2022~2023 学年上学期高二期末适应性考试
化学答案
1—5．A C D D B 6—10．A B C B D 11．BC 12．C 13．B 14．BD
1．【解析】小苏打（NaHCO3）是治疗胃酸过多的一种药剂，苏打是 Na2CO3，碱性较强，腐蚀性较强，
故 A 错误；铝热反应放出大量的热，使置换出的铁呈熔融态，熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就
3+
将钢轨牢牢地焊接在一起，故 B 正确；明矾溶于水电离产生的 Al 水解显酸性，可以洗去铜镜上的铜
锈（碱式碳酸铜），故 C 正确；铝合金质量轻、强度大、耐腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，
故 D 正确。
2．【解析】升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，产率降低，故 A 错误；尿素为固体，分离出 CO(NH2)2，
反应速率不变，平衡不移动，产率不变，故 B 错误；缩小容器体积，即增大压强，反应速率加快，平
衡正向移动，产率提高，故 C 正确；使用催化剂，反应速率加快，平衡不移动，产率不变，故 D 错误。
3．【解析】SO3的中心原子硫原子的价电子数为 6，与中心原子结合的原子数为 3，氧原子最多能接受的
1
电子数为 2，则中心原子的孤电子对数＝2(6－3×2)＝0，故价层电子对数＝σ 键电子对数＝3，SO3 的立
体构型与其 VSEPR 模型一致，为平面三角形，故 D 正确。
1
4．【解析】 －H2S 和 HCN 均属于弱电解质，故 A 错误；HCN 属于弱电解质，常温下，0.01 mol·L HCN
+ －1
溶液的 c(H )小于 0.01 mol·L ，则 pH＞2，故 B 错误；H2S 溶液中存在 H2S、H2O 两种分子，故 C 错
+
误；HCN 溶液中存在三种离子：H 、 － —OH 、CN ，故 D 正确。
5．【解析】锂和镁的化合物性质相似，MgSO4易溶于水，则 Li2SO4 易溶于水，故 A 错误；Mg 和 N2 反应
的产物是 Mg3N2，则 Li 和 N2反应的产物是 Li3N，故 B 正确；Mg(OH)2难溶于水，则 LiOH 难溶于水，
故 C 错误；Mg(OH)2、MgCO3 受热易分解，则 LiOH 和 Li2CO3 受热易分解，故 D 错误。
＋
c H Ka
6．【解析】①用平衡常数解释：c CH —3COOH ＝c CH3COO ，加少量 NaOH 固体时，电离平衡正移，
＋
c H Ka
—
c(CH3COO )增大，则c — CH CH COOH3COOH ＝c CH COO 减小；②中 3 的电离是吸热过程，升温，3
＋
c H
+
电离平衡正移，c(H )增大，c(CH3COOH)减小，故c CH3COOH 值增大；③中加入无水 CH3COOH 时，
＋
c H
+
c(CH3COOH)增大量大于 c(H )增大量，致使c CH3COOH 值减小；④中加水稀释，电离平衡正移，
＋ ＋
c H n H
+
n(CH3COOH)减小，n(H )增大，故c CH3COOH ＝n CH3COOH 增大；⑤加少量醋酸钠固体时，
＋
c H
— +
c(CH3COO )增大，导致平衡逆向移动，c(H )减小，c(CH3COOH)增大，c CH3COOH 值减小。故②
④符合题意，答案为 A。
7．【解析】根据题中提供的数据知：温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸
高二上学期期末适 应性考试·化学答案 第 1 页 （共 3 页）
热反应，故正反应为放热反应，ΔH<0，故 A 错误；其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移
－
－ c 3
动，溶液中 c(I3 )减小，故 B 正确；该反应的平衡常数表达式为 K＝ － ，故 C 错误；平衡c 2 c
常数只与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量 KI 固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，
故 D 错误。
8．【解析】电池反应为 Cu + Br2＝CuBr2，铜为负极，不断溶解；铂为正极，原电池工作时，化学能转化
为电能，故 ABD 正确；电子不经过电解质溶液，故 C 错误。
9．【解析】SF6 中 F 为 1 价，S 为+6 价，S 元素不能再失电子，所以其不能被氧化。由于其在高电压下
仍有良好的绝缘性，说明其化学性质非常稳定，故 SF6 在氧气中不燃烧，故 A 正确；每个 SF6 分子中
