入溴水中
B．将气体点燃
C．通入酸性高锰酸钾溶液中
D．一定条件下与H2反应
E.通入溴的四氯化碳溶液中
A
√
H2的量不好控制
C2H6也能溶于CCl4中
随堂演练 知识落实
2.下列说法不正确的是
A. 可用溴水鉴别乙烯和乙烷
B. SO2与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
C. X气体通入溴水中，溴水褪色，则X气体一定为乙烯
D. 可用酸性KMnO4溶液区别甲烷和乙烯，因为二者结构不同
解析 能使溴水褪色的气体有乙烯、二氧化硫、丙烯等，所以X气体不一定是乙烯，C项错误。
C
随堂演练 知识落实
CnH2n-2 (n ≥ 4)
代表物：
1，3－丁二烯：CH2＝CH－CH＝CH2
2、链状二烯烃的通式：
CH2=C-CH=CH2
CH3
2-甲基-1，3－丁二烯
[也叫：异戊二烯]
【思考】 1，3-丁二烯分子中最少有多少个C原子在同一平面上？最多可以有多少个原子在同一平面上？
1、概念：
【补充内容】 二烯烃
含有两个碳碳双键( )的烯烃
C＝C
3个
10个(全部)
3、类别：
①累积二烯烃
②共轭二烯烃
③孤立二烯烃
依据两个双键在碳链中的不同位置：
C－C＝C＝C－C
C＝C－C＝C－C
C＝C－C－C＝C
1,2-加成、1,4-加成
[性质同单烯烃]
稳 定
不稳定
4、二烯烃的化学性质
氧化、加成、加聚
与烯烃相似：
【思考】当1molCH2=CH-CH=CH2与1molCl2加成时,其加成产物是什么
CH2=CH-CH=CH2 + 2 Cl2
CH2-CH-CH-CH2
Cl
Cl
Cl
Cl
如，
【补充内容】 二烯烃
完全加成
CH2-CH-CH=CH2
Cl
Cl
CH2-CH-CH-CH2
Cl
Cl
1,2 加成
CH2-CH-CH-CH2
(中间体1)
3，4-二氯-1-丁烯
1，4-二氯-2-丁烯
《资料卡片》----二烯烃 P34
CH2=CH-CH=CH2+ Cl2
①1、2-加成
CH2=CH-CH=CH2+ Cl2
②1、4-加成
1,4 加成
1 2 3 4
1 2 3 4
1 2 3 4
CH2-CH-CH-CH2
Cl
Cl
4 3 2 1
1 2 3 4
(中间体2)
1 2 3 4
+ Cl2
Cl
Cl
1，2—加成
+ Cl2
Cl
Cl
1，4—加成
1，3－丁二烯加成反应——键线表示
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1,3-丁二烯的1,2-加成和1,4-加成是竞争反应,到底哪一种加成占优势,取决于反应条件。在温度较高的条件下大多发生1,4-加成，在温度较低的条件下大多发生1,2-加成。
n CH2=CH-CH=CH2
催化剂
、P
1 2 3 4
(1，3-丁二烯)
聚1，3-丁二烯
—CH2-CH=CH-CH2 —
[ ]n
(2)共轭二烯烃的加聚反应
(类似1、4-加成)
俗称：异戊二烯 聚异戊二烯
学名：2-甲基-1，3-丁二烯 （天然橡胶）
nCH2=C-CH=CH2 [ CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
加聚
天然橡胶简介：
【补充内容】 二烯烃
CH2=C-CH=CH-CH3
|
CH3
练1：写出下列物质发生加聚反应的化学方程式
nCH2=C-CH=CH
|
CH3
|
CH3
主链
CH2＝CH－CH2－CH＝CH2
(1)
(2)
(孤立二烯烃：类似单烯烃加聚)
[ CH2—CH ] n
CH2－CH＝CH2
n
“让路”
“让路”
［ CH2-C=CH-CH ］n
|
CH3
|
CH3
(1)通式符合CnH2n的烃都是烯烃( )
(2)乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色( )
(3)乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型相同( )
(4)丁烷有2种同分异构体，故丁烯也有2种同分异构体( )
(5)通入氢气可以除去乙烷中的少量乙烯( )
×
×
1.正误判断
×
×
×
同步练习
2.有关烯烃的下列说法中，正确的是
A.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上
B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应
C.分子式为C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键
D.烯烃在一定条件下能生成聚合物
D
同步练习
3.下列说法中，错误的是
A.无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子中含有的碳碳双键有关
B.无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成的水的质量相同
D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
C
4.桶烯结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是
A.桶烯分子中所有原子在同一平面上
B.桶烯在一定条件下能发生加聚反应
