山东省枣庄市2022-2023学年高三上学期期末考试（一调）化学试题（含答案）

2022-2023学年第一学期高三质量检测
化学试题
2023．01
注意事项：
1．答卷前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将草稿纸、本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
1 12 14 16 23 27 35.5 56 59 65
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．航母拦阻索的主要材料特种钢属于合金材料
B．硼硅玻璃中含有的是一种复杂的氧化物
C．用于打印的高聚物光敏树脂是纯净物
D．用于净水的纳米铜粉属于胶体
2．实验室中下列做法正确的是（ ）
A．使用酒精洗涤附着在试管壁上的硫单质 B．用酸式滴定管准确量取溶液
C．金属钠着火时用湿抹布盖灭 D．用带橡胶塞的广口瓶盛放溶液
3．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。下列说法错误的是（ ）
A．是气体发生剂，所含阴离子数目为
B．与爆炸时产生的反应，生成还原产物
C．属于离子化合物，含有化学键类型为离子键、共价键
D．是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量
4．我国科学家在实验室首次实现以二氧化碳为原料经11步反应合成淀粉，其中第三步反应为
下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于加成反应 B．钛元素（）位于周期表的区
C．与葡萄糖互为同系物 D．转化为淀粉的过程包含了氧化还原反应
5．一种新型电池中的电解质（结构如图所示），其中、、为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，原子的单电子数是原子的三倍。下列说法中正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．基态原子电子的空间运动状态有5种
C．第一电离能：
D．该化合物阴离子呈正八面体结构，键角都是
6．部分含铜物质的价类关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．能与溶液反应：
B．在酸性环境中可以转化为和
C．经一步反应可转化为
D．若为，则其水溶液中可能大量存在、、
7．工业制备的流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．次磷酸钠是正盐
B．的还原性强于
C．黄磷和烧碱溶液的反应为
D．若有参加反应，则整个工业流程中理论上能生成
8．苯乙醛可用于生产工业香料，其制备流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应①②原子利用率100％
B．环氧乙烷与二甲醚互为同分异构体
C．预测可以发生反应：
D．反应⑤可用酸性高锰酸钾溶液作氧化剂
9．某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是（ ）
A．装置中发生反应的离子方程式：
B．若装置发生堵塞，中长颈漏斗内液面会上升
C．为验证氯气是否具有漂白性，I、II、III处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
D．通入足量的氯气，打开的活塞，将溶液滴入中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性
10．2022年诺贝尔化学奖授予了对“点击化学”和“生物正交化学”做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮一炔基 Husigen 成环反应，其反应原理如图所示：下列说法正确的是（ ）
A．和是反应的催化剂
B．转化过程中的杂化方式没变
C．反应过程I中有极性键断裂和非极性键生成
D．总反应为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表，其中设计合理且实验现象符合预测的是（ ）
③中试剂 ④中固体逐渐消失 ⑤中溶液褪色 ⑥中尾气处理
A． 浓盐酸 石蕊试液 溶液
B． 浓 溶液 水
C． 浓 木炭 品红溶液 饱和溶液
D． 浓溶液 固体 少量溶液 和水
12．某废催化剂主要含有、、及少量杂质。通过如下工艺流程可以回收钼和铝。
已知：溶液中含铝元素离子浓度的对数与溶液的关系如图所示：
下列说法中正确的是（ ）
A．“焙烧”中生成的反应：
B．浸出渣主要成分是
C．沉铝时调节范围3.7～4.7
D．的溶解度受温度变化的影响比小
13．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，正极区溶液的增大
B．放电时，负极反应式：
C．充电时，电极连接电源负极
D．充电时，负极材料每增重，中性电解质溶液减少
14．时，向的弱碱（）溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中
和溶液的随中和率的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该温度下的电离常数
B．该温度下点时，
C．点时，
D．点对应的溶液中，升高温度增大
15．合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为、位于形成的立方体体心位置。下列说法正确的是（ ）
A．原子周围等距且最近的原子有6个
B．合金化学式可表示为
C．若原子的分数坐标为，则原子的为
D．沿晶胞对角面的切面图为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（11分）配合物在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：
（1）铁的一种配合物的化学式为，配体为三氮唑（）
①基态与中未成对的电子数之比为___________。
②元素、、、电负性从小到大的顺序为___________。
③阴离子的键角___________的键角（填“等于”、“大于”或“小于”）。
④分子为平面结构，其中共有__________个键；用符号表示大键（代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数），则分子中的大键可表示为___________。
⑤三氮唑沸点为，与其结构类似的环戊二烯沸点为，三氮唑沸点明显偏高的原因是___________。
