南海区 2022——2023 学年第一学期 高二理科化学
期末教学质量监测
本试卷共 8 页，满分 100 分，考试用时 75 分钟。
一、选择题（本题包括 16 小题，共 44 分。其中 1~10 小题，每小题 2 分，共 20 分；11~16 小题，每小题 4
分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质既能导电又是强电解质的是
A．氯化钾溶液
B．氯化钠晶体
C．熔融态氯化银
D．液态氯化氢
2．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是
A．白居易《赋得古原草送别》:“野火烧不尽，春风吹又生”
B．于谦《咏煤炭》:“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”
C．于谦《石灰吟》:“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”
D．李商隐《相见时难别亦难》:“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
3．在恒温恒容条件下，可逆反应 H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)达到化学平衡状态的标志是
A．v 正(H2)=2v 逆(HBr)
B．c(H2)、c(Br2)、c(HBr)不再发生变化
C．c(H2)∶c(Br2)∶c(HBr)=1∶1∶2
D．气体的密度不再发生变化
4．下列事实能说明氢氟酸是弱电解质的是
①25℃时 NaF 溶液的 pH 大于 7 ②用 HF 溶液做导电试验，灯泡很暗
③HF 溶液不与 Na SO 溶液反应 ④0.1mol·L-1 2 4 HF 溶液的 pH≈2.3
A．①④ B.①②③ C.①②④ D. ①②③④
5．下列说法中，正确的是
A．O2转化变为 O3时，熵减小
B．使用催化剂能使非自发反应转化成自发反应
C．室温下 Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应是非自发反应
D．某反应 2X(g) Y(g)＋3Z(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的
正反应的 ΔH＜0、ΔS＞0
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6．利用如图装置通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验
的说法正确的是
A．烧杯间的碎泡沫塑料的主要作用是固定烧杯的位置
B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌
C．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用 2 次，
分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度
D．由 －H+(aq)+OH (aq)=H2O(l) ΔH =－57.3kJ·mol-1 可知，0.5 L 0.1mol·L-1稀 H2SO4
溶液与 0.5 L 0.2mol·L-1 NaOH 稀溶液完全反应，理论上放出热量为 5.73 kJ
7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A．图甲:铁钉易被腐蚀
B．图乙:往铁电极附近滴加少量 K3[Fe(CN)6]溶液，未有蓝色沉淀出现
C．图丙:燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图丁:用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
8．下列事实与盐类水解无关的是
A．Na2HPO4水溶液呈碱性
B．加热能使纯碱溶液去污能力增强
C．往 NaHSO4溶液滴加石蕊试液变红
D．配制 FeCl3溶液，需用盐酸溶解 FeCl3固体
9．人体内的血红蛋白 Hb 可与 O2结合，Hb 也可以与 CO 结合，涉及原理如下：
①Hb(aq) + O2(g) HbO2(aq) ΔH1＜0
②Hb(aq) + CO(g) HbCO(aq) ΔH2＜0
③HbO2(aq) + CO(g) HbCO(aq) + O2(g) ΔH3＜0
下列说法错误的是
A．│ΔH1│＜│ΔH2│
B．反应①与②在一定温度下均能自发进行
C．刚从平原到高原时，人体血液中 c(HbO2)将降低，会因缺氧而产生不适
D．把 CO 中毒的人转到高压氧仓中治疗，反应①平衡正向移动，c(HbO2)增大，反应③平衡也正向移
动
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10．CO2和 CH4经过催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下，下列说法错误的是
A．①→②放出能量
B．①→②有碳氧键的断裂和形成
C．合成气的主要成分为 CO 和 H2
D．该催化重整过程中催化剂 Ni 不参与反应
11．工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法错误的是
已知：Ksp(PbSO4)＝1.6×10 8，Ksp(PbCO3)＝8.0×10 14。
A．PbSO4 在水中存在溶解平衡：PbSO4 (s) Pb2+(aq)+SO 2 4 (aq)
B．滤液中 c(Na+)＝2c(SO 2 4 )＞c(OH )＞c(H+)
2-
c(SO )
C．滤液中 4 = 2.0 10
5
2-
c(CO3 )
D．生成 PbCO 的离子方程式为：PbSO +CO 2 3 4 3 ＝ PbCO3 +SO 2 4
12．25 ℃时，向 20.00 mL 浓度均为 0.1000 mol·L-1的三种酸 HX、HY、HZ 中分别加入浓
度为 0.1000 mol·L-1的 NaOH 溶液，结果如图所示，下列说法正确的是
A．电离常数 Ka(HY)≈10 5 B．HZ 的电离方程式为 HZ H++Z
C．溶液中水的电离程度的关系为：a＜b＜c