C.桶烯与苯乙烯(C6H5CH==CH2)互为同分异构体
D.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种
A
同步练习
5.某烃的结构用键线式可表示为 ，则该烃与Br2加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
C
6.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2-二氯乙烷的是
A.乙烷与氯气在光照条件下反应 B.乙烯与氯化氢气体混合
C.乙烯与氯气混合 D.乙烯通入浓盐酸
C
同步练习
6.烯烃的同分异构现象
碳链异构
官能团位置异构
写出C4H8的所有同分异构体
问题：以下两个结构式均为CH3CH=CHCH3 (2-丁烯)，
这两个结构简式是否为同一种物质？
类别异构
:烯烃与环烷烃存在类别异构
(3种烯烃+2种环烷烃)
C
C
CH3
H3C
H
H
C
C
CH3
H3C
H
H
√
√
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
否
【任务二：烯烃的结构和性质】
C=C
C=C
H
H
H3C
CH3
H3C
CH3
H
H
反式结构
顺式结构
烯烃的顺反异构
(顺-2-丁烯)
(反-2-丁烯)
(课本P33-34)
命名时，在系统命名的名称前加上以“顺”或“反”字。
相同的原子或原子团排列在双键的同一侧，称为顺式结构；
相同的原子或原子团排列在双键的两侧, 称为反式结构。
顺反异构(属于立体异构)
①②有顺反异构类型
③④无顺反异构类型
形成顺反异构的条件：
(1)有碳碳双键
(2)双键的每个碳原子必须连接
两个不同的原子或原子团.
思考与讨论：为什么会产生顺反异构，下列几种结构哪些有顺反异构？
C== C
a
a
b
b
C== C
a
a
b
d
C== C
a
a
a
b
C== C
a
d
b
d
烯烃的顺反异构
(课本P33-34)
① ② ③ ④
即：a b
a b
问：
不存在。
练 习：
写出满足分子式C5H10的所有同分异构体[包括顺反异构]
书写顺序：
类别异构 → 碳链异构 → 位置异构 → 顺反异构
5种环烷烃 + 6种烯烃(其中2-戊烯存在顺反异构)
存在顺反异构吗 ？
（1）CH3－CH2－CH2－CH = CH2
（2）CH3－CH2－CH = CH－CH3
（3）
（4）
（5）
存在顺反异构
5种环烷烃
6种烯烃
练、下列物质中不存在顺反异构的是( )
A．1，2-二氯乙烯 B．1，2-二氯丙烯
C．2-甲基-2-丁烯 D．2-氯-2-丁烯
【思考2】炔烃存在顺反异构吗？
不存在
存在
存在
存在
碳碳三键成直线，线形分子不具备构成的条件。
记住：只有含碳碳双键的分子才需要考虑顺反异构。
C
【思考1】烷烃是否也有顺反异构现象？
烷烃分子中的碳碳单键可以旋转，所以不会产生顺反异构现象。
不存在
否
顺反异构体的性质
顺反异构体，原子或原子团的连接顺序以及双键的位置相同，只是空间排列方式不同。
熔点/oC： -138.9 -105.5
C
C
CH3
H3C
H
H
C
C
CH3
H3C
H
H
<
>
>
烯烃的顺反异构
(课本P33-34)
相对密度/(g/cm3): 0.621 0.604
沸点/oC: 3.7 0.9
化学性质基本相同，但物理性质不同。
小结
1.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图所示。它属于( )
A.无机物 B.烯烃 C.高分子化合物 D.有机物
D
2.分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一平面上，
则该烯烃的结构简式为：
C=C
CH3
H3C
H3C
CH3
课堂检测
3.某烯烃与H2加成后的产物是 ，则该烯烃的结构式可能有（ ）
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
（1）需将题干中烯烃结构简式变形为
所以，此烯烃的碳链为：
(3)只须在此链基础上分析确定烯烃的双键位置异构体数目
C
烯烃加成反应碳链骨架不变，
③
①
①
②
课堂检测
4. 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：
下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成
A
课堂检测
5. 已知： ，如果要合成 ,所用的原始原料可以是( )
A. 2 -甲基-l，3 -丁二烯和2 -丁炔
B．1，3 -戊二烯和2 -丁炔
C．2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和乙炔
D. 2，3 -二甲基-l，3 -丁二烯和丙炔
AD
课堂检测
这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中极高的光能利用率。下列说法错误的是
A.X和Y互为同分异构体 B.X和Y中所有原子都可能共面
C.利用溴水可以区分X和Y D.X和Y都可以发生加聚反应
6.泽维尔证实了光可诱发下列变化：
C
X
Y
课堂检测
7. 1 mol某气态烃能与1mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为
