江苏省邳州市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省邳州市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1004.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-01-16 15:05:56 | ||
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文档简介
2022-2023学年第一学期期末考试
高一化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，包含选择题（第1题~第14题，共14题）、非选择题（第15题~第18题，共4题。）共两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5亳米签字笔填写在答题卡及答题纸上。
3．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答--律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59
一、单项选择题：共14题，每题3分，共计42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．邳州市一高中同学在做“典籍里的化学反应”项目研究时，收集到四个素材，其中一个反应与其他三个明显不同。这个素材是（ ）
A．煮豆燃豆萁——曹植《七步诗》
B．爆竹声中一岁除——王安石《元日》
C．要留清白在人间——于谦《石灰吟》
D．曾青得铁则化为铜——淮南王刘安《淮南万毕术》
2．下列说法正确的是（ ）
A．石墨烯、金刚石和互为同素异形体 B．与互为同位素
C．、、是同一种核素 D．相同条件下，HD、HT、H2密度相同
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为8的碳原子： B．HClO的结构式是
C．的球棍模型为 D．的电子式为
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．钠的熔点较低，可制作高压钠灯 B．明矾能水解形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．AgI具有感光性，可用于人工降雨 D．具有氧化性，可用于伤口创面消毒
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．与足量NaOH溶液反应：
B．向氢氧化钙悬浊液中滴加盐酸反应：
C．与高氯酸溶液反应：
D．Al和NaOH溶液反应：
7．现有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是（ ）
W X
Z Y R
A．R元素的气态氢化物比Y元素的气态氢化物稳定
B．原子半径（r）：r（Y）>r（Z）>r（W）
C．X元素的最高化合价为+6价
D．R元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Y氧化物对应水化物的酸性强
8．下列说法正确的是（ ）
A．第二周期非金属元素的最高价氧化物对应的水化物都不能与其最简单氢化物反应
B．元素周期表中第ⅦA族元素的最高正价都是+7价
C．碱性：NaOH>KOH
D．冰中存在氢键
9．是新型消毒剂，可以由过硫酸钠（）与反应制得，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：
B．每1 mol g参加反应，得到l mol
C．因具有强氧化性而可以杀菌消毒
D．该实验条件下的氧化性：
10．下列说法正确的是（ ）
A．用饱和溶液除去气体中的HCl
B．利用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和淀粉溶液
C．分离含碘的四氯化碳溶液可以使用分液操作
D．用pH计（一种玻璃仪器）可以测量出新制氯水的pH值
11．实验室制取少量水溶液并探究共酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取气体 B．用装置乙制取水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性
12．化学是以实验为基础的科学，下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，取少量固体粉末，加入2~3 mL蒸馏水 若有气体生成，则固体粉末为
B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性
C 向待测液中滴加稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中不含
D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色 原溶液存在
13．海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是利用海水制取食盐、纯碱、烧碱和氯气、金属镁以及溴的精简流程图：
下列有关说法正确的是（ ）
A．步骤①，粗盐制取精盐的过程中没有发生化学变化
B．步骤②，用熟石灰代替氢氧化钠主要原因是熟石灰的溶解性更好
C．在步骤③④⑤中，只有步骤③与步骤⑤中的溴元素被氧化
D．从步骤⑤所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取
14．以电石渣[主要成成分为和]为原料制备的步骤如下：
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入，该过程会生成，公进一步转化为，少量，分解为和，过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得．
下列说法正确的是（ ）
A．生成的化学方程式为
B．加快通入的速率，可以提高的利用率
C．步骤2中，过滤所得滤液中
D．25℃时，的溶解度比的溶解度小
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（18分）2022年1月，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，科学家对喷发出的火山灰及气体进行分析测定，发现含有下列物质：
①S②③④⑤⑥⑦CO⑧⑨④。
（1）上述物质中属于主族元素形成的金属氧化物是______（填序号）：属于氢化物的电子式是______。