D．当 V(NaOH)=10.00mL 时，溶液中 c(X )＞c(Y )＞c(Z )
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13．下列实验方案不能达到目的的是
A B C D
判断：
目 Ka(CH3COOH) 研究浓度对化学 研究 Fe3+、Cu2+
铁上镀锌
的 和：Ka1(H2CO3)的大 反应速率的影响 氧化性强弱
小
－2mL0.1 mol L 1
滴加几滴 1
－
mol L 1 A
实 H2C2O4 溶液 Na2CO3 溶液 盐桥
铁 锌 Cu C
验
方
案
2mL 2mL
2mL1
－
mol L 1 － －0.1 mol L 1 0.2 mol L 1 ZnSO4溶液 CuSO4 FeCl3
CH3COOH 溶液 KMnO 溶液 KMnO4 溶液 溶液 4 溶液
14．“粗铋”中含有杂质 Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置如下图。电解后，阳极底部留
下的为精铋。下列叙述错误的是
A．阴极电极反应式为：Bi3++3e ＝Bi
B．阳极电极反应式为：Pb－2e ＝Pb2+
C．电解过程中，电解液中各离子浓度保持不变
＋ ＋
D．电解后，电解液中存在的金属阳离子只有 Pb2 和 K
15．已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g)ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1 mol X 和 3 mol
Y 发生反应，t1时达到平衡状态 I。在 t2时改变某一条件，
t3 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如
图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．t2时改变的条件：向容器中加入 Z
C．t2时改变条件后瞬间满足：Q ＜ K D．平衡常数 K 大小关系：K(Ⅱ) ＜ K(I)
16．反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)在催化剂作用下，于 323K 和 343K 时充分反应，SiHCl3
的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是
A．a、b 处反应速率大小：va＞vb
B．343K 时反应物的平衡转化率为 22%
C．要提高 SiHCl3平衡转化率，可采取的措施是升温或及时移去反应产物
D．反应在 343K 达到平衡后再充入一定量 SiHCl3，再次平衡时 SiHCl3体积分数增大
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二、非选择题：（本题共 4 小题，共 56 分。）
17．（14 分）
Ⅰ.甲醇燃料电池结构如图所示。
（1）该电池放电时正极的电极反应式为 ；
放电时，H+向 极移动（填“a”或“b”）。
（2）当有 1mol CH3OH 完全氧化时转移电子的物
质的量为 mol；实际上甲醇的氧化
过程不完全，往往有中间产物如 HCOOH 等
化合物生成，生成 HCOOH 的电极反应式为 。
Ⅱ.CH3OH 可以通过电解 CH4 制备，电解液为含有 NaCl、NaOH 的乙醇溶液。
（3）电解池的阳极材料是 （填“石墨”或“铁皮”），由 CH4 生成 CH3OH 的电极
反应式为 。
（4）有研究指出电解 CH4 制备 CH3OH 时，阳极区发生如下过程：
－
Cl → Cl·（氯原子）→CH3Cl→CH3OH，生成 Cl·的电极反应式为 。
18.（14 分）
氮氧化物是大气污染物之一，研究氮氧化物的处理对环境保护有重要意义。
Ⅰ.可用活性炭还原处理 NO，有关反应为 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。
（1）已知①N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH1=a kJ·mol-1；②C(s)的燃烧热为 ΔH =b kJ·mol-12 。反应
C(s)+2NO(g) N -12(g)+CO2(g)的 ΔH = kJ·mol （用含 a、b 的代数式表示）。
（2）在 2L 恒容密闭容器中加入足量 C 与 NO 发生反应，所得数据如表：
实验编号 温度/℃ 起始时 NO 的物质的量/mol 平衡时 N2的物质的量/mol
1 700 0.24 0.08
2 800 0.40 0.09
结合表中数据计算或判断：
①700℃时浓度平衡常数Kc= （ 列式并计算）。
②该反应的 ΔH 0（填“＞”或“＜”）。
（3）对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物的反应活性。
在三个反应器中分别加入 C、CaO/C、La2O3/C，通入
相同浓度的 NO，不同温度下测得反应 2 小时 NO 去
除率如图所示：据图分析，温度在 500℃以内，三种情况下反应的
活化能最小的是 （填“C” “CaO/C”或“La2O3/C”）。A 点 （填“是”或“不是”）平衡
点，原因是 。
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Ⅱ. N2O 分解是解决 N2O 污染环境的常用方法，有关反应为 2N2O(g)＝2N2(g) + O2(g)。在一定温度下的恒容
容器中，反应的部分实验数据如下：
反应时间/min 0 10 20 30 40 50
－
c(N2O) /mol·L 1 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000
－ －
（4）在 0～10min 时段，反应速率 v(N2O)为 mol·L 1·min 1；在 10～20min 时段，反应速率 v(N2O)
－ －
为 mol·L 1·min 1。
－ －
（5）比较不同起始浓度 c0时 N2O 分解速率：v(c 10＝0.100 mol·L ) v(c0＝0.050 mol·L 1)（填“＞”、“=”
或“＜”）。
19.（14 分）
氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答下列问题：
