山东省菏泽市2022-2023学年高二上学期期末学习质量检测化学试题（含答案）

菏泽市2022-2023学年高二上学期期末学习质量检测
化学试题
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、本试题共 100 分，答题时间为 90 分钟。
可能用的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A. NH4Cl 溶液可作焊接金属的除锈剂
B. “一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理
C. 聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型絮凝剂，可用于杀菌消毒
D. 以铁粉为主要成分的双吸剂，可延长食品的保质期
2.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是（ ）
A. 氯化铜溶液中通入硫化氢：
B. 惰性电极电解氯化镁溶液：
C. 向 AgCl 悬浊液中滴加 Na 2S溶液，白色沉淀变成黑色：
D. TiO2+水解析出TiO2·xH2O 沉淀：
3. 下列说法不正确的是（ ）
A. 碘单质的升华破坏的是范德华力
B. PCl5中心原子的价层电子对数为 5
C. 基态氯原子核外电子的运动状态有 17 种
D. COCl2分子中单键-双键的键角小于单键-单键的键角，是极性分子
4. 下列说法错误的是（ ）
A. 焰火、霓虹灯的发光原理均与电子跃迁有关
B. 增大反应物浓度，可以增大化学反应速率常数，从而提高化学反应速率
C. 反应 在常温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
D. 在阴极电保护法中，需将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
5．侯氏制碱法(联合制碱法)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该生产工艺制得纯碱的同时也得到了氮肥
B．母液 I 中的溶质是氯化铵
C．“吸氨 II”操作目的是将碳酸氢盐转化为碳酸盐同时增大 NH 4 浓度
D．“盐析”加入 NaCl，使平衡 右移，析出 NH4Cl 晶体
6. 常温下，向 20.00mL 0.1000mol L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入 0.1000mol L﹣1的NaOH 溶液，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 当 V＝20.00mL 时，水的电离程度最大
B. 当 V＝10.00mL 时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)
C. 当 pH＝7 时，消耗 NaOH 溶液的体积小于 20.00mL
D. 在滴定过程中，一定存在
7. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是( )
A.比较 Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小
B. 验证铁的吸氧腐蚀
C. 测定 H2C2O4溶液的浓度 D. 测定中和反应的反应热
8. 已知： ，
已知某反应的平衡常数 ，则该反应的ΔH3 等于（ ）
A. -540.0kJ mol-1 B. 540.0kJ mol-1 C. -270.0kJ mol-1 D. 270.0kJ mol-1
9．[Cu(OH)(NH3)]+是汽车尾气脱硝的催化剂，其催化机理如图所示，下列说法错误的是
A．[Cu(OH)(NH3)]+中 O 和 N 原子是配位原子
B．该催化循环中 Cu 的成键数目发生了变化
C．反应过程中存在非极性键的断裂和形成
D．总反应的化学方程式为：
10. W、X、Y、Z、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W 元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X 原子核外 L 层的电子数与 Y 原子核外 M 层的电子数之比为3: 2，X 与 Z 同主族，Z 的价电子排布式为 3s23p4，下列说法不正确的是（ ）
A. 与 W 生成的气态化合物的热稳定性：Z >Y B. W 与Li的原子半径：W < Li
C. X 和 Y 的第一电离能：X>Y D. X、Z、R 的电负性：R< Z二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得４分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作、现象 结论
A 向 Na［Al（OH）4］溶液中滴加NaHCO3溶液，有 白色胶状沉淀生成 ［Al（OH）4］－结合氢离子能力比 CO32- 强
B 向等体积、等浓度的稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和C uS固体， ZnS溶解而C uS不溶解 Ksp（C uS） >Ksp （ZnS）
C 常温下， 用pH计测0.1mol.L-1Na X溶液和0.l mol.L-1N aF溶液的pH，前者小于后者 酸性：HXD 10mL 0.1mol.L-1FeCl3溶液和20mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，充分反应后，一份滴加淀粉溶液，一份滴加KSCN溶液， 前者变为蓝色， 后者变为红色 溶液中存在平衡：
