高三化学上学期期末考试
可能用到的相对原子质量：
H 1 B 11 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 Zn 65 Se 79 Sr 88 Ba 137
一、选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分．每小题只有一个选项
符合题意．
1．化学与生产、生活、科技等密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．人民币磁性油墨中所含的 Fe3O4 常用作红色颜料
B．“人造太阳”的核燃料是 21 H 和
3
1 H ，二者互为同素异形体
C．屠呦呦用乙瞇从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取
操作
D．华为5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是二氧化硅
2．下列化学用语表达错误的是（ ）
A．S2Cl2 的结构式：Cl S S Cl B．Fe
3 的结构示意图：
C．基态Cu 价电子的轨道表示式：
D．用电子式表示水分子的形成过程：
3．NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下1.12LHF 含有的电子数为0.5NA
B．室温下1.0LpH 9 的CH3COONa 溶液中，水电离出的OH
数目为10 5 NA
C．1mol 雄黄（As4S4，结构为 ）含有S S 键的数目为2NA
D．一定条件下，1molN2 与足量H 2 反应可生成NH3 的数目为2NA
4．关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①、②、④常用于物质分离 B．②、③使用前需要检漏
C．③、⑤可用作反应容器 D．④、⑤、⑥可直接加热
5．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．用饱和Na2CO3 溶液浸泡锅炉水垢除去其中的CaSO4 ：
CO2 3 (aq) CaSO4(s) CaCO
2
3(s) SO4 (aq)
B．明矾溶液中加入Ba(OH)2 溶液至沉淀物质的量最大：
Al3 2SO2 2Ba2 4 4OH
2BaSO4 Al(OH)
4
C．碱性条件下，用KClO 溶液与 Fe(OH)3 反应制备新型净水剂K2FeO4 ：
3ClO 2Fe(OH) 2FeO2 3 4 3Cl 4H H2O
通电
D．氯碱工业制备氯气：2Cl 2H Cl 2 H 2
6．下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．制备并收集少量NH3 B．制备氢氧化铁胶体
C 防止金属铁被腐蚀 D．验证反应产物CO2
7．主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且均不大于 20，W 与 Y 原子
的最外层电子数之和等于 X 原子的最外层电子数．这四种元素形成的一种食品
添加剂 Q 的结构如图所示．下列说法正确的是（ ）
2
X
||
Z2 X Y X W
|
X
A．原子半径：W Y X Z B．W 与 Z 形成的化合物中
含有共价键
C．X、Y 的最简单氢化物的热稳定性：X Y D．X、Y、Z 的电负性：
X Y Z
8．环状碳酸酯广泛用作极性非质子溶剂、电池的离子导体等，某研究团队以环
氧乙烷衍生物（ ，R 表示烃基）和二氧化碳为原料催化合成环状碳酸酯，
反应历程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A． C4H 9 NBr 是反应的催化剂4
B．反应过程存在极性键的断裂和形成
C．反应过程中有 4 种中间体
D．总反应方程式为
9．实验室可利用NO 与Cl2 反应制备亚硝酰氯 (NOCl)，装置如图．已知亚硝酰
氯的沸点为 5.5℃，遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红
棕色．下列说法错误的是（ ）
A．X 装置的优点是随开随用，随关随停
B．若无装置 Y，Z 中可能发生反应：2NOCl H 2O 2HCl NO NO2
C．装入药品打开K2 后，应先打开K1 再打开K3
D．Z 中冰盐水的作用是冷凝并收集亚硝酰氯
l0．工业上以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，另含 FeO、Fe2O3、CaO等杂质）
为主要原料生产锰酸锂 LiMn2O4 ，工艺流程如下：
碳酸锰矿 KMnO4 CaO MnF2 K2S2O8 Li2CO3
酸浸 氧化 过滤 过滤 合成MnO2 锂化 LiMn2O4
硫酸 滤渣1 滤渣2 气体1
下列说法错误的是（ ）
A．可采用搅拌的方法提高“酸浸”时碳酸锰矿的浸出速率
B．加入CaO 的目的是调节 pH ，使Fe3 转化为 Fe(OH)3 除去
C．“合成MnO2”的化学方程式为
MnSO4 K2S2O8 2H2O MnO2 K2SO4 2H2SO4
D．“气体 1”中含两种气体，一种是CO2 ，另一种可能是CO
二、选择题：本题包括 10小题，每小题 4分，共 40分．每小题有 1个或 2个
选项符合题意，全都选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分．
11．甲醇在钯基催化剂表面制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯基催化剂表
面上的物种用*标注．下列说法正确的是（ ）
