化学人教版（2019）必修第一册1.2.1电解质的电离（共31张ppt）

(共31张PPT)
电解质的电离
第1课时
第二节　离子反应
情 景 引 入
生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？
湿手不要摸电器
干燥绝缘要牢记
实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析
NaCl固体
KNO3固体
NaCl溶液
KNO3溶液
稀盐酸
蔗糖溶液
乙醇溶液
目标一 电解质 非电解质
1.物质的导电性实验
1.物质的导电性实验
稀盐酸
蔗糖溶液
酒精溶液
1.物质的导电性实验
实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析
NaCl固体 灯泡不亮
KNO3固体 灯泡不亮
NaCl溶液 灯泡变亮
KNO3溶液 灯泡变亮
稀盐酸 灯泡变亮
蔗糖溶液 灯泡不亮
乙醇溶液 灯泡不亮
不导电
导电
不导电
物质的导电原因分析
为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液能导电？
NaCl
溶液
能够导电
Na+和Cl
能
自由移动
-
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
NaCl溶液导电示意图
NaCl
固体
微观
宏观
不能导电
Na+和Cl
不能
自由移动
-
加水溶解
蔗糖溶液
酒精溶液
水、酒精、蔗糖溶液为什么不导电？
蒸馏水
蒸馏水能导电，但是其导电能力很微弱，用灯泡导电实验的装置无法测出其导电性。
稀盐酸导电原理同氯化钠溶液
稀盐酸
酒精、蔗糖在水溶液中不能离解出自由移动的离子。
物质的导电原因分析
1.物质的导电性实验
实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析
NaCl固体 灯泡不亮 不导电 离子不能自由移动
KNO3固体 灯泡不亮
NaCl溶液 灯泡变亮 导电 有自由移动的离子
KNO3溶液 灯泡变亮
稀盐酸 灯泡变亮
蔗糖溶液 灯泡不亮 不导电 没有自由移动的离子
乙醇溶液 灯泡不亮
思考1
(1)NaCl固体受热熔化后能导电的原因是什么？
熔融NaCl
受热融化
NaCl固体
思考1
(2)溶液导电与金属导电本质的区别是什么？
NaCl溶液导电示意图
自由离子
自由电子
【归纳总结】
物质导电的本质必须具有
自由移动的、带电荷的粒子
思考2
为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？
汗液(含有氯化钠)或其他物质
当遇到水时，形成自由移动的离子而导电。
一般来说，
熔融态的碱和盐能导电，
能溶于水的酸、碱、盐均能导电。
溶液的导电能力取决于单位体积溶液里离子数目(即离子浓度)和离子所带电荷数。
2.电解质与非电解质
水溶液里
熔融状态下
化合物
酸
碱
盐
水溶液
熔融状态
化合物
两者满足其一
两者都满足
目标一 电解质 非电解质
练习1
判断正误
(1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电(　　)
(2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质(　　)
(3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸能导电，所以三者都是电解质(　　)
(4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质(　　)
(5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质(　　)
×
×
×
√
×
如：铜
强调：化合物
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质
必须自身电离
是否电解质，与物质的溶解性无关
电解质导电也需要条件
练习2
现有下列物质：
①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　
⑥稀盐酸　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　　⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是__________。
(2)属于电解质的是____________。
(3)属于非电解质的是______。
(4)上述状态下不能导电的电解质是__________。
②④⑥⑨
①③⑦⑨⑩
⑤⑧
①③⑦⑩
判断电解质的思维流程
思维建模
(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。
(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。
(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
(5)从树状分类的角度理解电解质与非电解质
电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。
1.电解质的电离
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
目标二 电解质的电离
思考1
电离需要通电吗？
(2)电离的表示方法——电离方程式
①含义：表示电解质电离的式子。
②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。
③实例：HCl===H＋＋Cl－；
NaCl===Na＋＋Cl－；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
1.电解质的电离
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
思考2
下列四组物质的水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？
①NH4Cl、KNO3、Na2SO4
②K2SO4、NaNO3、NH4Cl
③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl
④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3
提示　①②④
2.从电离角度认识酸、碱、盐
全部是H＋
KOH===K＋＋OH－
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
全部是OH－
金属阳离子(或铵根离子)
酸根阴离子
目标二 电解质的电离
练习1
判断正误
(1)KHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以KHSO4属于酸(　　)
(2)化合物电离时有OH－生成的就是碱(　　)
(3)化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐(　　)
×
×
×
强调：全部
铵盐
练习2
NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为__________________________。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为____________________________。
(3)下列说法中正确的是_____(填字母)。
a.NaHSO4属于酸
b.NaHSO4属于盐
c.NaHSO4属于电解质
d.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
bcd
电离方程式书写的注意事项
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
化合物
非电解质
电解质
水溶液里或熔融状态下能否导电
电解质导电原因
电解质种类
电解质电离方程式书写
从电离的角度认识酸碱盐
多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等
酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等
课 堂 小 结
1
2
3
4
自我测试
1.下列说法正确的是
A.酸、碱、盐都是电解质，所以电解质只有酸、碱、盐
B.化合物在水溶液中可以电离出H＋，该化合物一定属于酸
C.NH4Cl的电离方程式为NH4Cl=== ＋Cl－，所以NH4Cl不是盐
D.液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离
√
1
2
3
4
自我测试
2.(2022·广东惠州高一上期末)下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A.CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
B.NaOH===Na＋＋OH－
C.HNO3===H＋＋
D.KClO3===K＋＋Cl5＋＋3O2－
√
1
2
3
4
自我测试
3.(2022·河南焦作高一期末)如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是
A.CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来
B.在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来
C.CuSO4的电离方程式：
D.将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液
中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗
√
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，因加入的NaOH为少量，部分Cu2＋转化为沉淀，同时有Na＋进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D项错误。
1
2
3
4
自我测试
4.现有中学化学中常见的八种物质：
①固体氢氧化钡　②石墨碳棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是_____，属于非电解质的是____。
(2)属于酸的是_____，属于碱的是___，属于盐的是_______。
②⑥
⑦
③④
①
⑤⑥⑧
1
2
3
4
自我测试
(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：
①_______________________；
④________________；
⑤_________________________；
⑧______________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
HCl===H＋＋Cl－
4.现有中学化学中常见的八种物质：
①固体氢氧化钡　②石墨碳棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：