江苏省苏州市2022-2023学年高一上学期学业质量阳光指标调研（期末）化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省苏州市2022-2023学年高一上学期学业质量阳光指标调研（期末）化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 404.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-15 18:57:15 | ||
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文档简介
苏州市2022-2023学年高一上学期学业质量阳光指标调研（期末）
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是
A. PM2.5 B. NOx C. SO2 D. CO2
2. 反应H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可制得CuS。下列说法正确的是
A. H2S的摩尔质量为34g B. 硫原子结构示意图：
C. CuS中Cu元素的化合价为+1 D. 中子数为2的氢原子可表示为H
3. 分类是认识和研究物质的一种常用方法。下列物质的分类正确的是
A. 漂白粉、胆矾属于混合物 B. 乙醇、NaCl属于电解质
C. 纯碱、苛性钠属于碱 D. 硝酸钾、氯化铵属于盐
4. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. Cl2(g)FeCl2(s) B. HClO(aq)Cl2(g)
C. Al2O3(s)NaAlO2(aq) D. S(s)SO3(g)
5. 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. Na有强还原性，可用于高压钠灯 B. Na2O2有漂白性，可用作供氧剂
C. NaClO有强氧化性，可用作漂白剂 D. NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药
6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1mol L-1Na2CO3溶液：K+、Cl-、NO
B. 0.1mol L-1 NaOH溶液：K+、Fe3+、HCO
C. 0.1mol L-1HCl溶液：Mg2+、CH3COO-、SO
D. 0.1mol L-1NaClO溶液：K+、OH-、SO
7. 海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。实验室制取氯气的原理或装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备氯气 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl气体
C. 用装置丙干燥氯气 D. 用装置丁吸收多余的氯气
8. 海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。下列关于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的说法正确的是
A. 最高化合价：Cl>S B. 单质与水反应的剧烈程度：Mg>K
C. 还原性：Cl-＞Br- D. 热稳定性：H2S＞H2O
9. 海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如图。
下列说法正确的是
A. 粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可获得纯净氯化钠
B. 过程②可以在碱性条件下进行
C. Na2CO3溶液与Br2反应的离子方程式：Br2+CO=Br-+BrO+CO2↑
D. 溶液I中Br2的浓度小于溶液II
10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液X中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液X不含NH
B 向溶液Y中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 溶液Y含SO
C 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性
D 向3mL淀粉KI溶液中滴加几滴氯水，振荡，溶液变蓝色 氧化性：Cl2＞I2
A. A B. B C. C D. D
11. 侯氏制碱法的工业流程如图：
下列说法不正确的是
A. “沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入NH3
B 从“母液”中可获得副产品NH4Cl
C. 循环利用的物质X是CO2
D. 用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl
12. 用Na2CO3 10H2O晶体配制500mL0.100mol L-1Na2CO3溶液。下列说法正确的是
A. 称取5.30gNa2CO3 10H2O晶体在烧杯中溶解
B. 将溶解所得溶液转移至未经干燥的容量瓶中
C. 溶解所用烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏大
D. 定容后摇匀，液面低于刻度线，可以补加适量水
13. 实验室通过下列实验探究SO2的性质。
序号 实验操作和现象
I 用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余
II 取实验I中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色
III 取实验I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去
IV 取实验I中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5mL3%的H2O2溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解
下列有关说法不正确的是
A. 实验I说明SO2的水溶性较好
B. 实验II说明SO2的水溶液显酸性
C. 实验III中SO2与氨水反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O
D. 实验IV中的白色沉淀为BaSO4
14. 一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是
A. 过程①中SO2被还原
B. 过程②中发生反应的化学方程式为2SO3+V2O4=2VOSO4
C. 过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 过程①②③均为氧化还原反应