A．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能
B．该历程中最大能垒（活化能）E正 179.6kJ mol
1
C．CH OH(g) 3 CO(g) 2H2(g)的ΔH 157.2kJ mol
1
D．甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程相同
12．在提倡节能减碳的今天，二氧化碳又有了新用途．中国科学院利用二氧化碳
和甲酸的相互转化反应设计了一种可逆的水系金属二氧化碳电池，结构如图所
示．下列说法错误的是（ ）
A．双极膜、双功能催化纳米片等材料是保证电池功能的重要条件
B．放电时，H 移向正极，正极区附近溶液 pH 不变
C．充电时，阳极反应为HCOOH 2e CO2 2H
D．若用该电池给铅蓄电池充电，理论上消耗的CO2 与铅蓄电池中产生的H2SO4
物质的量相等
13．向体积可变的密闭容器中通入0.5molCO和1molH2 ，不同条件下发生反应：
CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) ΔH．实验测得平衡时H 2 的转化率α H 2 随温
度、压强的变化如图 1 所示．下列说法错误的是（ ）
A．Y1、Y2 代表压强，且Y1 Y2 ；X 代表温度，且ΔH 0
B．M 点反应物转化率之比α(CO) : α H 2 1:1，N 点该比例减小
C．若 M 点对应的容器体积为5L ，则 N 点时反应的化学平衡常数K 100L2 mol 2
D 图 2 中曲线 a 能正确表示正反应速率常数的负对数pk(pk lgk)与 X 的关系
14．下列由实验现象所得结论正确的是（ ）
选 实验操作和实验现象 结论
项
A 将Na2SO3样品溶于水，滴加盐酸酸化的Ba NO3 溶液，2 Na2SO3样品已变质
产生白色沉淀
B
向2mL0.1mol L 1NaOH 溶液中滴加 3 滴 Ksp Mg(OH)2 Ksp Fe(OH)3
0.1mol L 1MgCl2 溶液，出现白色沉淀后，再滴加 3 滴
0.1mol L 1FeCl3 溶液，出现红褐色沉淀
C 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀， Cu(OH)2 沉淀溶于氨水生成
后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液
2 Cu NH3 4
D 向Ca(ClO)2 溶液中通入SO2 气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3 HClC
A．A B．B C．C D．D
15．25℃时，用1.00mol L 1NaOH 溶液滴定某二元弱酸H2A，滴定过程中溶液
的 pH 及H2A、HA
、A2 的物质的量浓度变化如图所示．下列说法错误的是
（ ）
A．H2A的Kal 1.0 10
4 mol L 1
B．Y 点： c Na 3c A2
C．X 点、Z 点水的电离程度：Z X
D．当V (NaOH) 20.00ml 时，
2c H2A c Na 2c H 2c A2 2c OH
16．利用提供的实验仪器（夹持装置任选）和药品不能完成的实验是
实 分液漏斗、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、
验 玻璃棒、三脚架、泥三角、双孔橡胶塞、胶头滴管、
仪 导管、石棉网
器
药 溴乙烷、粗硝酸钾、硝酸、盐酸、NaOH、AgNO3、
品 Na2CO3、Na2SiO3、蒸馏水
A．检验溴乙烷中的溴原子 B．验证元素非金属性：Cl>C>Si
C．重结晶法提纯硝酸钾 D．海带提碘实验中灼烧干海带
17．1 甲基 2 氯环己烷( )存在如图转化关系，下列说法错误的
A．X 分子一定存在顺反异构
B．X 的所有同分异构体均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．Y 的同分异构体中，含 结构的有 9 种（不考虑立体异构）
D．Y 的同分异构体中，含 2 个手性碳原子的醛只有 2,3 二甲基戊醛
18．一定温度下，PbO2完全分解为 Pb3O4、PbO 混合物（Pb3O4中 Pb 为+2、+4
价）和 O2，向所得固体混合物中加入足量浓盐酸加热生成 Cl2，同时得到酸
性 PbCl2溶液。下列说法错误的是
A．氧化性：PbO2> PbO> Cl2
B．O2与 Cl2的物质的量可能相等
C 2．受热分解过程中，超过 的 PbO2表现氧化性
3
D．若生成 1mol Cl2，则参加反应的 PbO2大于 3mol
19．稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛（CH3CH=CHCHO）的反应历程示意图如
下。下列说法正确的是
A．苯甲醛也能发生类似反应
B．反应①的活化能大于反应②的活化能
C．反应中，OH 、H2O 均为反应催化剂
D．由上述历程可知醛基α－H 的酸性强于醇羟基
20. 25℃时，向 1L某缓冲溶液(含 0.1mol·L-1CH3COOH、0.08mol·L-1CH3COONa)和
1L0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中加入 NaOH(s)或通入 HCl(g)，两种溶液的 pH 变化如
图所示(不考虑溶液体积变化)。已知缓冲溶液
c(酸)
pH=pKa-lg ，下列说法正确的是
c(盐)
A．曲线①对应的溶液是缓冲溶液
B．25℃时醋酸的电离常数的数量级为 10-5
C．a 点溶液中离子浓度的大小关系为
c(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D．b 点溶液存在：4c(CH3COOH)+9c(H+)=9c(Cl-)+9c(OH-)+5c(CH3COO-)
