第十一单元盐 化肥测试题(含答案)-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十一单元盐 化肥测试题
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（每题2分，共15题）
1．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别食盐和稀醋酸 酚酞试液
B 鉴别硬水和软水 分别取等量，加肥皂水
C 检验某固体是否为铵态氮肥 取样，加稀盐酸，闻气味
D 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 将气体通过澄清石灰水的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
2．保护环境，人人有责。下列做法错误的是
A．农业上合理使用化肥和农药 B．出行尽量选择公共交通工具
C．生活污水就近排放到河流中 D．超市购物尽量不用塑料袋
3．小明发现公园里的一些植物茎秆纤细易倒伏，他建议工人师傅施用一定量的
A．碳酸氢铵
B．硫酸钾
C．磷酸二氢钙
D．尿素
4．下列四个家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用食醋区别小苏打和食盐
B．用小木条比较蜡烛各层火焰的温度
C．用石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
D．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
5．下列物质敞口放置，质量会减少的是
A．氢氧化钠 B．大理石 C．浓硫酸 D．浓盐酸
6．向溶液X中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。则溶液X中可能含有的微粒是
A．Cl- B． C．Ca2+ D．
7．打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶瓶盖，会闻到刺激性气味，这是因为发生了化学反应：，该反应属于下列哪种类型
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
8．下列关于海水晒盐的说法不正确的是
A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
9．下列相关比较中，关系正确的是
A．熔点：武德合金<铅 B．相同条件下密度：氢气>氧气
C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠 D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃
10．化学与生产生活密切相关。为了使我们的生活更加美好，下列做法不合理的是
A．用小苏打作为食品添加剂
B．氮气充入食品袋中防腐
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．大量使用农药提高粮食产量
11．分析推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是
A．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素
B．化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物
C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．盐酸、硫酸等酸溶液都能使石蕊溶液变红，所以使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
12．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 主要实验操作
A 鉴别 NH4NO3、NaCl 和 NaOH 固体 加水溶解
B 除去 CaCl2 溶液中混有的盐酸 加入过量的 CaCO3，过滤
C 除去一氧化碳中混有的二氧化碳 通入足量的氢氧化钠溶液
D 检验甲烷中是否含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
13．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是
①固体碳酸钠和盐酸②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④固体硝酸铵和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
14．利用物质的性质进行鉴别、除杂质是化学常用方法，下列实验所用试剂中不正确的是
A．用稀盐酸除去生石灰中含有的石灰石
B．用氢氧化钠固体除去氢气中的水蒸气
C．用闻气味方法鉴别碳酸氢铵与氯化铵
D．用澄清石灰水鉴别二氧化碳与氮气
15．相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量（用各物质化学式表示）的大小关系有以下几种猜测，不正确的是
A．NaCl= KCl= CaCl2 B．CaCl2=NaCl>KCl
C．CaCl2>NaCl=KCl D．CaCl2>NaCl>KCl
二、填空题（每题5分，共5题）
16．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验。
（1）甲同学向盛有少量溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象______（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。若用pH试纸测得所得溶液的pH=5，则所得溶液中的溶质为______。
（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质。请你写出产生气泡的反应化学方程式______。
（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。
实验操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，先滴加______，再滴加______ ______ 氢氧化钠溶液部分变质
（4）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的______。
A氢氧化钡溶液 B硝酸钡溶液
C氢氧化钙溶液 D稀盐酸 E氯化钙溶液
17．如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钙反应过程中溶液pH变化图像。
（1）在氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈 _____ 色；然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液的pH _____ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。该反应的化学方程式为 _____ ；
（2）根据图中曲线判断，该反应是将 _____ （填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”）滴入另一溶液中。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 _____ （填化学式），此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，你认为可能造成的危害是 _____ （用化学方程式表示），要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量 _____ ，充分反应后过滤。
18．酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。
(1)硫酸是一种重要的酸，稀释浓硫酸的操作方法是_________。
(2)要配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 （填字母序号）。
A．需称取氯化钠固体5g
B．溶解氯化钠应在烧杯中进行
C．溶解时玻璃棒的作用是引流
D．量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大
(3)A试剂能与稀硫酸、Na2CO3溶液和CuSO4溶液分别反应且生成沉淀，请写出其中一个反应的化学方程式：_______。
(4)为除去粗盐水中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，有以下操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液，③加过量的Na2CO3溶液，④过滤：⑤加足量的盐酸，⑥蒸发结晶。正确的顺序是______→______→______→④+⑤+⑥。
19．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式_______；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应③可以选用的盐是_______，你选择的依据是_______。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_______。
20．碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
I、吕布兰法
1789年，法国医生吕布兰 (N．Leblanc，1742﹣1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：
(1)碳酸钠俗称_____。
(2)在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为 ___________。
(3)③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是________。
(4)不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处______。
Ⅱ、索尔维法
1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
实验操作如下：
①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 未记录 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6
请回答下列问题：
(5)饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为_____；
(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_____
(7)①根据实验记录，计算t2时 NaHCO3固体的分解率 (已分解的 NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值)，请写出计算过程_________。
②若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_____ (填“偏大”、“偏小或“无影响”)。
(8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是_____
①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；
②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；
③侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。
三、实验题（每题15分，共2题）
21．小强欲用如下图所示的五个实验来验证复分解反应发生的条件，分析并回答问题：
（1）从物质类别和构成的角度分析，___________、___________与稀硫酸混合的实验没有必要做。
（2）上述___________（填序号）实验能发生复分解反应，但没有明显现象，为证明两者能够反应，他的操作是___________。
（3）写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式___________。
22．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变______色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了______（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式______。
(3)试管C中发生反应的化学方程式是______。
(4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，______（写出操作及其现象）。
四、计算题（15分）
23．为测定某盐酸的溶质质量分数，小明取100g盐酸样品放入烧杯中，然后放入足量的碳酸钠，进行如图实验。请计算：
(1)共制得二氧化碳_______g。
(2)稀盐酸的溶质质量分数_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．C
5．D
6．B
7．D
8．C
9．A
10．D
11．D
12．C
13．B
14．A
15．C
16． 能 CaCl2和HCl 足量的氯化钙溶液 少量酚酞溶液（酚酞溶液可不强调少量） 生成白色沉淀，溶液变红 AC
17． 红 等于 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O 氢氧化钙溶液 HCl和CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 碳酸钙
18．(1)把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓地倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌
(2)C
(3)或或（合理即可）
(4) ① （或② ① ③或② ③ ①） ② ③
19．(1)溶液变红色
(2) （答案不唯一，合理即可）
放热
(3) BC##CB 它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀
(4)分子构成不同
20． 纯碱或苏打 Na2SO4+4CNa2S+4CO 加速碳酸钠的溶解 污染环境 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 平衡气压； t2时 NaHCO3固体的分解率为50% 偏小 ①②③
21． 硫酸钠 铁钉 A 向盛有氢氧化钠溶液的试管中先滴加酚酞溶液再逐滴滴加稀硫酸
22．(1)红
(2) FeCl3
(3)
(4)取少量试管D中溶液于试管中，加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠发生了反应（合理即可）
23．(1)4.4
(2)解：设稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
答案第1页，共2页
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