（2）组成①的元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
（3）四的浓溶液可以干燥⑦是利用其______性。
（4）⑨在固态时称为干冰，干冰的晶体类型是______，其晶体内存在的微粒间相互作用有______。
（5）16 g S先转变成，再转变成，转移的电子的总物质的量是______mol．
（6）⑥在熔融状态下的电离方程式是__________________。
（7）高温下⑤与⑦反应用于工业炼铁，写出反应的化学方程式________________________。
16．（15分）1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液。北京市卫生局组织专家将其定名为“84”消毒液，它在当前的新型冠状病毒的预防和消杀中仍发挥重要作用。某同学购买了一瓶“84"消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
净含量：500 mL密度：1.2 g/cm3 主要成分：25% NaClO 注意事项：密封保存，不能与洁厕剂混合使用
根据上述信息回答下列问题：
（1）计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为______mol/L。（保留小数点后一位）。
（2）“84”消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）不能混合使用，原因是______。（用离子方程式表示）
（3）某实验需用180 mL 0.1 mol·L的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为______mL．在配制过程中，除需耍烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有______。
（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______（填字母）。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D．定容时，俯视刻度线
（5）为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后，向溶液中滴加2 mol/L 溶液。完全反应时消耗溶液38.50 mL．反应过程中的相关离子方程式为：
，；
通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度______。（写出详细计算过程）
17．（11分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾（）或绿矾（）的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图所示装置中，以检验产生的气体中是否含有和。
（1）A装置盛装的试剂是______。若将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，也可以完成检验，依据的现象是______，利用的是被检验物质的______性。
（2）有同学提出左图虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是______。
（3）硫酸厂排放的废气中往往含有较多的，为防止污染空气，常采用还原法对其进行外理。与在氧化铝热体的催化下的反应机理如图所示。已知第一步反应在300℃进行，第二步反应在100~200℃进行。请写出第一步反应的化学方程式__________________。
18．（14分）图表、坐标系、转化图等都是化学学科学习中常用的表达形式和工具。试通过阅读和分析，发现图示背后的化学原理，完成下列各题并体会和感悟自然科学的研究方法和价值。
（1）在氧气的气氛中加热，使温度缓缓升高，在加热过程中，固体质量随温度变化的曲线如图所示：
①上述变化中，在剩余固体中质量守恒的元素是______。（填元素符号）
②500K~700K之间分解产生的气体是______。（填化学式）
（2）溴化钙（）在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：
溴化钙的部分溶解度数值如下：
温度 0℃ 10℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
溶解度 125 132 143 213 278 295 312
①补全操作A：将溶液，______，得到晶体。
②上述流程中可以循环利用的物质是____________。
（3）工业用还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的还原为．如图1所示，废水的不同初始pH对去除效果有重要影响。
①酸性条件下，铝粉去除反应的离子方程式____________。
②实验证明，若初始pH过低（即酸性太强），的去除效果也不理想，其原因可能是____________。
2022-2023学年第一学期期末考试
高一化学试题答案
1．C2．A3．B4．B5．D6．C7．A8．D9．B10．D11．C12．B13．C14．C
15．（共18分）
（1）⑧（1分）；（1分）。
（2）三（或3）（1分）、ⅥA（1分，只写“Ⅵ”不给分，写“Ⅵ主”不给分）
（3）吸水（2分）
（4）分子晶体（2分），共价键和分子间作用力（或范德华力）（2分）
（5）3（2分）
（6）MgCl2=Mg2++2Cl-（3分）
（7）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（3分）
16．（共15分）
（1）4．0（2分）
（2）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（3分）
（3）12．5（2分）500mL容量瓶、胶头滴管（2分）
（4）BC（2分）
（5）3．85mol/L（4分）
反应消耗n（Na2S2O3）=cV=2mol/L×38．50×10-3L=7．7×10-2mol，（1分）
由2CH3COOH+2I-+C1O-=I2+Cl-+2CH3COO-+H2O、，可得关系式，
则，（1分）
解得x=3．85×10-2mol，（1分）
该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为：（1分）
17．（共11分）
（1）BaCl2溶液（2分）溶液褪色（2分）还原（2分）
（2）增大气液接触面积，提高气体的吸收效率（2分）
（3）（3分）（条件要写全，只写一个或不写，扣1分。）
18．（共14分）
（1）①Ni（2分）②CO2（2分）
