山西师大附属实高2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试题
考查时间:90分钟 满分:100分
考查内容:选择性必修 1和选择性必修 3第一章至第三章二节
可能用到的相对原子质量:O 16 K 39 Cr 52
一、选择题(每小题 3分,共 60分)
1.下列表达式不正确的是( )
A.TiCl4制备 TiO2:TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4HCl
B.AgCl 的沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
C.AgI的悬浊液中滴加 Na2S溶液:2AgI+S2-=Ag2S+2I-
D.CH3COONH4在溶液中的电离方程式为:CH3COONH4 NH4++CH3COO-
2. “孔蚀”又称为点蚀,是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。
右图为某铁合金钝化膜破损后的孔蚀示意图。下列说法不正
确的是( )
A.为防止孔蚀发生可将外接电源负极与金属相连
B.蚀孔外每吸收 2.24LO2,可氧化 0.2molFe
C.孔蚀最终形成的铁锈主要成分为 Fe2O3·H2O
D.孔蚀中的负极反应为:Fe-2e-=Fe2+
3.分析化学中将“滴定分数”定义为:所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下
以0.10mol L 1NaOH溶液为滴定剂滴定 0.10mol L 1一元酸HA溶液,滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.根据 y点坐标可以算得 Ka(HA)≈1.9×10-6
B.该酸碱中和滴定过程可选甲基橙作指示剂
C.a点溶液满足:c(HA)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.从 a点到 c点,溶液中水的电离程度一直增大
4. 某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)
9
的平衡常数 K= 。该温度下在甲、乙、丙
4
三个容积相同的恒容密闭容器中,投入 H2(g)和 CO2(g)。其起始浓度如表所示。下列判
断正确的是( )
起始浓度 甲 乙 丙
c(H2)/mol·L-1 0.010 0.020 0.020
c(CO2) /mol·L-1 0.010 0.010 0.020
A. 平衡时,乙中 CO2的转化率小于 60%
B. 平衡时,甲中和丙中 H2的转化率均是 60%
C. 平衡时,丙中 c(CO2)是甲中的 2倍,是 0.012mol·L-1
D. 反应开始时,丙中的反应速率最慢,甲中的反应速率最快
5.现有几种有机物的结构简式如下:
下列对上述有机物分类不正确的是( )
A.醇:①③ B.酚:② C.烃:⑤⑦ D.酯:④⑥⑧
6.下列烷烃中,既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是( )
A.2-甲基丙烷 B.2-甲基丁烷
C.2,2-二甲基丙烷 D.2,3-二甲基丁烷
7.已知某有机物 A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法中正确的是( )
A.由红外光谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
B.由核磁共振氢谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键
C.仅由 A的核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D.若 A的化学式为 C2H6O,则其结构简式为 CH3—O—CH3
8. 由于发生化学反应而使溴水褪色的一组物质是( )
①甲苯 ②聚乙烯 ③四氯化碳 ④2-丁炔 ⑤(CH3)2C=CHCH3
A.①④ B.②④⑤ C.④⑤ D.①③④⑤
9.下列说法正确的是( )
A.卤代烃均能通过消去反应生成烯烃
B.消去反应是引入碳碳双键的唯一途径
C. 溴乙烷中加入过量NaOH溶液,充分振荡,再加入几滴AgNO3溶液,出现浅黄色沉淀
D.在溴乙烷与 NaOH水溶液的反应中,官能团由碳溴键变为羟基
10. 下表中Ⅱ对Ⅰ的解释不正确的是( )
选项 Ⅰ Ⅱ
A 苯环使羟基变得活泼
B 羟基使苯环上与羟基处于
邻、对位的氢原子活化
+3HBr
C 苯环使羟基变得活泼
浓硫酸
D 3HNO 甲基使苯环上与甲基处于+ 3―△―→ +3H2O 邻、对位的氢原子活化
11.超临界状态下的 CO2流体的溶解性与有机溶剂相似,可用于提取中草药中的有效成
分,工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.浸泡时加入乙醇有利于中草药中有效成分的浸出
B.高温条件下更有利于用超临界 CO2进行萃取
C.升温、减压的目的是使 CO2与产品分离
D.CO2流体萃取中草药具有无溶剂残留、绿色环保等优点
12.由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到的 CO2和 H2O的物质的量随混合烃
的总物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断不正确的是( )
A.混合气体可能是甲烷和乙烯 B.混合气体中可能含有 C3H4
C.混合气体中不可能有乙烷 D.混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)
13.实验小组在实验室中制备 1,2-二溴乙烷,装置如图所示(部分夹持装置略去)。下列
说法错误的是( )
A.①中液体变为棕色,体现浓硫酸的脱水性
B.试剂 X可选用 NaOH溶液
C.实验后通过分液操作从③的混合液中分离出产品
D.④中收集到的尾气需要进行集中处理
14.有机物M(分子式为 C5H12O)存在如下转化关系,下列说法错误