12．我国科学家发现“杯酚”能与 C60形成超分子。从而识别 C60和 C70下列说法正确的是（ ）
A．“杯酚”中的羟基之间不能形成氢键
B．“杯酚”与 C60之间通过共价键形成超分子
C．溶剂氯仿和甲苯均为极性分子
D．“杯酚”不能与 C70形成包合物是由于 C70是非极性分子
13．一定条件下合成乙烯：。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（ ）
A．M 点时平衡常数比 N 点时平衡常数大
B．若投料比 n(H2)：n(CO2)=4：1，则图中 M 点乙烯的体积分数约为 5.88%
C．250℃，催化剂对 CO2平衡转化率的影响最大
D．当温度高于 250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
14．旧铅酸蓄电池会导致铅污染，RSR 工艺回收铅的流程如图所示。
已知：a.铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4，HBF4是强酸；
b. ，。
下列有关说法正确的是（ ）
A．铅酸蓄电池放电时，负极质量减小
B．气体 N 为CO2，步骤④的反应原理是利用强酸制取弱酸
C．反应 的
5 D．步骤⑤中Pb在阳极析出
15．草酸 H2C2O4 是二元弱酸，常温下，用 NaOH 溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液 pH 关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线Ⅰ为随溶液 pH 的变化曲线
B．b 点时，
C．常温下，草酸的电离常数Ka1=10-2.7 ，Ka2 =10-4.4
D．a、b、c 三点，水的电离程度先增大后减小
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16.Zn、V、Cu、In、S 和 Se 等原子是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：
（1）49In 的价层电子排布式为___________。
（2）Zn、O、S 和 Se 的电负性由大到小的顺序为_______。制备荧光材料过程中会产生少量 SO32-、VO4
3-,其中 V 原子采用_______杂化，VO43-空间结构为_______,SO32- 的空间构型为_______。
（3）C、N、S 分别与 H 形成的简单氢化物中键角最小的是___________，其原因是___________。
（4）H、C、N、S 四种元素可形成硫氰酸( )和异硫氰酸(H- N=C=S)，异硫氰酸分子中σ键与π键的数目比为___________，异硫氰酸沸点较高，原因是___________。
（5）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 表示，与之相反的用 表示，称为电子的自旋量子数。对于基态 Cu 原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
17.无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石(含有少量SiO2、Fe2O3 、Al2O3、FeCO3等杂质)生产无水氯化钙的主要流程如下：
(1)为了提高步骤①的反应速率，可以采取的措施是_______。
(2)加入试剂 b 的目的是使溶液酸化，试剂 b 可以选择_______(选填字母)试剂。
A．硫酸 B．硝酸 C．氢硫酸 D．盐酸
(3)写出步骤②的离子方程式：_______。
(4)步骤⑤涉及的操作方法有蒸发浓缩、_______。
(5)已知Al3+、Fe2+、Fe3+ 生成氢氧化物沉淀或沉淀溶解的 pH 如下：
Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Ca（OH）2 Al（OH）3
开始沉淀 3.7 6.5 1.5 12.4 开始溶解 7.8
沉淀完全 5.3 9.7 3.3 13.8 完全溶解 10.0
可以通过加入试剂 a 调节溶液Ⅱ的 pH，调节溶液Ⅱ的 pH 的目的是_______，调节 pH 的范围为_______。
（6）已知某一温度时 ，向 0.01 mol·L-1的 FeCl3溶液中加入NaOH 固体，假设溶液的体积不变，要生成 Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的 c(OH-)最小为______mol·L-1；Fe3+沉淀完全时，溶液中 c(OH-)最小为__________mol·L-1。
（7）测定样品中 Cl-含量的方法是：a.称取 0.7500g 样品，溶解，在 250mL 容量瓶中定容；b．量取 25.00mL 待测液于锥形瓶中；c．用 0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至终点，消耗 AgNO3溶液体积的平均值为 25.00mL。计算上述样品中 CaCl2的质量分数为__________。
18．工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：。某小组研究在同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得数据如下：
容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8kJ
② 2.5 10 0 0 t2 放出热量：Q