二、非选择题：共4题，共58分。
15. 已知M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是_____。
（2）X的单质与水反应的离子方程式为_____。
（3）X和Y的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是_____(填化学式)。
（4）Y与M的原子半径较大的是_____(填化学式)，X与Z分别形成的简单离子中，半径较大的是_____(填离子符号)。
（5）ZW2与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目______。
（6）化合物YM与X氢氧化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体。该反应的化学方程式为______。
16. 某小组在实验室探究金属钠、金属镁分别与二氧化碳的反应。
（1）用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2的离子方程式为_____。为了得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有_____、浓硫酸的洗气瓶。
（2）实验证明CO2可以支持镁燃烧，发生的反应为2Mg+CO22MgO+C，该反应的基本反应类型为_____；该反应条件下，还原性Mg_____C(填“>”或“<”)。
（3）探究金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表：
步骤 操作 现象
I 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应后静置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
II 在反应后的集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤 滤纸上有黑色固体，滤液无色
III 取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支试管中滴加CaCl2溶液 第一支试管溶液变红；第二支试管溶液变浑浊
①为检验黑色固体的成分，加热条件下将其与浓硫酸反应，生成的气体能使品红褪色。该黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为_____。
②根据上述现象，金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____。
17. 氯及某些含氯化合物既重要化工原料，又是高效消毒剂。回答下列问题：
（1）工业上用如图所示的装置来制取氯气。A室产生的氯气与B室产生的氢气、氢氧化钠需用隔膜隔开，其原因是_____(用化学方程式表示)。
（2）“84消毒液”(有效成分为次氯酸钠)与洁厕灵(含盐酸)混用会产生氯气，该反应中的氧化剂为_____(填化学式)。
（3）ClO2常用于饮用水消毒，我国规定饮用水中残留的ClO2含量在0.1～0.8mg L-1。测定水样中ClO2含量的实验如下：
准确量取50.00mL水样，加入足量的KI晶体与水样中的ClO2充分反应，生成的I2与5.00mL1.00×10-4mol L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应。
此过程发生反应：ClO2+I-=ClO+I2(未配平)、2S2O+I2=S4O+2I-
①根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定_____(写出计算过程)。
②若加入KI晶体后，反应液在空气中露置时间过长，会导致ClO2的含量测定值偏高，其原因是_____。
18. SO2、Na2SO3、Na2S2O5(焦亚硫酸钠)中都含有+4价的S，具有还原性。
（1）Na2SO3是实验室常用试剂。
①Na2SO3固体需密封保存，其原因是______。
②实验室用Na2SO3固体与浓硫酸制备SO2，该反应的化学方程式为______。
③在Br2水中加入Na2SO3溶液反应的离子方程式为______。
（2）一定条件下，将SO2通入TeOSO4溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。
①SO2还原TeOSO4溶液得到Te的反应中，n(SO2)：n(TeOSO4)=______。
②“洗涤”的具体操作为______。
③过程中须控制反应温度为80℃，温度不能过高的原因是______。
（3）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性：S2O+H2O=2SO+2H+、SO+O2=SO+[O]、CN-+[O]=CNO-。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随Na2S2O5初始浓度的变化如图所示。当Na2S2O5初始浓度大于6g L-1时，总氰化物去除率下降的原因可能是______。
苏州市2022-2023学年高一上学期学业质量阳光指标调研（期末）
化学 答案
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：共4题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）第二周期第ⅥA族
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
（3）NaOH （4） ① Al ②. S2－
（5） （6）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【16题答案】
【答案】（1） ①. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ②. 饱和碳酸氢钠溶液
（2） ①. 置换反应 ②. ＞
（3） ① C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O ②. 4Na+3CO2C+2Na2CO3
【17题答案】
【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）NaClO （3） ①. 根据反应2ClO2+2I-=2ClO+I2、2S2O+I2=S4O+2I-可知2ClO2～I2～2S2O，所以该水样中ClO2的含量是=0.675mg L-1，因此符合国家规定。 ②. 空气中的氧气把碘离子氧化为单质碘，消耗标准液体积增加
【18题答案】
【答案】（1） ①. 亚硫酸钠易被氧化硫酸钠 ②. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O ③. Br2+SO+H2O=SO+2Br－+2H+