的是( )
A.N分子可能存在顺反异构
B.L在一定条件下可以转化为 N
C.M的同分异构体中,能被氧化为酮的醇有 4种
D.L的同分异构体中,含两种化学环境氢的只有 1种
15.某有机物是临床广泛应用的抗抑郁药物,其结构简式如图所示,下列关于该有机物
的说法正确的是( )
A.分子中所有碳原子一定共面
B.与乙醇互为同系物
C.能发生取代反应和氧化反应
D.分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团
16.某化妆品的组分 Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:
下列叙述错误的是( )
A.X、Y和 Z均能使溴水褪色
B.X和 Z均能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2
C.Y既能发生取代反应,也能发生加成反应
D.Y可作加聚反应单体制取高分子材料
17.“太阳水”电池装置如图所示,该装置由三个电极组成,其中 a为 TiO2电极,b为 Pt
电极,c为WO3电极,电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4—H2SO4溶液。锂离子交换膜将装
置分为 A、B两个区,A区与大气相通,B区为封闭体系并有 N2保护。下列说法正确的
是( )
A.若用导线连接 a、c,则 a电极附近 pH增大
B.若用导线连接 a、c,则 c电极的电极反应式为:HxWO3-xe-=WO3+xH+
C.若用导线连接 b、c,则 b电极的电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
D.若用导线连接 b、c,当 1mol O2参与 b电极反应时,有 4mol Li+进入 A区
18.某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为:
M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) M(OH)2(s)+2OH-(aq) M(OH)42-(aq)
25℃时,-lgc与-lgc(H+)的关系如图所示,c为M2+或M(OH)42-物质的量浓度的值。下列
说法正确的是( )
A.曲线①代表-lg[M(OH)42-]与 pH的关系
B.M(OH)2的 Ksp约为 1×10-17
C.当溶液的 pH达到 13.0以上时,M(OH)2才开始溶解
D.向 c(M2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入 NaOH溶液至 pH=10.0,体系中元素M主要以
M(OH)42-存在
19.下列有关图示的叙述错误的是( )
A.图甲可表示某温度下向 0.100mol·L-1CH3COOH中加入 NaOH溶液,所得混合溶液中
c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与 pH的关系曲线,且 Ka(CH3COOH)=10-4.75
B.图乙可表示恒温密闭容器中发生反应 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)时,c(CO2)随反应时
间变化的曲线,t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C.图丙可表示镁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线,且 t1时刻溶液的温
度最高
D.图丁可表示在 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中加水稀释,随着加入水的体积的增大,溶液
中 c(HCO3-)的变化曲线,且 Na2CO3的水解程度:A点小于 B点
20.室温下,通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知:Ka1(H2SO3)=1.4×10-2、
Ka2(H2SO3)=6.0×10-8。下列说法错误的是( )
实验 实验操作和现象
向 10mL 0.10moL·L-1NaOH溶液中通入 11.2mL(标准状况)SO2,测得
1
pH约为 9
2 向 10mL 0.10moL·L-1NaOH溶液中通入 SO2至溶液 pH=7
向 10mL 0.10moL·L-1NaOH 溶液中通入 22.4mL(标准状况)SO2测得
3
pH约为 3
4 取实验 3所得溶液 1mL,加入 1mL 0.01moL·L-1BaCl2溶液,产生白色沉
淀
注:气体通入后不考虑溶液体积的变化
A.实验 1得到的溶液中:c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H+)>c(OH-)
B.实验 2得到的溶液中:2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+)
C.实验 3得到的溶液中 c(Na+)+c(H+)<c(HSO3-)+2c(H2SO3)+c(OH-)
D.实验 4中可知:Ksp(BaSO3)<1.5×10-8
二、非选择题(共 40分)
21.(14分) (1) 有机化合物 的名称为 。
(2) A、B、C、D、E、F均为有机物,其中 A为气态烃,标况下的密度为 1.25g/L,它们
之间有如下转化关系。
①A的分子式为_______,D中官能团的名称为_______,⑦的反应类型为 。
②写出反应⑤和⑧的化学方程式: 、
。
(3) 丁子香酚可用作杀虫剂和防腐剂,其结构简式如图:
请写出任意两种符合下述 3个条件的丁子香酚的同分异构体的结构简式
______________________________________________________。
①含有羧基 ②苯环上只有两个取代基 ③苯环上的一氯取代物只有两种
22.(14分)甲醇是一种高效清洁的新能源。
I. 已知在常温常压下:
① CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+ H2O(l) ΔH1=-184.0 kJ/mol
② 2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-572.0 kJ/mol
则表示 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式__________________________________。
II. 在恒温恒容的密闭容器中,工业上常用反应③:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3<0
制备甲醇;其中的原料气常用反应④:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH4来制备。
根据题意完成下列各题:
(1) 判断反应③达到平衡状态的标志是__________(填字母)。
A.容器中气体的压强不变 B.CO和 CH3OH浓度相等
C.v 消耗(CH3OH)= v 生成(CO) D.容器中混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
(2) 欲提高反应③中 CO的转化率,下列措施可行的是_____(填字母)。
A.减小容器容积 B.升高温度
C.向装置中再充入 He D.向装置中再充入 H2
(3) 一定条件下,反应④中 CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。
则ΔH4_______0(填“<”、“>”或“=”),在 T℃时的 10L密闭容器中,充入 2 mol CH4和 3mol
H2O(g)发生反应④,经过 5 min 达到平衡,此时 CH4的转化率为 50%,则从开始到平衡,
H2的平均反应速率为_________mol·L-1·min-1。若向此 10L密闭容器中,加入 2mol CH4、
5mol H2O(g)、2mol CO和 3mol H2发生反应④,若温度仍为 T℃,此时 v 正__v 逆 (填“<”、
“>”或“=”)。
(4) 若某温度下,将 2mol CH4(g)和 2mol H2O(g)加入压强为 200 kPa的恒压密闭容器中发
生反应④,正反应速率 v 正 = k 正× p(CH4)×p(H2O),逆反应速率 v 逆=k 逆×p(CO)×p3(H2),p
为分压,则该反应的压强平衡常数Kp =________(以 k 正、k 逆表示)。若 k 正= 4.4×104kPa-1· s-1,
当 CH4消耗 20%时,v 正=___________ kPa-1· s-1 (保留两位有效数字)
23.(12分)重铬酸钾在工业中有广泛的应用,可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿(主
要成分可表示为 FeO Cr2O3还含有 SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制备重铬酸钾(K2Cr2O7)
固体的工艺流程如下:
资料:NaFeO2遇水强烈水解。
(1) 步骤①发生多个反应,补全下列化学方程式:
____FeO Cr2O3+____Na2CO3+___KClO3= Na2CrO4+___Fe2O3+ CO2+ KCl
(2) 熔块的主要成分为 Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3和 NaAlO2等可溶性盐,滤渣 1为红
褐色固体,写出步骤②NaFeO2水解的离子方程式 。
(3)滤渣 2的成分为 、 。
(4)用离子方程式解释步骤④调 pH的目的 。
(5)重铬酸钾纯度测定
称取重铬酸钾试样 2.9400g配成 250mL溶液,取出 25.00mL 于锥形瓶中,加入 10mL
2mol/L H2SO4和足量碘化钾(Cr2O72-的还原产物为 Cr3+),放于暗处 5min,然后加入 100mL
水和淀粉指示剂,用 0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①滴定终点的现象是 。
②若实验共用去Na2S2O3标准溶液 40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度是_______(滴
定过程中其它杂质不参与反应)。山西师大附属实高2022-2023学年高二上学期期末考试
化 学 评 分 细 则
选择题(每题3分,共60分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B A B D B C C D A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D C C C B D B C C
二、填空题(共40分,除标注外,其余每空2分)
21.(14分)
(1) 4-甲基-2-乙基-1-戊烯
(2) I. 羧基(1分) 消去反应(1分)
II. CH≡CH+H2O CH3CHO
CH3CH2Cl+NaOH CH3CH2OH+NaCl
写出任意两种即可,每种结构各2分,共4分
22. (14分)
I. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -674.0 kJ/mol
II. (1)ae (2)ad
(3)>(1分) 0.06 >
(4)k正/k逆 (1分) 2.0×108
23.(12分)
(1)6FeO Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+12CO2+7KCl
(2)FeO2- + 2H2O =Fe(OH)3↓+OH-
(3)Al(OH)3、H2SiO3
(4) 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O
(5) ①当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时,溶液蓝色褪去,且半分钟内不变色
②80%