A.CH2=CH2 B.CH3CH=CH2
C.CH3CH2CH=CH2 D.CH3CH2CH2CH=CH2
B
课堂检测
8:下列化合物中，存在顺、反异构的写出构型式：
(1) CH2 ＝ CH－CH2－CH3
(2) CH3－CH2－CH＝CH－CH3
(3) CH3－CH2－CH＝ C(CH3) CH2－CH3
(4) CH3－CH ＝ CCl2
(5) 2—戊烯
(6) CHCl ＝CHCl
(7) 2-甲基丙烯
无
有
有
无
有
有
无
课堂检测
制取装置:
制取原理：
CH2 – CH2 CH2=CH2↑ + H2O
浓H2SO4
170℃
OH
H
:有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HX等) ，而生成不饱和化合物(含双键或叁键)的反应。
知识回顾：实验室制取乙烯
消去反应
思考：
1. 怎样将浓硫酸和无水乙醇混合？能否在量筒中进行混合
2. 温度计的水银球应在哪个部位？若水银球碰到烧瓶底部，其后果是什么
3. 为什么在容器内要放入数片碎瓷片？
4. 加热时应注意什么？为什么？
5. 加热的后期，混合液变黑，同时产生的气体有强烈的刺激性气味，
其原因是什么？可用什么方法把C2H4提纯？
6. 收集乙烯宜采用什么方法？为什么？
7. 为什么点燃乙烯前要检验纯度？
迅速升温至170℃，防止生成乙醚
浓硫酸将乙醇部分碳化
C + 2H2SO4(浓)== CO2↑+2SO2↑+2H2O
NaOH(aq)
否
反应液内部
防止溶液暴沸
排水法
防止爆炸
(乙烯难溶于水,而密度与空气接近，不能用排空气法)
容易碎裂
知识回顾：实验室制取乙烯
1.原料是 , 体积比约是 ,
（将浓硫酸缓慢地注入到乙醇中,边注入边轻轻摇动）
2.浓硫酸起 作用,
3.加热时加入碎瓷片是为了 ,
5.用 收集乙烯， 用排空气法收集,
6.装置类型：
4.温度计的水银球应插入到 ,温度要迅速升到 :
[归纳总结]实验注意事项：
无水酒精和浓硫酸
1:3
催化剂和脱水剂
防止溶液暴沸
170℃
浓H2SO4
140 ℃
CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3 CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
反应液内部
排水法
▲
沸石
液+液 气
不能
①铜与浓硫酸共热
②浓硫酸在空气中增重
③实验室制备HCl
④木炭与浓硫酸共热
⑤纸张与浓硫酸炭化
⑥乙酸与乙醇发生酯化反应
强氧化性和酸性
吸水性
吸水性
强氧化性
脱水性
催化剂和吸水剂
思考：说明在下列反应中浓硫酸的作用：
练1.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2。试回答下面问题。
(1)下图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：
①______；②_____；③______；④_____
(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A.品红溶液 B.NaOH溶液
C.浓H2SO4 D.酸性KMnO4溶液
(2)能说明SO2气体存在的现象是_____________________。
(3)使用装置②的目的是_________________________________。
(4)使用装置③的目的是_____________________。
(5)确认含有乙烯的现象是____________________________。
A
B
A
D
装置①中品红溶液褪色
除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验
检验SO2是否除尽
装置③中的品红溶液不褪色，
装置④中的酸性KMnO4溶液褪色
品红
品红
NaOH
KMnO4
(1)用装置的编号表示其连接顺序 。
(2)装置⑤中的固体药品为 ,用以验证的产物是 .
现象是 。
澄清石灰水
④
⑤
⑥
[练2] 实验室制乙烯时, 常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑。请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验, 以验证上述反应后的混合气中含有CO2 、SO2和水蒸气。
⑥⑤①②③④
无水CuSO 4
H2O
白色固体粉末变蓝色
②
(按气体产物从左到右的流向)
澄清石灰水
④
⑤
⑥
[练2] 实验室制乙烯时, 常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑。请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验, 以验证上述反应后的混合气中含有CO2 、SO2和水蒸气。
②
(3)装置①中的现象是 , 验证 ；
(4)装置②可盛放的试剂是( )
A.溴水 B.NaOH溶液 C.浓H2SO4 D.酸性KMnO4溶液
其作用是 ，装置③中品红溶液不褪色说明 ；
此时装置④中出现 ，可以验证 气体的存在。
品红褪色
SO2的存在
A
除去SO2
SO2已除净
浑浊
CO2