存在 6 个极性 S—F 键，不存在非极性键，故 B 错误； S—F 单键都是σ键，SF6 分子是正八面体结构，
则键长、键能都相等，故 C 正确；SF6 分子是正八面体结构，则 SF6 分子中一个 F 原子被 Cl 原子取代，
生成物只有一种，故 D 正确。
10．【解析】合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属铅污染，故 A 正确；生成 PbCO3 的离
－ －
子方程式为 2 2PbSO4 (s)+ CO3 (aq) PbCO3 (s)+ SO4 (aq)，该过程属于沉淀的转化，故 B 正确；向
－ －
铅膏中加入饱和 Na2CO3溶液后，
2 2
CO3 参与沉淀的转化，SO4 进入溶液中，则溶液碱性变弱，故 C 正
确；难溶电解质在溶液中存在溶解平衡，故滤液中存在 2+Pb ，只是浓度较小，故 D 错误。
11．【解析】由元素在周期表中的位置可知：X、Y、Z、M 依次为 He、F、S、Cl 元素；电负性：F＞Cl
2
＞ — — —S，故 A 错误；离子半径：S ＞Cl ＞F ，故 B 正确；SCl2 分子的结构式为 Cl—S—Cl，电子式
为 ，各原子均满足 8 电子稳定结构，故 C 正确；S 元素基态原子最外层电子排布图为
，故 D 错误。
12．【解析】由图示转化可知，过程甲中发生反应的离子方程式为： 3+ 2+ +2Fe +H2S ＝2Fe + S↓+2H ，故 A
正确；过程乙发生反应的离子方程式为： 2+ + 3+ 4Fe + O2 + 4H ＝4Fe +2H2O，故 D 正确；将甲乙过程合
并，可知脱硫过程是 O2间接氧化 H2S，故 C 正确；该脱硫过程 Fe2(SO4)3溶液是反应的催化剂，则反
应过程中不需要添加 Fe2(SO4)3 溶液，故 C 错误。
13．【解析】制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入 NaClO 溶液中，氨气极易溶于水，在两装置中间需
要连接安全瓶用于防倒吸，为有利于氨气与 NaClO 溶液反应，制备水合肼时氨气应从 c 所在装置的 c
口进入，最后用 e 所在装置进行尾气处理并防倒吸，则装置的连接顺序应是：f→a→b→c→d→e（a、
b 顺序可互换），故 A 错误；f 所在装置中，利用 CaO 与水反应放热使氨气从氨水中逸出，可以快速
制备氨气，故 B 正确；e 所在装置的漏斗用于防倒吸，若没入水面以下，则不能起到防倒吸的作用，
故 C 错误；由题干信息可知，水合肼具有还原性，而 NaClO 具有强氧化性，若滴加 NaClO 溶液过快，
过量的 NaClO 能氧化水合肼，降低产率，故 D 错误。
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－1 －1
14．【解析】滴定开始时 0.100 mol·L 盐酸 pH＝1，0.100 mol·L 醋酸 pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是Ⅱ，
滴定醋酸的曲线是Ⅰ，故 A 错误；醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH＝7 时，醋酸所用 NaOH 溶
液的体积小，故 B 正确；V(NaOH)＝20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，
－ －
则 c(Cl )＞c(CH3COO )，故 C 错误；加入 10.00 mL 氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸
－
钠溶液的混合物，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以 +c(CH3COO ) ＞c(Na )，溶液显酸性，
+ －则 c(H )＞c(OH )，故 D 正确。
15．（14 分，每空 1 分）
（1）3p 哑铃 1 17 （2）第二周期第 IVA 族 ds （3）K 4s
（ ） 3 4 N＞O＞C （5） （6）V 极性 sp
（7）NH3 氨分子之间存在氢键
16．（14 分，每空 2 分）
（ +1）Fe+2H ＝ 2+Fe +H2↑ 平衡内外压强
（2）取少量装置 A 烧瓶中液体于洁净试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，
2+
溶液变成血红色，则证明存在 Fe ；（或取少量装置 A 烧瓶中液体于洁净试管中，滴加几滴铁氰
2+
化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明存在 Fe ；）