回答下列问题：
(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
(2)容器①中反应达平衡时，生成 H2的物质的量为___________。
(3)容器①的容积变为原来的一半，则 CO 的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)到达平衡时间的关系：t1___________t2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)容器②中反应的平衡常数 K=___________，Q=___________。
19. NH4Al( SO4)2 常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1) NH4Al( SO4)2 可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。
(2)配制NH4Al( SO4)2溶液时，通常需加入适量的_______，减小其水解程度。
(3)相同条件下，0.1mol.L-1 NH4Al( SO4)2溶液中的 c( NH4+) _______(填“等于”“大于” 或“小于”) 0.1mol L-1CH3COONH4 溶液中的c( NH4+)。
(4)下列图像为 0.1mol/L 的几种电解质溶液的 pH 随温度变化的曲线。
其中符合0.1mol L-1NH4Al( SO4)2 溶液的 pH 随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)， NH4Al( SO4)2 溶液的 pH 随温度变化的原因是_______。
(5)室温时，向100mL0.1mol L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol L-1NaOH 溶液，溶液 pH与加入NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。
①试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是_______点。
②在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
③由 b 到 c 发生反应的离子方程式为_______。
20.硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。
已知：① NH3不溶于CCl4 和CS2,CS2 不溶于水且密度比水大；
②D 中三颈烧瓶内盛放CS2 、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且 NH4SCN 高于 170℃时易分解，NH4HS 在高于 25℃时即分解。回答下列问题：
(1)试剂 a 是____，装置 D 中盛装 KOH 溶液的仪器名称是_______。
(2)制备 KSCN 溶液：将 D 中反应混合液加热至 105℃，打开 K1通入氨气。
①反应一段时间后，关闭 K1，此时 C 中观察到的现象是 ，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为 105℃一段时间，这样操作的目的是___。
②打开 K2，缓缓滴入适量的 KOH 溶液，继续保持反应混合液温度为 105℃。
(3)装置 E 中发生氧化还原反应的离子方程式是___。
(4)制备硫氰酸钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经___(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。
(5)晶体中 KSCN 含量的测定：称取 10.0g 样品，配成 1000mL 溶液。量取 20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 NH4Fe(SO4)2，用 0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 AgNO3标准溶液 18.00mL。[已知：滴定时发生的反应为 ]
①滴定至终点的现象为_______。
②晶体中 KSCN 的质量分数为_______%。（保留 4 位有效数字）
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化学试题答案
一、选择题（每小题2分,共20分）
1 C 2 A 3 D 4 B 5B 6B 7 C 8 C 9D 10 D
二、选择题（每小题4分,全部选对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分）
11．AD
【详解】A．向四羟基合铝钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液，有白色胶状沉淀生成的
反应为 ，反应说明的 Al(OH)3酸式电离小于 HCO3-，［Al（OH）4］－结合氢离子能力比 CO32- 强，故 A 正确；
B．向等体积、等浓度的稀硫酸中分别加入少许等物质的量的硫化锌和硫化铜固体，硫化锌溶解而硫化铜不溶解说明硫化铜的溶度积小于硫化锌，故 B 错误；
C．常温下，用 pH 计测 0.1mol/LNaX 溶液和 0.1mol/LNaF 溶液的 pH，前者小于后者说明 X—离子的水解程度小于 F—，HX 的酸性强于 HF，故 C 错误；
