衢州五校联盟 2022 学年第一学期高二年级期末联考
创新班化学学科 参考答案
一、选择题。（1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A C B A C D A B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A B D A B C C D D
二、非选择题
21．（10 分）
（1） （2 分，说明：折线形，转折处为 F 原子）
（2）3d104s2 （2 分）
Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+H2↑ （2 分，写 NH3 H2O 也给分）
（3）sp3 （1 分） 大于（1 分）
388×1030 √3
（4） 3 （1 分） （1 分） 4
22．（10 分）
（1）Cu、Fe、S（2 分）
（2）Cu(NH3)4SO4 （2 分）
（3）4Cu2FeS3+19O2=8CuO+2Fe2O3+12SO2（2 分）
（4） （2 分）
（5）Fe3+（1 分） 取少量反应后的溶液于试管中加入 KSCN 溶液，溶液不显红色（1 分）
23．（10 分）
（1）防止空气中的水蒸汽进入三颈烧瓶，保持装置内干燥（2 分）
（2）BC（2 分）
（3）D（2 分）
（4）bef（2 分）
19(
（5） 2
1 10)%（2 分）
490
24．（10 分）
（1）AC（2 分）
（2）0.024 （2 分）
（3）B（2 分）
（4）纳米级 CaO 与 CO2的接触面积大于微米级 CaO，反应速率更快，相同时间内吸附了更多的
CO2，n(CO2)减少，氢气体积分数上升。（2 分，其他合理答案也给分）
（5） （起点高于实线 1 分，533℃前后回落到虚线上 1分。）
25．（10 分）
（1）AC（2 分）
（2） （1 分） （1 分）
（3） （2 分）
（4） （4 分，写对 1 个给 1 分）绝密★考试结束前
衢州五校联盟 2022 学年第一学期高二年级期末联考
创新班化学 试题
考生须知：
1．本卷共 8页，满分 100分，考试时间 90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65
选择题部分
一、选择题(本题包括 20小题，1-10每小题 2分，11-20每小题 3分，共 50分。每
小题只有一个选项符合题意)
1．下列化学用语正确的是
A．NH4Br 的电子式： B．基态 Br 核外电子排布式：[Ar]4s24p5
C．Cl 结构示意图： D．基态 C 原子的轨道表示式：
2．下列物质中，由极性键构成的极性分子的是
A．SO2 B．BF3 C．CS2 D．CF4
3．下列有关比较不．正．确．的是
A．未成对电子数：Fe>As>Cu B．键角：CH4>NH3>H2O
C．第一电离能：Cl>S>P D．元素电负性：F>O>N
4．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A．氯乙酸乙酯在足量 NaOH 溶液中加热：
ClCH2COOC2H5+NaOH ClCH2COONa+C2H5OH
B．向甲酸中加入过量新制 Cu(OH)2悬浊液：
HCOOH + 2Cu(OH)2 + 2NaOH Na2CO3 + Cu2O↓ + 4H2O
C．向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C6H5ONa + CO2 + H2O 2C6H5OH + Na2CO3
D．苯与溴水的混合物中加入 FeBr3：
5．化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如图，下列有关该化合物说法不．正．确．的是
A．分子中含有 4 个手性碳原子
B．分子中 C 原子有 sp2、sp3 两种杂化方式
C．该物质可以发生加成反应、水解反应、酯化反应
D．1 mol 该物质最多可以和 3 mol NaOH 反应
6．下列说法不．正．确．的是
A．同一能层 p 能级的 px、py、pz 轨道相互垂直，能量 px=py=pz
B．激光的产生、LED 灯发光都与电子跃迁有关
C．基态原子最外层电子排布式为 ns1的元素一定位于周期表 s 区
D．元素周期表中从第 IIIB 族到第 IIB 族 10 个纵列的元素均为金属元素
高二期末联考化学试题卷 第1页（共 8 页）
7．有关下列实验的说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A．甲装置可用于比较乙酸、碳酸与苯酚的酸性
B．乙装置可用于提纯混有少量 C2H4 的 CH4
C．丙装置中，若右侧试管内的酸性 KMnO4溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应
D．丁是实验室制乙炔的发生和净化装置，CuSO4 溶液用于除去反应产生的 H2S 杂质
8. 有机物中基团之间会相互影响、相互制约。下列各项事实不．能．说明该观点的是
A. 苯酚可以发生加成反应，而乙醇不能
B. 苯酚能与 NaOH 溶液反应，而乙醇不能
C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能
D. 苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应需要 FeBr3 做催化剂