（2） ①. 2:1 ②. 向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流下后，重复操作2～3次 ③. 二氧化硫的溶解度随温度的而升高而减小
（3）过量的S2O或SO会消耗[O]，导致与CN-反应的[O]减少
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是
A. PM2.5 B. NOx C. SO2 D. CO2
2. 反应H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可制得CuS。下列说法正确的是
A. H2S的摩尔质量为34g B. 硫原子结构示意图：
C. CuS中Cu元素的化合价为+1 D. 中子数为2的氢原子可表示为H
3. 分类是认识和研究物质的一种常用方法。下列物质的分类正确的是
A. 漂白粉、胆矾属于混合物 B. 乙醇、NaCl属于电解质
C. 纯碱、苛性钠属于碱 D. 硝酸钾、氯化铵属于盐
4. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. Cl2(g)FeCl2(s) B. HClO(aq)Cl2(g)
C. Al2O3(s)NaAlO2(aq) D. S(s)SO3(g)
5. 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. Na有强还原性，可用于高压钠灯 B. Na2O2有漂白性，可用作供氧剂
C. NaClO有强氧化性，可用作漂白剂 D. NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药
6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1mol L-1Na2CO3溶液：K+、Cl-、NO
B. 0.1mol L-1 NaOH溶液：K+、Fe3+、HCO
C. 0.1mol L-1HCl溶液：Mg2+、CH3COO-、SO
D. 0.1mol L-1NaClO溶液：K+、OH-、SO
7. 海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。实验室制取氯气的原理或装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备氯气 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl气体
C. 用装置丙干燥氯气 D. 用装置丁吸收多余的氯气
8. 海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。下列关于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的说法正确的是
A. 最高化合价：Cl>S B. 单质与水反应的剧烈程度：Mg>K
C. 还原性：Cl-＞Br- D. 热稳定性：H2S＞H2O
9. 海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如图。
下列说法正确的是
A. 粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可获得纯净氯化钠
B. 过程②可以在碱性条件下进行
C. Na2CO3溶液与Br2反应的离子方程式：Br2+CO=Br-+BrO+CO2↑
D. 溶液I中Br2的浓度小于溶液II
10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液X中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液X不含NH
B 向溶液Y中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 溶液Y含SO
C 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性
D 向3mL淀粉KI溶液中滴加几滴氯水，振荡，溶液变蓝色 氧化性：Cl2＞I2
A. A B. B C. C D. D
11. 侯氏制碱法的工业流程如图：
下列说法不正确的是
A. “沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入NH3
B 从“母液”中可获得副产品NH4Cl
C. 循环利用的物质X是CO2
D. 用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl
12. 用Na2CO3 10H2O晶体配制500mL0.100mol L-1Na2CO3溶液。下列说法正确的是
A. 称取5.30gNa2CO3 10H2O晶体在烧杯中溶解
B. 将溶解所得溶液转移至未经干燥的容量瓶中
C. 溶解所用烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏大
D. 定容后摇匀，液面低于刻度线，可以补加适量水
13. 实验室通过下列实验探究SO2的性质。
序号 实验操作和现象
I 用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余
II 取实验I中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色
III 取实验I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去
IV 取实验I中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5mL3%的H2O2溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解
下列有关说法不正确的是
A. 实验I说明SO2的水溶性较好
B. 实验II说明SO2的水溶液显酸性
C. 实验III中SO2与氨水反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O
D. 实验IV中的白色沉淀为BaSO4
14. 一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是
A. 过程①中SO2被还原
B. 过程②中发生反应的化学方程式为2SO3+V2O4=2VOSO4
C. 过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 过程①②③均为氧化还原反应
二、非选择题：共4题，共58分。
15. 已知M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是_____。
（2）X的单质与水反应的离子方程式为_____。
（3）X和Y的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是_____(填化学式)。