D．由题意可知，氯化铁溶液与碘化钾溶液反应生成氯化钾、氯化亚铁和碘时，碘化钾溶液过量，则充分反应后，一份滴加淀粉溶液，一份滴加硫氰化钾溶液，前者变为蓝色，后者变为红色说明溶液中同时存在碘单质和铁离子，即反应物和生成物共存，说明该反应是可逆反应，故 D 正确；
12．C
【详解】A．在“杯酚”中存在 8 个羟基，由于 O 原子半径小元素的电负性大，因此羟基之间能形成氢键，A 错误；
B．“杯酚”与 C60之间没有形成共价键而是通过分子间作用力结合形成超分子，B错误；
C．氯仿不是正四面体属于极性分子，苯是完全对称的分子属于非极性分子，甲苯相当于甲基取代了苯上的一个氢原子，不在完全对称，属于极性分子，二者均为极性分子构成的物质，C 正确；
D．“杯酚”不能与 C70形成包合物是由于 C70不能与“杯酚”通过分子间作用力形成超分子，并非是由于 C70是非极性分子，D 错误。
13．AB
【分析】图像中，随温度升高，CO2的平衡转化率降低，平衡逆移，该反应放热，基于 M 点数据可进行三段式的平衡计算，催化剂催化效率在 250℃时最大，温度过高或过低，催化效率下降。
【详解】A．随温度升高，二氧化碳的平衡转化率减小，ΔH<0，M 点时平衡常数比 N 点时平衡常数大，A 正确；
B．设开始投料n H2 为 4mol，则 n( CO2 )为 1mol，在 M 点平衡时二氧化碳的转化率为 50%，列三段式得：

所以乙烯的体积分数为
，B 正确；
C．催化剂不影响平衡转化率，只影响化学反应速率，C 错误；
D．根据图像，当温度高于 250℃，升高温度，二氧化碳的平衡转化率降低，则说明平衡逆向移动，但催化剂与化学平衡没有关系，并不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低，D 错误；
14．BC
【分析】由题给流程可知,废旧铅蓄电池经系列处理后得到含有二氧化铅和硫酸铅的铅膏 ,将铅膏加水溶解得到浆液,向浆液中通入二氧化硫，具有氧化性的二氧化铅与二氧化硫反应生成硫酸铅，再向反应后的浆液中加入碳酸铵溶液，硫酸铅与碳酸铵溶液反应生成碳酸铅和硫酸铵；过滤、洗涤得到碳酸铅沉淀和硫酸铵溶
液，则 M 为硫酸铍溶液；向碳酸铅中加入 20%HBF4溶液，碳酸铅与 HBF4溶液反应生成 Pb(BF4)2、二氧化碳和水。则气体 N 为二氧化碳；电解 Pb(BF4)2溶液，在阴极得到铅。
【详解】A．铅酸蓄电池放电时，铅转化成硫酸铅附着在负极材料上，负极质量增大，A 项错误；
B．根据分析可知，气体 N 为CO2，HBF4是强酸，步骤④是碳酸铅与 HBF4溶液反应生成 Pb(BF4)2、二氧化碳和水，反应原理是利用强酸制取弱酸，选项 B 正确；
C．反应的，选项 C 正确；
D．根据分析可知，步骤⑤中 Pb 在阴极析出，选项 D 错误；
15．CD
【分析】常温下，用氢氧化钠溶液滴定草酸溶液时，根据 Ka1不变，可知溶液中溶液中增大，根据 Ka2不变，可知减小，由图可知，曲线Ⅰ为随溶液 pH 的变化曲线，曲线Ⅱ为随溶液 pH 的变化曲线。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ为随溶液 pH 的变化曲线，故 A 正确；
B．由图可知，b 点时，溶液中= ，则溶液中，故 B 正确；
C．由图可知，a 点=0.7、pH=2，则
，c 点、pH=3，则 ，故 C 错误；
D．由图可知，a、b、c 三点的氢离子浓度依次减小，抑制水电离的程度依次减小，水的电离程度依次增大，故 D 错误；
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16（. 每空 2 分共 20 分）（1）5s2 5p1 （2）O>S>Se>Zn sp3 正四面体 三角锥
（3）H2S 三种氢化物中心原子均采取 sp3杂化，H2S 中心原子 S 上孤对电子多，对成键电子对排斥力大
（4）3：2 异硫氰酸分子间形成氢键
（5） + （或 ）（答“+1/2”或“-1/2”都得分， 答“1/2”或“±1/2”不得分）
17.（每空 2 分共 18 分）【答案】（1）将矿石粉碎(或加热、搅拌等)（2）D
（3）
（4）冷却结晶、过滤 （5）确保Fe3+、Al3+ 以 Fe (OH)3和 Al (OH)3沉淀的形式析出
5.3≤pH<7.8 （6）2.0×10-12； 2.0×10-11
（7）92.5%。
【分析】工业碳酸钙矿石(含有少量SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质)，由图可知矿石酸浸之后滤渣Ⅰ为SiO2，滤液Ⅰ中含Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+等，加漂白粉将Fe2+氧化成Fe3+ ，用试剂 a 调节 pH，将铝离子和铁离子除去。
【详解】(1)为了提高步骤①的反应速率，可以采取的措施是把矿石粉碎等。
(2)试剂 b 只能是盐酸，加其他酸会引入杂质离子，故选 D。
(3)步骤②的离子方程式是 。
(4)步骤⑤用到的操作方法有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
(5)加入试剂 a 的目的是调节溶液的 pH，确保Fe3+、Al3+以Fe( OH)3和Al(OH)3沉淀的形式析出，再通过过滤除去。参照表中数据，为使Fe( OH)3和Al(OH)3以沉淀的形式析出且不溶解，调节 pH 的范围为 5.3≤pH<7.8。
（ 6 ） Fe(OH)3 开 始 沉 淀 时 ， ，时，，要生成 Fe(OH)3 沉淀，应使溶液中的 c(OH-)最小为 ；铁离子沉淀完全时，浓度最 小 于 10-5 mol·L-1 ， ，
，，Fe3+沉淀完全时，溶液中 c(OH-)最小为 2×10-11 mol·L-1；
综上所述，本题答案是：2.0×10-12 ； 2.0×10-11。