（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（4）正
— —
（5）2H2O+2e ＝H2↑+2OH
（6）45
17．（12 分，每空 2 分）
（1）△H1+△H2 （2）①0.004mol/（L min） ②1.8p0 或 p0 ③加入催化剂
－
（ 73）4SOCl2 2SO2 + 3Cl2 + S2Cl2 （4）4×10
18．（14 分，每空 2 分）
（ ） + 2+1 MnCO3+2H ＝Mn + H2O +CO2↑
（2）将 2+ 3+Fe 氧化为 Fe
（3）造成 2+ Mn 以 2- Mn(OH)2 形式沉淀； 使 S 转化为有毒的 H2S 气体
－
（ ） 16 4 1.1×10
—
（5）① 2+ + Mn ﹣2e +2H2O＝MnO2+4H ②H2SO4
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化 学
考生注意：
1. 本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2. 考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答
题卡对应题的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上
各题的答题区域内作答，超．出．答．题．区．域．书．写．的．答．案．无．效．，．在．试．卷．、．草．稿．纸．上．作．答．无．
效．。
3. 本卷命题范围：必修一、必修二、选择性必修 1、选择性必修 2的第一章-第二章
4. 可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，Fe—56
一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于物质的用途说法不正确的是
A．苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
B．利用铝热反应焊接钢轨
C．明矾溶液可以洗去铜镜上的铜锈
D．铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
2．用 NH3和 CO2为原料合成尿素：CO2 (g) +2NH3 (g) CO(NH2)2 (s)+H2O (g) △H＜0，
下列措施既能加快反应速率，又能提高产率的是
A．升高温度 B．分离出 CO(NH2)2
C．缩小容器体积 D．使用催化剂
3．用价层电子对互斥理论判断 SO3的立体构型为
A．正四面体形 B．V形
C．三角锥形 D．平面三角形
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六中
嘉禾
4．科学家 Sutherland等人利用 H2S、HCN（氰化氢）和紫外线合成了核酸的前体，将探
索地球生命起源的研究向前推进了一大步。下列说法正确的是
A．H2S属于强电解质，HCN属于弱电解质
B．常温下，0.01 mol·L－1HCN溶液的 pH=2
C．H2S溶液中存在 1种分子
D．HCN溶液中存在三种离子
5．锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似，下列有关锂及其
化合物叙述正确的是
A．Li2SO4难溶于水 B．Li和 N2反应的产物是 Li3N
C．LiOH易溶于水 D．LiOH和 Li2CO3受热都很难分解
6 －．已知 0.1mol·L 1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH －3COO ＋H+，要使溶
c H+
液中 值增大，可以采取的措施是c CH3COOH
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．②④ B．②③⑤
C．③④⑤ D．①②
7 － －．在淀粉 KI溶液中存在下列平衡：I2 (aq)＋I (aq) I3 (aq)。测得不同温度下该反应
的平衡常数 K 如表所示，下列说法正确的是
T/℃ 5 15 25 35 50
K 1 100 841 689 533 409
A．反应 I (aq) －2 ＋I (aq) I－3 (aq) 的ΔH>0
B c(I－．其他条件不变，升高温度，溶液中 3 )减小
C c I
－
2 ·c I
．该反应的平衡常数表达式为 K＝
c I－3
D．25℃时，向溶液中加入少量 KI固体，平衡常数 K 大于 689
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六中
嘉禾
8．一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动（如图），电池反