（2）①蒸发浓缩至有晶膜出现为止（1分），冷却结晶（1分），过滤，洗涤，低温干燥（1分）；
②溴化钙溶液和消石灰（或氢氧化钙、熟石灰等）（2分）
（3）①（3分）
②氢离子浓度过大，氢离子和铝生成氢气和铝离子（2分）
高一化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，包含选择题（第1题~第14题，共14题）、非选择题（第15题~第18题，共4题。）共两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5亳米签字笔填写在答题卡及答题纸上。
3．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答--律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59
一、单项选择题：共14题，每题3分，共计42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．邳州市一高中同学在做“典籍里的化学反应”项目研究时，收集到四个素材，其中一个反应与其他三个明显不同。这个素材是（ ）
A．煮豆燃豆萁——曹植《七步诗》
B．爆竹声中一岁除——王安石《元日》
C．要留清白在人间——于谦《石灰吟》
D．曾青得铁则化为铜——淮南王刘安《淮南万毕术》
2．下列说法正确的是（ ）
A．石墨烯、金刚石和互为同素异形体 B．与互为同位素
C．、、是同一种核素 D．相同条件下，HD、HT、H2密度相同
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为8的碳原子： B．HClO的结构式是
C．的球棍模型为 D．的电子式为
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．钠的熔点较低，可制作高压钠灯 B．明矾能水解形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．AgI具有感光性，可用于人工降雨 D．具有氧化性，可用于伤口创面消毒
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．与足量NaOH溶液反应：
B．向氢氧化钙悬浊液中滴加盐酸反应：
C．与高氯酸溶液反应：
D．Al和NaOH溶液反应：
7．现有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是（ ）
W X
Z Y R
A．R元素的气态氢化物比Y元素的气态氢化物稳定
B．原子半径（r）：r（Y）>r（Z）>r（W）
C．X元素的最高化合价为+6价
D．R元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Y氧化物对应水化物的酸性强
8．下列说法正确的是（ ）
A．第二周期非金属元素的最高价氧化物对应的水化物都不能与其最简单氢化物反应
B．元素周期表中第ⅦA族元素的最高正价都是+7价
C．碱性：NaOH>KOH
D．冰中存在氢键
9．是新型消毒剂，可以由过硫酸钠（）与反应制得，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：
B．每1 mol g参加反应，得到l mol
C．因具有强氧化性而可以杀菌消毒
D．该实验条件下的氧化性：
10．下列说法正确的是（ ）
A．用饱和溶液除去气体中的HCl
B．利用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和淀粉溶液
C．分离含碘的四氯化碳溶液可以使用分液操作
D．用pH计（一种玻璃仪器）可以测量出新制氯水的pH值
11．实验室制取少量水溶液并探究共酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取气体 B．用装置乙制取水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性
12．化学是以实验为基础的科学，下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，取少量固体粉末，加入2~3 mL蒸馏水 若有气体生成，则固体粉末为
B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性
C 向待测液中滴加稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中不含
D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色 原溶液存在
13．海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是利用海水制取食盐、纯碱、烧碱和氯气、金属镁以及溴的精简流程图：
下列有关说法正确的是（ ）
A．步骤①，粗盐制取精盐的过程中没有发生化学变化
B．步骤②，用熟石灰代替氢氧化钠主要原因是熟石灰的溶解性更好
C．在步骤③④⑤中，只有步骤③与步骤⑤中的溴元素被氧化
D．从步骤⑤所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取
14．以电石渣[主要成成分为和]为原料制备的步骤如下：
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入，该过程会生成，公进一步转化为，少量，分解为和，过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得．
下列说法正确的是（ ）
A．生成的化学方程式为
B．加快通入的速率，可以提高的利用率
C．步骤2中，过滤所得滤液中
D．25℃时，的溶解度比的溶解度小
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（18分）2022年1月，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，科学家对喷发出的火山灰及气体进行分析测定，发现含有下列物质：
①S②③④⑤⑥⑦CO⑧⑨④。
（1）上述物质中属于主族元素形成的金属氧化物是______（填序号）：属于氢化物的电子式是______。
（2）组成①的元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
（3）四的浓溶液可以干燥⑦是利用其______性。
（4）⑨在固态时称为干冰，干冰的晶体类型是______，其晶体内存在的微粒间相互作用有______。
（5）16 g S先转变成，再转变成，转移的电子的总物质的量是______mol．