（ 7 ） 样 品 中 ， 根 据n(AgCl)=2n(CaCl2) ， 则 n(CaCl2)=0.006250mol ， 所 以 m （ CaCl2)=0.006250×111=0.69375g ， 样 品 中 CaCl2 的 质 量 分 数 为
0.69375/0.7500×100%=92.5%；
18.（每空 1 分共 6 分）【答案】(1)小于 (2)0.8 mol (3)不变 (4)大于 (5)1 82kJ
【解析】(1)正反应放热，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于生成物分子化学键形成时所释放的总能量；
(2)根据 ，生成 1molH2 放出41KJ 能量，容器①中反应达平衡时，放出 32.8kJ；生成 H2 的物质的量为；
(3)该反应前后气体物质的量相等，容器①的容积变为原来的一半，压强增大，平衡不移动，则 CO 的转化率不变；
(4)容器②的投料是①的 2.5 倍，容器②压强大，反应速率快，到达平衡用的时间少，所以 t1 大于 t2；
(5)容器①、②的温度相同，平衡常数相同，可以根据容器①计算平衡常数，
反应的平衡常数 ；反应前后气体系数和相等，容器②的投料是①的 2.5 倍所以两容器为等效平衡，所以容器②放出的热量为容器①的 2.5 倍，Q=32.8kJ×2.5=82kJ。
19.（每空 1 分共 8 分）【答案】(1)(2)稀硫酸(3)大于
(4) Ⅰ 水解是吸热反应，升高温度水解平衡正向移动， c (H+)增大 pH 减小
(5) a c（Na+）>c(SO42- ）>c （NH4+ ）>c （H+ ）=c (OH-）
【详解】（1）NH4Al(SO4)2是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，表面积很大的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，水解的离子方程式为：，
故答案为：；
（2）NH4+ 和铝离子水解，都是结合水电离产生的 OH-促使水电离出更多的 H+，导致溶液中 c(H+)>c(OH-)：，，为了抑制NH4+ 和铝离子的水解，配制硫酸铝铵溶液时，需要加入适量的酸抑制NH4+ 和铝离子的水解，为了不引入新杂质，加入的酸为稀硫酸；
（3）NH4Al(SO4)2和 CH3COONH4在溶液中电离出的NH4+在溶液中均发生水解反应，NH4Al(SO4)2溶液中铝离子水解生成的氢离子会抑制NH4+水解，CH3COONH4在溶液中电离出的 CH3COO-会促进NH4+的水解，等浓度的 NH4Al(SO4)2和 CH3COONH4溶液中，NH4Al(SO4)2溶液中的NH4+浓度大于 CH3COONH4溶液中的NH4+浓度。
（4）NH4Al(SO4)2溶于水电离出的 NH4+和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，NH4+和铝离子的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH 减小，则符合条件的曲线是 I，故答案为：I；
（5）NH4HSO4在水中完全电离成 NH4+、H+和 SO42- ，滴加同浓度的 NaOH 溶液，OH- 先和 H+中和生成水，当滴入 100mLNaOH 溶液时，H+恰好被中和，此时为 a 点，溶液中存在NH4+ 、Na+和 SO42- ；继续滴加 NaOH 溶液，部分NH4+和 OH-反应生成 NH3 H2O，溶液呈中性时，达到 b 点，此时溶液中含有 NH4+、NH3 H2O、Na+和SO42- ；继续滴加 NaOH 溶液，当滴入的 NaOH 溶液为 150mL 时到达 c 点，溶液中的一半NH4+和 OH- 反应生成了 NH3 H2O；当滴入的 NaOH 溶液为 200mL 时为 d 点， NH4+和 OH-恰好完全反应，此时溶液中的溶质为 Na2SO4和 NH3 H2O。
①NH4+在溶液中水解促进水的电离，NH3 H2O 是弱碱，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，由分析可知，a→d 的过程中， NH4+浓度依次减小，NH3 H2O 浓度依次增大，促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以 a 点水的电离程度最大，故答案为：a；
②由分析可知，b 点为硫酸铵、硫酸钠和 NH3 H2O 的混合溶液，溶液呈中性，所以 c（H+）=c（OH-），滴加的 NaOH 溶液体积大于 100mL， NH4+部分结合 OH-生成了NH3 H2O，所以 c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+），H+和 OH-是少量的，所以溶液中离子的浓 度 大 小 顺 序 为 c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）， 故 答 案 为 ： c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）；
③由分析可知，b 到 c 发生的反应为 NH4+与 OH-反应生成一水合氨，反应的离子方程式为： ，故答案为： 。
20.（每空 1 分共 8 分）(1). 浓氨水或浓 NH3.H2O 恒压滴液漏斗或恒压漏斗
(2)长颈漏斗中液面高于瓶中液面 使 NH4HS完全分解而除去，防止NH4SCN 受 热 分 解
(3).
(4). 分 液
(5)① 滴 入 最 后 半 滴 AgNO3 标 准 溶 液 ， 生 成 血 红 色 物 质 且 半 分 钟 不 褪 色
②87.30%