应为 Cu + Br2＝CuBr2。下列说法不正确的是
A．铂为电池的正极
B．铜不断溶解
C．电子从铜电极经过稀溴水流向铂极
D．电池工作时可将化学能转化为电能
9．六氟化硫（SF6）分子呈正八面体形，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方
面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。
下列有关六氟化硫的推测错误的是
A．SF6在空气中不能燃烧
B．每个 SF6分子中存在 6个极性键和 12个非极性键
C．SF6分子中的 S—F键都是σ键，且键长、键能都相等
D．SF6分子中一个 F原子被 Cl原子取代，生成物只有一种
10．工业上可通过如图所示的流程回收铅酸蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是
饱和 Na2CO3溶液
滤液
铅 膏 过滤
（主要成分是 PbSO4）
PbCO3 Pb
A．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染
B．生成 PbCO3的离子方程式为 PbSO4 (s)+ CO2－3 (aq) PbCO3 (s)+ SO2－4 (aq)
C．pH：滤液＜饱和 Na2CO3溶液
D．滤液中 Pb2+的浓度为 0
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中
嘉禾
六
二、不定项选择题：本题共 4 个小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项
中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有
选错的得 0 分。
11．如图是元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是
A．电负性：Y＞Z＞M
B．离子半径：Z2— ＞M— ＞Y—
C．ZM2分子中各原子均满足 8电子稳定结构
D．Z元素基态原子最外层电子排布图为
12．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量 H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实
现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．过程甲中发生反应的离子方程式为：2Fe3++H2S ＝2Fe2++ S↓+2H+
B．脱硫过程 O2间接氧化 H2S
C．该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液
D．过程乙发生反应的离子方程式为：4Fe2++ O2+ 4H+ ＝4Fe3++2H2O
13．水合肼（N2H4·H2O）又称水合联氨，具有还原性，广泛用作抗氧化剂等。水合肼的
制备原理为：NaClO + 2NH3＝N2H4·H2O + NaCl。用如图装置制取水合肼有关分析正
确的是
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六中
嘉禾
A．装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→e
B．f所在装置可以快速制备氨气
C．e所在装置的漏斗可以没入水面以下
D．操作过程中要快速滴加 NaClO溶液
14 － －．室温下，用 0.100 mol·L 1 NaOH溶液分别滴定 20.00 mL、0.100 mol·L 1 的盐酸和醋
酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20.00 mL
C V(NaOH) － －． ＝20.00 mL时，两份溶液中 c(Cl )＝c(CH3COO )
D．V(NaOH) ＝10.00 mL － －时，醋酸溶液中 c(CH3COO )＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH )
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六中
嘉禾
三、非选择题：本题共 4 小题，共 54 分。
15．（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回
答下列问题：
（1）基态 e原子中电子占据最高能级的符号是 ，占据该能级电子的电子云轮
廓图为 形，核外共有 种不同运动状态的电子。
（2）元素 b在元素周期表中的位置为 ，元素 i位于元素周期表的 区。