（1）工业上常用硫化物（FeS 等）作沉淀剂除去废水中的 Cu2+等
重金属离子。已知常温下 CuS 饱和溶液中，－lgc(Cu2+)和
－lgc(S2－)关系如图所示，Ksp(CuS)＝ ；图中 a、b、c
三点对应的溶液中，一定存在 CuS 沉淀的是 （填序号）。
（2）工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸(H2SeO3)和硒酸
(H2SeO4)，进而制备单质硒。亚硒酸(H2SeO3)在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数 δ 与
溶液 pH 的关系如图所示。（分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数）
1.0
δ0 δ1 δ2
0.8
δ
0.6
pH=2.5 pH=7.3
0.4
0.2
0 2 4 6 8 1 0 p H
①将 NaOH 溶液滴入 H2SeO3 溶液中，当 pH＝7.0 时发生反应的离子方程式为 。
②由图可知，25℃时 NaHSeO3溶液的 pH 7，通过计算和必要的文字加以解释：
。
－ － －
③已知硒酸的电离方程式为：H2SeO +4＝H + HSeO4 ，HSeO H+4 + SeO 24 。25℃时，下列关于 0.1 mol L
－1 NaHSeO4溶液的说法错误的是 （双选）。
－ －
A．c(H+)＝c(OH ) + c(SeO 24 )+ c(H2SeO4)
－ － －
B．c(Na+)+ c(H+)＝c(HSeO4 )+ 2c(SeO 24 )+ c(OH )
－ － －
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(HSeO4 )＞c(SeO 24 )＞c(OH )
－
D．0.1 mol L 1 NaHSeO4溶液一定呈酸性
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20.（14 分）某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含 CeO2、SiO2、Fe2O3等)为原料
回收 Ce 的流程如图所示。
已知：Ce 的常见化合价为+3 和+4。CeO2具有强氧化性，一般不与常见的无机酸反应。回答下列问题：
（1）为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有 （写两种）。
（2）加入 H2O2 只作还原剂，该反应的离子方程式为 。操作③在加热
的条件下通入干燥 HCl 气流的作用是 。
（3） －25 ℃当加入 NaOH 调节溶液 pH＝9 时，Ce(OH)3 悬浊液中 c(Ce3+)＝ mol·L 1。[已知：
25 ℃时，Ce(OH)3的 Ksp＝
－
8.0×10 21]
（4）三室式电渗析法处理滤液Ⅲ的原理如下图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜。充分电解
后，可以得到循环至该流程使用的物质有 。
（5）测定 CeCl3样品纯度的方法如下：准确称量样品 12.50g 配成 200 mL 溶液，取 50.00 mL 上述溶液置
于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH 3+ 4+ 4+4)2S2O8]溶液使 Ce 被氧化为 Ce ，然后用萃取剂萃取 Ce ，
再用 －1.000 mol·L 1的 FeSO4 标准液滴定至终点，重复 2～3 次，平均消耗 10.00 mL 标准液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为 。
② －CeCl3样品的纯度为 [已知 M(CeCl3)=246.5g·mol 1，结果保留 2 位小数]。
高二化学试卷 第7页 （共 8 页）化学答案
1~16选择题（44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B A A D C C D D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B A B A B D
17.（14分）
（1）O2＋4e－＋4H+＝2H2O（2分） b（2分）
（2）6（2分） CH3OH－4e－＋H2O＝HCOOH＋4H+（2分）
（3）石墨（2分） CH4－2e－＋2OH－= CH3OH＋H2O（2分）
（4）Cl－－e－= Cl·（2分）
18.（14分）
（1）b-a（2分）
（2）① （2分。列式1分，结果1分。）
②＜（2分）
（3）CaO/C（1分） 不是（1分）
该反应为放热反应，若A是平衡点，500℃之后升高温度，平衡逆向移动，NO去除率下降，而图中A点，500℃之后升高温度，NO去除率增大，说明A点不是平衡点（2分。有回答“若A是平衡点，500℃之后升高温度，平衡逆向移动，NO去除率下降而不是增大”的相关意思即可）
（4）1.0×10－3 1.0×10－3 （2分。各1分。）
（5）=（2分）
19.（14分）
（1）10－36 （2分） b（2分）
（2）①HSeO3－+ OH－＝SeO32－+H2O （2分）
②<（1分）
由图知，HSeO3－的Ka＝10－7.3，Kh＝＝＝1×10－11.5，Ka＞Kh，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以KHSeO3溶液pH＜7。 （3分。列出“Ka＝10－7.3”得1分，计算“Kh＝1×10－11.5”得1分，写出结论“Ka＞Kh”得1分。）
③AC（4分。两个选项以内，选对1个得2分，即选A得2分，选AB得2分；选2个以上的，多选1个倒扣2分，即选ABC得2分，选ABD得0分。）
20.（14分）
（1）搅拌、适当提高酸浸温度、增加酸的浓度等（2分。任意两点，合理即可。）
（2）2CeO2＋H2O2＋6H＋＝2Ce3+＋O2↑＋4H2O（2分。物质1分，配平1分。）
在带走结晶水的同时抑制CeCl3水解（2分。答到“抑制CeCl3水解”即可。）
（3）8.0×10－6（2分）
（4）NaOH、H2SO4（2分。各1分。）
（5）①Ce4+＋Fe2+＝Fe3+＋Ce3+（2分）
②78.88%（2分）