（4）Y与M的原子半径较大的是_____(填化学式)，X与Z分别形成的简单离子中，半径较大的是_____(填离子符号)。
（5）ZW2与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目______。
（6）化合物YM与X氢氧化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体。该反应的化学方程式为______。
16. 某小组在实验室探究金属钠、金属镁分别与二氧化碳的反应。
（1）用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2的离子方程式为_____。为了得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有_____、浓硫酸的洗气瓶。
（2）实验证明CO2可以支持镁燃烧，发生的反应为2Mg+CO22MgO+C，该反应的基本反应类型为_____；该反应条件下，还原性Mg_____C(填“>”或“<”)。
（3）探究金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表：
步骤 操作 现象
I 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应后静置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
II 在反应后的集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤 滤纸上有黑色固体，滤液无色
III 取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支试管中滴加CaCl2溶液 第一支试管溶液变红；第二支试管溶液变浑浊
①为检验黑色固体的成分，加热条件下将其与浓硫酸反应，生成的气体能使品红褪色。该黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为_____。
②根据上述现象，金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____。
17. 氯及某些含氯化合物既重要化工原料，又是高效消毒剂。回答下列问题：
（1）工业上用如图所示的装置来制取氯气。A室产生的氯气与B室产生的氢气、氢氧化钠需用隔膜隔开，其原因是_____(用化学方程式表示)。
（2）“84消毒液”(有效成分为次氯酸钠)与洁厕灵(含盐酸)混用会产生氯气，该反应中的氧化剂为_____(填化学式)。
（3）ClO2常用于饮用水消毒，我国规定饮用水中残留的ClO2含量在0.1～0.8mg L-1。测定水样中ClO2含量的实验如下：
准确量取50.00mL水样，加入足量的KI晶体与水样中的ClO2充分反应，生成的I2与5.00mL1.00×10-4mol L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应。
此过程发生反应：ClO2+I-=ClO+I2(未配平)、2S2O+I2=S4O+2I-
①根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定_____(写出计算过程)。
②若加入KI晶体后，反应液在空气中露置时间过长，会导致ClO2的含量测定值偏高，其原因是_____。
18. SO2、Na2SO3、Na2S2O5(焦亚硫酸钠)中都含有+4价的S，具有还原性。
（1）Na2SO3是实验室常用试剂。
①Na2SO3固体需密封保存，其原因是______。
②实验室用Na2SO3固体与浓硫酸制备SO2，该反应的化学方程式为______。
③在Br2水中加入Na2SO3溶液反应的离子方程式为______。
（2）一定条件下，将SO2通入TeOSO4溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。
①SO2还原TeOSO4溶液得到Te的反应中，n(SO2)：n(TeOSO4)=______。
②“洗涤”的具体操作为______。
③过程中须控制反应温度为80℃，温度不能过高的原因是______。
（3）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性：S2O+H2O=2SO+2H+、SO+O2=SO+[O]、CN-+[O]=CNO-。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随Na2S2O5初始浓度的变化如图所示。当Na2S2O5初始浓度大于6g L-1时，总氰化物去除率下降的原因可能是______。
苏州市2022-2023学年高一上学期学业质量阳光指标调研（期末）
化学 答案
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：共4题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）第二周期第ⅥA族
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
（3）NaOH （4） ① Al ②. S2－
（5） （6）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【16题答案】
【答案】（1） ①. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ②. 饱和碳酸氢钠溶液
（2） ①. 置换反应 ②. ＞
（3） ① C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O ②. 4Na+3CO2C+2Na2CO3
【17题答案】
【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）NaClO （3） ①. 根据反应2ClO2+2I-=2ClO+I2、2S2O+I2=S4O+2I-可知2ClO2～I2～2S2O，所以该水样中ClO2的含量是=0.675mg L-1，因此符合国家规定。 ②. 空气中的氧气把碘离子氧化为单质碘，消耗标准液体积增加
【18题答案】
【答案】（1） ①. 亚硫酸钠易被氧化硫酸钠 ②. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O ③. Br2+SO+H2O=SO+2Br－+2H+
（2） ①. 2:1 ②. 向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流下后，重复操作2～3次 ③. 二氧化硫的溶解度随温度的而升高而减小
（3）过量的S2O或SO会消耗[O]，导致与CN-反应的[O]减少
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