（3）g的元素符号 ，其基态原子的价电子排布式为 。
（4）元素 b、c、d的第一电离能从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（5）元素 h的价层电子排布图 。
（6）元素 d的简单氢化物的空间构型为 ，该分子属于 （填“极性”、
“非极性”）分子，d原子采取的杂化方式为 。
（7）元素 b、c的简单氢化物中，沸点较高的是 （填化学式），原因是 。
16．（14分）Fe(OH)2的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法
制备氢氧化亚铁。
方法一：用如图所示装置（夹持仪器省略）制备氢氧化亚铁。
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中
嘉禾
六
实验步骤如下：
Ⅰ、检查装置气密性后，关闭 K2、K5，打开 K1、K3、K4，使装置 A中产生的气体进入
装置 B中，排尽 B中空气。
Ⅱ、待 B中空气排尽后，关闭 K3，打开 K2，将 A中溶液压入 B中并观察现象。
Ⅲ、关闭 K1、K2，打开 K5，使 C中气体通入 B中并观察现象。 回答下列问题：
（1）A中发生反应的离子方程式为 ，
B中长玻璃管的作用 。
（2）装置 A中金属离子的检验方法 。
（3）步骤Ⅲ装置 B中的现象是 。
方法二：用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。
（4）铁与电源的 （填“正”或“负”）极相连。
（5）阴极发生的电极反应式为 。
（6）在标准状况下，当阴极产生 11.2L气体时，理论上生成 g Fe(OH)2。
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六中
嘉禾
17．（12分）氯气及许多含氯化合物是生产、生活中应用广泛的物质。回答下列问题：
（1）磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）是实验室中两种常见试剂。
已知：Ⅰ、SO2 (g)+Cl2 (g)+SCl2 (g) 2SOCl2 (g) △H1
Ⅱ、SO2Cl2 (g) SO2 (g)+ Cl2 (g) △H2
Ⅲ、SO2Cl2 (g)+SCl2 (g) 2SOCl2 (g) △H3
则△H3＝ （用△H1、△H2表示）。
（2）在某条件下，向 2L恒容密闭耐腐蚀的容器中充入 0.1mol SO2Cl2 (g) 进行反应Ⅱ，
起始时容器内压强为 p0，SO2Cl2的转化率与时间的关系如图所示。
①曲线 b对应的反应中，从开始到达到平衡，反应速率 v（SO2）＝ ；
②平衡时，容器内压强 p＝ 。
③相对曲线 b对应的反应，仅改变一个条件得到曲线 a，则曲线 a对应的反应改变
的条件可能是 。
（3）已知亚硫酰氯受热易分解，加热至 150℃开始分解生成氯气、二氧化硫和二氯化二
硫（S2Cl2）气体，该反应的化学方程式为 。
（4）已知：常温下，次氯酸（HClO）的电离常数 Ka＝2.5×10 8，则在该温度下，NaClO
的水解反应的水解常数 Kh为 。
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六中
嘉禾
18．（14分）二氧化锰是一种重要的无机功能材料，可用作电池正极材料、催化剂等。
工业上用菱锰矿[主要成分是MnCO3，含少量 Fe（II）、Cu（II）、Ni（II）等]为原
料生成MnO2的流程如图所示，请回答下列问题：
MnO2 NaOH Na2S
稀硫酸 pH约 3.8 pH约 4.5
滤液 1 滤液 2
菱锰矿 浸取 氧化沉淀
滤液 3 电
重金属沉淀 MnO2
解
滤渣 1 滤渣 2 滤渣 3
已知：生成氢氧化物沉淀的 pH
Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀时 7.4 6.3 2.7
完全沉淀时 9.8 8.3 3.7
（1）“浸取”时，发生的主要反应的离子方程式为 。
（2）“氧化沉淀”时MnO2的作用是 。
（3）“重金属沉淀”的目的是除去 Cu2+和 Ni2+，该步骤中 pH不能过高和过低，pH过高
会 ，pH过低会 。
（4）已知：Ksp(CuS)＝6.3×10 36、Ksp(NiS)＝1.1×10 21 ，要使 Cu2+和 Ni2+ 完全沉淀（离子
浓度不超过 1×10 5mol/L可认为沉淀完全），溶液中 S2 浓度不低于 mol/L。
（5）用惰性电解电解滤液 3可制得MnO2。
①生成MnO2的电极反应式为 。
②电解产物中可以循环利用的是MnO2和 （填化学式）。
高二上学期期末适应性考试·化学 第 9页 （共 9页）
中
嘉禾
六