9．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5 mol KHSO4晶体中含有的离子数目是 1.5NA
B．5.8g 正丁烷、异丁烷的混合物中极性键数目为 NA
C．标准状况下，22.4 L C2H6O 中含有 C H 键数目是 5NA
D．1mol 乙酸与 1mol 乙醇发生酯化反应，生成 H2O 的分子数为 NA
10．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不．正．确．的是
A．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）
B．丁烷中含有 2-丁烯（酸性高锰酸钾，洗气）
C．乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液，分液）
D．溴苯中含有液溴（NaOH 溶液，分液）
11．S 和 O 可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是
硫酸根 焦硫酸根 过二硫酸根 硫代硫酸根
A．电负性 O>S，该系列中不存在非极性键
B． -1 mol 焦硫酸根在水溶液中可生成 2 mol SO 24
C．硫酸根和硫代硫酸根的空间构型均为正四面体
D．过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中 S 元素处于+7 价
12．冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法不．正．确．的是
A．硫化氢晶体结构和冰相似
B．冰晶体中，相邻的水分子均以氢键结合
C．晶胞中 Z 方向上的两个氧原子最短距离为 d，则冰晶胞中的氢键键长为 d
D．冰晶体中分子间氢键存在方向性、饱和性，晶体有较大空隙，因此密度比液态水小
高二期末联考化学试题卷 第2页（共 8 页）
13．以 H2O2和 2HCl 为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V 为元素钒，其最高化合价为+5
价，N(His404)、N(His496)分别为两种不同氨基酸，下列说法不．正．确．的是
A．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成
B．反应过程中，中心原子钒的化合价和成键数目均发生改变
C．该机理中化合物 a 是催化剂，b、c、d、e 是中间产物
D．该过程的总反应为： -H2O2 + H+ + Cl ＝HClO + H2O
14．对于反应 N2O4(g) 2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中 NO2的体积分数 φ(NO2)随压
强的变化情况如图所示。下列说法中正确的是
A．C、E 两点对应状态的正反应速率大小关系为 υ(E)＞υ(C)
B．A、B、C、D、E 各点对应状态中，υ(正)> υ(逆)的是 D
C．维持 p1 不变，E→A 所需时间为 t1；维持 p2 不变，D→C 所需时间为 t2，则 t1=t2
D．欲使 C 状态沿平衡曲线到达 A 状态，从理论上，可由 p2无限缓慢降压至 p1 达成
15．含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备 Li[P(CN)2]，过程如图所示(Me 为甲
基)。下列说法不．正．确．的是
A．生成 1 mol Li[P(CN)2]，理论上外电路需要转移 2 mol 电子
B．阳极上的电极反应为：P4 + 8CN 4e = 4[P(CN) 2]
C．在电解过程中 CN 向石墨电极移动
D．电解产生的 H2 中的氢元素来自于 LiOH
16．二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机
金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是 173℃(在 100℃以上能升华)，沸点是
249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不．正．确．的是
A．二茂铁属于分子晶体
B．在二茂铁中，C H 与 Fe2+5 5 之间形成的化学键类型是离子键
C．1 mol 环戊二烯中含有 σ 键数目为 11 NA
D．已知环戊二烯的结构式为 ，则其中仅有 1 个碳原子采取 sp3 杂化
高二期末联考化学试题卷 第3页（共 8 页）
17．利用 CO2 合成甲醇也是有效利用 CO2资源的重要途径。将原料气 n(CO2)：n(H2)＝1︰3 充
入某一恒容密闭容器中，只发生 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH，在不同
催化剂作用下，反应 t min 时 CO2的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．使用催化剂 1 时，d 点已达到平衡
B．T3 温度下的平衡常数小于 T4 温度下的平衡常数
C．若 a 点时，v(H2)正＝3v(CH3OH)逆，则此条件下反应
已达到最大限度
D．c 点转化率比 a 点低的原因一定是催化剂活性降低
18．已知 25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10 10；Ksp(Ag CrO )＝1.1×10 122 4 。下列“类比”结果正确的是