（6）⑥在熔融状态下的电离方程式是__________________。
（7）高温下⑤与⑦反应用于工业炼铁，写出反应的化学方程式________________________。
16．（15分）1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液。北京市卫生局组织专家将其定名为“84”消毒液，它在当前的新型冠状病毒的预防和消杀中仍发挥重要作用。某同学购买了一瓶“84"消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
净含量：500 mL密度：1.2 g/cm3 主要成分：25% NaClO 注意事项：密封保存，不能与洁厕剂混合使用
根据上述信息回答下列问题：
（1）计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为______mol/L。（保留小数点后一位）。
（2）“84”消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）不能混合使用，原因是______。（用离子方程式表示）
（3）某实验需用180 mL 0.1 mol·L的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为______mL．在配制过程中，除需耍烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有______。
（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______（填字母）。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D．定容时，俯视刻度线
（5）为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后，向溶液中滴加2 mol/L 溶液。完全反应时消耗溶液38.50 mL．反应过程中的相关离子方程式为：
，；
通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度______。（写出详细计算过程）
17．（11分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾（）或绿矾（）的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图所示装置中，以检验产生的气体中是否含有和。
（1）A装置盛装的试剂是______。若将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，也可以完成检验，依据的现象是______，利用的是被检验物质的______性。
（2）有同学提出左图虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是______。
（3）硫酸厂排放的废气中往往含有较多的，为防止污染空气，常采用还原法对其进行外理。与在氧化铝热体的催化下的反应机理如图所示。已知第一步反应在300℃进行，第二步反应在100~200℃进行。请写出第一步反应的化学方程式__________________。
18．（14分）图表、坐标系、转化图等都是化学学科学习中常用的表达形式和工具。试通过阅读和分析，发现图示背后的化学原理，完成下列各题并体会和感悟自然科学的研究方法和价值。
（1）在氧气的气氛中加热，使温度缓缓升高，在加热过程中，固体质量随温度变化的曲线如图所示：
①上述变化中，在剩余固体中质量守恒的元素是______。（填元素符号）
②500K~700K之间分解产生的气体是______。（填化学式）
（2）溴化钙（）在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：
溴化钙的部分溶解度数值如下：
温度 0℃ 10℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
溶解度 125 132 143 213 278 295 312
①补全操作A：将溶液，______，得到晶体。
②上述流程中可以循环利用的物质是____________。
（3）工业用还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的还原为．如图1所示，废水的不同初始pH对去除效果有重要影响。
①酸性条件下，铝粉去除反应的离子方程式____________。
②实验证明，若初始pH过低（即酸性太强），的去除效果也不理想，其原因可能是____________。
2022-2023学年第一学期期末考试
高一化学试题答案
1．C2．A3．B4．B5．D6．C7．A8．D9．B10．D11．C12．B13．C14．C
15．（共18分）
（1）⑧（1分）；（1分）。
（2）三（或3）（1分）、ⅥA（1分，只写“Ⅵ”不给分，写“Ⅵ主”不给分）
（3）吸水（2分）
（4）分子晶体（2分），共价键和分子间作用力（或范德华力）（2分）
（5）3（2分）
（6）MgCl2=Mg2++2Cl-（3分）
（7）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（3分）
16．（共15分）
（1）4．0（2分）
（2）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（3分）
（3）12．5（2分）500mL容量瓶、胶头滴管（2分）
（4）BC（2分）
（5）3．85mol/L（4分）
反应消耗n（Na2S2O3）=cV=2mol/L×38．50×10-3L=7．7×10-2mol，（1分）
由2CH3COOH+2I-+C1O-=I2+Cl-+2CH3COO-+H2O、，可得关系式，
则，（1分）
解得x=3．85×10-2mol，（1分）
该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为：（1分）
17．（共11分）
（1）BaCl2溶液（2分）溶液褪色（2分）还原（2分）
（2）增大气液接触面积，提高气体的吸收效率（2分）
（3）（3分）（条件要写全，只写一个或不写，扣1分。）
18．（共14分）
（1）①Ni（2分）②CO2（2分）
（2）①蒸发浓缩至有晶膜出现为止（1分），冷却结晶（1分），过滤，洗涤，低温干燥（1分）；
②溴化钙溶液和消石灰（或氢氧化钙、熟石灰等）（2分）
（3）①（3分）
②氢离子浓度过大，氢离子和铝生成氢气和铝离子（2分）
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