化学人教版（2019）必修第一册1.2.2离子反应（共22张ppt）

(共22张PPT)
离子反应
第2课时
第二节　离子反应
1.实验探究离子反应的实质
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液。
目标一 离子反应及发生的条件
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Ba2+
BaSO4
Ba2+
Cl-
Cl-
BaCl2 Ba2+ + 2Cl-
Na+
Na+
Na2SO4 2Na+ +
Na＋、Cl－离子数目不变
结论：
目标一 离子反应及发生的条件
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Ba2+
BaSO4
Ba2+
Cl-
Cl-
BaCl2 Ba2+ + 2Cl-
Na+
Na+
Na2SO4 2Na+ +
2.离子反应的概念
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
Na＋、Cl－离子数目不变
结论：
思考
下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。
(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液
提示　能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀。
(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液
提示　能，H＋与OH－生成H2O。
(3)盐酸与碳酸钠溶液
(4)CH3COONa溶液与稀盐酸
(5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液
(6)锌与CuSO4溶液
提示　能，CH3COO－与H＋生成CH3COOH。
提示　不能，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。
提示　能，Zn与Cu2＋发生置换反应。
下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。
思考
3.离子反应的实质
(1)从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 的反应。
(2)离子反应使溶液中某些离子的浓度 。
目标一 离子反应及发生的条件
(1)提示　能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀。
(2)提示　能，H＋与OH－生成H2O。
(4)提示　能，CH3COO－与H＋生成CH3COOH。
相互交换离子
减小
离子反应发生的条件
特别提醒　离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。
提示　能，Zn与Cu2＋发生置换反应。
(6)锌与CuSO4溶液
练习1
下列实验中，能发生离子反应的是
A.氢气还原氧化铜
B.Na2SO4溶液与KCl溶液混合
C.降低饱和KNO3溶液的温度
D.KOH溶液与CuSO4溶液混合
√
练习2
加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是
A.Cu2＋ B.Fe3＋
C. D.H＋
√
目标二 离子方程式
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Ba2+
BaSO4
Ba2+
Cl-
Cl-
BaCl2 Ba2+ + 2Cl-
Na+
Na+
Na2SO4 2Na+ +
Ba2+ + === BaSO4↓
1.离子方程式的概念
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2.离子方程式的书写步骤
（1）“写”
（3）“删”
（4）“查”
（2）“拆”
以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例：
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
2Na＋＋＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
＋Ba2＋===BaSO4↓
原子守恒、电荷守恒
(1)拆成离子的物质
强酸: HCl、HNO3、H2SO4
强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2
可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐
难溶物
弱电解质
氧化物
单质
气体
CaCO3、BaSO4、Cu(OH)2
弱酸、弱碱、水
CO2、H2S、SO2
H2、Na、I2
Na2O、 Na2O2 、Fe2O3
易溶、易电离物质
(2)写成化学式的物质
思考1
3.离子方程式中的“拆”与“不拆”的原则
(2)对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。
物质“拆分”原则：关键看该物质在溶液中的存在形式
(1)盐的溶解性：
钾、钠、铵盐水中溶；
硝酸盐见水无影踪；
盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)；
硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；
碳酸盐只溶钾、钠、铵；
碱中只溶钾、钠、钡。
思考2
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠
盐酸与氢氧化钾
硫酸与氢氧化钠
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
4.离子方程式的意义
归纳：离子方程式不仅可以表示 某个具体的化学反应，还可以表示 同一类型的离子反应。
目标二 离子方程式
中和反应实质
思考3
(1)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________________________
；
NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：
。
(2)判断正误
①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O(　 　)
②H＋＋OH－===H2O仅表示强酸与强碱的中和反应(　 　)
===BaSO4↓＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
×
×
离子反应
概念
实质
发生条件
离子方程式
表示
意义
书写
表示同一类型化学反应
写
拆
删
查
课 堂 小 结
离子方程式
“拆”与“不拆”
有离子参与
练习1
书写下列反应的离子方程式。
(1)氧化镁溶于稀盐酸：_________________________。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：_______________________________。
(3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：__________________________。
(4)NaHCO3溶液与HNO3溶液反应：__________________________。
(5)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：_______________________________
_______。
(6)铁与稀硫酸反应生成氢气：______________________。
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓
＋H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
练习2
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③
√
1
2
3
4
自我测试
1.依据现有知识分析判断，下列选项中不满足离子反应发生条件的是
A.NaOH＋KCl===NaCl＋KOH
B.AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
C.Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
D.BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
√
氢氧化钠和氯化钾不反应，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成，故选A。
1
2
3
4
自我测试
√
不拆
漏写离子反应
电荷不守恒
1
2
3
4
自我测试
3.(2022·湖南衡阳高一期中)下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H＋＋OH－===H2O
B.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===H2↑＋Cu2＋
C.向氧化镁中滴加稀盐酸：MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
D.Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：2Fe3＋＋3OH－ ===2Fe(OH)3 ↓
√
氢氧化铜难溶，不拆
不反应
原子不守恒
1
2
3
4
自我测试
4.写出与下列离子反应相对应的一个化学方程式。
(1)Cu 2＋＋2OH－=== Cu(OH)2↓
答案　(答案不唯一，合理即正确)
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(3)Cu 2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
答案　H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
答案　CuSO4＋Fe===Cu ＋FeSO4