A．溶液中 Al3+与 S2 会发生双水解反应，Fe3+与 S2 主要也发生双水解反应
B．NCl3 水解生成 NH3与 HClO，则 NF3水解同样生成 NH3
C．Cl 的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择 K CrO 作指示剂，I 2 4 同样也可以
D．乙醇与足量的 K2Cr2O7反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化成丙酸
19．甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一、在 25℃时，NH + + 3 CH2COOH、NH3 CH2COO
和 NH2CH 2 2COO 的分布分数[如 δ(A )= 与溶液 pH 关系如图。
下列说法不．正．确．的是
A．甘氨酸具有两性 B．曲线 a 代表 NH +3 CH2COOH
C．NH2CH2COO + H2O NH + 3 CH2COO + OH 的平衡常数 K = 10 4.22
D．c2 (NH +3 CH2COO ) < c(NH +3 CH2COOH) c(NH 2CH2COO )
20．下列各实验的操作、现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
用 pH 试纸分别测定相同浓度的 测得 NaClO 溶 CH3COO 水解程
A CH3COONa 和 NaClO 溶液的 pH 液的 pH 小 度大于 ClO
两支试管中均装有 2 mL 0.01 mol·L 1酸 第一支试管褪色 其他条件相同
B
性 KMnO4 溶液，向第一支加入 1 mL 时间比第二支试 时，反应物浓度
0.01 mol·L 1 草酸溶液和 1mL 水，第二 管长 越大，反应速率
支加入 2 mL 0.01 mol·L 1草酸溶液 越快
取少量丙烯醛与试管中，先向其中加入
C 足量新制氢氧化铜悬浊液并加热，静置 溴水褪色 丙烯醛中含有碳
后取上层清液，加入溴水 碳双键
某卤代烃加入到 NaOH 乙醇溶液中，充 未观察到淡黄色
D 分加热，冷却后，取混合液加足量硝酸 沉淀生成 该卤代烃中可能
酸化的 AgNO3 溶液 含有碳溴键
高二期末联考化学试题卷 第4页（共 8 页）
第Ⅱ卷(非选择题，共 50分)
二、非选择题(本题包括 5小题，共 50分)
21．（10 分）回答下列问题：
（1）固态氟化氢中存在(HF)n 形式，画出(HF)3的链状结构 ▲ 。
（2）基态 Zn 的价层电子排布式 ▲ ，金属 Zn 能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为
4 的配离子，Zn 与氨水反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）NH3 的中心原子的杂化方式为 ▲ ，NH3 中 H N H 键角 ▲ PH3 中 H P H
键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）立方 ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为 a pm，密度为 ▲ g cm-3，A 位置 S2-
离子与 B 位置 Zn2+离子之间的距离为 ▲ pm(列式表示)。
22．（10 分）固体化合物 X 由 3 种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：
其中气体体积已经折算成标况，气体 A 可使品红溶液褪色，固体 B 是混合物，溶液 D 显深蓝色，
沉淀 E 经过滤、洗涤、灼烧后得到 0.80 g 红棕色固体，请回答：
（1）化合物 X 所含元素是 ▲ （填元素符号）。
（2）溶液 D 中显深蓝色的溶质是 ▲ (用化学式表示)。
（3）化合物 X 在空气中灼烧的化学化学方程式 ▲ 。
（4）干燥的气体 A 与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解
时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式： ▲ 。
（5）向溶液 C 中加入一定量的 Fe，充分反应后，仍有固体存在，此时，溶液中一定没有的金
属阳离子是 ▲ ， 请设计实验证明你的结论 ▲ 。
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23．（10 分）氢化铝锂（LiAlH4）以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，
实验室按如图流程、装置开展了制备实验（夹持、尾气处理装置已省略）。
已知：①
物质 AlCl3 LiAlH4 LiH LiCl
苯 易溶 难溶
乙醚 可溶 可溶 微溶 难溶
②LiH、LiAlH4 在潮湿的空气中都会发生剧烈水解。
③乙醚沸点 34.5℃，易燃。常温下一般不与氧化剂、还原剂、碱、金属单质等反应。
请回答：
（1）装置 b 的作用是 ▲ 。
（2）乙醚中的少量水分也会对 LiAlH4 的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售
乙醚（含水体积分数 0.2％）含水量的是 ▲ 。
A．分液 B．钠 C．五氧化二磷 D．通入乙烯
（3）下列说法正确的是 ▲ 。
A．为提高过滤出滤渣 A 的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁
B．为提高合成 LiAlH4的速率，可将反应温度提高至 40℃
C．操作 B 可在蒸发皿中进行
D．AlCl3能溶于乙醚与配位键有关
（4）从下列选项中选择属于一系列操作 C 的最．佳．操．作．，并排序 ▲ 。
a．将操作 B 剩余液体置于蒸馏烧瓶中 b．将操作 B 后剩余液体倒入漏斗中过滤
c．用余热蒸干苯 d．开冷凝水、加热
e．将固体放入苯液中进行搅拌、浸泡和反复清洗、过滤
f．转移固体至烧瓶中真空脱苯 g．转移固体至表面皿中低温加热干燥脱苯
（5）LiAlH4（不含 LiH）纯度可采用如下方法测定（装置如图所示）：25℃，常压下，准确称取
产品 LiAlH4 x g，记录量气管 B 起始体积读数 V1 mL，在分液漏斗
中准确加入过量的四氢呋喃（可减缓 LiAlH4与 H2O 的反应速率）、
水混合液 10.0 mL ，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，
调整量气管 B 读数 V2 mL，则 LiAlH4 的质量分数为 ▲ （用
含 x、V1、V2 的代数式表达）。
（注：量气管 B 由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为 24.5 L/mol。）
高二期末联考化学试题卷 第6页（共 8 页）
24.（10 分）一碳化学以研究处理、利用 CO、CO2、CH4 等重要气态物质为主要任务，在建设生
态文明和应对能源危机等具有重要意义。
Ⅰ.开发 CO2 直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。
主反应：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H 1 2O(g) ΔH1＝ 122.5 kJ·mol
副反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2
（1）一定温度下，将 CO2与 H2 以体积比 1︰2 置于恒容密闭容器中且只发生主反应。到达平衡
后，其他条件不变，以下措施一定能提高 H2 平衡转化率的是 ▲ 。
A．升高温度 B．使用催化剂
C．增大投料比 n(CO2)/n(H2) D．将恒容容器改为恒压容器
（2）催化剂作用下，恒温恒压(250℃、3.0 MPa)密闭容器中以 n(CO):n(CO2):n(H2)＝1:5:20 充
入反应气，反应平衡时测得 CO2 的转化率为 20％，二甲醚的选择性为 80％[已知二甲醚的
选择性＝生成二甲醚的 n(CO2)/反应共耗 n(CO2)×100％）]，则副反应 CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) 的 Kp＝ ▲ （保留三位小数）
（提示：平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
Ⅱ.以 CH4、水蒸气、生石灰为原料可以大规模制取氢气：
水气重整：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH1＝+206.2 kJ·mol-1
水汽变换：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝ 41.2 kJ·mol-1
吸附反应：CO2(g)＋CaO(g) CaCO3(s) ΔH3＝ 178 kJ·mol-1
图 1 为一定条件下，相同时间内无 CaO、微米级 CaO 参与的制氢反应氢气体积分数%对比曲线
图。图 2 为其他条件不变，相同时间内 800℃下不同级别 CaO 对氢气体积分数的影响柱状图：
图 1 图 2
（3）下列关于图 1 的叙述正确的是 ▲ 。
A．图中虚线是有 CaO 参与的制氢过程
B．加生石灰的作用之一是吸收 CO2 可以使水汽变换限度增大
C．吸附反应只是通过系统能量互补，达到降低制氢能耗的目的
D．图中实线与虚线随着温度升高会逐渐靠拢，主要原因是高温下水汽变换反应不自发
（4）根据图 1、图 2 并结合反应的化学方程式，分析使用微米级 CaO 与纳米级 CaO 后 H2 体积
分数不同的重要原因 ▲ 。
（5）因为普通纳米级 CaO 在 533℃会因烧结而完全丧失吸附性，故图 2 中的纳米 CaO 采用的
是 SiO2 改性的 CaO，在图 1 中画出未经改性的纳米级 CaO 参与吸附的 450～600℃范围内
的氢气体积分数变化曲线。
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25.（10 分）某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体 X 和医药中间体 Y。
已知：①化合物 A、E、F 互为同分异构体； ② ；
③ （苯胺易被氧化）；
请回答：
（1）下列说法不正确的是 ▲ 。
A．化合物 B 的分子式为 C7H7NO4
B．化合物 C 能发生取代、氧化、还原反应
C．化合物 A、E、F 属于官能团位置异构
D．化合物 F 既有酸性又有碱性
（2）化合物 A 的结构简式是 ▲ ，化合物 D 的结构简式是 ▲ 。
（3）F+G→Y 的化学方程式是 ▲ 。
（4）写出同时符合下列条件的 A 的所有同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能发生银镜反应；
②苯环上有 2 种一氯代物。
高二期末联考化学试题卷 第8页（共 8 页）