三、非选择题（共 3大题，共 40分，每题做完分别拍照上传）
21．（14 分）N、Cu 、Zn、Ag在化工、医药、材料等方面应用十分广泛．回答
下列问题：
（1）基态 N 原子核外电子的空间运动状态有_________种．
（2）下列不同状态的铜、锌中，电离最外层 1 个电子所需能量最大的是________
（填标号）．
a．锌1s2 2s2 2p63s23p63d104s2 b.锌1s22s22p63s23p63d104s1
c．铜1s22s22p63s23p63d104s1 d．铜1s2 2s2 2p63s2 3p63d10
（3）乙二胺 H 2NCH 2CH 2NH 2 分子中氮原子的杂化类型为___________．乙二
胺遇CuCl2 溶液可形成配离子（结构如图所示），1mol 该配离子中含σ键
___________ mol．
乙二胺和三甲胺 N CH3 3 均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其主
要原因是____________．
（4）γ AgI 立方晶胞如图 1 所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表
示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标．图 1 中，原子 1 的分数坐标是
1 ,0, 1 2 2
，则原子 2 的分数坐标为__________．图 2 是晶胞正上方的俯视投影图，
图中黑球（ ）表示 I ，请在图2中用白球（ ）表示出Ag 的位置____________．
22.（14 分）一种治疗骨质疏松症的药物 E 的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 ；符合下列条件的 B 的同分异构体有 种。
①含有酚羟基 ②能发生银镜反应 ③含有五种化学环境的氢
（2）B→C 的反应类型为____；检验 E 中是否含有 D 的试剂为____。
（3）已知 为催化剂，HC(OC2H5)3为反应物，C→D 的化学方程式
为 ；E 中含氧官能团的名称为 。
（4）根据上述信息，写出由CH2=CH2、HC(OC2H5)3和 制备
的合成路线。
23．(12 分)2021 年 9 月 24 日，我国科学家在国际学术期刊《科学》上发表了 CO2
到淀粉的从头合成研究成果，其关键反应是将 CO2还原为甲醇。
（1）利用 CO2催化加氢合成 CH3OH 涉及的主要反应如下：
反应 I：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
反应 II：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋40.9 kJ mol 1
反应 III：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH3＝－90.4 kJ mol 1
①反应 I 的ΔH1＝ ；该反应的活化能 Ea(正) Ea(逆)（填“＞”或“＜”）。
②反应温度和压强对 CO2平衡转化率、
CH3OH 选择性[CH3OH 选择性
n CH3OH 100% ]影响如图所示。据
n CO n CH3OH
图判断，压强 p1和 p2相对较大的是 ；分析
随着温度的升高，CO2平衡转化率增大，CH3OH
选择性减小的原因是 。
③起始温度均为 T℃，体积为 VL 的两恒容密
闭容器中发生反应 I，反应过程中部分数据如下：
反应时间
装置 /(min) CO2(g)/(mol) H2(g)/(mol) CH3OH(g)/(mol) H2O(g)/(mol)
0 2 6 0 0
i 5 4.5恒温 10 1
15 1
ii绝热 0 0 0 2 2
达到平衡时，装置 i、ii 中 CH3OH 的浓度 c(i) c(ii)（填“>”“<”或“=”）；测
得装置 i 的起始压强为 2.4MPa，则 Kp= MPa 2(Kp为以分压表示的平衡常数，
分压＝总压×物质的量分数)。
对装置 i，在其他条件不变的情况下，若15min时向容器中再充入 1mol CO2(g)
和 1mol H2O(g)，则平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
（2）科学家用 CO2饱和处理的 KHCO3溶液为离子导体，利用 CO2电催化
还原制备甲醇。写出生成甲醇的电极反应式： 。高三化学参考答案
一、选择题1．C 2．D 3．B 4．B 5．A 6．C 7．D 8．C 9．C 10．D
二、选择题11．B 12．BD 13．BD 14．C 15．BC 16．BD 17．BC 18．AB 19．D 20．BD
三、非选择题
21．（14分，每空2分）
（1）5 （2）d（3） 26 二者均为分子晶体，乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键
（4）
22．（14分）
（1）（2分） 1（2分）（2）取代反应（1分） FeCl3溶液（1分）
（3）
+HC(OC2H5)3 +3C2H5OH（2分） 酮羰基 醚键（2分）
（4）（4分）
23．(12分)
（1）①－49.5kJ·mol 1 （2分） ＜（1分）
②p2 （1分） 温度升高，反应II正向进行，CO2转化率增大。反应I、III为放热反应，温度升高，不利于CH3OH的生成（2分）
③ < （1分） 100/243（或0.41）（2分） 不（1分）
（2）7CO2＋6e ＋5H2O＝CH3OH＋6HCO3 （2分）
HO
OH
0
0
OH
!
1
!
0
0
