第三章第一节金属的化学性质
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课件37张PPT。第三章金属及其化合物古代炼金 青铜器想一想:1.金属能发生哪些化学反应?2.看P38，图3-2，通过讨论分析图中是什么物质发生反应3Fe + 2O2 == Fe3O4点燃Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 前提测评 前提测评点燃加热点燃点燃▲ 在相同的条件下，金属与氧气 反应越容易，金属的活泼性越强， 反应越剧烈，金属的活泼性越强。
Mg Al Fe Cu ？一、金属与氧气的反应1、钠的物理性质：2、钠与氧气反应4Na + O2 == 2Na2O（过氧化钠，淡黄色）过氧化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2Na2O2可用于呼吸面具中，作为氧气来源-1银白色金属、质软、熔点低科学视野钠图解 把一块金属钠长期暴露在空气中，最终会变成什么物质？思考一、金属与氧气的反应1、铝的物理性质：2、铝与氧气反应4Al + 3O2 == 2 Al2O3银白色金属、密度小、延展性好资料卡片铝氧化膜使得性质活泼的铝成为一种得以广泛应用的材料？如何从与氧气反应的剧烈程度上来比较钠与铝的金属性差异呢？他们在常温下都可以被氧气迅速氧化生成氧化膜，在加热时，与氧气反应也都很剧烈。但是一个根本的差异就在于铝需要铝粉，需要纯氧才能剧烈反应，而钠块在空气中就可以剧烈反应，反应物的接触面积和反应物的纯度增大都可以加快反应的速度，因此我们得出结论：金属性钠>铝1.为什么绝大多数金属在自然界都以化合态存在？ 2.金属钠应如何保存？思考3.除了比较金属与氧气反应的剧烈程度来判断金属性强弱以外，还有没有其他的比较方法？作业:评价手册 P36 7-13实验探究课:当金属遇上水...实验一:金属钠遇水?1、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。2、请尽可能多地列出你所观察到的现象，通过讨论分别解释所得现象。 实验一:金属钠遇水?钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成一个小球钠的熔点低钠在水面不断游动，发出吱吱响声溶液逐渐变成红色有碱性物质生成？实验二:反应生成了什么?1、观察老师演示实验，结合实验一，思考反应生成的是什么物质？2、钠与水反应的化学方程式2Na + 2H2O == 2NaOH + H2实验三:金属铁与水的反应3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2 设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应。 动脑筋2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 特殊的金属：铝(1)与酸反应：(2)与碱反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2（偏铝酸钠）Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O未来的金属:钛和钛合金2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H23Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H22Na + O2 == Na2O2金属从0价升到正价,被氧化,表现出还原性,作还原剂自然界大多数金属以化合态存在,极少数以游离态存在自然界以游离态存在的金自然界以游离态存在的银作业：
1.书P44-45,1、4、5(本)
2.围绕本节知识,通过查阅资料和调查,写一篇关于金属的小论文(下周一交)返回
Mg Al Fe Cu ？一、金属与氧气的反应1、钠的物理性质：2、钠与氧气反应4Na + O2 == 2Na2O（过氧化钠，淡黄色）过氧化钠与水反应过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2Na2O2可用于呼吸面具中，作为氧气来源-1银白色金属、质软、熔点低科学视野钠图解 把一块金属钠长期暴露在空气中，最终会变成什么物质？思考一、金属与氧气的反应1、铝的物理性质：2、铝与氧气反应4Al + 3O2 == 2 Al2O3银白色金属、密度小、延展性好资料卡片铝氧化膜使得性质活泼的铝成为一种得以广泛应用的材料？如何从与氧气反应的剧烈程度上来比较钠与铝的金属性差异呢？他们在常温下都可以被氧气迅速氧化生成氧化膜，在加热时，与氧气反应也都很剧烈。但是一个根本的差异就在于铝需要铝粉，需要纯氧才能剧烈反应，而钠块在空气中就可以剧烈反应，反应物的接触面积和反应物的纯度增大都可以加快反应的速度，因此我们得出结论：金属性钠>铝1.为什么绝大多数金属在自然界都以化合态存在？ 2.金属钠应如何保存？思考3.除了比较金属与氧气反应的剧烈程度来判断金属性强弱以外，还有没有其他的比较方法？作业:评价手册 P36 7-13实验探究课:当金属遇上水...实验一:金属钠遇水?1、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。2、请尽可能多地列出你所观察到的现象，通过讨论分别解释所得现象。 实验一:金属钠遇水?钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成一个小球钠的熔点低钠在水面不断游动，发出吱吱响声溶液逐渐变成红色有碱性物质生成？实验二:反应生成了什么?1、观察老师演示实验，结合实验一，思考反应生成的是什么物质？2、钠与水反应的化学方程式2Na + 2H2O == 2NaOH + H2实验三:金属铁与水的反应3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2 设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应。 动脑筋2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 特殊的金属：铝(1)与酸反应：(2)与碱反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2（偏铝酸钠）Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O未来的金属:钛和钛合金2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H23Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H22Na + O2 == Na2O2金属从0价升到正价,被氧化,表现出还原性,作还原剂自然界大多数金属以化合态存在,极少数以游离态存在自然界以游离态存在的金自然界以游离态存在的银作业：
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