（2）钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________；为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________（列计算式）。
17．（13分）铈的氧化物在半导体材料、汽车尾气净化器等方面有广泛应用。以氟碳酸铈（主要成分）为原料制备的工艺流程如下：
已知：①具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。
②能与、结合成稳定的、，这有利于酸浸步骤，不利于后续的沉淀步骤。
③溶液中铈的常见离子有、，其中能被萃取剂萃取，而不能被萃取。回答下列问题：
（1）氟碳酸铈矿浮选过程中采用不同捕收剂和（浓度均为）时，对氟碳酸铈矿浮选捕收率的影响如图所示。浮选时应选择的最佳条件为___________。
（2）“氧化焙烧”后的固体产物中含和的物质的量之比为3：1，“酸浸”时溶解，原因是
_________________；有报告认为“酸浸”过程使用盐酸弊端很大，原因是_________________（用化学方程式表示）。
（3）用（有机萃取剂）“萃取”时存在反应，加入氟洗液的目的是
_____________，由题目信息，氟洗液中可加入的物质为______________。
（4）“反萃取”操作过程加入的作用是______________，需要用到的玻璃仪器有______________。
（5）若“沉铈”后，溶液的为6，，此时______________。
已知常温下：
18．（12分）2022年1月1日，曾经的天价抗癌药泊马度胺（）被正式纳入国家医保目录，为癌症患者带来了希望。其合成路线如下（部分条件已省略）：
已知：①，的结构简式为，
可用代表
②
③，的产物为
回答下列问题：
（1）烃的质谱图如右，其结构简式为___________。
（2）中含氧官能团的名称是___________，有___________个手性碳原子；到的反应类型为___________。
（3）写出等物质的量的化学方程式：___________；由生成至少需要的物质的量为___________。
（4）满足下列要求的的芳香族同分异构体共有___________种；其中核磁共振氢谱中4个峰的分子结构简式为___________
①能发生银镜反应；②与反应有气体产生
（5）如下流程可制备化合物（）：
则：试剂为___________。
19．（13分）三氯化六氨合钴（III）（）是一种重要的含钴配合物，由制备它的流程如下：
已知：在溶液中较稳定，具有较强还原性。
回答下列问题：
（1）原料中加入有利于后续钴离子的络合反应，其原因是_____________。
（2）制备装置如图，向混合液加入溶液与氨水时，应最先打开活塞_____________（填字母代号）；加入所有试剂后，水浴的温度控制在左右，反应约30分钟，温度不宜过高的原因是_____________；干燥管中试剂为_____________。
（3）制备的总反应化学方程式为__________________________。
（4）由滤渣获取的步骤：向滤渣中加入左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2～3次，低温干燥。下列选项合理的是_____________（填标号）。
A．甲为浓盐酸 乙为水 B．甲为乙醇 乙为水 C．甲为浓盐酸 乙为乙醇
（5）称取样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，发生反应：
，将生成的氨气通入装有盐酸的锥形瓶中，充分吸收，向锥形瓶加入2～3滴甲基橙，用的滴定（杂质不反应）。
①达滴定终点时，共消耗溶液，则样品纯度的为___________。
②下列操作会使纯度测量值偏高的是____________（填标号）。
A．滴定前，碱式滴定管未润洗 B．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡
C．滴定终点时俯视滴定管刻度 D．滴定时选用酚酞为指示剂
20．（11分）丙烷脱氢技术是生产丙烯的主要方法之一，反应过程中伴有生成甲烷、乙烷等物质副反应，涉及反应如下：
主反应：
I．
副反应：
II．
III．
IV．
回答下列问题：
（1）反应II在时能自发进行的理由：________________（用数据说明）。
（2）若仅考虑反应I和II，一定温度下，向恒容密闭容器中通入丙烷，压强为。反应后测得组分的平衡压强（组分的物质的量分数总压）：、
①该温度下，反应I用物质的量浓度表示的平衡常数为_____________（保留3位有效数字）。
②平衡时丙烯的选择性为___________（）。
（3）对于反应I，下图是某课题组研究设计的一套丙烷连续催化脱氢装置：
①恒温下，将丙烷以恒定的流速依次逐个通过三个相同装置，下图是丙烯的产率随着时间的变化阶段一、二、三的图像，其中阶段二图像是__________（填标号）。
A． B．
②温度对丙烷脱氢反应的影响见下图：
项目
丙烷转化率％ 17.67 27.85 32.54 46.35 53.19 57.28
丙烯选择性％ 88.64 84.38 71.16 69.65 63.79 48.26
将丙烷以恒定的流速通过不同温度相同反应的装置，主反应适宜的温度范围是_________。
（4）平衡常数与温度的关系曲线如右图所示：下列说法正确的是__________。
A．反应II对应的是图中的曲线③
B．若只发生反应IV，恒温恒容下充入原料
气体，若压强不再改变则反应达到平衡
C．已知高温条件下，键比键更
易断裂，制备丙烯应选择较低温度下的高效催化剂
（5）丙烯与加成制备有机溴代物作为医药合成中间体。反应过程及能量变化如图：
则：升高温度，反应I速率的增大程度____________（填“大于”、“等于”或“小于”）反应II速率的增大程度。
2022-2023学年第一学期高三质量检测
化学试题参考答案
一、选择题
1．A 2．B 3．A 4．C 5．B 6．B 7．D 8．C 9．D 10．D
二、选择题
11．A 12．AD 13．D 14．BC 15．BD
三、非选择题
16．（11分）除注明外，每空1分
（1）①4：5 ②、、、 ③大于 ④8
⑤三氮唑可形成分子间氢键，沸点较高
（2）
17．（13分）除注明外，每空1分
（1）以为捕收剂，（范围内均可）
（2）形成稳定的，促进了的溶解
（或）
（3）去除，提高反萃取效率
（4）将还原为 分液漏斗、烧杯
（5）
18．（12分）除注明外，每空1分
（1）
（2）酰胺基、羧基 1 取代反应
（3） 3
（4）13
（5）
19．（13分）除注明外，每空1分
（1）抑制电离，有利于络合物的形成
（2） 氨水挥发，双氧水分解 或
（3）
或
（4）
（5）①91.67％ ②
20．（11分）除注明外，每空1分
（1），，，
，所以反应在时能自发进行
（2）① ②70%
（3）① ②
（4）
（5）小于